浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期4月期中联考试题可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗【详析】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。2.在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．HCOOCH3是甲酸甲酯，A错误；B．CH3CH2OOCH是甲酸乙酯，B错误；C．CH3CH2COOH是丙酸，C错误；D．醋酸结构简式为CH3COOH，D正确；故选D3.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．S元素有H2S中的-2价升高到S的0价，失去电子，由SO2中的+4价降低到S中的0价，得到电子，电子在硫元素之间转移，A项符合题意；B．Mn元素由KMnO4中+7价降低到K2MnO4中的+6价，得到电子，O元素由KMnO4中的-2价升高到O2中的0价，失去电子，电子由O元素转移给Mn元素，B项不符合题意；C．Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的-1价，得到电子，O元素由KClO3中的-2价升高到O2中的0价，失去电子，电子由O转移到Cl，C项不符合题意；D．没有化合价的变化，没有电子的转移，D项不符合题意；故正确选项为A4.按照物质的树状分类和交叉分类，属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A.①④⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧D.①④⑤⑥⑦〖答案〗B〖解析〗【详析】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故〖答案〗选B。5.科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是（）A.N4的摩尔质量为56g B.N4与N2互为同素异形体C.1molN4的体积约为22.4L D.N4和N2的化学性质相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．N4的摩尔质量是56g/mol，故A错误；B．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C．没有指明标准状况这一条件，C错误；D．N4和N2的组成的和结构不同，化学性质不同，故D错误故选：B。6.关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．vA=B．vA=C．，vA=D．vA=故〖答案〗选C7.下列实验操作正确的是（）A.pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿B.实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti〖答案〗B〖解析〗【详析】A．pH试纸使用时不需要润湿防止产生误差；氨气极易溶于水生成氨水，故用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，A错误；B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”，防止溴挥发、磷接触氧气自燃，B正确；C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分别生成白色氯化银沉淀、白色硫酸钡沉淀，不能鉴别，C错误；D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti，而不是四氯化钛溶液，D错误；故选B。8.下列仪器名字对应正确的是（）A．表面皿B．三脚架C．分液漏斗D．坩锅〖答案〗C〖解析〗【详析】A．名称为蒸发皿，故A错误；B．名称为泥三角，用于支撑坩埚或蒸发皿，故B错误；C．名称是分液漏斗，用于分离不溶液体，故C正确；D．名称应该是坩埚，用于加热灼烧，“锅”字错误了，故D错误；故为：C。9.无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.K＋、H＋、MnO、NO B.Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾C.Na＋、H＋、CO、SO D.Ca2＋、K＋、HCO、OH‾〖答案〗B〖解析〗【详析】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误；B．四种无色离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；故选B。10.在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3D.不能确定〖答案〗C〖解析〗【详析】10mL×0.05mol/L×x=15mL×0.10mol/L，解得x=+3，选C。11.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是（）A.与金属钠反应时断裂①键B.乙醇燃烧时所有的键都断C.乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，故A正确；B．燃烧是有机物非常剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；C．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，故C正确；D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，故D错误；故选D。12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4B.0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1C.常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1D.白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同样含有氧原子，所以含有的氧原子数目大于4，A错误；B．没有溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中分子数小于0.1mol，则其中含有的碳原子数小于0.1，C正确；D．71g氯气的物质的量为1mol，与足量白磷充分燃烧，氯气完全反应转化为氯离子，转移2mol电子，转移电子数为2，D错误；故选C。13.下列化学用语使用正确的是（）A.N2的电子式是B.结构示意图：C.质量数为2的氢原子：D.形成过程：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为：，A错误；B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误；C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确；D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误；故〖答案〗为C。14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.浓硫酸与水 B.生石灰与水C.熟石灰与水 D.氯化钠与水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；故选B。15.实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是（）A.可用KSCN溶液检验溶液是否变质B.沉淀时可用冷水浴降温以防止分解C.沉淀时离子方程式：D.为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。【详析】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误；D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；故〖答案〗为：C。16.结合如图装置判断，下列叙述正确的是（）A.若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为B.若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护C.若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动D.若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A错误；B．若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误；C．若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H+向Fe电极移动，故C正确；D．若XNaCl，K与N相连时，锌发生失电子反应、作负极，铁为正极，溶液没中有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误；故〖答案〗为：C；17.化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项物质性质物质用途A小苏打能与碱反应可用作抗酸药B熔点高可用作耐高温材料C能吸收产生可用作呼吸面具供氧剂D漂白粉具有强氧化性可用于生活用水的消毒〖答案〗A〖解析〗【详析】A．小苏打能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，A项错误；B．Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料，B项正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C项正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，用于生活用水的消毒，D项正确；〖答案〗选A。18.下列说法不正确的是（）A.铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂C.氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铝、氧化铝都能与酸、碱反应，铝制餐具不能用来长时间存放酸性或碱性食物，故A错误；B．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白，因此漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C．FeCl3能与Cu发生反应：，因此氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；故选A。19.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是（）①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①② B.①③④ C.①④⑤ D.④⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故〖答案〗选C。20.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（）A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B.能使溶液褪色，说明具有漂白性C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂D.以、、为原料可以制备〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C．利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性，故C错误；D．氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3，反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确；〖答案〗D。21.下列递变情况中，正确的是（）A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B.P、S、Cl元素非金属性依次减弱C.Li、Na、K的金属性依次增强D.C、N、O元素最高正价依次增大〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，Na、Mg、Al原子最外层电子数依次是1、2、3，故A错误；B．同周期元素从左到右，非金属性增强，P、S、Cl元素非金属性依次增强，故B错误；C．同主族元素从上到下，金属性增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故C正确；D．C元素的最高正价是+4、N元素的最高正价是+5、O元素最高正价不是+6，故D错误；选C。22.下列关于化学反应中的说法错误的是（）A.如图所示的反应为放热反应B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应中有物质变化也有能量变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；

