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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是A.N5-是一种单质 B.1个N5-带1个单位的正电荷C.1个N5-中共含有35个质子 D.1个N5-中共含有35个电子2.测得生活中一些物质的pH值如下表,下列说法正确的是()食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8﹣157.35﹣7.4510.212.2A.人体血液呈酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红3.下列各组物质说法正确的是()A.冰、玻璃、氧化钠都是晶体B.人体、石墨、酒精都是导体C.糖类、碳酸钙、酒精都是有机物D.水银、烧碱、液氮都是纯净物4.三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是()A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.K2CO3溶液 D.AgNO3溶液5.某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是A.称取的氯化钠固体质量偏大B.量取水的体积偏小C.向烧杯中转移称量好的氯化钠时,有少量洒落在桌面上D.将配制好的溶液装瓶时,有少量液体溅出6.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中,错误的是()A.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B.电木插座具有热固性,破裂后不能热修补C.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D.蚕丝、棉花都属于天然纤维7.下列化学方程式书写正确的是()A.C+O2CO B.NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC.CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D.C+2CuO2Cu+CO2↑8.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是()A.先偏向右,最后偏向左 B.先偏向右,最后平衡C.先偏向左,最后偏向右 D.先偏向左,最后平衡9.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.石灰石用作建筑材料B.铝用于制造电线和电缆C.将氮气充入灯泡保护灯丝D.用干冰营造仙境般的舞台效果10.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.液氮用作冷冻剂 B.天然气用作燃料C.干冰用于人工降雨 D.银用于制作导线11.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是A.电解水B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C.加热一定质量的高锰酸钾D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释12.茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2,又称谷氨酰乙胺),它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中,正确的是()A.茶氨酸的相对分子质量为174 B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D.茶氨酸中含有1个氮分子二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.冶炼技术在中国有着悠久的历史.如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限:①根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?_____a地壳中金属元素的含量b金属的导电性c金属的活动性d金属的延展性e金属冶炼的难易程度②常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是_____;③我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”.a用上述方法不能制得黄金是因为_____;b药金的主要成分是_____;每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失.①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位;②铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_____等物质相互作用的结果.③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施:a_____;b_____.14.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如下图所示,试回答:你认为_______(填A、B、C)烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时,A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是________(填“相等”或“不相等”)。其它条件不变,将C烧杯中的温度升到30℃时,C烧杯中的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:____________________________。15.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后,可能有下列情况:若反应后锌有剩余,则此时溶液中所含的溶质是______________;若将反应后的混合物过滤,向所得固体物质中滴加稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有______________,可能有______________;若将反应后的混合物过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是_____________16.净化水的方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏,其中能得到软水的是___________;日常生活中降低水的硬度常用的方法是_____________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。(1)仪器①的名称是________,仪器②的名称是_______;(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号),化学反应方程式为________;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解,正确的操作顺序是___________(填序号);(3)用盛满水的G装置收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)通入;(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,选用的装置依次是_____(填编号);(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是_______(填编号)。18.化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。序号甲乙分液漏斗1大理石澄清石灰水稀盐酸2二氧化锰80℃热水及一小块白磷过氧化氢溶液(1)实验1:打开b和a,将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应的化学方程式是_____,一段时间后,关闭b,观察到乙中液体变澄清,产生此现象的原因是_____。(2)实验2:观察到乙中白磷的现象是_____;打开b和a,当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后,关闭a,观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b,一段时间后,白磷的现象及原因是_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________;欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液_______克。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、N5-应是一种离子,不是单质,故A错误;B、1个N5-带1个单位的负电荷,故B错误;C、1个N5-中共含有5×7=35个质子,故C正确;D、1个N5-中共含有35+1=36个电子,故D错误。点睛∶离子是带电的原子或原子团。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。2、C【解析】
A、血液中的pH大于7,故显碱性,故错误;B、氢氧化钠溶液是强碱,不能用于治疗胃酸过多,故错误;C、溶液的pH越大碱性越强,故洗涤剂比肥皂水的碱性强,故正确;D、肥皂水显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变色,故错误。故选C。3、D【解析】
A、玻璃不是晶体,故A错误;B、酒精不是导体,故B错误;C、碳酸钙虽含有碳元素,但其性质与无机物相似,归为无机物,故C错误;D、水银、烧碱、液氮都是纯净物,故D正确。故选D。【点睛】含有碳元素的化合物是有机物,不含碳元素的是无机物。但是少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点,因此把它们归为无机物。4、C【解析】
把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来,一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象.【详解】A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时,都是没有明显现象,故选项错误;B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀,与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象,故选项错误;C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象,有气泡产生的是稀盐酸,有白色沉淀产生的是BaCl2溶液,没有明显现象的是KNO3溶液,故选项正确;D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀,与硝酸钾混合时无明显现象,故选项错误。故选:C。【点睛】解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.5、C【解析】
