四川省苍溪实验中学校2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题

PAGEPAGE4四川省苍溪试验中学校2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力惊慌问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民供应生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时汲取热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时汲取的热量为()A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)＝3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s，由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．在肯定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变更的是()A．增大压强B．多充入O2C．运用催化剂D．上升温度7．下列过程中，属于非自发过程的是(B．H2和O2化合生成H2OC．常温、常压下，石墨转化为金刚石D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO28．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在肯定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当变更某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．上升温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入肯定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入肯定量的Z，X的体积分数增大9．下列事实，不能用勒夏特列原理说明的是()A．氨水中加酸，NHeq\o\al(＋,4)的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分别出氨气C．合成氨限制在500℃左右的温度D．试验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl210．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电实力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以实行的措施是()①加少量烧碱固体②上升温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液肯定呈碱性B．该溶液可能呈酸性C．该溶液的pH肯定是1D．该溶液的pH不行能为1313.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，起先时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL14．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤15．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．能使pH试纸变红的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋D.eq\f(Kw,cH＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.(9分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176则x的值为____________。(3分)(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。（6分，每空3分）17．(9分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变更如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。依据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________，（3分）正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。（3分）(2)t1min后，变更下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。（3分）A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，上升温度18．(10分，每空2分)肯定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；依据右图，上升温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应起先到达到化学平衡，以H2的浓度变更表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。(3)推断该可逆反应达到化学平衡状态的标记是______(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再变更c．混合气体的平均相对分子质量不再变更d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变更(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的状况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。a．c(H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加19．（12分每空2分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变更：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH上升的缘由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为____________________________________________________。（2分）乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（2分）(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为______________。（2分）丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙推断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_______________________。（2分）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)推断正确。（每空2分）20．（15分，每小题3分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本试验最适合的氧化剂X是________(填序号)。（3分）A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。（3分）(3)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________。（3分）(4)加氧化剂的目的是__________________________________。（3）(5)最终能不能干脆蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？____________________________________________。（3分）2024级2024年秋季期中化学考试答案一、选择题答案ACDBD

DCCCD

DBADB非选择题16、1、4602、光（或者太阳光）电17、(1)A(g)＋3B(g)2C(g)放热(2)C18．(1)eq\f(c(CH3OH),c(CO)·c2(H2))减小(2)eq\f(2nB,3tB)mol·L－1·min－1(3)cd(4)cd19．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)若缘由是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，则溶液中几乎没有COeq\o\al(2－,3)，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有COeq\o\a