2022-2023学年上海市复兴某中学高二年级上册10月质量检测练习化学试卷含详解

上海市复兴高级中学2022学年第一学期10月质量检测练

习

高二年级化学试卷

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

Fe-56Ba-137

一、选择题(共10分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.下列有关浓硫酸的说法正确的是

A.与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性

B.常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸

C.可以用来干燥二氧化硫

D.使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性

2.有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表:

元素相关信息

X最外层电子数等于次外层电子数

Y与X同一主族

Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

Q同周期主族元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A.X的金属性比Y强B.Y的离子半径是同周期中最小的

C.Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定D.Q的含氧酸是最强酸

3.向物质的量浓度均为Imol/L的A1CL和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图能

正确表示这个反应过程的是［n表示A1(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积］

B.C.

4.下列实验能达到实验目的的是

A.装置甲制取NH3B.装置乙干燥NH3

C.装置丙收集NH3D.装置丁制CaCO3

5.将mgFezCh和AhCh的混合物溶于200mLpH=l的稀盐酸中，然后逐滴加入lOOmLNaOH

溶液，使溶液中的Fe3+和AF+恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度为

A.0.2mol/LB.O.lmol/LC.0.05mol/LD.

0.02mol/L

二、综合题（共90分）

6.氮元素单质及其化合物工农业生产中有重要应用。

（1）氮原子结构示意图为—；氮气分子的电子式为：—。

（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

NaOH固体

FeSO4溶液

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为—；浓硫酸液滴上方没有明显现

象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称一，长

期施用容易造成土壤酸化板结。

（3）FeSCU液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生反应的方程式为

Fe2++2NH3・H2O=Fe（OH）2+2NH：和。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）,

反应的化学方式为一•若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为—g«

7.金属钠及其化合物的用途十分广泛。

（1）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为

Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l）o解释用该反应制备金属钾的原理：―。

（2）氢化钠是一种无机盐，化学式为NaH,电子式为：—，有机合成中，氢化钠主要

被用作强碱，遇水放出易燃气体，与水反应的化学方程式为：—。

(3)Na2O2可用做呼吸面具或潜水艇的供氧剂，向滴有酚酷的水中，逐渐加入NazCh粉末

直至过量，反应过程中可能看到的现象有,结合相关方程式做出解释：。

(4)碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示。

①A点时反应的离子方程式为：—。

②B点溶液中溶质的化学式是：—。

8.某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SCh性质探究。

已知A中反应的化学方程式2FeSO4«7H2O—逊-FezCh+SChT+SChT+l4H2。。

实验开始前打开活塞Ki、KJ,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞Ki、K2,打开

活区K.3,高温加热绿研

完成下列填空：

(1)先通入一段时间N2的目的是一；D装置的作用—。

(2)B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为一(保留三位小数)。

为探究S02与铜盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液:

①②③④

已煮沸的BaCb溶未煮沸的BaCb溶已煮沸的Ba(NO3)2溶未煮沸的Ba(NO3)2溶

液液液液

注：锥形瓶中溶液体积相同，钢盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入S02流速一致。

得到如图pH—t图:

（3）曲线①显缓慢下降趋势，这是因为—。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了

（填物质名称）。

（4）对比分析上述四组数据，可得出的结论是一（任写2条）。

（5）为对接气法收集到的S02气体进行含量测定，将2240mL（已折算为标准状况）通入足

量的Ba（NCh）2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g,则SO2气体的体积分

数为—o若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是—（选填编号）。

a.气体通入速率过快b.未用食用油覆盖液面

c.收集的气体中有CO2d.沉淀未进行恒重操作

9.CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CCh加氢制CH30H

的过程中，主要发生的化学反应如图：

①CCh（g）+3H2（g）UCH3OH（g）+H2O（g）（正反应为放热反应）

②CO2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）（正反应为吸热反应）

完成下列填空：

（1）某温度下，向2L密闭容器中通入OSmolCCh和0.04molH2,发生反应①，测得其压

强（P）随时间⑴变化（如图）曲线I所示。

①以CO2来表示5min内的化学反应反应速率v（CC）2）=。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为H,则改变的条件是一。

