四川省凉山州2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省凉山州2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Fe-56Cu-64第1卷(选择题共50分)一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求)1.关于下列各种材料的说法错误的是（）A.制造汽车轮胎的合成橡胶属于有机高分子材料B.制造飞机外壳的硬铝属于金属材料C.制造电池的石墨烯属于无机非金属材料D.“天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅〖答案〗D〖解析〗【详析】A．合成橡胶是有机高分子材料，故A正确；B．硬铝是一种合金，属于金属材料，故B正确；C．石墨烯是无机物，属于无机非金属材料；故C正确；D．太阳能电池板的主要材料是硅，硅是良好的半导体，二氧化硅不导电，故D错误；故本题选D。2.下列属于纯净物的是（）A.冰醋酸 B.氯水C.钛钒合金 D.氢氧化铁胶体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．纯净的乙酸称之为冰醋酸，冰醋酸属于纯净物，A符合题意；B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B不合题意；C．钛钒合金是V和Ti组成的混合物，C不合题意；D．胶体属于分散系，属于混合物，故氢氧化铁胶体属于混合物，D不合题意；故〖答案〗为：A。3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详析】A．只含有极性键，故A不选；B．中含有离子键和极性键，故B选；C．只含有离子键，故C不选；D．只含有极性键，故D不选；故选B。4.下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是（）A.水 B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。5.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂C浓硫酸——作干燥剂 D.碳酸氢钠——作膨松剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨气易液化，且液氨气化时吸收大量的热，故可作制冷剂，但未体现氧化性，A不合题意；B．漂粉精有效成分是Ca(ClO)2，其能与H2O和空气中的CO2反应转化为具有强氧化性的HClO，能使蛋白质发生变性，故作游泳池消毒剂，就是利用其氧化性，B符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，决定其作干燥剂，与氧化性无关，C不合题意；D．碳酸氢钠受热分解以及能与酸反应放出气体，决定其作膨松剂，与氧化性无关，D不合题意；故〖答案〗为：B。6.下列表示方法不正确的是（）A.的结构示意图： B.乙醇的分子式：C.含8个中子的碳原子： D.甲烷的空间填充模型：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．已知O是8号元素，则的结构示意图为：，A正确；B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，B错误；C．已知C是6号元素，且质量数等于质子数+中子数，故含8个中子的碳原子表示为：，C正确；D．已知甲烷是正四面体形结构，且C的原子半径比H的大，故甲烷的空间填充模型为：，D正确；故〖答案〗为：B。7.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是（）A.不合理使用塑料容易引起白色污染B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境C.小于5.6的雨水属于酸雨D.汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常用的塑料在自然界中很难降解，不合理使用塑料容易引起白色污染，故A正确；B．化石燃料是不可再生能源，且化石燃料中含有硫等物质，燃烧会引起环境污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境，故B正确；C．pH小于5.6的雨水属于酸雨，故C正确；D．汽油不完全燃烧会产生CO，但不能产生NO，汽车尾气中的NOx主要来自于汽车发动机部位的高温使空气中的氮气和氧气反应生成的NO，NO再和氧气反应生成的NO2，故D错误；故选D。8.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.吸热反应都需要加热才能发生B.镁条与盐酸的反应属于放热反应C.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡与氯化铵固体研磨就生成氨气的吸热反应就不需要加热，故A错误；B．镁条与盐酸的反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B正确；C．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应在发生物质变化的同时一定伴随有能量变化，故C正确；D．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应时会向环境释放能量，故D正确；故选A。9.下列关于化工生产的说法正确的是（）A.工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.氨气的催化氧化反应属于氮的固定C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅D.常温下铝与浓硝酸不反应，工业上可以用铝质容器储存浓硝酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，故工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al，A错误；B．由游离态的氮即N2转化为化合态的氮的过程为氮的固定，故氨气的催化氧化反应不属于氮的固定，B错误；C．高温下焦炭具有很强的还原性，故工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅，反应原理为：SiO2+2CSi+2CO，C正确；D．常温下铝与浓硝酸能够发生钝化，工业上可以用铝质容器储存浓硝酸，钝化属于化学变化，即不是因为铝与浓硝酸不反应，D错误；故〖答案〗为：C。10.下列比较不正确的是（）A.沸点：甲烷>丁烷 B.分散质微粒大小：胶体>溶液C.热稳定性： D.酸性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲烷和丁烷是结构相似的烷烃，甲烷的相对分子质量小于丁烷，所以沸点小于丁烷，故A错误；B．胶体分散质微粒直径在1nm—100nm之间，溶液分散质微粒直径小于1nm，则胶体分散质微粒直径大于溶液，故B正确；C．碳酸钠高温条件下受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故C正确；D．醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性强于碳酸，故D正确；故选A。11.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C.淀粉和纤维素的分子式均为，因此二者互为同分异构体D.煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态，动物油中饱和脂肪酸含量较高，常温下呈固态，故A正确；B．重金属盐能使蛋白质变性，“钡餐”的主要成分是BaSO4，不溶于胃酸盐酸，所以吞服“钡餐”不会引起中毒，故B错误；C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但纤维素的聚合度n比淀粉大得多，且二者均为混合物，因此二者不互为同分异构体，故C错误；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将它们分开，属于物理变化，石油裂化是将重油在催化剂或加热条件下分解得到轻质油，属于化学变化，故D错误；故选A。12.某有机物结构如图所示，则下列说法不正确的是（）A.该有机物的分子式为B.该有机物与足量反应，产生标准状况下体积为C.该有机物中所有原子不可能共平面D.该有机物能发生加成反应、氧化反应和取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据有机物的结构可知，该有机物的分子式为C8H12O3，故A正确；B．该有机物中含有羧基和羟基，和钠反应时，羧基和羟基中的氢原子都可以转化为氢气，则1mol该有机物与足量Na反应，产生H2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，故B错误；C．该有机物中含饱和碳原子，所以该有机物中所有原子不可能共平面，故C正确；D．该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基和羟基，能发生取代反应，故D正确；故选B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（）A.的最高价氧化物属于碱性氧化物B.原子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性：D.的含氧酸的酸性比的强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中所占体积分数最大，则X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，故Y为Al，Z与X位于同一主族则Z为P，W原子的最外层有7个电子，故W为Cl，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，Y为Al，的最高价氧化物即Al2O3既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水，故其属于两性氧化物，A错误；B．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、Al、P、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Al＞P＞Cl＞N即，B错误；C．由分析可知，Z、W分别为P、Cl，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，即非金属性Cl大于P，简单气态氢化物的热稳定性与非金属性一致，即HCl＞PH3即，C正确；D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故有非金属性N大于P，即的最高价含氧酸的酸性比的弱，D错误；故〖答案〗为：C。14.下列离子方程式书写正确的是（）A.溶于稀硝酸：B.通入溶液中：C.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D.向溶液中加入过量的热溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HNO3具有强氧化性，故溶于稀硝酸的离子方程式为：，A错误；B．H2S为弱电解质，故通入溶液中无离子反应，其化学方程式为：，B错误；C．玻璃中含有SiO2，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，则氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞的离子方程式为：，C正确；D．已知碳酸氢根离子也能与OH-反应生成碳酸根和水，故向溶液中加入过量的热溶液的离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。15.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为B.的亚硫酸钠溶液中氧原子数为C.乙烷中含有极性键数目为D.常温下，铁与足量的硫粉反应，转移的电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的浓硫酸与足量粉加热反应，当硫酸浓度降低，反应就停止了，因此产生分子数为，A错误；B．没有给出溶液体积，无法计算溶液中氧原子数，B错误；C．乙烷中含有极性键数目为，C错误；D．常温下，铁与足量的硫粉反应，根据化学方程式可以算出转移的电子数为，D正确；故选D。16.鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是（）A.为电池的正极B.负极的电极反应式为C.电子由经外电路流向D.溶液中的向电极迁移〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Al-Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，从电池反应可以看出，Al化合价升高，则Al作负极，失电子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，Ag化合价降低，则Ag2O在正极得电子，与水反应生成Ag和氢氧根离子。【详析】A．Ag2O做原电池正极，A说法正确；B．由分析可知，Al作负极，失电子，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=+2H2O，B说法正确；C．电子由负极流向正极，即电子由Al极经外电路流向Ag2O极，C说法错误；D．原电池中阴离子移向负极，则溶液中的OH-向Al电极迁移，D说法正确；故选C。17.根据下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将气体X通入品红溶液中品红溶液褪色气体一定是B将少量钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中氢原子活泼C向某溶液中加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含D取2mL淀粉溶液于试管中，加入适量稀硫酸后加热5min，再加入适量新制Cu(OH)2，并加热没有产生砖红色沉淀淀粉未发生水解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2等，A不合题意；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的氢比乙醇中的氢活泼性强，B符合题意；C．AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故向某溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含Ag+或或或等，C不合题意；D．检验淀粉的水解产物应该在碱性溶液中检验葡萄糖，而实验中水解后没有在碱性溶液中加新制Cu（OH）2加热，不会出现砖红色沉淀，无法判断淀粉是否水解，C不合题意；故〖答案〗为：B。18.某废水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、、，欲从废水中获取NaCl，设计了如下流程。下列说法中不正确的是（）A.的作用是除去、B.试剂为溶液，试剂为溶液C.完成操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.试剂为溶液，目的是为了除去过量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，废水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、、，先加NaOH可除去Fe3+，同时生成NH3•H2O，加热后产生NH3，再加试剂a为BaCl2，可除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，操作X为过滤，滤液中含Na+、Cl-、、OH-，试剂c为盐酸，可除去、OH-，得到NaCl溶液，以此来解答【详析】A．由分析可知，先加NaOH可除去Fe3+，同时生成NH3•H2O，加热后产生NH3，即的作用是除去、，A正确；B．由分析可知，试剂a为BaCl2，可除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，B正确；C．由分析可知，操作X为过滤，故完成操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D．由分析可知，试剂c为盐酸，可除去、OH-，D错误；故〖答案〗为：D。19.已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（）实验序号反应温度(℃)稀硫酸开始出现浑浊所需时间/s12010.010.0025010.0032010.04.0A.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则B.实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D.将水更换为溶液，对实验结果无影响〖答案〗C〖解析〗【详析】A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以V1=10.0，故A正确；B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确；C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证Na2S2O3溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以V2=6.0，故C错误；D．Na2SO4对该反应速率无影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，故D正确；故选C。20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（）A.向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉B.段产生的气体是NO，BC段产生的气体是C.段发生的反应为：D.原混合酸中浓度为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。【详析】A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确；B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确；C．由分析可知，段发生反应为：，C正确；D．反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，D错误；故〖答案〗为：D。第11卷(非选择题共50分)二、非选择题(21-24题，共50分)21.聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，与丙烯互为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同系物”)。（2）丙烯酸中所含官能团的名称是___________。（3）反应①~④中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是___________(填序号)。（4）反应②的化学方程式为：___________。（5）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为：___________，反应类型属于___________。（6）写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式：___________。〖答案〗（1）①.CH2=CH2②.同系物（2）碳碳双键和羧基（3）①④（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）①.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O②.酯化反应或者取代反应（6）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一种或其他合理〖答案〗〖解析〗A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛CH3CHO，丙烯CH2=CHCH3被催化氧化生成丙烯酸CH2=CHCOOH，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯发生加聚反应可生成聚丙烯酸乙酯，据此分析解题。