高一化学寒假作业同步练习题

精品塞础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

高一化学寒假作业同步练习题

1.下列叙述错误的是（）

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属元素原子间不可能形成离子键

【答案】D

【解析】

A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，故A正确；

B.金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键或共价键，如Na。为离子键，氯化铝为共价键，故B

正确；

C.某元素的原子最外层只有一个电子，可能为H,跟卤素结合所形成的化学键为共价键，故C正确；

D.非金属原子间可能形成离子键，如钱盐中存在离子键，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质中存在的化学键，如氯化镂中存在离子键和共价键、氯化铝中存

在共价键，不存在离子键。

2.下列物质中含离子键的是（）

A.Cl2B.CO2C.KC1D.CH4

【答案】C

【解析】

A.CL分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A不符合题意；

B.CCh分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B不符合题意；

C.KC1中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故C符合题意；

D.CHq中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D不符合题意；

故答案为：C。

【点睛】

离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，共价化合物中一定只是含有共价键，不含离子键，共

价键又分为极性共价键和非极性共价键。

3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（）

A.©GMgGQ-+[©立

B-KG0GK——-K+［◎］2-K+

c.Mg+2-F：--Mg2+［：F：］-［：F：r

D-Nax-i^Br:-----►NaxBr：

【答案】B

【解析】

A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；

B.氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：

K*OGK——-K+kaq2-K+,选项B正确；

c.Mgg的形成过程的正确表示方法为［GMgGF：——►［RrMg2+屈子，选项C错误;

D.NaBr为离子化合物，电子式应写为Na+［tgi<|-，选项D错误：

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本

题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子不能合写。

4.下列化合物的电子式书写正确的是（）

2+

A-Ca［：Cl：］；B.

04

一♦•

c［Mg2+］［：0：广D.K+［:F：］-

【答案】D

【解析】

A.氯化钙中C「不能合并书写，电子式应该是［:自：「Ca2+［：&：「，A错误；

B.S2所带电荷标注方式错误，电子式应该是Na+［：S：］2-Na+,B错误：

C.Mg2*不应带“口”，电子式应该是Mg2+［：0：『一,c错误；

D.KF中含有离子键，电子式为K+［：F:］-，D正确。

答案选D。

【点睛】

选项A是解答的易错点书写电子式时首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次离

子化合物中阴阳离子个数比不是1：1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

5.关于共价键的说法正确的是（）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.共价键只能在不同原子之间形成

D.稀有气体分子中只存在共价键

【答案】B

【解析】

A.活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价健，如氯化

铝分子中C1-A1键为共价键，故A错误；

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化

氢、水等，故B正确；

C.共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误：

D.稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共

价键。

6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）

A.氧分子：0=0B.S2cL：C1-S-S-CI

C.氢氟酸：H-C三ND.光气（COCb）：C1-C-0-C1

【答案】D

【解析】

A.氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；

B.硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构,

B项正确；

C.碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子，它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构,

C项正确，

D.碳原子有4个价电子，需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构，结构式中C只有2条共价键,

D项错误。

答案为D。

7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A.BeChB.CH4C.BF3D.PCI3

【答案】D

【解析】

A.BeCh中Be的最外层有4个电子，不满足最外层8电子结构，故A不符合题意;

B.CK中H的最外层有2个电子，不满足最外层8电子结构，故B不符合题意；

C.BF3中B最外层有6个电子，不满足最外层8电子结构，故C不符合题意：

D.PC13中P和C1最外层均为8电子结构，故D符合题意；

故答案为D。

8.请写出电子式

（1）原子的电子式

H、Ca、N、0、Cl、C、Al

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子一钾离子一钙离子一

②简单阴离子：氯离子一氧离子—

③复杂阴、阳离子：铁根离子—氢氧根离子—过氧根离子（0；）—

（3）离子化合物的电子式

NaCl____CaOCaChCaF2____Na2O____Na2O2

【答案】H.•Ca・N.().：Cl：.AbH+K+Ca2+

.•.♦♦・•.

