2025届高考一轮复习 化学实验常用仪器及基本操作 作业

化学实验常用仪器及基本操作1.关于下列实验仪器的使用，说法正确的是()A.容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置B.量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C.滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干D.可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验2.仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是()实验仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C配制30%的氯化钠溶液天平、量筒、烧杯、玻璃棒D用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是()A分离乙醇和乙酸B由海水制取蒸馏水C药品柜中试剂存放D由制取无水固体4.根据实验操作及现象所得结论错误的是()选项实验操作及现象结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水显碱性B向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性C向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向品红溶液中通入，溶液褪色具有漂白性5.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是()A.制备气体 B.闻气体气味C.除去气体中的杂质HCl D.验证气体的漂白性6.氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是()A.试剂X可以是碱石灰或生石灰B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞7.利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是()A.图甲加热制取无水B.图乙在铁制钥匙上镀铜C.图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作D.图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率8.某化学兴趣小组为检验茶叶中是否含有铁元素，进行了如下实验：①将茶叶灼烧成灰②用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释③过滤得到滤液④检验滤液中的上述操作中，不需要用到的仪器为()A. B. C. D.9.某兴趣小组用CaS与反应制备高纯，实验装置如图所示（装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质）：下列说法不正确的是()A.装置A中的反应利用了水解原理B.为了简化装置，B可以省略C.装置C中的可以换成NaHSD.为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接10.下列实验装置或操作，正确的是()A.用图①操作称量NaOH固体B.用图②比较、的水解能力C.用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率D.用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀11.利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是()A用装置甲测定溶液的B用装置乙分离胶体和溶液C用装置丙检验乙炔具有还原性D用装置丁比较和对分解的催化效果12.某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组收集上述实验(a)中吸收了的NaOH溶液，并测定其中的含量。向圆底烧瓶中加入30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使全部逸出并与完全反应，除去过量的，然后用标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是()A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的B.滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择石蕊为指示剂C.测得含量为D.用盐酸代替硫酸，则含量测定值偏高13.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：（乙酰乙酸乙酯）。相对分子质量沸点/℃乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4实验步骤：ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。ⅲ.向反应后体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法不正确的是()A.步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠B.步骤ⅱ中，B处仪器应为球形冷凝管C.步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品从下口流出D.步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂.实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气.工业上可利用氨气等制取硝酸.14.实验室制取少量并探究其性质.下列装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取 B.用装置乙收集C.用装置丙检验水溶液呈碱性 D.用装置丁吸收多余的15.下列说法正确的是()A.自然固氮和人工固氮都是将转化为B.铁在纯氧中燃烧生成C.常温下可用铁制容器盛装氯水D.转化为时失去上的电子16.有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是()A.其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率B.反应的（E表示键能）C.断裂同时有形成，说明达该条件下的平衡状态D.将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率17.“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是()A.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开B.B中试剂为浓硫酸C.多孔球泡的作用是防倒吸D.实验时应先打开K1，一段时间后再打开K2

