2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项03含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项第3讲离子共存、离子检验与推断1.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。考点一离子能否大量共存的判断1.离子共存的本质离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子间发生反应，则不能大量共存。2．离子不能大量共存的常见反应(1)发生复分解反应下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO32-③Na＋、HCO3-、H＋④Al3＋、Fe3＋、NO3-⑤K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO⑧K＋、Na＋、SiO32-(2)发生氧化还原反应下表中所列离子能发生反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－SOI－Fe2＋Br－Cl－ClO－________________________(H＋)MnO4-(H________________________NO3-(H________________________Fe3＋________________________Cr2O7________________________【师说·助学】S2－与SO32-能大量共存，S2－、SO3(3)发生相互促进的水解反应①Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlOH②Fe3＋与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－、③NH4+与[Al(OH)4]－、(4)发生络合反应型①Fe3＋与SCN－因生成________而不能大量共存。②Ag＋与足量NH3·H2O因生成________而不能大量共存。③Cu2＋与足量NH3·H2O因生成________而不能大量共存。【教考衔接】典例[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NBH＋、K＋、S2O不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-CNa＋、Fe3＋、SO42-、H2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnO能大量共存，粒子间不反应听课笔记【师说·延伸】解答离子共存题时的审题指导(1)题干中的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”等。(2)“透明溶液”还是“无色透明溶液”。(3)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42-、MnO4-、[Fe(SCN)【对点演练】1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有________。(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3＋、SO(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO42-、Cl－(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO32-(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－2．Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________________________________。3．下列有关粒子大量共存的分析正确的是()选项限定条件及粒子组判断与分析A透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC硫酸钠溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－不能大量共存，会产生白色沉淀D常温下，pH＝7的溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO42-、能大量共存，因为它们之间不反应考点二离子检验与推断1.常见阳离子的检验(1)依据生成的沉淀检验阳离子试剂实验现象(依据)Mg2＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________Al3＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________Fe2＋NaOH溶液先产生________色沉淀，迅速变为________色，最后变为________色K3[Fe(CN)6]溶液产生________Fe3＋NaOH溶液产生红褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生蓝色沉淀(2)依据生成的气体检验产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)依据显示特殊颜色检验阳离子试剂或方法实验现象(依据)H＋紫色石蕊溶液溶液变红Na＋焰色试验黄色火焰K＋焰色试验紫色火焰(透过________)Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水________________________2.常见阴离子的检验试剂或方法实验现象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸产生白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸产生浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I－AgNO3溶液、稀硝酸产生黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳________________________氯水和淀粉溶液溶液变蓝SO先加入________，再加入________加入盐酸无现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀COCaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水产生白色沉淀，加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊【师说·助学】举例强调“离子检验中排除干扰的措施”3.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO4________________________________________________________________________。2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO4________________________________________________________________________。3．加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO3________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1[2023·辽宁卷，4]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是()A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛听课笔记典例2[2022·全国乙卷，9]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3听课笔记【师说·延伸】Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，与强酸反应的离子方程式为S2O32-＋2H＋=S↓＋H2【对点演练】考向一高考热点题型——操作、现象、结论的判断1．[2024·九省联考贵州卷，10]下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作及现象结论A分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体溶液中含有NHC向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀新制Cu(OH)2可检验葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红Fe2＋具有氧化性考向二常见离子的检验及干扰因素的排除2．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO3D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-3．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色考向三瞻前顾后，定性突破离子推断题4．离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生④向③的滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生请完成下列问题：(1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是________。(2)步骤②发生反应的离子方程式为________________________________、________________________________。(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有____________。考向四妙用守恒，定量突破离子推断题5．某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe2＋、CO32-、A.向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1C．用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D．将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝答题规范①离子检验操作现象描述【模型构建】【模型认知】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无检验装置D内溶液中有SO32-而无________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解题思路(1)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(2)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化，要明确具体。(3)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。【规范精练】1．