•••yH••••••

［:ci:］■［：()：］［H：N：H］+［：0：H「［：0：0：］2-Na+［：Cl：］'

*H""

3+［i6工产［：CI：］Ca2*［：CI：］［：F：rNa*［：O：］2'Na*

Na+［：O：O：］2-Na+

1.下列说法正确的是（）

A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B.离子化合物只能存在离子键

C.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HC1存在离子键

D.共价化合物中不可能存在离子键

【答案】D

【解析】

A.离子化合物中可能不含金属元素，如氯化筱中不含金属元素，但氯化筱是离子化合物，故A错误；

B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；

C.氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分

子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；

D.共价化合物中只含共价键，•定不含离子键，故D正确；

故答案为D。

2.下列说法正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

B.HF、HCkHBr、HI还原性依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱

D.离子化合物中可能存在共价键

【答案】D

【解析】

A.离子键是阴、阳离子之间的相互作用，除了吸引力还有排斥力，故A错误；

B.F、Cl、Br、I是同族元素，同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，故HF、HC1、

HBr、HI还原性依次增强，故B错误；

C.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。故第3周期非金

属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；

D.离子化合物中可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，存在着O和H之间的共价键，故D正确；

故选D。

【点睛】

比较含氧酸的酸性，要看是否是比较最高价含氧酸的酸性，只有最高价含氧酸的酸性，才可以用非金属性

的强弱判断。本题C选项，既没有提到最高价含氧酸（或最高价氧化物的水化物），而且从左到右，最高价

含氧酸的酸性不是依次减弱，而是依次增强的。

3.固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,

则下列有关说法不正确的是（）

A.ImolNHs中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

B.NH5中既有共价键又有离子键

H

C.NHs的电子式为[H：N：[:H]-

H

D.NHs与水反应的离子方程式为NH4++H+H2O=NH3-H2O+H2T

【答案】A

【解析】

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NHs属于铁盐,

H

电子式为［H：区：H/匚H］,钱根离子和氢离子之间存在离子键，钱根离子中N原子和H原子之间存在共价

H

键，据此分析解答。

A.NHs中存在离子键和共价键，1molNHs中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol

离子键，故A错误；

B.NHs属于钱盐，皴根离子和氢离子之间存在离子键、钱根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所

以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；

C.NH5属于钱盐，铉根离子和氢离子之间存在离子键、镂根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电

H

子式为［H：X:H丁匚川，故C正确；

H

D.NHs和水发生氧化还原反应生成一■水合氨和氢气，离子方程式为NHj+H-+H2O=NH3・H2C）+H2T，故

D正确；

故答案选A。

【点睛】

明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。

4.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是（）

A.NH3B.NH4clC.H2sD.KC1

【答案】B

【解析】

A.氨气中只含N-H共价键，故A错误；

B.存在镀根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B正确：

C.只存在H-S共价键，故C错误；

D.KC1中只存在K+和Ct之间的离子键，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，一般来说，活泼金属与非金属形成

离子键，非金属之间形成共价键，镂盐中全部为非金属元素，但钱盐为离子化合物，且镂盐中含离子键和

共价键。

5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：（）

A.HC1和NaOHB.Na2O和NazCh

C.CO2和CaOD.CaCb和Na2s

【答案】D

【解析】

A.HC1中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；

B.NazO中只含离子键，NaaCh中既含离子键又含共价键，故B不选；

C.CO?中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；

D.CaCL中只含离子键，Na2s中只含离子键，故D选；

故选D。

6.下列说法正确的是()

A.H2。分子间存在氢键，所以H2O比H2s稳定

B.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

C.PC15中各微粒最外层均达到8电子稳定结构

D.NaHCCh受热分解生成Na2co3、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键

【答案】D

【解析】

A.+O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，

故A错误；

B.CCh和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；

C.PCk中C1的最外层电子数为7,成键电子数为1,都达到8电子稳定结构，PC15分子中P原子最外层电

子数为5,成键电子数为5,达到10电子结构，故C错误；

D.NaHCCh受热分解生成Na2co3、CO2和H2O,受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏,