（1）由分析可知，A为乙烯，则A的结构简式为CH2=CH2，A与丙烯(CH2=CHCH3)均为含有一个碳碳双键的链烃，分子组成上相差一个CH2，二者互为同系物，故〖答案〗为：CH2=CH2；同系物；（2）已知丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基，故〖答案〗为：碳碳双键和羧基；（3）由分析可知，反应①~④的方程式依次为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，nCH2=CHCOOCH2CH3，故反应①~④中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是①④，故〖答案〗为：①④；（4）由(3)分析可知，反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）由(3)分析可知，B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯即反应③的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型属于酯化反应或者取代反应，故〖答案〗为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反应或者取代反应；（6）已知丙烯酸乙酯的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH3，故与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式可能有：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH等，故〖答案〗为：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一种或其他合理〖答案〗。22.SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用SO2可服务于人们更好的生活。回答下列问题：（1）SO2用于海水提溴的流程图如下：①溴元素在元素周期表中的位置为___________。②吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式为：___________。③含Br2的海水经“空气吹出SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。（2）一种综合处理SO2废气的工艺流程图如下：①检验溶液B中是否含有Fe3+可选用的试剂是___________。②Fe3+可将SO2氧化，反应的离子反应方程式为：___________。③根据工艺流程分析可知、O2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为：___________。〖答案〗（1）①.第4周期第ⅦA族②.SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-③.富集溴（2）①.KSCN②.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+③.O2＞Fe3+＞〖解析〗〖祥解〗(1)用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，(2)二氧化硫和酸性硫酸铁溶液发生氧化还原反应得到硫酸亚铁和硫酸，溶液B为硫酸亚铁和硫酸混合溶液；溶液B通空气硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液C为硫酸铁溶液，硫酸铁溶液可循环使用，据此分析解答。（1）①已知Br是35号元素，其核外电子排布分别为2、8、18、7，故溴元素在元素周期表中的位置为第4周期第ⅦA族，故〖答案〗为：第4周期第ⅦA族；②由分析可知，吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的化学方程式为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，则其离子反应方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-，故〖答案〗为：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-；③海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将含Br2的海水经“空气吹出SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是富集溴，故〖答案〗为：富集溴；（2）①SCN-遇到Fe3+溶液变为红色，因此可用硫氰化钾（KSCN）溶液检验溶液B中是否含有Fe3+，故〖答案〗为：KSCN；②Fe3+可将SO2氧化，该反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则反应的离子反应方程式为：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+，故〖答案〗为：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；③根据工艺流程分析可知，硫酸铁溶液和二氧化硫发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亚铁溶液通入空气发生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：O2＞Fe3+＞，故〖答案〗为：O2＞Fe3+＞。23.高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：（1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。（2）在温度恒定、容器容积不变的条件下，能说明催化加氢制甲醇反应已达平衡状态的___________。A.体积分数保持不变B.容器中与物质的量相等C.容器内气体的密度不再变化D.的生成速率与的生成速率相等（3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：①末时的正反应速率___________末时的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，末时的正反应速率___________末时逆反应速率。②时间段内，的平均反应速率为___________。③平衡时的转化率为___________。〖答案〗（1）使用合适催化剂(或适当升高温度，增大体系压强等)；（2）AD（3）①.大于②.大于③.0.375mol/(L·min)④.60%〖解析〗（1）加快反应速率的措施主要有：使用合适的催化剂，在催化剂活性范围内适当升高温度，对于有气体参加的反应增大体系压强等；（2）A．CO2体积分数是可变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，A选项正确；B．容器中物质的物质的量相等不能说明达到平衡状态，B选项错误；C．容器中气体总质量不变，容器体积恒定，则气体的密度恒定不变，不能说明达到平衡状态，C选项错误；D．的生成速率与H2O的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D选项正确；〖答案〗选AD；（3）①2min时反应正向进行，尚未达到平衡，8min时反应达到平衡状态，所以2min末时的v正>8min末时的v正；2min时反应尚未达到平衡状态，反应正向进行，v正>v逆；②由图可知0~2min，CO2减少0.5mol，则H2减少1.5mol，v(H2)=；③H2转化率=24.已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl。实验室用过量干燥纯净的氨气和干燥纯净的氯气在常温下反应制NH4Cl，相关装置如下图所示。回答下列问题：（1）A中装有浓盐酸的仪器名称是___________。试剂为：___________。（2）A装置中发生反应的离子方程式为____