2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项68含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项68含答案第68讲选择型实验方案的评价1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。2．掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。类型一检验型实验方案的评价实验方案评价的思考方向(1)反应原理是否科学，仪器使用细节是否正确。(2)若实验方案中强调试剂过量、少量或给出了浓度、物质的量等相关信息，则要考虑试剂的量对实验是否有影响。(3)若实验方案中添加多种试剂，要注意试剂添加顺序是否正确，添加的试剂是否对实验有干扰。(4)物质检验实验中，要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标物质。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋：_____________________________________________________________________。2．向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，该气体是乙烯：_______________________________________________________________________。3．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中一定含有SO4_______________________________________________________________________。4．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，该有机物中含有碳碳双键：______________________________________________________________________。5．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解：_______________________________________________________________________。6．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，Fe(NO3)2晶体已氧化变质：_______________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2023·新课标卷，11]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SOC将银和AgNO3溶液与铜和Na2SOCu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应【对点演练】1．下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系都正确的是()实验操作及现象结论A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NHB用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋D溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀溴乙烷未发生水解2.[2024·九省联考河南卷，11]下列实验能达到目的的是()选项目的实验A鉴别某材料是丝绸还是化纤取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态B探究浓度对反应速率的影响一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢C测定某稀盐酸的物质的量浓度移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算D证明非金属性：Cl>S向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生类型二探究型实验方案的评价1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。(2)探究物质酸性的强弱。(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。(5)探究化学反应是否为可逆反应。2．原理及性质探究类实验方案评价的一般思路(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。(2)是否注意控制变量。(3)实验操作是否规范。(4)实验现象与结论是否具有因果关系。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间。目的是探究温度对化学反应速率的影响：_______________________________________________________________________。2．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出。说明蛋白质均发生了变性：_______________________________________________________________________。3．向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。说明酸性：醋酸>碳酸>苯酚：_______________________________________________________________________。4．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4，试管口出现红棕色气体。说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO_______________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2023·浙江6月，16]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度【师说·延伸】设计实验方案时，借鉴“控制变量思想”，严控影响实验结论的其他因素。【对点演练】1．下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系都正确的是()实验操作及现象实验结论A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3-⇌IC向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS－电离程度大于其水解程度D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO32.[2024·江苏南通统考]室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有还原性B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中存在Na2CO3C向盛有3mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，观察生成沉淀的颜色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化铁钉能发生吸氧腐蚀温馨提示：请完成课时作业68第68讲选择型实验方案的评价类型一夯实·必备知识易错诊断1．错误。NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有钾元素。2．错误。未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色。3．错误。若溶液Y中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO44．错误。碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键。5．错误。稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2。6．错误。在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO3-(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe突破·关键能力教考衔接典例解析：常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。答案：C对点演练1．解析：NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来，A错误；淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体，B错误；Fe2＋的检验方法正确，C正确；NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液，D错误。答案：C2．解析：丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性HCl>H2S，不能得到非金属性Cl>S，D不符合题意。