2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项22含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项22含答案第22讲氨和铵盐1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握NH3的实验室制法、喷泉实验。考点一氨1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。2．化学性质(1)与水反应①反应原理：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+4＋OH－②氨水中的微粒有：________________________________________。③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易分解，化学方程式为NH3·H2O△=NH3↑＋H【师说·助学】标注氨水浓度时，溶质是按溶入NH3的物质的量确定的。(2)与酸反应①与盐酸反应的方程式为NH3＋HCl=NH4Cl。②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4(4)还原性①催化氧化：________________________________________________。②被CuO氧化：2NH3＋3CuO△=3Cu＋N2③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。3．用途①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。②制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。4．实验室制法【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．浓氨水靠近浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1下列说法正确的是()A.工业上用氨的催化氧化制备NO[2023·浙江1月，5C]B．图示装置可用于制取并收集氨气[2023·浙江6月，5A]C．取一定体积的氨水、AgNO3溶液两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7A]D．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性[全国卷Ⅱ]典例2氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3【师说·延伸】实验室制取氨气的其它方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O△=NH3↑浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2【对点演练】考向一氨的性质及应用1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解考向二氨的实验室制法2．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。备选装置(其中水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ图2(1)图1中装置A烧瓶内试剂可选用________(填字母)。a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为________________________。②从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为________________________。防倒吸的创新装置微专题8喷泉实验【要点归纳】1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的装置装置(Ⅰ)：改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置(Ⅱ)：省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置(Ⅳ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)：打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。【典题示例】典例(1)图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是________________。(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是______________________________________________，原因是__________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【对点演练】1．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹3．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝________________________________________________________________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝________________________________________________________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝________________________________________________________________________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝________________________________________________________________________。考点二铵盐及NH+41.物理性质：铵盐都是白色或无色晶体，绝大多数易溶于水。2．化学性质3．NH+4未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体，则证明含NH+4。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．所有铵盐中N均呈－3价：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2022·海南卷，17节选]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置中活塞K2的作用为______________。实验过程中，当出现________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。(3)若本实验不选用pH传感器，还可选用________作指示剂，当溶液颜色由________变为________________时，停止通NH3。【对点演练】1．写出铵盐下列用途的化学方程式(离子反应写离子方程式)。(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。2．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请写出下列空白。(1)化合物W的化学式可能是________或________。(2)反应③的离子方程式为：________________________________。(3)写出A→E的化学方程式：________________________________。▭〖温馨提示：请完成课时作业22〗第22讲氨和铵盐考点一夯实·必备知识2．(1)②NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH－(4)①4NH3＋5O24NO＋6H2O4．2NH4Cl＋Ca(OH)2△=CaCl2＋2NH3↑易错诊断1．错误。浓硫酸没有挥发性，浓氨水靠近浓硫酸不会产生白烟。2．错误。c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+3．错误。氨水具有弱碱性是因为NH3·H2O是弱碱。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例1解析：工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，A正确；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，B错误；向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C错误；使石蕊试纸变蓝的是试管中产生的气体，不能说明NH4HCO3显碱性，D错误。答案：A典例2解析：甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。答案：A对点演练1．解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。答案：C2．答案：(1)ace(2)Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)①3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2②NaOHCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O微专题8典题示例典例解析：(1)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。解析：(2)A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。答案：(1)气球逐渐变大(2)①有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟②液体进入B瓶中，溶液的颜色变红对点演练1．解析：由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误。答案：B2．解析：H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。答案：B3．解析：设烧瓶的容积为VL，则气体的物质的量均为V22.4(1)若是HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为VL，c(HCl)＝V22.4molVL＝122.4(2)若为NO2，喷泉后，溶质为HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOV22.4mol2则喷泉后溶液的体积为23VL，c(HNO3)＝23×V22.4(3)若为n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，n(NO2)＝454NO2＋O2＋2H2O=4HNO345×V22.4mol喷泉后，溶质为HNO3，溶液充满烧瓶，则c(HNO3)＝45×V22.4molVL＝45(4)若为n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，则反应剩余16的氧气，溶液充至烧瓶的56，溶质为HNO3，计算方法同(3)，c(HNO3)＝答案：(1)122.4mol·L－1(2)122.4mol·L－1(3)128mol·L－1(4)考点二夯实·必备知识2．NH4HCO3△=NH3↑＋CO2↑易错诊断1．错误。NH4NO3中N分别呈－3价、＋5价。2．错误。NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，(NH4)2CO3溶液呈碱性。