B．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故B正确；

C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；D．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故D正确；

故选：A。23.用100mL1mol·L-1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用50mL2mol·L-1盐酸；③改用300mLlmol·L-1盐酸；④改用98%的浓硫酸A.①②④ B.①②C.①②③④ D.①③〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等。【详析】①适当升高温度，增大活化分子百分数，增加单位体积内的活化分子数，反应速率加快，故①正确；②改用50mL2mol·L-1盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；③改用300mLlmol·L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；④改用98%的浓硫酸，发生氧化还原反应生成二氧化硫，得不到氢气，故④错误；故选B。24.除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（）A.CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气B.FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤C.Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气D.Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，盐酸可以和碳酸氢钠反应，可以达到净化的目的，A正确；B．氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，B错误；C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确；D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确；故选B。25.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B.某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为C.氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大〖答案〗B〖解析〗【详析】A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；B．某物质化学反应速率为是指平均内该物质的浓度的变化量为，B错误；C．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确；D．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确；综上所述，相关叙述错误的是B。非选择题部分26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（1）写出E的元素名称：_______。（2）写出化合物的结构式：_______。（3）的电子式为_______。（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）硅（2）H-O-O-H（3）（4）〖解析〗结合元素周期表分析，A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硅，F为硫。（1）E为硅元素；（2）为过氧化氢，结构式为H—O—O—H；（3）为氨气，是共价化合物，电子式为；（4）D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，过量氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：。27.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。（1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。A.紫色B.红色C.蓝色D.浅黄绿色E.白色（2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变)（4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应的化学方程式为：_______。（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。〖答案〗（1）B（2）（3）①.增大②.增大（4）①.漂白粉②.（5）①.②.1∶2〖解析〗（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B；（2）次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，；（3）由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增大；（4）氯气和石灰乳中氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，制得漂白粉，反应的化学方程式为：；（5）和溶液混合并加酸化发生氧化还原反应生成，反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，为氧化剂发生还原反应得到还原产物，则被氧化为硫酸钠，为还原剂，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2。28.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：（1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______(任写一个)。II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：（2）n=_______。（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；（4）2min末时Y的浓度为_______；（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。〖答案〗（1）①.X(g)+Y(g)⇌2Z(g)②.79%③.升高温度(或增大浓度或加入催化剂等)（2）2（3）0.1mol/(L•min)（4）0.05mol/L（5）〖解析〗（1）由图可知，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol；Y的物质的量减小，变化值为1.00mol-0.21mol=0.79mol；Z的物质的量增多，变化值为1.58mol,则X、Y为反应物，Z为生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，结合物质的变化量之比等于反应的化学计量数之比，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，Y的转化率为×100%=79%，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，故〖答案〗为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；79%；升高温度(或增大浓度或加入催化剂等)；（2），化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(W)：v(Z)=0.15mol/(L•min)：0.05mol/(L•min)=6：n,解得n=2，故〖答案〗为：2；（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(X)=0.15mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)，故〖答案〗为：0.1mol/(L•min)；（4）2min内Y的物质的量变化△n(Y)=△n(W)=×0.6mol=0.5mol,2min末时n(Y)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,2min末时Y的浓度为，故〖答案〗为：0.05mol/L；（5）n=2，反应为4X(g)+5Y(g)⇌2Z(g)+6W(g)△n=(5+4-2-6)=1，则△n=n(W)=×0.6mol=0.1mol,即2min末混合气体的总物质的量为0.5mol+0.6mol-0.1mol=1mol,恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，所以2min末，恢复