答案：A类型二夯实·必备知识易错诊断1．错误。探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验。2．错误。向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析。3．错误。醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱。4．错误。还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2。突破·关键能力教考衔接典例解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。答案：A对点演练1．解析：NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小，A错误；使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知I3-存在平衡，B正确；HS－水解生成OH－：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－⇌S2－＋H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度，C错误；H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO3-能将SO3答案：B2．解析：酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明K2Cr2O7被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则无还原性，故A正确；焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B错误；所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，故C错误；锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误。答案：A第69讲物质制备实验的设计与评价根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。考点一无机物的制备一、物质制备流程二、实验操作流程三、操作先后流程1．装配仪器时：先下后上，先左后右。2．接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。3．实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。4．加热操作注意事项：主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO、CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制备Mg3N2、CuCl2等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。5．尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排放。6．气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。7．倒吸问题：实验过程用到加热操作的要防倒吸；气体易溶于水或其他液体的要防倒吸。8．冷凝回流问题：有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置或在发生装置中安装长玻璃管等。9．拆卸时的安全性和科学性：实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑何时停止加热或停止通气，如有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。拆下的仪器要清洗、干燥、归位。【教考衔接】典例[2023·山东卷，18节选]三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为－126.5℃，易水解。实验室根据反应Si＋3HCl△=SiHCl3＋H2(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______________________；判断制备反应结束的实验现象是_______________________________________________________________________。图示装置存在的两处缺陷是_______________________________________________________________________。(2)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______________，②______________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填标号)。测得样品纯度为____________(用含m1、m2的代数式表示)。【对点演练】1．三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易潮解。实验室制备三氯化硼的原理为B2O3＋3C＋3Cl2△=(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气(不用收集)：①装置B的作用是________________________________________________________________________，装置C盛放的试剂是________。②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→____→____→____→____→____→F→D→I；其中装置E的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验开始时，先通入干燥的N2的目的是________________________________。③能证明反应中有CO生成的现象是________________。④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为____________________________。2．二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，用如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。已知：ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体。物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7℃100.8℃11℃(1)仪器Ⅰ的名称为________；实验中使用仪器Ⅱ的目的是____________________。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea________(填接口顺序)。(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂，吸收ClO2的离子方程式为__________________________，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子筛等作为稳定剂，其原理是____________________________________。(4)装置乙中的主要现象为________________。(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是______________________________________________________________________。(6)ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的________倍。考点二有机物的制备1.有机物制备的注意要点(1)熟知常用仪器及用途(2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式①加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。③防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸；若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷却后补加。2．常见有机物分离提纯的方法(1)分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。(2)蒸馏：用于分离沸点不同的互溶液体。分馏的原理与此相同。(3)洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。(4)萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。3．把握制备过程【教考衔接】典例[2023·新课标卷，28]实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题：(1)仪器A中应加入________(填“水”或“油”)作为热传导介质。