初中化学易错知识点

专题一空气和氧气

-非记不可

1.催化剂的特点

(1)“二变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率，自身的化学性质和质量在反应前

后不发生变化。这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。

(2)具有高度的选择性(或专一性)。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如

二氧化锌在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定

有催化作用。

(3)某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化

镁、氧化铁和氧化铜等。

(4)不能决定反应的发生及改变生成物的质量。

2.物质燃烧时集气瓶中水的作用

物质水的作用

硫吸收硫燃烧产生的S02,防止污染空气

铁丝防止高温熔融物炸裂集气瓶瓶底，可用细沙代替

红磷吸收燃烧产生的五氧化二磷，防止污染空气

二、易错点

1.二氧化碳不是空气污染物，它是空气的成分。二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球

不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。

2.氧气能够支持燃烧,具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。

三、易混点

1.注意"烟"''雾”"气”的区别

(1)烟一一固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。

(2)雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。

(3)气一一指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。

2.不能把实验现象和实验结论混淆:实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或

者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。

在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，

实验结论则直接说明生成物的名称。

3.注意“光”和“火焰”的区分

(1)光一一指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。

(2)火焰一一气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生

火焰。

专题二碳和碳的化合物

一非记不可

1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧

现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

结论：C02不能燃烧也不支持燃烧(化学性质)，C02的密度比空气的密度大(物理性质)。

2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气

闷、头痛乃至窒息死亡。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜

窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做灯火试验。

3.二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接病原。二氧化碳的增多会导致温室效应加

剧，只是影响环境，不能算污染环境；而一氧化碳有毒，是空气污染物。

4.二氧化碳与一氧化碳

(1)比较

项目一氧化碳二氧化碳

化学

组coco2

成式

相同宏观上：都由碳元素和氧元素组成

点微观上：都由分子构成，分子均由碳原子和氧原子构成

不同1个分子中含1个碳原子和1个分子中含1个碳原子和2个氧原子；化学式中

点1个氧原子；化学式中碳元碳元素的化合价为+4价

素的化合价为+2价

物理性质相同点通常情况下，都是无色、无味的气体

不同点难溶于水，密度比空气略小能溶于水，密度比空气大

化学性质具有可燃性、还原性、毒性不燃烧，不支持燃烧，能与碱反

应，能与水反应

使人窒息co本身有剧毒，它极易与人体血COz本身无毒，但若室内co2的含

的原因液中的血红蛋白结合,从而使血红量过高，会导致人体外环境缺氧

蛋白减少与结合的机会,造成人而使人窒息

体内缺氧而窒息

（2）鉴别

鉴别方法现象

一氧化碳二氧化碳

通入澄清石灰水无明显现象澄清石灰水变浑浊

通入紫色石蕊溶液无明显现象紫色石蕊溶液变红

通过灼热的氧化铜有红色固体生成无明显现象

点燃能燃烧不能燃烧

（3）互为杂质时的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂方法

C02(CO)通过足量灼热的氧化铜

CO(CO2)先通入足量NaOH溶液中，再通过浓硫酸

二、易错点

通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变红色的实质：

现象：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色。

结论：CO,与水反应生成H£0"H£0：,显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色（该反应不能用

来检验C02）,用反应方程式表示为C02+H20==H2C03O二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊溶

液变红色。

三、易混点

L“碳”与“炭”的区分

（1）“碳”是元素名称,是核电荷数为6的一类原子的总称。在表明碳元素、碳单质和含碳

化合物时用“碳”。

（2）“炭”表示由碳元素组成的某种单质，如木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

专题三自然界的水

L纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，是纯净物。自然界中的河水、湖水等然水中都含有

许多杂质，是混合物。

2.水的净化方法中，净化程度由低到高的顺序为：沉淀、过滤、吸附、蒸储。综合运用多

种方法天净化水时，应按净化程度由低到高的顺序进行.