3．错误。在试管底部NH4Cl固体受热分解，分解产生的HCl和NH3在试管口又化合为NH4Cl，不属于升华现象。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△=CaCl2＋2H2O＋2NH3对点演练1．答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△=2NH3↑＋CaCl22NH4+＋OH－△=3NH4+＋H2O⇌NH3·H(4)2NH4NO3撞击(或受热)====2N2↑＋O2↑2．答案：(1)(NH4)2CO3NH4HCO3(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O第23讲氮及其化合物的转化环境保护1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。2．能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。考点氮及其化合物的转化1.氮在自然界中的循环2．氮元素的“价类二维图”3．氮及其化合物的转化关系说明：箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。感悟：【教考衔接】典例1研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关典例2氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中________________②反应的化学方程式__________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________④____________【对点演练】考向一氮在自然界中的循环1．[2024·广州白云中学校考]认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是()A．海洋中不存在游离态的氮B．在反硝化细菌作用下，NO-2发生还原反应生成NC．②④中含氮物质的转化属于氮的固定D．向海洋中排放含NO-2的废水不会影响NH+2．[2024·江苏启东调研]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是()A．①和②均属于氮的固定B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C．④中每生成1molNO-3，消耗2molOD．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化3．[2024·河南信阳段考]氮元素在自然界的循环影响着地球上生物圈的平衡与发展。下图为氮循环中的部分转化过程，下列说法中正确的是()A．氮氧化物会形成酸雨和光化学烟雾B．升高温度，反应1的反应速率一定增大C．反应1断键吸收的能量大于成键放出的能量D．反应2的化学方程式为2NH3＋O22NO＋3H2考向二氮及其化合物的转化与物质推断4．下图是某元素的价一类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质D．B和Cl2的反应为氧化还原反应6．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)请回答下列问题：(1)D的化学式为________________。(2)反应③的离子方程式为________________。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________________________________。考向三氮及其化合物的转化与物质制备7．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是()A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO38．氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于CCl4。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH＜0下列分析错误的是()A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体C．装置D使用冰水浴D．装置F中所用试剂可为NH4Cl与熟石灰微专题9绿色化学与环境保护【要点归纳】1．常见的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害可吸入颗粒物大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂硫的氧化物SO2、SO3酸雨氮的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层碳的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、CxHy等光化学烟雾氟氯代烃CF3Cl(氟利昂)等温室效应、破坏臭氧层2.六大工业尾气的主要成分硫酸工厂尾气SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收硝酸工厂尾气NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收高炉煤气CO、CO2、N2等，一般回收利用炼钢烟气Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用焦炉气H2、CH4、C2H4、CO等，可用作燃料、化工原料氯碱工业Cl2，一般用NaOH溶液吸收【师说·助学】尽管CO2能造成温室效应，但CO2不属于空气污染物。3．环境保护(1)空气质量日报：主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。(2)三废污染：是指废水、废气、废渣。(3)环保措施①工业废气携带颗粒物的回收利用。②工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。③回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。4．绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。(2)最高目标：原子利用率为100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。【典题示例】典例[2021·全国乙卷，7]我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇【对点演练】考向一化学与环境1．2022北京冬奥会是我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列技术中不能促进碳中和的是()A．在火力发电中，对烟尘采用脱硫除尘处理减少空气污染B．张北风电、太阳能发电实现绿色用电C．“平原用电、山地用氢”的原则，在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车D．中科院首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头全合成2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。下列有关说法正确的是()A．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素考向二绿色化学——高考命题新宠儿3．(融合可持续发展)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展4．(融合实验细节)下列符合化学实验“绿色化学”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．(融合反应类型)在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100%，不产生其他有毒物质，预防污染即防患于未然，从根本上消除污染。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑥C．只有⑤⑥D．只有④6．(融合物质制备)近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()7．(融合元素守恒)在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有()A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2▭〖温馨提示：请完成课时作业23〗第23讲氮及其化合物的转化环境保护考点突破·关键能力教考衔接典例1解析：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C错误；雾和霾的分散剂都是空气，A正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D正确。答案：C典例2解析：由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2”，结合实验条件可知反应为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。答案：①红棕色气体慢慢变浅②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压对点演练1．解析：根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A错误；在反硝化细菌作用下，NO2-转化生成N2，N元素化合价降低，被还原，B正确；氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮元素，图示中，②属于氮的固定，但④只是化合态氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，C错误；向海洋中排放含NO2-的废水后，经过反硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应②答案：B2．解析：反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将NH3氧化为NO3-，N化合价由－3价升高到＋5价，即生成1molNO3-失去8mol电子，根据得失电子守恒可知每生成1molNO3-需要消耗2molO2，C正确；反应③中NO被氧化为NO3-答案：D3．解析：氮氧化物会形成酸雨和光化学烟雾，A项正确；升高温度，催化剂的活性可能降低，反应1的速率不一定增大，B项错误；合成氨反应为放热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量，C项错误；根据图示，反应2是氨气在催化剂b作用下与氧气反应生成了NO，同时应该生成H2O，氨气不可能被氧化生成氢气，D项错误。答案：A4．解析：若Y为氧气、Z为水，结合转化关系及X为强碱、G为正盐可知：G为铵盐，F为氨气，E为氮气，D为一氧化氮，C为二氧化氮，B为HNO3，A为硝酸盐。A属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；D为一氧化氮，是无色气体，B错误；硝酸和氨气生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；氨气和氧气在一定条件下可以反应生成一氧化氮和水，D正确。答案：D5．解析：当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A、B正确，C错误；B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，故D正确。答案：C6．解析：(1)本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(