九年级化学上册 3.2 原子核外电子的排布 离子教案 （新版）北京课改版

九年级化学上册3.2原子核外电子的排布离子教案（新版）北京课改版主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容为九年级化学上册3.2原子核外电子的排布。具体内容包括：

1.电子层的概念和排布规律

2.原子核外电子的排布图及其表示方法

3.离子形成的过程及离子的化学性质

4.离子化合物和共价化合物的区别

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在八年级学习了原子结构，对原子核和核外电子有了初步了解。在此基础上，本节课将进一步深入探讨原子核外电子的排布规律及其对化学性质的影响。同时，本节课还将引入离子的概念，为学生后续学习化学反应和化学方程式打下基础。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括：科学探究能力、证据推理与交流能力、科学思维能力以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。

1.科学探究能力：通过观察和分析原子核外电子的排布规律，培养学生进行科学探究的能力，使其能够运用实验、观察、分析等方法解决问题。

2.证据推理与交流能力：在学习离子形成的过程及离子的化学性质时，培养学生能够根据实验现象和理论知识进行证据推理，并能够与他人进行交流和合作。

3.科学思维能力：通过学习原子核外电子的排布规律和离子的概念，培养学生运用科学思维方法分析和解决问题的能力，使其能够建立合理的科学解释。

4.科学、技术、社会、环境（STSE）意识：通过学习离子化合物和共价化合物的区别，使学生能够将化学知识与实际生活中的问题相结合，培养其对科学在社会、环境和可持续发展中的作用的认识。重点难点及解决办法重点：

1.原子核外电子的排布规律及其表示方法

2.离子形成的过程及离子的化学性质

3.离子化合物和共价化合物的区别

难点：

1.电子层的概念和排布规律的理解

2.离子的形成过程及离子化学性质的推理

3.离子化合物和共价化合物区别的运用

解决办法：

1.利用图片、模型等教具，帮助学生直观理解电子层的概念和排布规律，通过实际例子进行讲解，让学生在实际问题中体会电子层排布的意义。

2.通过实验和模拟，让学生观察和分析离子形成的过程，引导学生运用理论知识进行证据推理，从而理解离子化学性质的来源。

3.通过实际案例和化学反应实例，让学生分析和比较离子化合物和共价化合物的性质，从而加深对两者区别的理解。同时，鼓励学生进行讨论和交流，分享彼此的学习心得和经验，提高解决问题的能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室设备（如模型、试剂等）、黑板、粉笔。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库。

3.信息化资源：化学教学软件、网络教学平台、在线化学知识库。

4.教学手段：小组讨论、实验操作、PPT演示、板书讲解、视频播放、互动提问。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提供PPT、视频等预习资料，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：提出关于电子排布和离子形成的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：通过在线平台监控学生的预习进度。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读资料，理解电子排布和离子形成的基本概念。

-思考预习问题：学生针对问题进行独立思考，记录理解与疑问。

-提交预习成果：学生提交预习笔记或疑问至平台。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的独立思考和自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台共享预习资源和监控进度。

作用与目的：

-帮助学生提前熟悉课程内容，为课堂学习做准备。

-培养学生的自主学习能力和问题解决能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过有趣案例引入电子排布的主题，激发学生兴趣。

-讲解知识点：详细讲解电子排布规律和离子形成过程。

-组织课堂活动：设计实验，观察离子的形成和化学性质。

-解答疑问：及时回答学生的疑问，提供指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生专注听讲，积极思考问题。

-参与课堂活动：学生参与实验，观察并分析离子形成过程。

-提问与讨论：学生提出疑问，参与小组讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：帮助学生深入理解电子排布和离子形成的基本概念。

-实践活动法：通过实验操作，让学生直观感受离子形成过程。

-合作学习法：小组讨论促进学生之间的交流和合作。

作用与目的：

-确保学生对电子排布和离子形成有深刻理解。

-培养学生的实践操作能力和团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：设计有关电子排布和离子性质的练习题。