答案以及解析1.答案：D解析：A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不可代替圆底烧瓶用于组装反应装置，A错误；B.量筒是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可以使用石棉网或或水浴加热，B错误；C.滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗操作，C错误；D.铁元素进行焰色试验也无色，所以可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验，D正确；故选D。2.答案：B解析：A.题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少玻璃棒，无法完成该实验，A不合题意；B.泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B符合题意；C.用NaCl固体配制30%的氯化钠溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶等，所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，用提供的仪器中缺少钥匙、胶头滴管，无法完成溶液配制，C不合题意；D.氯化氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HCl、，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，D不合题意；故答案为：B。3.答案：B解析：A.乙醇和乙酸互溶，分离乙醇和乙酸不能用分液的方法分离，则题给装置不能达到实验目的，故A错误；B.实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，故B正确；C.盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，不能放在同一个厨中，故C错误；D.直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，故D错误；故答案选B。4.答案：C解析：A.向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确;B.向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确;C.向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误;D.向品红溶液中通入SO,，溶液褪色，说明SO,具有漂白性，D正确;故选C。5.答案：A解析：A.高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确；B.氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，则题给装置不能达到闻氯气气味的实验目的，故B错误；C.氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以题给装置不能达到除去氯气中氯化氢杂质的实验目的，故C错误；D.鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，则题给装置不能达到验证氯气漂白性的实验目的，故D错误；故选A。6.答案：B解析：A.浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；B.氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B错误；C.需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；答案选B。7.答案：D解析：A.加热，会促进的水解生成，被空气中的氧气氧化为，受热分解最终得到，A错误；B.铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），B错误；C.KOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，C错误；D.通过锌粒与3mo/L硫酸反应生成一定量氢气所需要的时间长短来计算化学反应速率，D正确；故答案为：D。8.答案：A解析：①将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中进行；②用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在烧杯中进行；③过滤得到滤液，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等；④检验滤液中的，需要用胶头滴管，据此实验需要的仪器有：烧杯、胶头滴管、漏斗，不需要研钵，故选：A。9.答案：B解析：A.由分析可知，装置A中反应原理为：，故该反应利用了水解原理，A正确；B.由分析可知，装置B的作用为除去中的酸性气体（如HCl），故不能省略装置B，B错误；C.由分析可知，装置C的作用为进一步除去中的HCl，故C中的可以换成NaHS，C正确；D.由分析可知，装置G的作用为平衡气压和尾气处理装置，一开始装置中的气体中不含有毒有害的气体，故为了快速排除体系内的空气，可以先断开装置F和装置G的连接，D正确；故答案为：B。10.答案：D解析：NaOH固体易吸水潮解，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中，A项错误。饱和、的浓度不同，无法比较、的水解能力，B项错误。本装置中的冷凝管，或者酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，C项错误。Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，D项正确。11.答案：D解析：A.用试纸检测溶液的时，不能润湿，A错误；B.胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，B错误；C.实验室制得的乙炔气体中会混有和，、都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.装置丁中的浓度和体积相等，可以通过观察产生气泡的快慢来比较和对分解的催化效果，D正确；故选D。12.答案：D解析：A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的，A项错误；B.滴定终点时溶液的pH=8.8，选择酚酞作指示剂，B项错误；C.滴定时的原理为、、，则~2NaOH，n()=n(NaOH)=×0.0900mol/L×0.025L=0.001125mol，的含量为=3g/L，C项错误；D.由于盐酸具有挥发性，用盐酸代替硫酸，所得中混有HCl，最终消耗NaOH标准溶液的体积偏大，则含量的测定值偏高，D项正确；答案选D。13.答案：C解析：A.由题干信息可知，步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠，以增大固液反应物的接触面积，加快反应速率，同时可以防止因钠过于聚集成大颗粒而引发副反应，A正确；B.由题干信息状况，步骤ⅱ中冷凝管的作用为冷凝回流，为了保证冷凝效果，B处仪器应为球形冷凝管，B正确；C.已知低级酯的密度小于水，即乙酰乙酸乙酯的密度比饱和食盐水小，故步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品在上层，应从上口倒出，C错误；D.由题干数据可知，乙酰乙酸乙酯的沸点为180.4℃，故步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4故答案为：C。14.答案：D解析：A，实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气，故A正确；B.氨气的密度比空气小，可用向下排空集气法收集，故B正确；C.氨气先通入干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就能证明氨气水溶液呈碱性，故C正确；D.氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，故D错误；故选D。15.答案：D解析：16.答案：A解析：A.其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确；B.反应物总键能一生成物总键能,氮气中含有的是氮氮三键,不是氮氮单键,B错误；C.断裂是逆反应,形成也是逆反应,不能说明正逆反应速率相等,则不能说明是否达到平衡状态,C错误；D.将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误；故选A。17.答案：D解析：装置A中固体与浓盐酸反应产生，装置B用于除去中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器a)的活塞及活