故D正确；

答案选D。

7.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离

子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两

个电子层上的电子数之和。

(DC离子的结构示意图为。D在周期表中位置。

(2)写出E的电子式：。

(3)A、D两元素形成的化合物属(填“离子”或"共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：»

(5)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为(填化学式)，这种阴

离子的电子式为。

(6)A、D两元素形成的某化合物具有与C02相似的结构，试用电子式表示其形成过程

【答案】(1)砌)第三周期第VIA族

..—»A

E：O：ONa*（3）共价（4）C+2H2so式浓）=CChT+2sO2T+2H2。

(5)OH-r：O：H]-(6)2-S-+«C«―-§：：C：：S<

【解析】

A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B

的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,E为NazCh,推出B为。，C为Na,四种元

素的原子序数依次增大，即A为C,根据核外电子排布规律，推出D为S。

(1)C为Na,其阳离子为Na"结构示意图为蝮；D为S,位于第三周期VIA族；

(2)E为NazCh,属于离子化合物，是由Na卡和022一组成，即NaaCh的电子式为Na十|"：0：0：17球；

(3)C与S形成的化合物是CS2,属于共价化合物；

(4)D的最高价氧化物的水化物为H2so4,C与浓硫酸在加热的条件下，生成CO2和S02,即反应方程式为C

A

=

+2H2s。4(浓)CO2f+2SO2t+2H2O；

(5)0与H形成的微粒是H2O2、H2O.OH、HQ,H2O2含有18电子，H2O、OH、H：Q’含有10电子，

NH3为1()电子微粒，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH；OPT的电子式为P&HT；

(6)C和S形成的化合物是CS2,CO2的结构简式为O=C=O,因此CS2的结构简式为s=c=s,电子式表示其

形成过程是・(：•一►s：：c：：s(。

•••••••

精品塞础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项ABCD

强电解质

FeNaClCaCC)3HNO3

弱电解质

CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质Cl2H22011(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

【答案】C

【解析】

A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B项，NH3是非电解质，BaSCU是强电解质，B错误；

C项，CaCCh是盐，是强电解质，H3P是中强酸，是弱电解质，C2Hs0H是非电解质，C正确；

D项，比0是弱电解质，D错误。

2.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银

【答案】B

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子,

水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。

【详解】

A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶

体是电解质但不导电，故A错误；

B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；

C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；

D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误;

故答案选B。

【点睛】

本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电

离。

3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）

2+

A.Na+、Fe2+、NH4\SO?B.Na\Ca.Cl>CIO

2+2--+

C.Mg2+、Ba>CO3>SO?D.K>NH4\Cl>HCO3

【答案】A

【解析】

2

A项、酸性溶液中，Na+、Fe\NH4\SO&2一之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；

B项、酸性溶液中，C10一与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；

2

C项、溶液中Mg?+与CCh3反应生成碳酸镁沉淀，Ba?+与CO3\S（V-反应生成碳酸钢和硫酸钢沉淀，不

能大量共存，故C不符合题意；

D项、酸性溶液中，HCCh「与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；

故选Ao

【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；

4.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）

++2

A.CH3COOH^^H+CH3COOB.KC1O3=K+CI+3O

+2-+

C.H2CO3^=^2H+CO3D.NaHSO4=Na+HSO4"

【答案】A

【解析】

A项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3coOH=H'+CH3co0,

故A正确；

B项、KCICh为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KC103=K++ClCh，故B错

误：

C项、碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2cO，=H++HCCh一，故C错误；

D项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为

++2

NaHSO4=Na+H+SO4",故D错误：

故选Ao

【点睛】书写水溶液中的电离方程式时注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，多元弱

酸分步电离，原子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。

5、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）

2++

A.Na\K\Ca,HCO3B.N0「、C「、Na\Ag

C.Mg2+>Na+、CF>OHD.Cu2+,K\SO?",CF

【答案】D

【解析】

根据题目，酸性溶液中，有大量氯离子。

A.HC03一会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；

B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；

C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；

D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；

故答案选Do

6.不能用离子方程式Ca2++CCh2-一CaCChJ表示的反应是()

