高二内蒙古化学上册期末达标测试试题及答案

高二内蒙古化学上册期末达标测试试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于物质的分类说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.漂白粉、氯水、胆矾均为混合物D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物答案：D下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.卤素单质从上到下，其熔沸点逐渐升高D.第ⅤA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强答案：B下列说法正确的是（）A.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B.在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热C.反应热就是反应放出的热量D.铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应持续进行答案：B下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硝酸反应：FB.硫酸铝溶液中加入过量氨水：AC.碳酸钙与盐酸反应：CD.氯气通入氢氧化钠溶液中：C答案：D下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板B.液氨常用作制冷剂C.二氧化硅可用于制作光导纤维D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多答案：D二、多选题（每题4分）下列关于元素周期表的说法中，正确的有（）A.元素周期表有7个主族B.元素周期表有18个纵行C.同一周期从左到右，元素金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱答案：ABD解析：元素周期表有7个主族，A正确；元素周期表有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族（第Ⅷ族），B正确；同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，C错误；同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，D正确。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的有（）A.使用催化剂可以增大化学反应速率B.增大压强一定能增大化学反应速率C.化学平衡移动时，反应物和生成物的浓度一定改变D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关答案：AD解析：催化剂能降低反应的活化能，从而增大化学反应速率，A正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对化学反应速率无影响，B错误；化学平衡移动时，反应物和生成物的浓度可能都不变，如反应前后气体体积相等的反应在等温等压条件下加入惰性气体时，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变，C错误；化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，D正确。下列关于离子方程式书写的说法中，正确的有（）A.离子方程式中，弱电解质必须写化学式B.离子方程式中，所有反应物都必须写离子形式C.离子方程式必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律D.离子方程式中，产物若为难溶物，则必须写化学式答案：ACD解析：离子方程式中，弱电解质如弱酸、弱碱和水等必须写化学式，A正确；离子方程式中，固态反应物或难溶物、难电离物质等必须写化学式，B错误；离子方程式必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；离子方程式中，产物若为难溶物或微溶物，则必须写化学式，D正确。下列有关化学实验的说法中，正确的有（）A.加热试管时要使用试管夹，试管夹应夹在试管的中上部B.过滤时，为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干答案：ACD解析：加热试管时要使用试管夹，试管夹应夹在试管的中上部，A正确；过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以防止滤纸破损，B错误；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，C正确；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干，以防止固体飞溅，D正确。三、填空题（每题3分）题目：在标准状况下，11.2L的某气态烃完全燃烧后，生成了44g的二氧化碳和18g的水，则该烃的分子式为__________。答案：C₂H₄解析：根据标准状况下的气体体积计算物质的量，再根据生成的二氧化碳和水的质量计算碳、氢元素的物质的量，进而确定分子式。题目：在浓硫酸作催化剂、加热的条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，写出该反应的化学方程式：________________。答案：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：酯化反应是酸和醇在催化剂作用下生成酯和水的反应，注意反应条件及可逆号的使用。题目：将含有少量NaCl的KNO₃固体提纯，一般经过以下操作步骤：①溶解；②过滤；③______；④冷却；⑤称量；⑥过滤。其中操作③必须使用的玻璃仪器有______。答案：蒸发（或结晶）；玻璃棒、酒精灯、蒸发皿解析：KNO₃的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，可用重结晶法提纯KNO₃，具体步骤为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中蒸发操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。题目：在铜锌原电池中，电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应式为______；负极的电极反应式为______；原电池的总反应式为______。答案：2H⁺+2e⁻=H₂↑；Zn-2e⁻=Zn²⁺；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：铜锌原电池中，负极是活泼金属锌，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极是铜，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑；原电池的总反应式为负极和正极的电极反应式之和，即Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。题目：在标准状况下，将33.6L的HCl气体溶于水制成1L的溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L；将此溶液与足量铁粉反应，可生成的氢气的体积为（标准状况下）______L。答案：1.5；16.8解析：根据标准状况下的气体体积计算HCl的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度；根据氢气和HCl的物质的量关系计算生成氢气的体积。四、解答题（每题8分）题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g黄铜样品放入烧杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为(1)反应中生成氢气的质量为_______g。(2)黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。答案：(1)0.1(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑题目：某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验。请回答下列问题：(1)为探究中和反应是否发生，同学们设计了以下三个实验方案：方案一：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，然后慢慢滴加氢氧化钠溶液。方案二：用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液，测定溶液的方案三：在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，再滴入几滴稀盐酸，振荡后加入镁条。以上三个方案中，不正确的是_______，其原因是_______。(2)方案一实验过程中，要用到玻璃棒，其作用是_______。(3)方案二实验过程中，要用到pH试纸，其正确的操作方法为答案：(1)方案三；氢氧化钠和盐酸反应后生成的氯化钠溶液呈中性，也能和镁反应生成氢气

(2)搅拌，使溶液混合均匀

(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的题目：某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、(1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的操作顺序为(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到瓶口有白雾产生。白雾产生的原因是_______。(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，要求用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成实验报告。实验步骤：_______。实验现象：_______。实验结论：_______。答案：(1)②④①③

(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴

(3)实验步骤：分别取三支洁净试管加入等量的三种溶液，再分别滴加1−实验现象：一支试管中的溶液变红，另两支无明显现象；实验结论：变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液；再分别取另两支试管中的溶液各1实验现象：一支试管中有气泡产生，另一支无明显现象；实验结论：有气泡产生的试管中原溶液是10%的盐酸，无明显现象的试管中原溶液是5五、综合题（每题10分）（10分）

题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为59.9g。请完成下列分析及计算：（1）反应中放出氢气的质量为多少？（2）黄铜样品中锌的质量分数？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g

（2）设黄铜样品中锌的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

652

x0.1g

652=x0.1g解得x=3.25g（10分）

题目：一定温度下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠晶体，待晶体溶解后测得溶液pH为4.7。下列说法正确的是（）A.由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁰mol/LB.溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)C.溶液的pH=7时，c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)D.加入醋酸钠晶体抑制了醋酸的电离，溶液中c(H⁺)减小答案：D解析：A.醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10B.由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)，B项错误；C.溶液的pH=7时，c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，C项错误；D.加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大抑制了醋酸的电离，溶液中c(H⁺)减小，D项正确。（10分）

题目：将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得