A、称取的氯化钠固体质量偏大,造成溶质质量分数偏大,错误;B、量取水的体积偏小,造成溶质质量分数偏大,错误;C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时,有少量洒落在桌面上,溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小,正确;D、转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,质量分数不变,错误。故选C。6、C【解析】
A、羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,合成纤维没有这样的气味,可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维,不符合题意;B、热固性塑料一经加工成型,受热也不再熔化,因此破损后不能热修补,不符合题意;C、塑料、合成纤维属于有机合成材料,合金属于金属材料,符合题意;D、蚕丝和棉花都属于天然纤维,说法正确,不符合题意。故选C。7、D【解析】
A、化学方程式没有配平,正确的方程式为:2C+O22CO,故选项错误;B、化学方程式没有配平,正确的方程式为,2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,故选项错误;C、生成物书写不完全,氯元素书写不正确,未标气体符号,正确的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,故选项错误;D、该方程式应用的原理正确,化学式书写正确,满足质量守恒定律,故选项正确。故选D。【点睛】化学方程式的书写要注意以下几个方面:①反应是否符合客观事实,②是否已配平,③条件和符号是否漏缺,④化学式书写是否错误。8、A【解析】
解:镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:,根据反应物和生成物的质量关系可知,等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时,铝和稀盐酸反应生成的氢气多,因此天平指针最后偏向左;因为镁比铝活泼,与稀盐酸反应时,镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快,因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快,天平指针偏向右,因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是先偏向右,最后偏向左。故选A。【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量,又要考虑反应速度。9、C【解析】
物质性质包括物理性质和化学性质。【详解】A、石灰石用作建筑材料,利用了石灰石坚硬的性质,属于物理性质,不符合题意;B、铝用于制造电线和电缆,利用铝的导电性,属于物理性质,不符合题意;C、将氮气充入灯泡保护灯丝,利用了氮气常温下化学性质稳定,符合题意;D、用干冰营造仙境般的舞台效果,利用干冰易升华吸热的性质,属于物理性质,不符合题意。故选C。10、B【解析】A、液氮用于冷冻剂,是利用了液氮温度低的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,错误;B、天然气用作燃料,是利用了天然气的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,正确;C、干冰用作人工降雨,是利用了干冰升华时吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,错误;D、银制作导线,是利用了银有导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,错误。故选B。点睛:区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质,关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。11、C【解析】
A电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉,反应中同质量的铁比锌生成氢气多,最后都是由酸决定氢气,酸相同,氢气一样多;
C.加热一定质量的高锰酸钾,高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气;固体总量减少,但是锰元素的质量不变,所以反应过程中锰的质量分数增加,反应结束,锰的质量分数不再改变;
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱pH变小,但溶液始终呈碱性,PH不会等于或小于7.选C12、B【解析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得茶氨酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×3+14×2=128,错误;B、根据茶氨酸化学式C7H14O3N2,进行分析其由:C、H、O、N四种元素组成,正确;C、茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%=37.5%,错误;D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子,错误。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、ce;常温下铝易和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜反应物中没有金元素Cu和Zn2氧气和水刷油漆涂油【解析】
(1)①由题可知地壳里含量最高的是金属铝,但铝开发利用的时间在后,说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关,同时与金属的导电性和延展性也无关,而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关,故选ce;②铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,是因为铝容易与空气中的氧气发生反应,会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面,阻止反应的进行,所以具有良好的抗腐蚀性;③a、因为黄金的主要成分是金,它是由金元素组成;那么要制取黄金,根据质量守恒定律可知,反应物中一定要有金元素,但是上述材料不含有金元素,故不能制取;b、根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知:与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu;(2)①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第2位;②铁在空气中锈蚀,实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;③可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。【点睛】铁在空气中锈蚀,实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。14、(1)B(2)相等饱和(3)加水或升高温度【解析】试题分析:(1)判断溶液是否饱和的方法:看溶液中是否有未溶解的溶质,有,为饱和溶液,没有,则有可能是饱和溶液,故可判断B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液(2)根据溶解度曲线图,10℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,故A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等;根据溶解度曲线图,乙物质的溶解度随温度的升高而降低,故其它条件不变,将C烧杯中的温度升到30℃时,C烧杯中有溶质析出,故溶液仍然为饱和溶液(3)根据溶解度曲线图,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:加水或升高温度考点:饱和溶液、不饱和溶液的判断,溶解度曲线图15、硝酸锌银铜硝酸银、硝酸铜、硝酸锌【解析】
(1)根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌>铜>银,锌能与Cu(NO3)2和AgNO3反应,因此反应后锌有剩余时溶液中所含的溶质是硝酸锌;(2)根据金属活动性由强到弱的顺序为锌>氢>铜>银,向所得固体物质中滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明固体物质中没有锌,则锌一定与硝酸银发生反应生成银和硝酸锌,若硝酸银完全反应,则锌继续和硝酸铜发生反应,则固体物质中一定有银,可能有铜;(3)向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,根据硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀,可判断滤液中含有硝酸银,说明所加的锌粉没有完全反应完硝酸银,因此滤液为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液。【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属。16、蒸馏煮沸【解析】
实验室中的蒸馏操作可以将水中所有杂质除去,硬水转化为软水。天然水煮沸时,水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低。在日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸。故答案为:蒸馏、煮沸。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、锥形瓶漏斗
(或普通漏斗)A2KClO32KC1+3O2↑④②①bBFCH【解析】(1)据图可以看出,仪器①是锥形瓶,仪器②是漏斗;(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,是固体加热型反应,故气体发生装置应选A,化学反应方程式为:2KClO32KC1+3O2↑;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,需要经过溶解、过滤,蒸发结晶,故正确的操作顺序是④②①;(3)用盛满水的G装置收集氧气时,氧气的密度小于水,
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