（2）反应②达到平衡后，其他条件不变，降低温度，V"：—（选填“增大”或"减小”，下

同），v逆___；v正v逆（选填或"V”）。

（3）在3L密闭容器中通入ImolCCh和3moi氏同时发生上述反应①和②，CO2的平衡转

化率随温度和压强的变化如图所示。

82的平

衡转化率

比较压强大小：PI—P2（选填“〉"或‘y"）。某温度下达到平衡时，容器中的

n（CH3OH）=0.3mol,n（CO）=0.3mol«达到平衡所需时间tmin,则0—tmin内H2O的平均反

应速率V（H2O）=。

（4）目前，许多国家采用CCh代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH。请说出理由:

10.碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实

验。

实验一:

为探究某固体化合物X（仅含有三种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验。

KSCN溶液=目而

----------►不显血红色

足量盐酸两等份

*化合物溶液

AB一①适量HQ?曰,”在

-----显血红色

隔绝空气②KSCN溶液

加热淀粉碘化钾溶液、g

气体甲--------------变蓝色

分离►

混合气体

气体乙|世幺星木条A复燃

已知：气体甲、气体乙均为单质。

请回答：

（1）气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为一。

（2）化合物X含有的元素为—（写元素符号）.

（3）化合物A的化学式为一。

实验二：

如图装置，利用实验一所得溶液B制取FeCCK白色固体，难溶于水）:

装置丙中，先向Na2co3溶液（pH=11.9）通入一段时间CCh至其pH为7,再滴加一定量B溶

液产生白色沉淀和无色气体（离子方程式为Fe2++2HCO；=FeCChl+CO2T+H2O）,过滤、洗

涤、干燥，得到FeCCh固体。

请回答：

（4）乙装置中的试剂a是—，作用是一。

（5）向Na2cCh溶液通入的C02目的是。

（6）不可用酸性高锯酸钾溶液检验溶液B中的金属正离子的原因是：—。

（7）lOOmLO.8moi/LB溶液完全反应，最终得到5.568gFeCC>3固体，则产率为。

11.某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。

方案一：实验流程如下

掾昨I|溶液转移|操作II卜竺|称.

（1）简述检验亚硫酸钠样品已经变质方法。

（2）操作n名称是,整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干

燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。

（3）能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。

方案二：下图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO”

通过测定SO2体积来测定样品中Na2s。3含量。

（4）如图，加入试剂之前须进行的操作是；反应不用稀硫酸原因_________,为

减小实验误差，量气管中液体M可用o

（5）若样品的质量为ag,加入10矶较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标

准状况下），则样品中Na2S03的质量分数的计算式为。

（6）若实验结果测得该样品中Na2s0s含量偏低，原因可能是（选填编号）

a.硫酸不足量

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y形管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

上海市复兴高级中学2022学年第一学期10月质量检测练

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高二年级化学试卷

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

Fe-56Ba-137

一、选择题（共10分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.下列有关浓硫酸的说法正确的是

A.与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性

B.常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸

C.可以用来干燥二氧化硫

D.使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性

【答案】C

【详解】A.浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，故A错误;

B.常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，故B错误；

C.二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C正确；

D.蔗糖变黑是生成了炭黑，故使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；

答案为C。

2.有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表：

元素相关信息

X最外层电子数等于次外层电子数

Y与X同一主族

Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

Q同周期主族元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A.X的金属性比Y强B.Y的离子半径是同周期中最小的

C.Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定D.Q的含氧酸是最强酸

【答案】C

【分析】最外层电子数等于次外层电子数，且为主族元素，则X的核外电子层结构为2、2,

为Be元素；Y与X在同一主族，且为短周期元素，则Y为Mg元素；Z的单质为淡黄色固

体，常存在于火山喷口附近，则Z为S元素；Q为同周期主族元素中原子半径最小，其原子

序数大于S,则Q为Cl元素。

【详解】A.同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误：

B.Y为Mg元素，位于第三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，电子层数

相同的时候，原子序数越大，离子半径越小，故铝离子半径更小，B错误；

C.同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性C1>S,则Cl的气态氢化物比S的气态

氢化物稳定，C正确：

D.Q为C1元素，有多种含氧酸，其中HC10、HCICh等为弱酸，D错误；

故选Co

3.向物质的量浓度均为lmol/L的A1C13和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图能

正确表示这个反应过程的是［n表示A1(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积］

【答案】D

【详解】向AlCb和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液时，首先发生反应：

NaOH+HCl=NaCI+H2O,再发生3NaOH+AlCb=Al(OH)31+3NaCl.最后发生

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀溶解。由方程式可看出一开始先与盐酸反应不产生沉

淀，后产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍；

故选D。

4.下列实验能达到实验目的是

NH4C1(S)

