四川省宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测（期末）考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测（期末）考试试卷(考试时间：75分钟总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.常用于测定植物中氮元素吸收情况。的中子数是（）A.7 B.8 C.15 D.22〖答案〗B〖解析〗【详析】质子数+中子数=质量数，故原子序数为7的的中子数是15-7=8，故选B。2.下列物质中，含有共价键和离子键的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．水中含有极性共价键，A错误；B．氢氧化钾中含有离子键和共价键，B正确；C．氧化钠中含有离子键，C错误；D．次氯酸中含有极性共价键，D错误；故选B。3.下列有关的说法正确的是（）A.是碱性氧化物B.可与反应生成硫酸C.一定条件下，可与反应生成D.可漂白丝织品是由于其能氧化有色物质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，故B错误；C．一定条件下二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合成无色物质，与其氧化性无关，故D错误；〖答案〗选C。4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质由C、H、O三种元素组成B.利用淀粉水解一步反应得到乙醇C油脂属于高分子化合物D.可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蛋白质除了含C、H、O三种元素外，还有N、S等元素，故A错误；B．淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖经过发酵生成乙醇，无法一步进行，故B错误；C．油脂不是高分子化合物，故C错误；D．蚕丝主要成分蛋白质，灼烧可闻到烧焦羽毛气味，棉织物中无蛋白质成分，故D正确；〖答案〗选D。5.化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是（）A.将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率B.冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率C.食品抽真空包装为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率D.烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率〖答案〗A〖解析〗【详析】A．温度越低，反应速率越小，则将食物放入电冰箱内，可以减小食物腐败的速率，选项A正确；B．铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，而不是因改变浓度，选项B错误；C．食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率，选项C错误；D．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂，是为了防止糕点被空气氧化，减慢糕点变质的速率，选项D错误；〖答案〗选A。6.下列化学用语表达正确的是（）A.乙炔分子式： B.乙醇的官能团：C.聚乙烯的结构简式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙炔的分子式：，A正确；B．乙醇的官能团为羟基：，为氢氧根，B错误；C．聚乙烯的结构简式：，C错误；D．图示为甲烷的空间比例模型，D错误；故选A。7.工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是（）A.制粗硅的化学方程式为：B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维C.石英砂的成分是，可用作太阳能电池D.碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应方程式：，故A错误；B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作半导体材料，故B错误；C．石英砂的成分是，可用作光导纤维，故C错误；D．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作耐高温材料，故D正确；〖答案〗选D。8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨通入盐酸中：B.通入水中：C.铜片投入稀硝酸中：D.与溶液混合并加热：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨通入盐酸中：，A错误；B．通入水中：，B错误；C．铜片投入稀硝酸中：，C错误；D．与溶液混合并加热：，D正确；故选D。9.一定条件下的密闭容器中，发生反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）A.混合气体的总质量不再改变B.混合气体的总物质的量不再改变C.正反应速率等于逆反应速率D.氨的含量不再改变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应前后各物质均为气体，反应过程中元素均以气体形式存在，则混合气体的总质量始终不变，不能说明反应达到化学平衡，故A符合题意；B．反应前后气体分子数发生变化，即反应过程中混合气体的总物质的量不断变化，当混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡，故B不符合题意；C．可逆反应达化学平衡，则正逆反应速率相等，故C不符合题意；D．反应进行过程中，氨的含量不断增大，当氨的含量不再改变，说明反应达到化学平衡，故D不符合题意；〖答案〗选A。10.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是（）A.铜片为负极B.