2022届浙江省丽水市高中发展共同体高一下学期（2月）返校考试化学试题

2022年2月高中发展共同体化学科目试卷高一化学试题卷（2022.02）考生须知：1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3．4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列属于碱性氧化物的是A．CaOB．Al2O3 C．CO2 D．Na2O22．下列仪器中是坩埚的为A． B． C． D．3.下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是A．水 B．煤油 C．稀硫酸 D．氯气4．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是A．纯碱：NaOHB．胆矾：CuSO4·5H2OC．熟石膏：CaSO4·2H2OD．重品石：BaCO35．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．金属铜C．酒精D．熔融KNO36．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A．B．C．D．7．2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是A．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B．不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）C．“蛟龙”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金D．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染8．黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是A．S B．C C．KNO3 D．N29．下列有关化学用语的表示方法正确的是A．MgCl2的电子式： B．CO2的结构式：O=C=OC．14C的原子结构示意图： D．水的分子结构模型：10．下列说法正确的是A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．16O2与18O2互为同位素C．92234U、92235U、92238U是同一种核素 D11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)12．下列方程式书写不正确的是A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋+2OH－B．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO D．碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O13.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A．Li与H2O反应最剧烈B．钾与氧气反应可生成多种氧化物C．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱14．下列说法正确的是A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多B．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高15．下列说法正确的是A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗B．为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚C．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的D．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理16．下列有关化学史的说法中，不正确的是A．明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验B．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献17．下列“类比”结果正确的是A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2SB．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高C．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HClD．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO18．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．反应一段时间后，试管中固体变为 B．用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上红棕色 灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液D．稀释浓硫酸褪色，紫色石蕊变红下列除杂方法不正确的是A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水B．除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃C．除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤D．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO220．下列说法不正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．Mg2＋和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构21．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大Y原子的最外层电子数为7Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的是A．X和Y的最高正化合价之和等于8B．ZY3属于离子化合物C．简单离子半径：X＞YD．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z22．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数为0.2NAC．1molKClO3溶液中，含有Cl－的个数为NAD．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数小于0.2NA23．酸性溶液具K2Cr2O7有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4．现有10mL0.3mol·L-1的Na2SO3溶液，与10mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为A．+6B．+5C．+3D．+224．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：eq\x(3.04gX)eq\o(→,\s\up11(足量盐酸),\s\do4(步骤Ⅰ))eq\x(溶液Y)eq\o(→,\s\up11(通入0.01molCl2恰好反应),\s\do4(步骤Ⅱ))eq\x(溶液Z)下列有关说法正确的是A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B．溶液Y中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1C．溶液Z中的离子只有Fe3＋和Cl－D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O25．某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、SOeq\o\al(2－,4)、SO32－、HCO3－、Cl－，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是A.白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B.无色气体A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)、HCO3-D.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl－二、非选择题（本题有6小题，共50分）26．（共8分）（1）常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式）；（2）写出NaOH的电子式；（3）比较沸点：H2O_________H2S（填“>”“<”“=”），并解释原因。27．（12分）有6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号ABCDEF原子半径／nm0.1860.1430.1040.0990.0660.032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1-2+1完成下列填空：（1）D元素在周期表中的位置: （2）画出C离子的结构示意图:（3）E、F两元素形成化合物的化学式:（4）A、B两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:（5）用一个化学方程式表示D的非金属性比C强: （6）化合物A2E2中存在的化学键：28．（6分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）X中的非金属元素是________。（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子____________________________________。29．（8分）实验室配制480mL1.0mol·L-1NaCl溶液。请回答下列问题：（1）需称量NaCl固体g（2）配制过程如图所意，相关操作正确顺序为___________(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用_________________。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。A.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D.定容时仰视刻度线30．(10分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：试完成下列空格：（1）仪器a的名称（2）E装置中发生反应的离子方程式是，（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是；②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是____(用相应的离子方程式作答)；31．(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。（1）A溶液中的溶质。(用化学式表示)（2）通入的CO2的体积(标准状况)为mL。（3）NaOH溶液的物质的量浓度。

2022年2月高中发展共同体化学科目试卷参考答案一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ACBBDAABBACBB题号141516171819202122232425答案DCBAABBDACAC二、非选择题（共6小题，共50分）26.（8分）（1）Fe2O3（2）（3）>水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键27．（12分）（1）第三周期VIIA族（2）（3）H2O、H2O2（4）3H＋+Al(OH)3=Al3++3H2OCl2+Na2S=S↓+2NaCl或Cl2+H2S=S↓+HCl（6）离子键和（非极性）共价键28．（6分）（1）S（2）4Fe