高中化学训练【铁及其化合物】

铁及其化合物

考点一：铁铁的氧化物（基础性考点）

必备知识•夯实

铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在

1.铁：

⑴铁的位置与结构。

/主要价态+2.+3

含量在地壳中居第2位一（§f

/Fe-2e*=Fe:+

在第四周期第YL族,11「变.价（匚飞.「，+

\Fe-3e=Fe3

（2）物理性质。

颜色状态导电性、导热性、延展性特性

银白色固体良好被磁铁吸引

⑶化学性质。

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

FesCh+H?

△|H：O非氧化性酸|^2+.„

非金属酸「..，二:,,怛3

式或£单质炉尸一I氧化性酸.Fe，+或Fe"

|盐溶液

亘

书写化学方程式或离子方程式：

簪►铁锈（成分为FejO/Hq）

与非金屈-1点燃点燃L仆

1

--------3Fe4-2O2=—=Fe3O4

Cl2点燃

—^»2F^3C12—^Fea3

SJFe+-S^==feSFeM2rel2

△

与比0（g）3Fe+4H2O（g淳喜

高温

2+

上*FC+2FT------Fe+H2f

稀硝酸

与酸—jn：样由403（稀）=Fe（NQ3）3+NOf+2H2。

稀硝酸

--7f3Fe4-8HNO3（#）=3Fe（NOp2+2N°f'HffltP

（少埴）----------------------------------*-

浓硫酸、浓硝酸

---------常温卜钝化,加热分别生悠0,、NO,

与盐（C"Fe"）Fe+Cu2+_Fe2++Cu>Fet-2Fe^==3F*

辨易错

⑴Fe在稀硝酸中发生钝化。(x)

提示：Fe在浓硝酸中发生钝化。

(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(x)

提示：铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。

⑶浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T。(x)

2+

提示：浓盐酸只能把Fe氧化为FeO

2.铁的氧化物：

(1)物理性质。

化学式FeOFezChFe3O4

俗称—铁红磁性氧化铁

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁的价

+2价+3价+2价，+3价

(2)化学性质。

①FeO、Fe2O3,Fe3<)4分别与盐酸反应的离子方程式为

+3

FeO+2H+=Fe2++H2O,FezCh+6H+=2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H=2Fe

++Fe2++4H2O。

②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为

3Fe3O4+28H++NO[=9Fe3++NOT+14Hz。；

FesCU+8H++21-=3Fe?++I2+4H2O。

注意：(1)与氧化性酸反应

3+

FeO和Fe3O4与HNO3等具有强氧化性的酸反应时，主要考虑Fe?+被氧化成FeO

⑵与还原性酸反应

Fe2O3.Fe3O4.Fe(OH)3与HI等具有强还原性酸反应时，除考虑与H+的反应外,

2+

还考虑Fe"被还原为FeO

深思考

铁是日常生活中最常见的金属。

某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的

兴趣：

同学们上网查寻，有两种解释：

A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。

⑴你认为哪种说法正确？

⑵若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3CU粉末？

（3）若有一黑色粉末为Fe和Fe3O4的混合物，你如何证明其中有Fe3O4?