3.煮沸是净水方法，也是降低水硬度的方法。

4.矿泉水是指经过过滤、杀菌等工序制成的含有某些有益人体健康的微量元素的水，矿泉

水属于混合物。

5.检验水的方法：通常用无水硫酸铜来检验水的存在。如果某物质使无水硫酸铜由白色变

成蓝色，那么就证明该物质中有水存在。

专题四溶液

1.滔液的“饱和”与“不饱和”是相对的,因为在改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不

饱和溶液之间可以相互转化。

2.某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以溶解其他物质。

3.常见溶液中的溶质、溶剂：

溶液碘酒澄清石灰水医用酒精0.9%的氯化钠溶液

溶质碘Ca(OH)2酒精NaCl

溶剂酒精水水水

4.溶质质量是指已溶解在溶剂中的溶质的质量，不一定等于加入的物质的质量;两种溶液混

合时，质量可以相加，但体积不能相加。

5.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,但析出晶体的溶液一定是该

物质在该温度下的饱和溶液。

6.麻CaO加入水壬后溶血温度升高，不是它溶于水放热，而是它与水发生化学反应放出

热量。Ca(OH为饱和溶液加入CaO后，恢复到原温度，溶质、溶剂、溶液的质量都减小，溶质

雨成量分数不变。

专题五金属与金属矿物

1.合金不一定都是由金属和金属熔合而成的;合金是混合物，它的成分中至少要有一种金属；

合金形成的过程中并没有发生化学变化,其中各成分的化学性质保持不变.

2.铜锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳等物质发生化学反应的结果。

专题六常见的酸和碱

-非记不可

L敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会减小，是因为浓盐酸具有挥

发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。

2.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸

稀释时放出的热量使水立即沸腾，会使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

3.酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。

4.酸与铁和氧化铁的反应

(D铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成物分别有FeCh和FeSO”铁元素的化合价

为+2价，溶液中有Fe,溶液呈浅绿色。

(2)氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成物分别有FeCh和FeKSOjs,铁元素的化合

价为+3价，溶液中有Fe”,溶液呈黄色。

5.氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaO+HQ===Ca(0H)2,该

反应放热。

6.氢氧化钠必须要密封保存的原因

(1)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。

(2)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质

二、易错点

1.探究NaOH与CO?能否反应的装置图（图I〜图IV）。

临

物

油U

2.氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性

气体。

3.测溶液pH的注意事项：

（1）pH试纸不能直接浸入溶液中。（2）pH试纸不能用水润湿。（3）在半分钟内显色读

数。（4）pH取整数。

4.因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用氢氧化钠溶

液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，但与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，

所以用澄清石灰水来鉴别二氧化碳。

三、易混点

1.P1K7的雨水不一定是酸雨，只有pHV5.6的雨水才是酸雨。因为正常雨水中都会溶解

二氧化碳形成碳酸，使雨水略显酸性。

2.pH<7的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液；pH>7的溶

液也不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液。

专题七盐化肥

一、非记不可

检验镂态氮肥的实验方案：

1.检验钱态氮肥的实验原理：镀盐与碱混合加热可产生氨气，氨气有刺激性气味，它能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝（实质是检验皴根是否存在）。

2.实验方案的设计

方法一方法二

实取NH4C1化肥于研钵取NHO化肥于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，微热，

验中，加入熟石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

操混合研磨

作

实

Ca(OH),

验

装当

置

一■,卜1代

实产生一种有刺激性湿润的红色石蕊试纸变蓝

验气味的气体

现

象

二、易错点

1.碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水;碳酸钙高温下分解，生成氧化钙和二

氧化碳。

2.对复分解反应发生条件的理解：反应物：有酸可不溶，无酸都需溶。生成物：有气体或

沉淀或水。

3.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于特殊的复分解反应，但复分解反应不一

定是中和反应。

三、易混点

化肥的鉴别

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体白色晶体灰色粉末

加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或部分溶

于水

加熟放出具有刺激没有刺激性气

石灰性气味的氨气味的氨气放出

（尿素除外）

第八讲化学物质的多，样性

一、非记不可

相对分子质量最小的有机物是CHIO

二、易错点

1.纯净物可以由一种元素组成，也可以由多种元素组成，如氧气、五氧化二磷。混合物由

多种物质组成，但含有的元素种类不一定是多种，一种元素也可以形成混合物，如氧气和

臭氧、红磷和白磷。

2.新鲜、洁净、混合等词语不是判断物质是否纯净的依据。如洁净的空气属于混合物，.冰

水混合物是纯净物。

3.化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还

有可能是混合物。

4.由相同元素组成的化合物不一定是同种物质，如和HQ?均是由氢、氧两种元素组成

的。

5.由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。如氧气由氧元素组成，为单

质，而氧气与臭氧的混合物，也是由氧元素组成，但为混合物。

6.有机化合物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO?