(2)仪器B的名称是________；冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________。(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行________？简述判断理由__________________________________________________________。(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a．热水b．乙酸c．冷水d．乙醇(7)本实验的产率最接近于________(填标号)。a．85%b．80%c．75%d．70%【师说·延伸】解答有机物制备类综合实验题的思维流程【对点演练】1．[2024·上海杨浦统考]环己烯()是重要的化工原料，实验室环己醇()可在FeCl3·6H2O催化下制备环己烯。Ⅰ.环己烯的制备如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入FeCl3·6H2O固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。密度(g·cm－3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeCl3·6H2O，而不用选浓硫酸的可能原因是____________________________________________(写2点)。(2)实验时水浴温度应高于________℃，原因是____________________________________。(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。产生HCl的原因是______________________________(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在________(填“上”或“下”)层，再蒸馏得到纯环己烯。Ⅱ.环己烯含量测定向ag环己烯样品中加入bmolBr2，充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液反应，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3VmL。(已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)(4)滴定所用指示剂为________，滴定终点现象为______________________________________________________________________。(5)样品中环己烯的质量分数为____________(用字母表示)。Na2S2O3标准溶液部分被氧化，会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。A.100mLB．250mLC.500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_______________________________________________________________________。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______________________________________________________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理________________________________________________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是________________________________________________________________________。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________________________________________________________________。(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。温馨提示：请完成课时作业69第69讲物质制备实验的设计与评价考点一突破·关键能力教考衔接典例解析：(1)利用Si和HCl(气体)的反应制备SiHCl3，实验前要检查装置气密性，故操作(ⅰ)为检查装置气密性。制备反应结束时，Si完全反应，SiHCl3(常温下为无色液体)不再增加，则实验现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。SiHCl3容易水解，D中水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装置，NaOH溶液能吸收HCl，但不能吸收H2，所以需要在D装置后面加处理氢气的装置。(2)已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中Cl、H为－1价，Si为＋4价，SiHCl3在浓NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、H2、NaCl，配平化学方程式为SiHCl3＋5NaOH=Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。(3)由后续操作可知，SiHCl3水解得到的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧(得到SiO2)，然后在干燥器中冷却干燥SiO2，使用的仪器分别为A、C。根据原子守恒可得关系式SiHCl3～SiO2，则m1g样品中SiHCl3的质量为m2g×135.560，故样品纯度为m2g×135.560÷m1g×100%＝135.5答案：(1)检查装置气密性管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下C和D之间缺少吸水装置，D后没有处理H2的装置(2)SiHCl3＋5NaOH=Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O(3)灼烧冷却干燥AC135.5m2对点演练1．解析：(1)①用KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中含有HCl及水蒸气，因此装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl，装置C中盛放浓H2SO4，作用是干燥Cl2。解析：(2)①首先要注意：剩余的仪器还有4种，而题中留有5个空，这说明有一种装置要重复使用。弄清各仪器的作用是正确连接装置的关键：D用于检验CO2；E用于冷凝BCl3，此仪器中要严防水蒸气进入，因为BCl3易潮解；F用于检验CO，且气体进入F装置前应干燥，以免引起玻璃管炸裂；G是Cl2和B2O3以及C反应的装置；H是干燥装置；I用于收集CO气体；J用于除去Cl2及CO2。从C中出来的干燥而纯净的Cl2应进入G与B2O3和C反应，生成的BCl3易潮解，应进入E进行冷凝收集，同时在E后连接H以防外界水蒸气进入E，由于未反应的Cl2及生成的少量的CO2都会干扰后续CO的检验，因此H后要连接J，除去Cl2及CO2，然后再连接H，使气体进入F前得到干燥，至此所给5空填满，其中装置H重复使用了一次。②装置中的空气中的O2会与反应物碳反应，空气中的水蒸气会引起BCl3的潮解，因此实验开始时，应先通入干燥的N2以排尽装置中的空气。④根据题中信息可知，BCl3易潮解，所形成的腐蚀性浓厚白雾应为盐酸的小液滴。BCl3中B为正价，与水中—OH结合形成H3BO3，Cl为负价，与水中—H结合形成HCl，从而写出反应的化学方程式。答案：(1)①除去Cl2中混有的HCl浓H2SO4②ClO3-＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H(2)①GEHJH将BCl3冷凝为液体收集②排尽装置中的空气③F中黑色固体变成红色且D中澄清石灰水变浑浊④BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl2．解析：(1)仪器Ⅰ为三颈烧瓶，仪器Ⅱ为球形冷凝管，使ClO2中的甲醇蒸气凝结成液体流回烧瓶；解析：(2)由分析可知，仪器连接顺序为eabfgcdh；解析：(3)由已知，ClO2实验室制备时用稳定剂吸收，生成NaClO2，过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)中的H2O2为还原剂生成O2，CO32-结合H＋形成HCO3-，故离子反应式为：2CO32-+H2O2+2ClO2=2ClO2-+O2↑答案：(1)三颈烧瓶使ClO2蒸气中的CH3OH冷凝回流(2)bfgcdh(3)2CO32-+H2O2+2ClO2=2ClO2-+O2(4)溶液先变蓝后褪色(5)ClO2与空气混合，浓度较大时易分解(爆炸)(6)2.5考点二突破·关键能力教考衔接典例解析：(1)该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质；(2)根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出；(3)步骤②中，若沸腾时加入安息香(其室温下为固体)，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入；(4)FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；(5)FeCl3易水解，乙酸还可以防止Fe3＋水解；(6)根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香；(7)2.0g安息香(C14H12O2)的物质的量约为0.0094mol，理论上可产生二苯乙二酮(C14H10O2)的物质的量约为0.0094mol，质量约为1.98g，产率为1.6g1.98g×答案：(1)油(2)球形冷凝管a(3)防暴沸(4)FeCl2可行空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应(5)Fe3＋水解(6)a(7)b对点演练1．