提示：（1）A⑵取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产

生的原黑色粉末为铁粉,若无气泡产生则原粉末为FesOK其他合理答案亦可）

⑶用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的

一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生（其他合理答

案亦可）

关键能力•进阶

,命题角度一：铁的性质

1.99式主战坦克和升级版的99G式，是目前中国先进的主战坦克。

坦克的主要制造材料是钢铁，下列关于铁的说法中，正确的是（）

A.自然界中的陨铁主要以单质形态存在

B.单质铁与稀硫酸在常温下不反应

C.铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

D,与盐酸反应生成氢气和FeCh

【解析】选A。自然界中的铁元素主要以化合态形式存在，但陨铁中的铁元素

以游离态形式存在，A正确；常温下,铁和稀硫酸反应生成FeSO4和比，B错

误；Fe2+既有还原性，也有氧化性，C错误；与盐酸反应生成氢气和FeCL,D

错误。

2.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

（）

A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4

B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCL

C.高温下，铁与水蒸气反应有FesCU生成

D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

【解析】选CoA.室温下，过量Fe与浓硫酸发生钝化，应加热下反应，故A错

误；B.氯气具有强氧化性，加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCh,故B错误；

C.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，叙述合理，故C正确；D.A1

比Fe的活泼性强，则Fe与氧化铝不反应，故D错误。

教师

专用

某学生以铁丝和C12为原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析，下列

说法正确的是（）

A.实验①、③制得的物质均为纯净物

B.实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验①、②、③均发生了放热反应

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

【解析】选BoA.③中生成胶体为混合物，故A错误；B.只有①含元素的化合

价变化，为氧化还原反应，实验②、③均未发生氧化还原反应，故B正确；C.②

为溶解，为物理变化，不属于放热反应，故C错误；D.①中Fe、氯气均为单质,

不属于电解质也不属于非电解质，故D错误。

・命题角度二：铁的氧化物的性质

3.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则

能指南。”磁石的主要成分是（）

A.FeOB.FezOaC.Fe3O4D.CuFeS?

【解析】选C。四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁。

4.（2022.济南模拟）中科院化学所研制的晶体材—纳米四氧化三铁，在核磁

共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下:FeCh6H2O坯瞿

FeOOH-^纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）

A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCb溶液的分散质直径相当

B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

【解析】选A。A.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不

同于溶液的溶质微粒直径，故A错误；B.纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,

可作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；C.因反应②环丙胺不参加反应，

但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；D.由制备过程图可知，反

应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反

应为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D正确。

教师

专用

近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（）

A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

B.磁性氧化铁的化学式是Fe2O3

C.为证明某铁矿石中存在铁离子,可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

D.利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+,可知相同条件下，Kp（FeS）

>ap（HgS）

【解析】选DoA.用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是碳和二氧化碳反应生

成的一氧化碳还原氧化铁得到的金属铁，故A错误；B.磁性氧化铁是四氧化三

铁，故B错误；C.为证明某铁矿石中存在铁离子，将铁矿石溶于硝酸后，再加

KSCN溶液，不能排除二价铁离子的干扰,故C错误；D.FeS能除去污水中的

Hg2+,是因为沉淀向着更难溶的方向转化，FeS的溶解能力大于硫化汞的溶解

能力，即Mp(FeS)>Kp(HgS),故D正确。

考点二：铁的氢氧化物(基础性考点)

必备知识•夯实

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3

色态白色固体红褐色固体

溶解性难溶于水难溶于水

+

与H+Fe(OH)2+2H+——Fe(OH)3+3H=

反应2+3+

Fe+2H2OFe+340

△

受热2Fe(OH)--------

-3

分解

FezCh+3H2O

可溶性亚铁盐与碱反应：可溶性铁盐与碱反应：

制法Fe2++2OH-——Fe3++3OH-——

Fe(OHHFe(OH)31

Fe(OH)2在空气中能够非常迅速地被氧气氧化成

Fe(OH),现象是白色沉淀迅速变成定绿色,最后变成红

现象3

遏色，化学方程式：

4Fe(OH)2+Ch+2H2O—4Fe(OH)3

关键能力•进阶

V能力点：Fe(OH)2的制备

1.有机层覆盖法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不

能用CC14),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。

苯-壬六二

^^^NaCl

溶液

图1图2图3

2.还原性气体保护法

用出将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观

察到白色沉淀，如图2所示。

3.电解法

用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图

3

迁移应用

1.在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，

从反应体系中观察到颜色的变化是()

A.无色―灰绿—红褐

B.无色一浅绿一白色一灰绿一红褐

C.无色一白色一红褐

D.无色一白色一浅绿一灰绿一红褐

【解析】选B。在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液,

放置片刻，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,FeSO4+

2NaOH=Fe(OH)2l+Na2so4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,H2SO4溶液

为无色,FeSO4溶液为浅绿色，Fe(OH)2是白色沉淀,Fe(OH)3为红褐色,故该

过程可观察到由无色转变为浅绿色，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转

化为红褐色，故答案为Bo

2.如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

下列说法错误的是()