第九讲微粒构成物质认识物质的元素组成

一、非记不可

1.分子可以是由同种原子构成的，如出，也可以是由不同种原子构成的，如【似）。

2.分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动越剧烈；分子之间有间隔，且温度越

高，分子之间的间隔越大。一般来说，气体分子之间间隔大，液体和固体的分子之间间隔

小。

3.物质产生热胀冷缩现象的主要原因是构成物质的微粒之间的间隔变大或变小造成的。

4.原子的最外层电子数等于8时（只有一个电子层时为2）,原子结构稳定，否则不稳

定。

5.质子数决定了元素的种类，最外层电子数决定了元素的化学性质。

6.从宏观上看，物质是由元素组成的；从微观上看，物质是由微粒（分子、原子、离子）

构成的。

7.元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原

子化学性质相似(氢、氨除外)。

8.同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如

Na，和NH；。同种元素的离子因所带的电荷数不同，化学性质也不同，如Fe"和Fe：

9.地壳中含量最多的金属元素是铝。

二、易错点

1.原子是化学变化中的最小微粒，即原子在化学变化中不能再分，离开这一前提条件，原

子可以分成更小的粒子，如质子、中子、电子。

2.原子不一定比分子小。

3.并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子就没有中子。

4.原子核内质子数不一定等于中子数；原子得失电子，其相对原子质量几乎不变。

三、易混点

1.分子与原子的比较

分子原子

本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分

相同点，都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质

b.质量和体积都很小，微粒间都有间隔，微粒都在不断运动

C.相同的微粒性质相同，不同的微粒性质不同

d.都具有种类和数量的含义

2.有关几个“不同”的区分

几个“不同”不同的原因

元素种类不同质子数不同

元素化合价不同原子最外层电子数不同

原子和离子化学性质不同最外层电子数不同

一氧化碳和二氧化碳性质不同分子构成不同

第十讲物质组成的表示

非记不可

1.只有纯净物有化学式，混合物没有化学式。

2.一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式表示的物质可能不止一种，如P,既可表示

红磷，又可表示白磷。

3.一些化合物中，常含有的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠

(NaOII)中的氢氧根(01「)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(sor),它们既可以分开计算

每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。

4.从宏观上看，…物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由微粒(分子、原子、离子)构

成的。

第十一讲物质的变化和性质

一、非记不可

物理变化与化学变化

物理变化化学变化

宏观没有生成其他物质有其他物质生成

微观构成物质的微粒不变，参加化学反应的分子首先分裂为原子，

微粒间的间隔可能发生改变原子再重新组合成新的分子，大量的新

分子聚集为新物质

举例(1)物质三态间的转化：干冰升(1)燃烧类：燃放烟花，燃料燃烧，

华，石蜡熔化，湿衣晾干，汽油挥火药爆炸等；

发，冰雪融化等；(2)变质类：发酵，腐烂，酿酒，发

(2)混合物分离：海水晒盐，西瓜霉，药品变质等；

榨汁等；(3)锈蚀类：铁生锈，生成铜绿等；

(3)形状的变化：铁丝弯曲，矿石(4)物质间反应：电解水，铜丝受热

粉碎，铁铸成锅等；变黑，冶金，酸除水垢，杀菌消毒，石

(4)物理爆炸：汽车爆胎，气球爆灰水变浑浊等；

炸，锅炉爆炸等；(5)其他类：光合作用，浓硫酸使蔗

(5)其他：金属导电，电灯发光等糖变黑，呼吸作用等

二、易错点

1.物理变化和化学变化的本质区别是是否有其他物质生成。化学变化常伴随着发光、放

热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，这些现象只能帮助我们判断某一化学反应是否发

生，而不能作为判断物理变化或化学变化的依据

2.物质的变化误区剖析

误区反例

有颜色改变的变化一定是化学变无色的氧气加压变成淡蓝色的液氧，属于物理变化

化

需要加热才能发生的变化一定是水加热变成水蒸气，属于物理变化

化学变化

有发光、放热现象的变化一定是灯泡通电后也发光、放热，属于物理变化

化学变化

爆炸一定是化学变化车胎爆炸是由于气体体积增大引起的，属于物理变化

第十二讲认识几种化学反应质量守恒定律及化学方程式

一、非记不可

1.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例，但中和反应不属于

四大基本反应类型。

2.如果反应物中无气体或固体参加，反应后生成物中有气体或固体，则在气体或固体物

质的化学式右边要标出“t”或"I”符号。若有气体或固体参加反应，则生成的气体或

固体不标“t”或“|”符号。

3.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

4.质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量”守恒，而