-提供拓展资源：推荐相关的学习网站或书籍。

-反馈作业情况：批改作业，提供反馈。

学生活动：

-完成作业：学生独立完成练习题，巩固知识点。

-拓展学习：学生查阅推荐资源，进行深入学习。

-反思总结：学生总结学习过程，反思自身学习效果。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生独立完成作业，自主学习拓展资源。

-反思总结法：学生通过反思总结，发现并改进学习方法。

作用与目的：

-通过作业巩固课堂所学，提高学生的应用能力。

-激发学生的学习兴趣，拓宽知识面。

-帮助学生培养自我反思和持续学习的习惯。知识点梳理1.电子层的概念和排布规律

-电子层是原子核外的空间区域，按照能量不同分为不同的层。

-电子在原子核外按照能量高低分层排布，每层最多容纳的电子数按照2n²（n为层数）的规则。

-电子排布遵循能量最低原理，即电子会优先填充能量最低的轨道。

2.原子核外电子的排布图及其表示方法

-原子核外电子的排布图包括原子核、电子层和电子轨道。

-电子在轨道上的排布可以用电子云模型表示，不同的轨道形状代表不同的能级。

-电子排布图可以用简化图示法表示，如泡利图、洪特规则等。

3.离子形成的过程及离子的化学性质

-离子是带电的原子或原子团，由于失去或获得电子而形成。

-离子形成的过程可以是原子失去电子形成阳离子，或原子获得电子形成阴离子。

-离子的化学性质包括电荷、稳定性、反应性等，离子化合物和共价化合物的区别在于离子之间的电荷吸引和共享电子。

4.离子化合物和共价化合物的区别

-离子化合物由阳离子和阴离子通过电荷吸引形成，如NaCl。

-共价化合物由原子通过共享电子形成共价键，如H₂O。

-离子化合物的特点是熔点高、导电性强，共价化合物的特点是熔点低、导电性弱。典型例题讲解1.例题一：电子层的排布

题目：根据泡利不相容原理和洪特规则，填空：一个____电子层最多可以容纳____个电子。

答案：一个电子层最多可以容纳2n²个电子。

解析：本题考查电子层的排布规律，需要学生掌握泡利不相容原理和洪特规则。

2.例题二：电子排布图的表示

题目：画出一个碳原子的电子排布图。

答案：碳原子的电子排布图包括2个电子层，第一层有2个电子，第二层有4个电子。

解析：本题考查学生对电子排布图的表示方法的掌握，需要学生能够正确画出电子排布图。

3.例题三：离子形成的过程

题目：铁原子失去2个电子形成Fe²⁺离子，请写出铁原子失去电子的过程。

答案：铁原子失去2个电子形成Fe²⁺离子，电子从4s轨道跃迁到3d轨道。

解析：本题考查学生对离子形成过程的理解，需要学生掌握电子跃迁的知识。

4.例题四：离子化合物的性质

题目：判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物：KCl、H₂O、CaO。

答案：KCl和CaO是离子化合物，H₂O是共价化合物。

解析：本题考查学生对离子化合物和共价化合物的判断，需要学生掌握化合物的性质。

5.例题五：离子方程式的书写

题目：氢氧化钠与盐酸反应，写出反应的离子方程式。

答案：OH⁻+H⁺→H₂O

解析：本题考查学生对离子方程式的书写，需要学生掌握离子方程式的规则。教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上的表现主要从参与度、提问与回答、互动交流等方面进行评价。教师应关注学生在课堂上的注意力集中程度、是否积极提问和回答问题，以及与同学之间的互动交流情况。

2.小组讨论成果展示：学生在小组讨论中的表现主要从合作意识、问题解决能力、创新思维等方面进行评价。教师应关注学生在讨论中的参与程度、能否主动与他人合作、提出有深度的问题和解决问题的方法。

3.随堂测试：随堂测试是对学生学习效果的即时反馈，教师应关注学生在测试中的表现，包括对知识点的掌握程度、解题思路的清晰度以及解题速度等。

4.作业