止

筠

屑

的I

ffiH42s二NaOH

°4好溶液

II

A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧

B.装置I可制取FeSCh溶液并排尽装置内空气

C.关闭止水夹可观察到装置H中溶液进入装置工中

D.取下装置II的橡皮塞可观察沉淀颜色变化

【解析】选Co氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水

夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排尽装置内

的空气，然后关闭止水夹，试管I形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强

作用，把硫酸亚铁溶液压入装置n中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁

遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。A.氢氧化钠溶液中有少量氧气，

氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正

确；B.结合以上分析可知，装置I可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B

正确；C.结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置I中溶液进入装置口中，

故C错误；D.结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有还原性，能够被氧气氧化，

颜色发生变化，所以取下装置n的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确。

考点三：铁盐和亚铁盐的性质及检验(基础性考点)

----必备知识•夯实

一、铁盐和亚铁盐的性质

1.亚铁盐

含有Fe2+的溶液,呈浅绿色,既有氧化性，又有还原性。

2+2+

⑴氧化性：Zn+Fe=Fe+Zno

⑵还原性：能被强氧化剂氧化成铁盐

2+3

2Fe+Cl2=2Fe++2C1一(F2、Br2)

3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H2O

5Fe2++8H++MnOzf=5Fe3++Mn2++4H2。

⑶沉淀性：

Fe2++2OH--Fe(OH)21(白色沉淀)

2+i+

(4)水解性：Fe+2H2O^=Fe(OH)2+2H

2.铁盐

物理性质：呈黄色

(1)氧化性：Fe3+具有较强的氧化性。与Zn、Fe、Cu、SO2、SO，-、S?-、等

反应的离子方程式：

32232

2Fe++Cu=Cu++2Fe+2Fe++21-=2Fe++12

2Fe3++S2-=2Fe2++S

32

H2O+2Fe++SOM=2Fe++SO：-+2H+

(2)特性：Fe3+遇到SCN-时，溶液变成血红色

(3)显色反应：Fe3+遇到苯酚溶液变成紫色

(4)沉淀性：可溶性铁盐与碱反应：

Fe3++3OH--Fe(OH)31(红褐色沉淀)

⑸水解性：

①将FeCb饱和溶液滴入沸水中制备胶体

FeCh+3H2。==Fe(OH)3(胶体)+3HC1

②完全双水解

34

2Fe++3cor+3H2O=2Fe(OH)31+3co2T

辨易错

⑴金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性(x)

提示：Fe2+既具有氧化性又具有还原性，错误。

⑵氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应(x)

提示：氢氧化铁被溶解有Fe3+生成，与I-发生氧化还原反应，错误。

⑶中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、K+、SOl'(x)

提示：Fe3+水解呈酸性,错误。

3+x

(4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3U)

提示：生成血红色溶液，错误。

二、Fe2\Fe3+的检验方法

1,用KSCN溶液和氯水

变-Fez+

红色

2.用NaOH溶液

2+

3.苯酚溶液：苯酚遇Fe3+溶液变成紫色

4.Fe2+的特征检验方法

KjFed'N”］溶液十八

海液|---------------＞产生监色仇症

——•关键能力•进阶

•命题角度一：亚铁盐和铁盐的性质与转化

1,下列有关FeCb溶液的叙述中，正确的是（）

A.蒸干该溶液可以得到无水FeCl3固体

B.往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质

C.该溶液中，H+、Cu2\NCK、SOi-可以大量共存

32

D.向该溶液中加入KI溶液，反应的离子方程式为Fe++21-=I2+Fe+

【解析】选C。A.氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干该溶液

可以得到水解产物氢氧化铁，不能得到无水FeCl3固体，故A错误；B柱该溶液

中加入少量锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,只有锌粉过量，才

可置换出铁单质，故B错误；C.该溶液中，H+、Cu2\NO］、SOi-和氯化铁

都不反应，都可以大量共存，故C正确；D.氯化铁与KI溶液发生氧化还原反应,

反应的离子方程式为2Fe3++21-=2Fe2++L,故D错误。

2.为了验证FeCb中Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,

其中实验方案设计错误的是（）

FeKSCNCuSO4A^NO3NaOH

1_/1

FeCb

@②③⑤

变成浅变成变成出现白b现红渴

染色红色无色色沉淀色沉淀

A.只有④B.只有③

C.③和④均错D.全部错误

【解析】选C。实验③中，Fe3+与CuSO4溶液不反应，溶液有色；实验④与Fe3

+的性质无关。

3.从某含有FeCL、FeCb、CuCb的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程

如下：

过量试剂a试了九______,

,I,操作厂I金属铜］

曲蚂q［丽药忒

邈1iL隧液x|-----——।

霍普运」

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硝酸

B.操作I、操作口、操作川所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Ch=2Fe3++2C1-

D.直接加热蒸发溶液W,可以得到氯化铁晶体

【解析】选Co由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，a是铁b是盐酸，A错误;

