2022年湖北省黄冈市初级中学中考二模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物品主要用复合材料制作而成的是（）A．玻璃钢材质的滑雪板 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．陶瓷杯2．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，由图甲获得的信息中，不正确的是A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度C．t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大3．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸4．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%5．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b7．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）A．氢 B．氧 C．钠 D．氯8．属于同素异形体的一组物质是A．水与双氧水B．金刚石与石墨C．液氧与氧气D．冰与干冰9．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-10．下列有关实验说法正确的是A．实验室电解水时，常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠，以增强导电性B．电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的2倍C．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH溶液D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：①00C时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。②t20C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为_____（列式即可）。③若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某工厂化验室为了测定一定量石油产品中所含硫酸的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，不断滴加含少量硫酸的石油产品（其它成分不与氢氧化钠反应），测定过程中溶液的pH随所滴加溶液质量的变化关系图。根据图中数据，计算这种石油产品中所含硫酸的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从分子的角度解释下列现象。墙内开花墙外香_____________

。1滴水中大约有1.67x1023个水分子。____________。14．用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料可制备ClO2，已知NH4Cl与HCl在一定条件下生成NCl3。NCl3中氮元素的化合价____；NCl3与NaClO2按化学计量数比1∶6在溶液中混合，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体且溶液最终呈碱性，反应的化学方程式为_______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。这瓶溶液的溶质是什么？酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。这瓶溶液的原溶质是_____。实验中取用液体药品时，应注意_____。16．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号

实验步骤

实验结论

1

取铁丝浸入稀硫酸中

2

取铜丝浸入稀硫酸中

无现象

3

取银丝浸入硫酸铜溶液中

（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.玻璃钢属于复合材料，选项正确；B.不锈钢属于金属材料，选项错误；C.塑料属于有机合成材料，选项错误；D.陶瓷属于无机非金属材料，选项错误，故选A。2、C【解析】

A、由图像知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故不符合题意；B、由图像知，t1℃时，硝酸钾的图像在氯化铵的图像的上方，所以硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故不符合题意；C、t1℃时，氯化铵的溶解度40g，所以在氯化铵的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g≠2：5，故符合题意；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=，所以硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大，故不符合题意。故选C。3、B【解析】

根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最终溶液的pH＜9，说法错误；故不符合题意；D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4、C【解析】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，故溶质的总质量都是12g，故正确；D、生成氢气的质量为0.2g，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。5、B【解析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。6、D【解析】

A.由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t℃时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t℃时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t℃时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C.90℃时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D.，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b，升温到90℃，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b，但c的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20℃时b的大，溶质的质量分数，c>b，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b。选项正确。故选D7、B【解析】

海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。故选：B。8、B【解析】

同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。【详解】A.水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；B.金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；C.液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；D.冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。故选B。9、D【解析】

pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；DK+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D10、A【解析】

A．为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或硫酸，故选项说法正确。B．氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气的溶解性较氢气略大，所以电解水时与电源负极相连的气体体积常略大于另一极气体体积的2倍，故选项说法错误。C．木炭在氧气充足时生成二氧化碳，而氧气的量不足时生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用木碳代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。D．铁丝在空气中不能燃烧，所以无法用铁丝来测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、丙饱和降温结晶(或冷却热的饱和溶液)乙>甲>丙升温至t2，加溶质甲【解析】

①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；②根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30克甲固体加入到50克水中，最多溶解15g，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=；③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲；④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，溶液由t1℃的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液，溶液中溶质质量增加，可采取的措施是：升温至t2℃，加溶质甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2%【解析】

解：设石油产品中含硫酸的质量为xx=0.98g这种石油产品中所含硫酸的质量分数为：答：该石油产品中所含硫酸的质量分数为2%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分子在不停的运动分子很小【解析】

（1）墙内开花墙外香，表明分子在不停的运动，故填：分子在不停的运动。（2）1滴水中大约有1.67x1023个水分子，说明水分子很小，故填：分子很小。14、+3NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑【解析】

（1）根据化合物元素化合价的代数和为零的原则，NCl3中氯元素的化合价为-1，NCl3中氮元素的化合价为+3；（2）产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知产物中有氨气，且溶液最终呈碱性可知产物中有氢氧化钠，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；氢氧化钠；标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验