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____________存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入____________，振荡____________存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋2．按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业3第3讲离子共存、离子检验与推断考点一夯实·必备知识2．(1)①②③⑥(2)√√√√√√√√√√√√√√√√√×√√√×××√√√√√√(4)①Fe(SCN)3②[Ag(NH3)2]＋③[Cu(NH3)4]2＋突破·关键能力教考衔接典例解析：Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，故A错误；S2O32-和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以将H2O答案：B对点演练1．答案：(6)、(9)、(11)2．答案：能Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O3．解析：溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－=FeS↓，所以不能大量共存，A项错误；pH＝1的溶液中，由于发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3-之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，C项错误；常温下，pH＝7的溶液中，Al3＋答案：B考点二夯实·必备知识1．(1)不溶解溶解白灰绿红褐蓝色沉淀(3)蓝色钴玻璃先无明显变化，后变红色2．四氯化碳层(下层)呈紫红色盐酸BaCl2溶液易错诊断1．错误。溶液中可能存在Ag＋。2．错误。溶液中可能存在SO32-或3．错误。溶液中可能存在HSO3突破·关键能力教考衔接典例1解析：石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。答案：A典例2解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应：S2O32-＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S答案：A对点演练1．答案：A2．解析：如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCO3-、SO32-、HSO3答案：B3．解析：A项，HCO3-会产生干扰，错误；B项，SO32-会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO3答案：D4．解析：由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO32-，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO32-被氧化生成的SO42-反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO42-。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SO3答案：(1)Ba2＋2Cl2+SO32-+H2O=SO42－＋2H＋＋2Cl－Cl25．解析：根据实验过程分析，向100mL溶液中加入氯化钡溶液产生的沉淀1为4.30g，加入盐酸后，沉淀2的质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-；向滤液中加入氢氧化钠溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有NH4+；所以原溶液中一定含有CO32-、SO42-、NH4+，一定不含Fe2＋。原溶液中不含Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，A项正确；硫酸钡沉淀的质量为2.33g，n(SO42-)＝n(BaSO4)＝2.33g233g·mol-1＝0.01mol，n(CO32-)＝n(BaCO3)＝4.30g-2.33g197g·mol-1＝0.01mol，n(NH4+)＝n(NH3)＝答案：C答题规范①模型认知答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体规范精练1．解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变血红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。答案：溶液呈血红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀2．答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)第4讲氧化还原反应的相关概念1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。(2)本质：电子转移(得失或偏移)。2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO__________H2O2________【师说·助学】Fe2＋、SO32-主要表现还原性，H2O5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2023·浙江1月考，6]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物听课笔记【师说·延伸】判断氧化还原反应相关概念时：①准确标注变价元素的化合价是关键；②准确标注电子转移的方向是保障。【对点演练】考向一标注化合价1．指出下列加点元素的化合价(8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下：考向二四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示：①Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2分析以上四个化学反应，其中属于区域“1”的是________(填序号，下同)，属于阴影区域“3”的是________。考向三借助“双线桥”分析氧化还原反应的相关概念3．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S显＋4价。下列有关判断正确的是()A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2时，反应转移电子的物质的量为0.2mol4．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在标准状况下，生成6.72L氯气时转移电子的物质的量为________。②反应中转移1.5mole－时，参加反应的HCl为________mol，其中被氧化的HCl为________mol。(2)用双线桥标出反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4电子转移的方向及数目。考点二氧化性、还原性强弱比较1.氧化性、还原性(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化剂＋还原剂=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂____________氧化产物还原性：还原剂____________还原产物(2)依据产物中元素价态的高低判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物中元素价态高的其氧化性强。如：②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。如：【师说·助学】影响氧化性、还原性的其它因素反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。3．优先反应规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入少量Fe粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．难失电子的物质一定易得电子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2021·河北卷，16节选]研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H＋被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为________(用a、b、c字母排序)。【师说·延伸】本题通过反应历程考查不同催化剂对电还原性的影响，属于创新型考题。侧重考查知识点“反应的活化能越小越易进行”。【对点演练】考向一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋考向二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2考向三影响物质氧化性、还原性的因素3．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。微专题4氧化还原反应价态规律【要点归纳】1．价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。2．歧化反应规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O【典题示例】典例已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O电解X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是____________。听课笔记【对点演练】1．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋72．K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(1)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目________________________________________________________________________。(2)该反应生成氯气的摩尔质量为________________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业4第4讲氧化还原反应的相关概念考点一夯实·必备知识2．(1)(2)4．(2)SSO42-3SO5.易错诊断1．错误。同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。2．错误。不一定，如Cl2与H2O的反应中，Cl元素既被氧化又被还原。3．错误。不一定，如Cl2与H2O的反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。突破·关键能力教考衔接典例解析：该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1molN2O，转移4mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3＋＋e－=Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D项错误。答案：A对点