操作I和操作口是过滤，操作印为蒸发结晶,所用仪器不相同,B错误；滤液Z

和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；为防止Fe3+的水解，在氯化

氢气流中加热蒸发氯化铁溶液，才能得到氯化铁晶体，D错误。

•命题角度二：Fe3+、Fe2+的检验

4.欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+,必要的实验操作及最佳顺序为（）

①滴加少量氯水；②滴加足量碘水；③滴加少量硫氧化钾溶液。

A.①③B.③一②

C.③一①D.①―>②—③

【解析】选C。欲证明某稀溶液中含有Fe?+而无Fe3+,先加入硫氨酸钾溶液无

现象,加入氯水溶液变为血红色,证明含有Fe2+而无Fe3+,所以正确的操作顺

序为③T①。

5.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是（）

实验选项甲组乙组

新制氯水、

AKSCN溶液

KSCN溶液

酸性KMnO4

BKSCN溶液

溶液

酸性KMnO

C4漠水

溶液

酸性KMnO

D浸水4

溶液

【解析】选Bo甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,Fe?+具有还原性能

使酸性高镒酸钾溶液褪色，Fe3+不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以检验是否

含有Fe2+可以选用酸性高镒酸钾溶液或浸水，不能选择KSCN溶液；乙组：检

验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+,Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe?+不能

使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+,可以选用KSCN溶液，不能选择

酸性KMnCU溶液、溪水。

考点四：不同价态的铁盐的转化(应用性考点)

必备知识•夯实

1,转化关系

+2+3

“铁三角”(F8,Fe,Fe)的相互转化Fe、Fe2\Fe3+：

“铁三角”(£,Fe,南的相互转化

Fe、Fe?+、Fe?+的相互转化关系如下：

KMnCh

(淡绿色)、-Fe"

FjFe,Cu、r、针、HSS02>SO：棕黄色)

(l)Fe有还原性

①与弱氧化剂反应

Fe被S、Cu2\H+、L等弱氧化剂氧化为Fe2+

△

2Fe+S--------FeS

+2+

Fe+2H=Fe+H2?

△

Fe+h==Feb

3+2+

特殊：Fe+2Fe=3Feo

②与强氧化剂反应

Fe能被CL、HNO3、浓硫酸、高镒酸根、重铭酸根等强氧化剂氧化为Fe3+。

过量的Fe和HNO3、浓硫酸、高镒酸根、重铝酸根等强氧化剂反应最终产物为

Fe2+

⑵Fe2+具有氧化性、还原性，主要体现还原性

①与氧化剂反应

当Fe2+遇到强氧化剂（如H2O2、CL、HNO3、酸性MnCXf溶液、CIO'.NO2）时,

被氧化为Fe3+,

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

②与还原剂反应

与C、Al、Zn、CO反应，被还原为Fe

Fe2++Zn=Zn2++Fe

⑶Fe3+具有较强的氧化性，能变成为Fe2+

①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe,

如Fe2O3+2Al旦%2Fe+AI2O3

②Fe3+被Fe、Cu、「、H2s等还原为Fe?+,

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+2+

2Fe+H2S=2Fe+S]+2H+

2Fe3++S2'=2Fe2++S；

2Fe3++3S2-（足量）==2FeSl（黑色沉淀）+

2.应用

（1）判断离子共存

2

和Fe+不能大量共存沉淀性（85一、OH-）、强还原性（酸性NCK、酸性MnO4"

溶液、CIO）络合性

3

（[Fe（CN）6]-）

和Fe3+不能大量共存：沉淀性(COV)、水解性(COV、C1O-)、氧化性(SOV、

S2、I)、络合性(SCN-)