A.澄清石灰水和碳酸B.澄清石灰水和碳酸钠溶液

C.硝酸钙溶液和碳酸镀溶液D.氯化钙溶液和碳酸钾溶液

【答案】A

【解析】

A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意；

B、C、D均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程

式表示，B、C、D不符合题意；

本题答案选A。

7.下列反应的离子方程式书写不思颐的是()

+

A.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl+Ag+=AgCl;

+2+

C.稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2+

D.稀硫酸与氢氧化钢溶液：H++SOJ+Ba+OH=H2O+BaSO4；

【答案】D

【解析】

A.金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H+H2T，故A正确；

B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：CI+Ag+=AgCU，故B正确；

+2+

C.稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3+2H-Ca+CO2t+H2O,故C正确；

D.稀硫酸与氢氧化领溶液反应的离子方程式：2H*+SO42-+Ba2++2OH-=2Hq+BaSO41，故D错误；

答案：D。

8.正确书写下列反应的离子方程式

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸

(2)石灰乳与Na2c03溶液反应

(3)将浓硝酸滴到CaCCh固体上

（4）NH4C1与NaOH两稀溶液混合

【答案】

+

(1)OH+H=H2O

(2)Ca(OH)2+CO5=CaCO3+2OH

+2+

(3)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

(4)NH：+OH=NH3•H2O

1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸干冰

B蒸储水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫

C胆矶盐酸铁碳酸钙

D胆帆水煤气氯化铜碳酸钠

【答案】B

【解析】

【详解】

A.盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；

B.蒸储水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；

C.铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；

D.碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。

【点睛】

本题考查了纯铮物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。解答本题需要注意,

盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

2.某溶液中含有大量的H+、NH4\SO?',该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A.OHB.HCO.VC.Ba2+D.Mg2+

【答案】D

【解析】

A.OH-与氢离子或镂根离子反应，故其不能大量存在，故错误；

B.HCO3一与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；

C.Ba?+与硫酸根离子反应生成硫酸钢，故其不能大量存在，故错误；

D.Mg?+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。

故选D。

【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子

反应。

2-2-

3.某溶液中有SCV，CO3>NH4\M,且SO42,CO3.NHJ的物质的量之比为1：2：4,则离子M可

能是()

A.H+B.K+C.CI-D.Ba2+

【答案】B

【解析】

A.H+与CCV-不共存，会生成二氧化碳气体和水，故A不正确；

2

B.根据电荷守恒SO」?、CO3,NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷

22-

n(SO4)x2+n(CO3)x2=Ix2+2x2=6,阳离子所带电荷n(NHJ)xl=4xl=4,还缺少正电荷，

Ba?+与CO3?、SO/」不能大量共存，所以M可能是钾离子，故B正确；

C.根据电荷守恒SCU2-、CO/一、NH4+的物质的量之比为I：2：4时，阴离子所带电荷

2

n(SO4)x2+n(CO?)x2=Ix2+2x2=6,阳离子所带电荷n(NH4+)xl=4xl=4,还缺少正电荷,所以C「不可

能，故C不正确；

D.Ba2+与CO-#、SO/-不能大量共存，故D不正确；

正确答案：Bo

4.下列离子反应方程式正确的是()

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+

B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca+2OH=CaCO3i+H2O

C.用醋酸除水垢：2cH3coOH+CaCCh=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合：Ba+SO4=BaSO4i

【答案】C

【解析】

A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；

B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；

C.水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢方程式为：2cH3coOH+CaCCh=Ca2++2CH3coO+H2O+CO23c正确;

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合生成硫酸钢沉淀和水，D错误。

答案选C。

5.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氯化铝溶液与氨水反应：

+2+

B.氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H—Mg+H2O

C.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+

22+

D.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：SO4+Ba—BaSO4i

【答案】B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱碱，不能拆写，正确的离子方程式为：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4\故A错误；