浓HZSOL翡,溶有NH3的

.3♦二.CaCb溶液

A,装置甲制取NH3B.装置乙干燥NH3

C.装置丙收集NH3D.装置丁制CaCOj

【答案】D

【详解】A.实验室制NH3的反应原理为：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O,装置甲

制取NH3因缺少反应物Ca(0H)2而不能实现，A不合题意；

B.由于2NH3+H2so4=(NH4)2SC>4,故装置乙干燥NH3不能用浓硫酸，而应该用碱石灰，B

不合题意；

C.已知NH3的密度小于空气的密度，故装置丙收集NH3时应该是短进长出，C不合题

忌击一；

D.由于2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3,CaC12+(NH4)2CO3=CaCO31+2NH4Cl,则装置丁可以

制得CaCCh,D符合题意；

故答案为：D。

5.将mgFezCh和AI2O3的混合物溶于200mLpH=l的稀盐酸中，然后逐滴加入lOOmLNaOH

溶液，使溶液中的Fe3+和AP+恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度为

A.0.2mol/LB.O.lmol/LC.0.05mol/LD.

0.02mol/L

【答案】A

【详解】反应生成氯化铝，氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入

lOOmLNaOH溶液，恰好使Fe3+、AF+完全沉淀，此时溶液中溶质为氯化钠，根据氯离子守

恒有n(NaCl)=n(NaCl)=O.2LxO.1mol/L=0.02mol,根据钠离子守恒有

n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol,则该NaOH溶液的物质的量浓度=丹器5■=0.2mo1/L；

故选Ao

二、综合题(共90分)

6.氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。

(1)氮原子结构示意图为—；氮气分子的电子式为：—。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸NaOH固体

FeSO4溶液

表面皿

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为一：浓硫酸液滴上方没有明显现

象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称—，长

期施用容易造成土壤酸化板结。

(3)FeSCU液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生反应方程式为

2+

Fe+2NH3«H2O=Fe(OH)2+2NH:和。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),

反应的化学方式为—o若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为g。

【答案】⑴②.SN：：N!

(2)©.NH3+HC1=NH4C1②.硫钱

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

微生物

(4)①2NH3+3O2=^=2HNO2+2H2O②.4.7

【小问1详解】

氮是7号元素，其原子结构示意图为⑹)!；氮气中两个氮原子之间形成氮氮三键，

其电子式为：：N三N：；

【小问2详解】

浓盐酸与氨气反应产生NH4CI,因此产生白烟，反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH4CI;