⑵盐溶液的保存

利用亚铁离子水解性、还原性和铁离子的水解性

厂加少量铁粉.抑制Fe?被氧化

含Fe?的盐溶液-

；」加少量相应的酸，抑制Fc2*水解

含F-.盐溶湖一加少量相应的酸.防止Fe-水解

关键能力•进阶

，能力点一：不同价态铁之间的转化

1,写出下面的离子方程式

(1)将H2s气体通入FeCh溶液中产生淡黄色沉淀：

H2s+2Fe3+=S1+2Fe?++2H+。

(2)向FeCL溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：21-+2Fe?+==L+2Fe?+。

(3)向FeCL溶液滴加氯水：2Fe2++CL==2Fe3++2C1，

(4)向FeCL溶液滴加H2O2:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。0

⑸FeSCU可使酸性KMnCU溶液褪色：

5Fe2++MnO*+8H+=5Fe3++Mi?++4H2O。

(6)将FeCL溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：3Fe2++N(X+4H+

=3Fe3++NOI+2H2O。

，能力点二：铁盐的检验

2.下列离子的检验方法合理的是()

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+

2

B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe

+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说

明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

【解析】选C。A项，KSCN溶液不能直接检验Fe?+的存在，Fe?+是否存在不

确定，检验方法不合理；B项，Fe3+干扰Fe2+的检验，若原溶液中含有Fe3+且

不含Fe2+,也会产生相同现象，检验方法不合理；C项，Fe3+与OH-生成红褐

色的Fe(OH)3沉淀,检验方法合理；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉

淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有Mg2+,检验方法不合理。

1

3.将0.2mol-L」的KI溶液和0.05mol-L-Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应

后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2「

一2Fe2++L的是()

A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色

B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

C.向混合液中滴入K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

11

【解析】选Ao0.2mol-L-的KI溶液和0.05mol-L-Fe2(SC)4)3溶液等体积混合,

KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3+,

能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++21-12Fe2++卜，A项正确；KI过量，溶

液中存在I-,B项错误；该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3［Fe(CN)6］溶液，

有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2+,C项错误；该反应生成h,向混

合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，D项错误。

教师独具。精境培素1•命题新视前------慧篝:学襄

命题新情境，——

高效净水剂——聚合硫酸铁

聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子混凝剂，形态性状是淡黄色无定型粉

状固体，极易溶于水，10%(质量)的水溶液为红棕色透明溶液，具有吸湿性。聚

合硫酸铁广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水

等的净化处理。

聚合硫酸铁的分子式为尸62(0同,604)3“2］机，其净水效果优良，水质好，不含

铝、氯及重金属离子等有害物质，无毒，无害，安全可靠。

聚合硫酸铁的制备主要有直接氧化法和催化氧化法。大多数PFS的制备采用直

接氧化法，此法工艺路线较简单，用于工业生产可以减少设备投资和生产环节,

降低设备成本，但这种生产工艺必须依赖于氧化剂，如：H2O2、KC1O3、HNO3

等无机氧化剂。催化氧化法一般是选用一种催化剂，利用氧气或空气氧化制备

聚合硫酸铁。

命题新视角

命题视角1:

聚合硫酸铁的制备方法很多，双氧水氧化法制备聚合硫酸铁时，是在硫酸亚铁

中加入H2O2制得硫酸铁。写出该反应过程的离子方程式。(素养角度——证据推

理与模型认知)

2++3+

提示：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

命题视角2：

氯酸钠是一种强氧化剂，在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，写出反应离子方

程式。(素养角度——宏观辨识与微观探析)

2+3+

提示：6Fe+CIO；+6H+=6Fe+Cl-+3H2Oo

命题视角3：

硫酸铁通过水解反应、聚合反应可以得到聚合硫酸铁。写出硫酸铁水解反应、

聚合反应生成聚合硫酸铁的化学方程式。(素养角度——变化观念与平衡思想)

提示：Fe2(SO4)3+HH2O=Fe2(OH),,(SO4)3-+5H2SO4；

mFe2(OH)„(SO4)3-%=[Fe2(OH)„(SO4)3-