2022届河南省驻马店市高一上学期期末考试化学试题

驻马店市2021~2022学年度第一学期期终考试高一化学试题本试题卷共21题。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Zn65第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年3月举世瞩目的三星堆重启考古发掘。此次考古发掘出土五百多件重要的文物，包括大量的黄金制品、丝绸饰品，还有大米、象牙、青铜、神树等等。下列有关说法正确的是A.可以用碳的一种核素测定出土文物年代B.青铜属于金属材料，硬度比纯铜的小，易于加工C.黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存D.青铜的熔点比纯铜的熔点高【答案】A2.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠B.未用完的强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可放置废液缸处理C.将未用完的钠钾、白磷等放回原试剂瓶D.少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗【答案】B3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是A.明矾净水时，能对水进行消毒B.用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路C.明矾制作的油条可大量食用D.KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2【答案】D4.相同条件下，等质量的H2S和NH3相比较，下列结论正确的是A.它们的体积比为2：1 B.它们的原子个数比为8：3C.它们的质子数之比为9：10 D.它们所含氢元素的质量比为3：1【答案】C5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.2g重水(D2O)中所含有的中子数目为NAB.1molCO2中含有的共用电子对数为2NAC.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAD.常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1：2【答案】D6.下列有关物质的俗称。分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途ANaHCO3纯碱盐常用于治疗胃酸过多BCuSO4·5H2O胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液CNaCl食盐化合物调味品DCH3CH2OH酒精电解质消毒剂AA B.B C.C D.D【答案】C7.下列说法正确的是A.水结成冰，体积膨胀、密度变小与氢键有关B.H2O2分子中只有非极性共价键C.Na2CO3溶于水时破坏了离子键和共价键D.BF3和PCl3中所有的原子都形成了8电子稳定结构【答案】A8.下列离子方程式书写不正确的是A.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B.少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】D9.根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是A.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高B.砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO4【答案】C10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe3+但不含有Fe2+B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性C高温灼烧某样品，火焰呈黄色一定含金属钠DMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈金属性：Al>MgA.A B.B C.C D.D【答案】B11.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法正确的是A.NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性B.NaClO的电子式为C.该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClOD.上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成【答案】A12.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1520.1020.074主要化合价+1+3+1+6、-2一2A.T形成的简单氢化物分子的空间结构为直线形B.M、T的简单离子半径：M3+>T2-C.简单气态氢化物的稳定性：R>TD.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：L>Q【答案】D13.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.向Na与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色B.Na2CO3和NaHCO3受热均易分解C.Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数之比相同D.反应③、④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3【答案】C14.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A.溶液的pH B.溶液中氢离子的浓度C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力【答案】A15.下列选项中所选用物质或方法能达到除去少量杂质(括号内为杂质)目的是A.Al(Mg)：投入NaOH溶液中 B.Na2O2(Na2O)：通入O2加热C.CuCl2溶液(FeCl3)：加入Cu粉 D.FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2【答案】B16.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述现象判断，下列说法不正确的是A.白色粉末中可能含有Ba(NO3)2B.白色粉末中含Ba(NO3)2和CaCl2至少一种C.上述过程涉及到的反应只有复分解反应，没有氧化还原反应D.步骤(2)中一定发生的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B第II卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。（1）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO3___________CO2(填“>”或“<”)。（2）硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。（3）上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。（4）CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。（5）N2的电子为___________；请用电子式表示K2S的形成过程___________。【答案】（1）①.N和S②.＞（2）交叉分类法（3）CO2（4）H2O或Na2O（5）①.②.18.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题：（1）配制0.10mol/LNaOH溶液的操作如下，正确排序________(填序号)。①②③④⑤⑥（2）下列实验操作会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②容量瓶水洗后未烘干直接使用③定容时俯视④摇'匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐（3）该实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。（4）某同学四次测定所消耗的NaOH溶液的体积数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.6012.9013.1013.00请根据这位同学实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数___________。【答案】（1）③④①⑥②⑤（2）③（3）①.250mL②.4次恰好需加入盐酸100mL，但实验过程有损耗，所以配制溶液应多于100mL（4）60.0%19.1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。已知：①三氯化镓(GaCl3)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。②在氯气流中加热镓可制备GaCl3，反应方程式2Ga+3Cl22GaCl3。（1）镓(31Ga)元素在周期表中位置是___________。（2）请写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。（3）装置A中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。（4）D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为：___________(只需写出一个现象即可)。（5）装置E试管口内部放置湿润淀粉—KI试纸的主要目的是___________。（6）请推测写Ga(OH)3与NaOH反应的化学方程式___________。【答案】（1）第四周期第IIIA族（2）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）①.饱和食盐水②.防止三氯化镓遇到水蒸气反应(或防止水蒸气进入硬质玻璃管)（4）D中溶液颜色逐渐变黄色(或E中淀粉碘化钾试纸变蓝)（5）检测是否有Cl2泄漏进入空气（6）Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O20.某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应。回答下列问题：（1）写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。（2）A、B、C三个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是______。（3）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作是________。（4）检验反应后的固体是否存在Fe3O4，引起小组成员争论：①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+。检测Fe2+是否存在：请从下列试剂中选择一种：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，写出发生反应的离子方程式___________；检测Fe3+是否存在：多数同学认为该方法检验是否存在Fe3O4不合理，请写出一条理由：______。②乙同学认为可以利用Fe3O4的物理性质进行快速检验。用铁片接触样品后再移开，若观察到_______现象，证明了反应后的固体中含有Fe3O4。【答案】（1）（2）①.A②.收集H2，并检验其纯度（3）先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开烧瓶塞子补加（4）①.5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②.可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，检测不出Fe3+；或者可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+或者H+反应生成Fe2+，无法判断Fe2+的来源③.铁片上吸附有样品21.科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)制备(VO2)2SO4的方法如下图：回答下列问题：（1）(VO2)2SO4中钒的化合价___________。（2）为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化，使滤液中的VOSO4氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。则反应①的离子方程式为___________；完善并配平反应②：___________；______+___