年人教版高二化学选修4课时跟踪检测（十七）难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪检测(十七)难溶电解质的溶解平衡1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变2．[双选题]下列有关AgCl的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变3．已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A．NH3·H2O B．MgOC．Mg(OH)2 D．MgCO34．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小5．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2＋的浓度最小的为()A．40mL水B．10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C．50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液D．100mL0.01mol·L－1盐酸6．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，此三种沉淀物的溶解能力相比()A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S7．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2 B．加H2OC．加NaOH D．加HCl8．[双选题]硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液9．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11，下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210．某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()(提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))称为溶度积常数。)A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11．(1)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为______________________。(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq\o\al(2－,3)好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_________________________________________________________________________________________________________。12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g·L－11.6g/L排放标准pH＝6～90.5mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol/L。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________________。若混合液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol/L时，________先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________。②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________________________。13．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________。A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式。________________________________________________________________________________________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(选填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2S答案1．选D温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。2．选ACAgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体、生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－重新结合生成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，C项正确，但某些物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误。3．选AMgO消耗Fe3＋水解生成的盐酸，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。4．选D当加入KI溶液时，使溶液中I－浓度增大，但由于PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2＋浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。5．选BBaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。A项，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2＋)可作为其他选项的参照物；B项，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2＋)相对减小；C项，加入BaCl2溶液，c(Ba2＋)相对增大；D项，加入HCl，使上述平衡正向移动，c(Ba2＋)相对增大。6．选C根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解能力更小的沉淀转化，所以溶解能力AgCl＞AgI＞Ag2S。7．选B无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。8．选BCA项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误。D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误。9．选BA项Mg(OH)2和MgF2两者阴、阳离子个数比相同，但Mg(OH)2的Ksp小，c(Mg2＋)也小；B项NHeq\o\al(＋,4)能结合OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大；C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；D项只要c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp[MgF2]，就会转化为MgF2。10．选CA项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点，B项通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)浓度都增大，不可能由d点变到c点，C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成，D项从图像可以看出a点与c点的Ksp相等。11．解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq\o\al(2－,3)好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(2)④(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)212．解析：(1)H2SO4的浓度为28.42g·L－1，转化为物质的量浓度为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(28.42g·L－1,98g·mol－1)＝0.29mol/L。(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀。(3)①当Ca2＋浓度增大时，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)可生成CaSO4沉淀。②酸与碱发生中和反应，c(AsOeq\o\al(3－,4))增大，当Ca2＋与AsOeq\o\al(3－,4)浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2＋)·c2(AsOeq\o\al(3－,4))Fe3＋(3)①CaSO4②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中，AsOeq\o\al(3－,4)浓度增大，至Qc>Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀13．解析：(1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除