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文档简介
2.3气体的等压变化和等容变化上节课我们通过实验探究得出结论：一定质量的某种气体在温度不变的情况下，压强p和体积V成反比。探究方法：控制变量法气体的等温变化气体的等容变化气体的等压变化气体的等温变化？？P26273K（0°C）V0T=t+273K你能否画出体积
V随摄氏温度
t的图像？该图像有什么特点？
等压变化中，V与t是一次函数关系，等压线是一条延长线通过横轴上－273.15℃的倾斜直线，图像纵轴的截距是在此压强下的气体在0℃时的体积。P27273K（0°C）p0T=t+273K玻意耳定律查理定律盖·吕萨克定律常数C相等吗？注意：T均以K为单位计算pV=nRTABV1<V2斜率越小，体积越大p1<p2斜率越大，压强越小AB气体实验定律只在压强不太大、温度不太低的条件下理论结果与实验结果一致玻意耳定律查理定律m、T一定时，有：p1V1＝
p2V2m、V一定时，有：m、p
一定时，有：盖·吕萨克定律P28看成质点无体积，无分子势能，内能=总动能理想模型一定质量的理想气体，温度决定内能所占据的空间认为都是可以被压缩的空间理想气体的状态方程P29温度T必须是热力学温度气体的三大定律都是实验定律，由实验归纳总结得到。①理想气体密度方程：气体（p、V、T）被分成了几部分，状态分别为（p1、V1、T1）（p2、V2、T2）……则有：②理想气体状态方程分态式：玻意耳定律的微观解释宏观微观数密度增大分子平均动能不变V减小T不变m一定单位时间内撞击容器单位面积的分子数增多压强增大盖-吕萨克定律的微观解释宏观微观分子密集程度减小压强可能不变分子平均动能增大V增大T升高m
一定查理定律的微观解释宏观微观分子平均动能增大压
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