解析：可在催化下发生消去反应生成环己烯。由于生成环己烯的沸点为83℃，水浴温度要高于83℃，使其蒸出，要得到液态环己烯，导管B除有导气外还有冷凝作用，便于环己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质，加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，环己烯密度比水小，所以产品在上层，再蒸馏得到较纯的环己烯。用氧化还原滴定法测定产品纯度。(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸，因为浓硫酸具有强脱水性，能使有机物脱水炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应并产生SO2，FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。(2)环己烯沸点为83℃，反应过程中，环己烯要蒸出，进入C装置收集。(3)FeCl3加热促进水解产生HCl，环己烯密度比水小，在上层。解析：(4)根据反应原理可知，可用淀粉溶液作指示剂，当I2被Na2S2O3消耗完时，达到滴定终点，现象是蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色时达到终点。(5)由Br2＋2KI=I2＋KBr，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6可知，n(I2)＝cV2000，则和环己烯反应的Br2为(b－cV2000)mol，根据反应关系式～Br2，环己烯质量为82(b－cV2000)g，环己烯的质量分数为82(b-cV2000)gag×100%＝82(b-cV2000)g答案：(1)FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念浓硫酸易使原料炭化并生成SO2。(2)83环己烯的沸点是83℃(3)FeCl3＋3H2O△=(4)淀粉溶液当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色(5)82(b2．解析：(1)三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8gKMnO4，所加液体体积不能超过三颈烧瓶容积的23解析：(3)取用甲苯质量为1.5mL×0.867g·mL－1≈1.3g，其物质的量约为0.014mol，实验中加入的KMnO4过量，NaHSO3具有还原性，可用NaHSO3溶液除去过量的KMnO4，避免在用浓盐酸酸化时，KMnO4与盐酸反应生成有毒的Cl2；用草酸在酸性条件下处理过量的KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(4)根据题给制备苯甲酸的第一步反应可知，用少量热水洗涤的滤渣为MnO2。(5)因苯甲酸在100℃左右开始升华，若干燥答案：(1)B(2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H(4)MnO2(5)苯甲酸升华而损失(6)重结晶第70讲创新探究类综合实验1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2．建立解答探究类综合实验的思维模型。类型一探究物质组成、性质类综合实验1.物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18]学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是________________________________________________________________________。(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，nm＝5【对点演练】1．[2024·河南开封二模]某小组根据硫元素的化合价，预测SO2既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。Ⅰ.探究SO2的还原性：向试管中通入足量SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a碘水溶液的棕黄色褪去bFe2(SO4)3溶液________(1)a中反应的离子方程式为________________________________________。(2)b中的实验现象为______________________。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。实验①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验不能证明SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应的是________，原因是__________________________。Ⅱ.探究SO2的氧化性：向试管中通入足量SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象c3mol·L－1稀硫酸始终无明显变化d3mol·L－1稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色已知：ⅰ.水合Cu＋既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu＋。ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl－)较大的溶液生成[CuCl3]2－。(3)证明d所得棕色溶液含有[CuCl3]2－：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是________________________________________________________________________。(4)与c对比，d能发生反应的原因是______________________________________________________________________。2．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，分别称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中________________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是______________________________________。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为____________。(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是____________________________，然后通过____________________(填操作)，引发反应，测定产生的CO2的体积(假设实验条件是在室温下)。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ________(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。两次实验结束时，读数前，先________，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列实验操作有可能会使y的值偏大的是______(填字母)。A．实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面B．实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数C．实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜类型二探究反应原理类综合实验1.解题流程2．文字表述题的各种答题规范(1)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次洗涤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。