一段时间后，锌片质量减小C.电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片D.柠檬汁液中的向锌片一侧迁移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗铜片、锌片和柠檬组成原电池装置，其中活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正极，发生的电子的还原反应；【详析】A．该装置中活泼金属Zn作负极，故A错误；B．活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，不断被消耗，质量逐渐减小，故B正确；C．电子由负极沿着导线移向正极，故C错误；D．原电池装置中阳离子移向正极，故D错误；〖答案〗选B。11.下列有关金属铝的冶炼说法正确的是（）A.所用的铝土矿中含有大量游离态的铝B.实验室可用铝热反应获得金属铝C.工业上常用电解熔融获得金属铝D.从铝土矿冶炼金属铝的过程不涉及氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝土矿中铝的主要存在形式是化合态，不存在大量的铝单质，A错误B．铝热反应是铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，不能获得铝单质，B错误；C．工业上常用电解熔融获得金属铝，C正确；D．从铝土矿冶炼金属铝的过程即是将铝从化合态转变为游离态的过程，涉及氧化还原反应，D错误；故选C。12.下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是（）选项食品添加剂类别作用A维生素C抗氧化剂添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质B盐卤凝固剂添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固C碳酸钙营养强化剂添加到奶粉中，可补充钙元素D亚硝酸钠防腐剂添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果〖答案〗D〖解析〗【详析】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质，A正确；B．盐卤中含有电解质，添加到豆浆中，发生胶体的聚沉，可促进蛋白质凝固，B正确；C．碳酸钙添加到奶粉中，可补充钙元素，是营养强化剂，C正确；D．亚硝酸钠是防腐剂，但其使用的量需严格遵循标准，大量使用危害健康，D错误；故选D。13.研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.为放热反应B.中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高C.在整个过程都未参与反应D.反应过程中有极性键形成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据反应历程图所示物质的相对能量可知，为放热反应，故A正确；B．根据反应历程图，对比可知中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高，故B正确；C．参与了反应过程，反应前后无变化，故C错误；D．反应过程中有碳氧双键的形成，碳氧双键属于极性键，故D正确；〖答案〗选C。14.探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示(棉花团a、b均浸有相应试液，夹持仪器略去)。下列有关说法错误的是（）A.上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止B.b处浓溶液用于吸收C.为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到a处品红褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确；B．SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液吸收，B正确；C．反应生成CuSO4和水，CuSO4溶液为蓝色，C错误；D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，也可看到a处品红褪色，D正确；故选C。二、非选择题：包括6个题，共58分。15.下表列出了①～⑤五种元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②3③4④⑤回答下列问题：（1）①～⑤中，形成化合物种类最多的是___________(填元素符号)。（2）②的简单气态氢化物的电子式为___________。（3）③和④中，离子半径较小的是___________(填离子符号)。（4）④的单质与水反应的化学方程式为___________。（5）③与⑤两种元素的单质中，氧化性较强的是___________(填化学式)，能证明此结论的离子方程式为___________。〖答案〗（1）C（2）（3）（4）（5）①.②.〖解析〗根据各元素在元素周期表中位置，可判断出①~⑤元素分别为：C、N、K、Cl、Br；（1）形成化合物种类最多的是C元素，碳元素可形成有机化合物，存在同分异构体，种类繁多；（2）②为N元素，简单氢化物为氨，属于共价化合物，电子式为：；（3）电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以；（4）④为K元素，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式：；（5）同族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氧化性：；氯气可将溴离子氧化成溴单质，离子方程式：；16.以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：（1）与在恒容密闭容器中发生反应：。①该反应的氧化剂是___________。②下列说法正确的是___________。A．升高反应温度，可使CO完全转化B．充入He，可加快反应速率C．反应达到平衡后，反应速率为零D．