+2+

B.氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H=Mg+H2O,故B正确；

C.铜与氯化铁溶液反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误；

2++2

D.氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢和水，反应的离子方程为Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O,故D

错误。

故选Bo

6.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()

2-2-

A.K+、MnO］、SO4B.AF+、CL、SO4

C.Na+>CH3coO-、H+D.01、Na'、Fe3+

【答案】B

【解析】

A.含有MnCU一的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；

B.离子组AU+、CL、SO4?一彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；

C.CH3COO-与H+能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3co0一与H+不能大量共存于无色溶液中，故C

错误；

D.0H一与Fe3-能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3+的溶液显棕黄色，故0H-与Fe3+不能大量共存于

无色溶液中，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能

发生络合反应的离子之间(如Fe"和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸

碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

222-

7.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba\CO3",Cl，SO4>NO3-中的几种，现进行如下实验：

I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是。

(2)写出I和H中所发生反应的离子方程式：。

(3)为了验证溶液中是否存在。一、N03",某同学提出下列假设：

①只存在C「②C「、NO3一同时存在；③。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNCh溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸储水。

验证溶液中是否存在的实验方法：0

【答案】

2-2-

(1)CO3,SO4

(2)Mg2+20H===Mg(OH)2|>Ba2+SO42===BaSO41

(3)只存在取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

【解析】

取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2,由于Mg?▼与CCh?一不能共存,

即溶液中无CQF「；向实验I所得滤液中加入足量H2sO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba〃，

Ba”与SCV-不能共存，即溶液中无SOy；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含

有c「、NO3一中的一种。

精品塞础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

1.下面关于金属钠的描述正确的是（）

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B.钠离子具有较强的还原性

C.钠很软，在新材料领域没有用途

D.将一小块钠投入水中时，立即放出氧气

【答案】A

【解析】

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确：

B.钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不

再具有还原性，B错误；

C.钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；

D.将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；

答案选A。

2.下列有关Na2O2的说法不正确的是（）

A.向包有NazO?粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NazCh与H2O反应放热且有氧

气生成

B.NazCh与CC）2反应时有单质。2生成，该反应属于置换反应

C.NazCh在空气中久置变白，涉及有氧化还原反应

D.NazCh粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊

【答案】B

【解析】

A项，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点和具有助燃物质；

B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；

C项，NazCh与CO?、氏。的反应都是NazCh自身的氧化还原反应，NazCh既是氧化剂，乂是还原剂；

D项，Na2O2先和水反应生成。2和NaOH,NaOH再与Ca（HCCh）2反应产生CaCCh沉淀。

3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（）

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和C12的混合气体时,

因迅速化合而爆炸

D.氯气能与水反应生成HC10和HCL久置氯水最终变为稀盐酸

【答案】B

【解析】Ch与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cb与Fe不反应。

4.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

D.过量的Fe在Ch中的燃烧生成FeCh

【答案】B

【解析】

A.CL在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cb+HzOuHCl+HCK）中，氯气既做氧化剂又做还

原剂，故A错误；

B.氢气在氯气中燃烧，反应产生的HC1遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，

故B正确；

C.新制氯水中含有HCIO,因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色

布条褪色，故c错误；

D.Fe在氯气中燃烧只生成FeCb,Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固

体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；

答案选B。

5.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO.

B.Na?O与Na?。?都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.Na2。？中阴、阳离子的个数比为1：2

【答案】B

【解析】

A.NaHCCh不稳定，加热易分解，发生2NaHCO30Na2co3+H2O+CO2T，碳酸钠受热不分解，正确；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；

C.碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；

D.NazCh中阴离子为02*,Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2,正确;

故选B«

6.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A.①②④

C.①③④D.②③④

【答案】D

【解析】

②除HC1气体应用饱和NaCl溶液，③洗气瓶干燥应从长管进气，短管出气，④尾气吸收应用NaOH溶液。

7.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HC1146g的浓盐酸与足量的MnCh反应；②用87gMnC>2与足

