2022届新疆乌鲁木齐市第四中学高一上学期期末考试化学试题

第四中学2021-2022学年度上学期阶段诊断测试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56S-32C1-35.5Cu-64Mn-55I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分)1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验室使用剩余的金属钠应放回原试剂瓶【答案】D2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体发生电泳 B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体发生聚沉【答案】D3.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.，K+，Na+， B.Na+，K+，，Cl-C.Mg2+，，Cl-， D.Cu2+，K+，S2-，【答案】C4.下列离子方程式中书写正确的是A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH-+H+＝H2OC.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O【答案】C5.现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④FeCl3溶液，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.①②④ B.④ C.除③外 D.全部【答案】D6.下列有关物质分类或归类正确的一组是①碱性氧化物：A12O3、Fe2O3、Na2O2②蛋白质、盐酸、氯水均为混合物③胆矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氯、干冰、氯化银均为化合物A.①和③ B.③和④ C.②和③ D.②和⑤【答案】C7.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOH B.Na2CO3 C.AgNO3 D.BaCl2【答案】A8.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.K B.Na C.Fe D.Al【答案】D9.下列实验现象的描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】A10.将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是A.分散系的分类B.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.CO2与NaOH溶液的反应产物【答案】C11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2-和Y+的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.单质的沸点：W＜ZB.气态氢化物稳定性：W＞ZC.简单离子半径：Z＞W＞X＞YD.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】D12.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.8：9【答案】C13.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤【答案】C14.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B15.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2【答案】A16.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A.Pt是非金属元素，在常温下呈固态B.和的核外电子数相同，互为同位素C.是Pt的质量数D.由78可以推出Pt位于第五周期【答案】B17.下列化学实验中的第一步操作正确的是①检查装置的气密性—制取气体的实验操作②验纯—点燃可燃性气体③检查是否漏水—容量瓶的使用④调平—用托盘天平称量A.① B.①② C.①②③ D.①②③④【答案】D18.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【答案】B19.既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④【答案】B20.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA.A B.B C.C D.D【答案】C21.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.只有④ B.只有③C.③和④均错误 D.全部错误【答案】CII卷(非选择题共58分)二、非选择题22.按要求完成下列填空（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的氧化剂是_________，还原剂________；每生成lmolNa2FeO4转移_______mol电子。（2）碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（3）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：_______，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：在小烧怀中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应化学方程式为_______。（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3__________、Ba(OH)2________、KC1O3___________。【答案】（1）①.Na2O2②.FeSO4、Na2O2③.5（2）①.紫黑色②.升华（3）①.Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O②.棕黄③.红褐④.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（4）①.HNO3＝H++NO②.Ba(OH)2＝Ba2++2OH－③.KClO3＝K++ClO23.下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥①②三③④⑤⑪⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。（2）地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。（4）写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，（5）写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。（6）元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。【答案】（1）（2）①.Al②.CH4（3）①.KOH②.Al(OH)3（4）F-＞Na+＞Al3+（5）Br－＞Cl－＞F－（6）①.Cl②.Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－24.某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。（1）配制实验操作步骤有：a.在天平上称量___________gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入___________mL容量瓶中。c.继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用___________加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移入容量瓶中。e.将瓶塞塞紧，充分摇匀。（2）填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为___________。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确是___________A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制【答案】（1）①.20.0②.500③.胶头滴管（2）①.adceb②.搅拌加速溶解③.引流④.D25.已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分反应物或产物已经略去)：已知：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓（1）物质A的化学式是________，D(填属于或不属于)_______电解质；（2）反应①的离子方程式_______；（3）若反应②的条件是点燃，则其反应现象是________；（4）写出C与丁反应的离子方程式：_________；（5）写出C与丙反应离子方程式：________。【答案】（1）①.Na2O2②.是（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（3）产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生（4）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑（5）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O26.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。（1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序______(填各接口的字母符号)g接___________，___________接___________，___________接___________（2）装置④烧瓶中反应的离子方程式为___________。（3）装置①中的现象是_____，装置②中的现象是______，装置③的作用是______。（4）装置②中反应的离子方程式为___________。（5）若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是_______。（6）向反应后①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是____，反应的方程式是_____。【答案】（1）cdabe（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）①.溶液变蓝色②.溶液变橙黄色③.吸收剩余Cl2（4）Cl2+2Br-=B