使用合适催化剂可以加快反应速率（2）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应：。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示。①表示浓度随时间变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。②3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。③0～10min内，的平均反应速率为___________。〖答案〗（1）①.②.D（2）①.b②.>③.0.225〖解析〗（1）①反应物水中H元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应；②A．该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；B．在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，故B错误；C．可逆反应达平衡状态，，故C错误；D．合适催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故D正确；〖答案〗选D；（2）①作为反应物，随反应不断进行，不断被消耗，对应曲线b；②3min后，浓度仍不断减少，说明反应仍正向进行，正反应速率＞逆反应速率；③0～10min内，消耗物质的量为0.75mol，则消耗物质的量为2.25mol，浓度变化量2.25mol/L，则平均反应速率0.225；17.2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：（1）某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中电极的电极反应式为___________。（2）铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________；该电池工作时，将___________能转化为___________能。（3）氢氧燃料电池的简易装置如下图所示：①电极a上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。②室温下，若该电池每消耗1可提供电能114.4，则该电池的有效能量转化率为___________。(已知：室温下，1完全燃烧生成液态水时，释放286.0的能量)〖答案〗（1）①.乙②.（2）①.Pb②.化学③.电（3）①.氧化②.40%〖解析〗（1）结合原电池构成条件进行判断；（2）铅蓄电池为二次电池，放电作原电池时，Pb作负极，PbSO4作正极；（3）燃料电池中通入负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应；（1）甲装置没有形成闭合回路，丙装置不能自发进行氧化还原反应，故甲和丙不能形成原电池。乙满足原电池构成条件；Fe作负极，Cu作正极，在Cu电极发生还原反应，电极反应式：；（2）铅蓄电池放电时，化学能转化为电能，此时Pb作负极；（3）电极a通入氢气，作负极发生氧化反应；根据反应，当1完全燃烧生成液态水时，释放286.0的能量，其中提供电能114.4，则该电池的有效能量转化率为；18.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下图所示(部分反应条件已略去)。回答下列问题：（1）由生成A的反应类型为___________。B的化学名称为___________。（2）C常用作香料。A与B反应生成C的化学方程式为___________。（3）D环状化合物，其结构简式为___________。（4）E的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。62gE与足量反应产生的体积为___________L(标准状况)。（5）F具有冷冻麻醉作用，其1个氢原子继续被氯原子取代的产物有___________种。〖答案〗（1）①.加成反应②.乙酸(醋酸)（2）（3）（4）22.4（5）2〖解析〗乙烯与水发生加成反应生成A乙醇，乙醇发生氧化反应生成B乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C乙酸乙酯；乙烯与氯化氢发生加成反应生成F一氯乙烷；乙烯在Ag作用下与氧气反应生成D环氧乙烷，环氧乙烷与水反应生成E乙二醇；（1）乙烯与水发生加成反应生成A乙醇；乙醇发生氧化反应生成B乙酸；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成C乙酸乙酯，反应方程式：；（3）D为环状化合物，乙烯在Ag作用下与氧气反应生成D环氧乙烷，结构简式：；（4）E的结构中含有两个羟基，为乙二醇，可用作防冻剂。62g乙二醇物质的量为1mol，与足量反应产生的物质的量为1mol，对应标准状况下体积为22.4L；（5）F具有冷冻麻醉作用，乙烯与氯化氢发生加成反应生成F一氯乙烷，其1个氢原子继续被氯原子取代，两个氯原子连在同一个C原子，两个氯原子连在不同C原子，产物有2种；19.过氧化钙()常用作种子及谷物的消毒剂。已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。回答下列问题：（1）与水反应的化学方程式为___________。（2）实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。①仪器a的名称是___________。②碱石灰的作用是___________。（3）利用反应制取的装置如图乙所示。①该反应需控制温度在5℃以下，可采用的降温措施是___________。②反应后，从混合物中分离得到晶体的操作是___________。③仪器b除导气作用外，还具有___________的作用。〖答案〗（1）（2）①.锥形瓶②.防止空气中的进入装置，影响的产量（3）①.冰水浴(或冷水浴)②.过滤③.防倒吸〖解析〗图甲中在锥形瓶内制备氧气，浓硫酸洗气得干燥的氧气，氧气进入硬质玻璃管与钙在加热条件下发生反应生成过氧化钙，碱石灰可以防止空气进入硬质玻璃管中干扰实验。图乙中氨气进入三颈烧瓶内与双氧水和钙离子发生反应：，过滤分离得八水合过氧化钙晶体，再制取过氧化钙。