量的浓盐酸反应。所得的氯气（）

A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较

【答案】A

【解析】

A

反应化学方程式为MnO2+4HCI=MnC12+ChT+2H2O;理论计算：①含HCI146g的浓盐酸与足量的MnCh反

应，4HC1〜Ch,可得氯气1mol,但随盐酸浓度变稀，溶质HC1不可能全部反应，故实际生成氯气应小于

Imol；②用87gMnCh与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnCh全部反应，故生成氯气为Imol；

所以②〉①，故A正确；

故选A。

8.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，

如下图I〜IV所示。

⑴只根据图I、图n所示实验，能够达到实验目的的是(填"I”或"n”)。

⑵图m、图iv所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为,

与实验ni相比，实验w的优点是(填字母)。

A.A比ni复杂

B.w比HI安全

C.W比HI操作简便

D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而HI不行

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

【答案】(1)11(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20D(3)NaHCO3

【解析】

(1)装置I不能达到实验目的，二者现象相同，都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

装置H可以对比二者和盐酸反应放出CO?的速率及等质量时放出CCh的多少来进行鉴别。(2)〜(3)NaHCCh

加热可以分解产生CO?,Na2c03加热不分解，可以利用装置比鉴别。装置W是改进装置，试管A中装入碳

酸钠直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热,若间接加热的NaHCCh分解而直接加热的Na2cCh不分解,

则可验证碳酸氢钠不稳定。

1.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有

()

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③钠熔成闪亮的小球；

④小球在水面上四处游动；⑤有“嘶嘶”的响声发出⑥反应后溶液变红；

A.©©③④B.②③④⑤C.③④⑥D.②④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①钠密度小于水浮水面，故①错误;

②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确；

③钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故③正确；

④由于反应剧烈且放出气体，所以小球在水面上四处游动，故④正确；

⑤由于反应剧烈且放出气体，反应过程中有“嘶嘀''的响声发出，故⑤正确；

⑥反应后生成氢氧化钠显碱性，遇到红色石蕊试液变蓝，故⑥错误；

综上所述正确的有②③④⑤，答案为B。

2.Na2cCh和NaHCCh是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说

法中，不正确的是（）

A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCCh能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2c03溶液和NaHCCh溶液

D.往Na2c。3饱和溶液中通入C02气体，可获得NaHCCh沉淀

【答案】C

【解析】Na2c。3和NaHCCh遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。

3.下列说法正确的是（）

A.向新制备的氯水中加入NaHCCh固体产生气泡，是因为氯水中的HC10分解所致

B.向含「的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：。2>12

C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D.氯气溶于水的离子方程式：C12+H2O=2H++C「+CKT

【答案】B

【解析】

A.次氯酸不稳定可分解产生盐酸，氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，则氯水中加入

NaHCQ；固体产生气泡，可能是氯水中的盐酸与NaHCCh反应产生，不一定是次氯酸分解所致，故A错误:

B.氯气具有强氧化性，向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质，碘单质

遇淀粉试液变蓝色，反应物的氧化性强于生成物的氧化性，则氧化性的顺序为：。2>上，故B正确；

C.氯水中含有具有强氧化性的HC1O,HC1O能使变色的pH试纸漂白褪色，无法测定氯水pH,实验时应

选pH计，故C错误；

D.氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应的离子方程式为Cb+H2O=H+C「+

HC10,故D错误；

答案选B。

4.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的CL

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCL与空气中的CO2反应生成CaCCh

【答案】D

【解析】

A.氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的

次氯酸盐，故A正确；

B.洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气,

所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；

C.NazCh与C02反应生成碳酸钠和氧气，NazCh与水反应生成氢氧化钠和02,所以过氧化钠可以用作呼吸

面具的供氧剂，故C正确：

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和

次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；

综上所述答案为D。

5.CIO?和NaCICh均具有漂白性，工业上由C102气体制取NaCICh固体的工艺流程如图所示，下列说法错

误的是（）