取样要取“少许最后一次”洗涤液试剂选择合理的试剂现象须有明显的现象描述结论根据现象得出结论(2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点答题要素明确实验目的：做什么明确操作目的：为什么这样做明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么得分点及关键词操作：怎么“做”，为什么这样“做”作用：须有明确的结论、判断、理由(3)实验现象的准确、全面描述答题要素现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的现象描述要准确：如A试管中……B处有……按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称得分点及关键词溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等(4)试剂的作用的答题模板答题要素试剂的作用是什么？要达到的目的是什么得分点及关键词作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要准确全面【教考衔接】典例1[2023·湖南卷，15]金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼Ni的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。回答下列问题：(1)操作(a)中，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________；(2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是________________________________________________________________________；(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是________；A．丙酮B．四氯化碳C．乙醇D．正己烷(4)向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示；发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为________；向集气管中充入H2集气管向装置Ⅱ供气(5)仪器M的名称是________________；(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是________________________________________________________________________；(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是________________________________________________________________________；(8)判断氢化反应完全的现象是_________________________________________________________________________。典例2[2022·广东卷，17]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为________mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是________。(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______________________________________________________________________。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随着nNaAcnHAc的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的查阅资料获悉：一定条件下，按nNaAcnHAc＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ________________，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______________________________________________________________________。【对点演练】某小组为探究Mg与NH4Cl溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中，资料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－对该反应几乎无影响。实验实验试剂实验现象15mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)25mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液(pH＝4.6)剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是__________________________。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有________，灰白色固体可能是________(填化学式)。(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H＋)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是__________________________。(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。实验实验装置3①X是__________________。②由实验3获取的证据为________________________________________________________________________。(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。实验实验试剂实验现象45mLNH4Cl乙醇溶液有无色无味气体产生(经检验为H2)依据上述实验，可以得出Mg能与NH4+反应生成H(6)由以上实验可以得出的结论是_______________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业70第70讲创新探究类综合实验类型一突破·关键能力教考衔接典例解析：(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；解析：(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中能氧化，说明H＋使H2O2的氧化性增强；解析：(3)在该反应中铜的质量m(Cu)＝n×6480＝4n5，因为nm＝56，则m(O)＝n×1680＋(m－n)＝2n5，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：n(Cu)答案：(1)具支试管防倒吸(2)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OO2增强H2O2的氧化性(3)CuO2对点演练1．解析：(1)a中溶液的棕黄色褪去，发生的反应为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO(2)b中硫酸铁溶液为棕黄色，通入二氧化硫后被还原，溶液变成浅绿色；若发生氧化还原反应，则生成Fe2＋，能证明有Fe2＋的存在，前两个实验结果能证明，第三组只能证明有硫酸根的存在，硫酸铁溶液中阴离子存在硫酸根，无法证明硫酸根为氧化产物，所以答案为实验③；原因为原溶液中含有SO4解析：(3)溶液中存在反应：CuCl(s)＋2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)，滴入蒸馏水后离子浓度减小，使得Q>K，反应逆向移动，析出CuCl沉淀；(4)c和d的区别在于阴离子，硫酸根无明显现象，氯离子产生明显现象，所以从氯离子角度分析，Cl－与Cu＋结合成[CuCl3]2－，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化。答案：(1)SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO(2)溶液变为浅绿色实验③原溶液中含有SO(3)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)＋2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)Q>K，反应逆向移动，析出CuCl沉淀(4)Cl－与Cu＋结合成[CuCl3]2－，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化2．解析：(4)n(H2O)＝0.36g18g·mol-1＝0.02mol，n(CO2)＝0.88g44g·mol-1＝0.02mol，由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01mol，H元素物质的量为0.04mol，则y为4，Co元素质量为3.65g－0.04mol×17g·mol－1－0.02mol×60g·mol－1＝1.77g，Co的物质的量为0.03mol，故碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO解析：(5)实验Ⅰ中应该让样品完全反应，所以引发反应时应该将稀硫酸向样品中