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，这是由于浓硫酸

与挥发的N%反应产生硫酸镂或硫酸氢锈，固体的化学式是(NHSSCU或[NH4HSO4],俗称

硫钱；

【小问3详解】

氨气与FeSCM液滴反应产生Fe(0H)2白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气

氧化产生红褐色的Fe(0H)3,因此看到的现象是：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰

绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3・H2O=Fe(OH)2+2NH：和

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小问4详解】

在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNCh),同时产生

微生物

水，该反应的化学方程式为：2NH,+3O22HNO.+2H,O；在反应中每转移12moi

电子，反应会产生2moiHNC)2,其质量是m(HNO2)=2moix47g/mol=94g,现在反应过程中

转移0.6mol的电子，则反应产生HNCh的质量m(HNO,)=%Sx94g=4.7g

*12mol

7.金属钠及其化合物的用途十分广泛。

(1)钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为

Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)o解释用该反应制备金属钾的原理：。

(2)氢化钠是一种无机盐，化学式为NaH,电子式为：一，有机合成中，氢化钠主要

被用作强碱，遇水放出易燃气体，与水反应的化学方程式为：—。

(3)Na2O2可用做呼吸面具或潜水艇的供氧剂，向滴有酚猷的水中，逐渐加入Na2O2粉末

直至过量，反应过程中可能看到的现象有,结合相关方程式做出解释：«

(4)碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示。

①A点时反应的离子方程式为：—。

②B点溶液中溶质的化学式是：—。

【答案】(1)工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理，从体系中蒸出钾，生成物的浓

度减少，化学平衡向正反应方向移动即向生成钾的方向移动

(2)①.Na+[：H]~②.NaH+H2O=NaOH+H2T

(3)①.冒气泡，溶液先变红后褪色②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

+

(4)©.CO,+H=HCO-②.NaHCCh、NaCl、(CO2)

【小问1详解】

工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理，反应生成气态钾，从体系中蒸出钾，生成物

的浓度减少，化学平衡向正反应方向移动即向生成钾的方向移动；

【小问2详解】

NaH为钠离子和氢离子构成的，电子式为Na+[:H「；氢化钠主要被用作强碱，遇水放

出易燃气体，根据质量守恒，可知反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O=NaOH+H2T；

【小问3详解】

过氧化氢具有强氧化性能使有色物质褪色，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶

液为碱性能使酚酷试液变红色，故滴有酚棘的水中，逐渐加入NazCh粉末直至过量，反应

过程中可能看到的现象有冒气泡，溶液先变红后褪色，反应为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;

【小问4详解】

碳酸钠溶液中滴入盐酸，碳酸钠首先和盐酸反应生成碳酸纸钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠

和盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；

①由分析可知，A点反应为碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C0：

+H+=HCO；<,

②B点为部分碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，此时溶液中溶质的化学式

是：NaHCCh、NaCk（C02）»

8.某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行S02性质探究。

实验开始前打开活塞Ki、K,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞Ki、打开

2K2I

活区K3,高温加热绿研。

完成下列填空:

（1）先通入一段时间N?的目的是—；D装置的作用

（2）B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为一（保留三位小数）。

为探究S02与铜盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液:

①②③④

已煮沸的BaCL溶未煮沸的BaCb溶己煮沸的Ba（NO3）2溶未煮沸的Ba（NCh）2溶

液液液液

注：锥形瓶中溶液体积相同，钢盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

一（填物质名称）。

（4）对比分析上述四组数据，可得出的结论是—（任写2条）。

（5）为对接气法收集到的S02气体进行含量测定，将2240mL（己折算为标准状况）通入足

量的Ba（NC）3）2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g,则SO2气体的体积分

数为一。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是—（选填编号）。

a.气体通入速率过快b.未用食用油覆盖液面

C.收集的气体中有C02d.沉淀未进行恒重操作

【答案】（1）①.排除空气，避免空气中氧气干扰实验②.吸收尾气SO2并防止倒

吸

（2）0.295（3）①.SO2溶于水生成H2so3,H2sCh是弱酸，电离出少量氢离子使溶

液pH下降②.硫酸（或盐酸）

（4）02能氧化5。2；②NO；能氧化SCh;③。2的氧化作用比NO；强（或有02参与，可显著

提高NO；氧化S02的反应速率或剧烈程度）

（5）①.0.90②.d

【分析】由实验装置图可知，装置A中绿帆高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧

化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫

与钢盐溶液的反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染

空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用。

【小问1详解】

C装置中覆盖食用油可以隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钢盐溶液反应的

实验检测；由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止

污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用，故答案为：排除空气，避免空气中氧

气干扰实验；吸收尾气SO2并防止倒吸；

【小问2详解】

由方程式可知，反应生成三氧化硫和水蒸气物质的量比,1：14,Imol三氧化硫与Imol水

反应生成Imol硫酸，则所得硫酸溶液的质量分数理论值为

1molx98g/mol

-0.295,故答案为：0.295；

1molx98g/mol+13molx18g/mol

【小问3详解】

由图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钢溶液反应，溶于水的二氧化硫部分与水

反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小；曲线②的

变化说明溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，反应生成的硫酸溶液与氯化钢溶液反

应生成硫酸馍沉淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降；故答案

为：S02溶于水生成H2so3,H2s。3是弱酸，电离出少量氢离子使溶液pH下降：盐酸或硫

酸；

【小问4详解】

曲线③的变化说明反应生成弱酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中具有强氧化性

的硝酸根离子在溶液中将二氧化硫氧化生成硫酸钢沉淀和硝酸，使溶液中氢离子浓度增

大，溶液pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被

空气中氧气氧化生成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性强，在溶液中

将二氧化硫迅速氧化生成硫酸钢和硝酸，溶液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最

小，综合四组数据可知，氧气和硝酸根离子能氧化二氧化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根

离子氧化二氧化硫的反应速率和反应程度，故答案为：①。2能氧化S02；②NO3能氧化

SO2;③O2的氧化作用比NO3强（或有O2参与，可显著提高NO3氧化SCh的反应速率或剧

烈程度）；

【小问5详解】

2241

标准状况下2240mL气体的物质的量为一：------=0.1mol,二氧化硫气体通入硝酸钢溶

22.4L7mol

液中得到20.97g硫酸钞沉淀，由硫原子个数守恒可知，二氧化硫的体积分数为

20.97g

233g/mol=0.90；

0.1mol

a.若气体通入速率过快会使二氧化硫不可能完全吸收，生成硫酸钢的质量偏小，导致所测

结果偏低，故错误：

b.若未用食用油覆盖液面不会影响硫酸钢的质量，对所测结果无影响，故错误；

c.若收集的气体中有二氧化碳不会影响硫酸钢的质量，对所测结果无影响，故错误；

d.若沉淀未进行恒重操作可能会使沉淀表面附有可溶性杂质，使测得硫酸钢的质量偏大，

导致所测结果偏高，故正确；

故答案为:0.90；do

9.CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CCh加氢制CH30H

的过程中，主要发生的化学反应如图：

①CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H?O（g）（正反应为放热反应）

②CO2（g）+H2（g）BCO（g）+H2O（g）（正反应为吸热反应）

完成下列填空：

（1）某温度下，向2L密闭容器中通入0.02molCC>2和0.04molH2,发生反应①，测得其压

强（p）随时间⑴变化（如图）曲线I所示。

①以CC>2来表示5min内的化学反应反应速率v(CCh)=。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为U,则改变的条件是一。

(2)反应②达到平衡后，其他条件不变，降低温度，Vj：—(选填“增大”或“减小”，下

同)，v逆____；v正____v逆(选填或

(3)在3L密闭容器中通入ImolCCh和3m0旧2同时发生上述反应①和②，CCh的平衡转

化率随温度和压强的变化如图所示。

比较压强大小：pi―P2(选填'或"V")。某温度下达到平衡时，容器中的

n(CH3OH)=0.3mol、n(CO)=0.3moL达到平衡所需时间tmin,则0—tmin内HzO的平均反

应速率V(H2O)=o

(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请说出理由:

【答案】(1)①.0.001mol/(L・min)②.加入催化剂

(2)①.减小②.减小③.<

0.2

(3)①.>②.-----mobL'Tnin-1

(4)CO以煤和天然气为原料，生产成本受煤和天然气价格影响较大；CO2来源广泛，它还

是温室气体，这样的转化有利于碳减排，缓解环境问题

【小问1详解】

①开始时混合气体总物质的量=(0.02+0.04)mol=0.06mol,恒温恒容条件下，气体物质的

量之比等于压强之比，则平衡时混合气体总物质的量="吗x(M2mol=0.04mo1,根据

方程式知，如果有Imol二氧化碳完全反应，则混合气体物质的量减少2mol,则混合气体

\rnol

减少(0.06-0.04)mol=0.02mol,则消耗n(CC>2)=--------x0.02mol=0.01mol,反应开始至达

2mol

O.Olmol

平衡时，v(CO2)=—=2L=0.00Imol/(L•min)；

△t~~~：

5mm

故答案为:0.00Imol/(L-min)；

②改变条件时只缩短了反应达到平衡时间，但是平衡时压强不变，催化剂只改变化学反应

速率不影响平衡移动，所以改变的条件是加入催化剂，故答案为:加入催化剂；

【小问2详解】

反应②达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应速率减小，正逆反应速率都减小，平衡

逆向进行，则V。：减小，ViS减小，ViECVjjs，故答案为:减小；减小；<；

【小问3详解】

在3L密闭容器中通入ImolCCh和3m01中同时发生上述反应①和②，CCh的平衡转化率随

温度和压强的变化，温度一定时压强越大，平衡越想气体体积减小的方向进行，反应①中

性进行，二氧化碳转化率增大，反应②反应前后气体物质的量不变，增大压强平衡不变，

则pi>P2,结合三段式列式计算得到，某温度下达到平衡时，容器中的n(CHQH)=

0.3mol、n(CO)=0.3mol达到平衡所需时间tmin,

co2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

变化量(mol)0.30.90.30.3

平衡量(mol)0.72.10.30.3

CO(g)+*CO(g)+HO(g)

2H2(g).—2

起始量(mol)0.72.100.3

变化量(mol)0.30.30.30.3

平衡量(mol)0.41.80.30.6

0.3mol?t-

0.2

0〜tmin内H2O的平均反应速率______3L=-----mokLt

tmin

【小问4详解】

CO需要煤和天然气制取，投资较高，且生产成本受煤和天然气价格影响较大，二氧化碳

来源广泛，且是温室气体，还能解决温室效应，所以用二氧化碳较好，

故答案为:co以煤和天然气为原料，生产成本受煤和天然气价格影响较大;C02来源广泛,

它还是温室气体，这样的转化有利于碳减排，缓解环境问题。

10.碳酸亚铁（FeCCh）是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实

验。

实验一：

为探究某固体化合物x（仅含有三种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验。

已知：气体甲、气体乙均为单质。

请回答：

（1）气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为

（2）化合物X含有的元素为—（写元素符号）。

（3）化合物A的化学式为一。

实验二：

如图装置，利用实验一所得溶液B制取FeCO3（白色固体，难溶于水）:

装置丙中，先向Na2cCh溶液（pH=11.9）通入一段时间CO2至其pH为7,再滴加一定量B溶

液产生白色沉淀和无色气体（离子方程式为Fe2++2HCO]=FeCOW+CO2T+H2O）,过滤、洗

涤、干燥，得到FeCCh固体。

请回答：

（4）乙装置中的试剂a是,作用是。

（5）向Na2cCh溶液通入的CO?目的是o

（6）不可用酸性高钛酸钾溶液检验溶液B中的金属正离子的原因是：—。

（7）lOOmLO.8moi/LB溶液完全反应，最终得到5.568gFeCCh固体，则产率为。

【答案】（1）Cl2+2r=2Cr+l2

（2）Fe、0、Cl（3）FeO

(4)①.饱和碳酸氢钠溶液②.除去二氧化碳中的HCI

(5)调节pH,避免生成氢氧化亚铁沉淀

(6)溶液中含有氯离子，会被酸性高镭酸钾氧化为氯气

(7)0.60

【分析】溶液B中加入KSCN溶液不显血红色，加入适量双氧水后再加入KSCN溶液显血

红色，说明溶液B中含有Fe2+,不含Fe3+,则X中含有Fe元素；气体乙可以使带火星的

木条复燃，应为氧气，则X中含有O元素；气体甲可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色，说明气

体甲具有氧化性，根据所学知识，淀粉碘化钾试纸通常用来检验氯气，且若为氯气符合气

体甲为单质的条件，则气体甲为氯气，则X中含有C1元素；化合物A中含有二价铁，X

中又含有O元素，A应为FeO,据此分析解答。

【小问1详解】

根据分析可知，气体甲为氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质和氯化钾，反应的离子

方程式为2I-+C12=I2+2Cl-;

【小问2详解】

由分析可知，化合物X含有的元素为Fe、0、Cl；

【小问3详解】

由分析可知，化合物A的化学式为FeO；

【小问4详解】

溶液B为FeCb溶液，甲装置中稀盐酸与碳酸钙反应生成C02,盐酸具有挥发性，所以试

剂a为饱和NaHCCh溶液，用于除去CCh中混有的HC1