北京市西城区2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1北京市西城区2022-2023学年高一下学期期末测试试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时长90分钟。2.考生务必将〖答案〗答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题。共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（）A．瓷砖B．玻璃C．塑料管道D．水泥〖答案〗C〖解析〗【详析】瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。综上所述，〖答案〗为C。2.下列过程属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D.打雷闪电时氨气转化为含氮化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。【详析】A．工业获取氮气，A错误；B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；故选B。3.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀盐酸D.硫酸铜溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；故选A。4.下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（）A.钠 B.铁 C.铝 D.汞〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠常用电解法制备，A错误；B．铁常采用热还原法制备，B错误；C．铝常用电解法制备，C错误；D．汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确；故选D。5.下列反应属于吸热反应的是（）A.钠与水反应 B.乙醇的燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢气与氯气的反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠与水反应是放热反应，A错误；B．乙醇燃烧是放热反应，B错误；C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确；D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误；故选C。6.下列过程属于物理变化的是（）A.石油分馏 B.石油裂化 C.煤的气化D.煤的干馏〖答案〗A〖解析〗【详析】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。7.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.甲烷是最简单的烷烃 B.甲烷不强酸强碱反应C.常温常压下甲烷是无色无味气体 D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确；B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确；C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确；D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。8.下列物质的用途不正确的是（）A.二氧化硅用作半导体材料 B.液氨用作制冷剂C.二氧化硫常用于漂白纸浆 D.铵盐常用作化肥〖答案〗A〖解析〗【详析】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误；B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确；D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确；故选A。9.下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．A可能为CH4，A不符合题意；B．B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意；C．C可能为CH2=CH2，C不符合题意；D．D可能为CH3CH3，D不符合题意；故选B。10.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是（）A.油脂属于酯类物质 B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性C.纤维素和淀粉互为同分异构体 D.多糖、油脂、蛋白质均可水解〖答案〗C〖解析〗【详析】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；故选C。11.下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.食盐中添加碘酸钾 B.食物存放在冰箱里C.在铁制品表面刷油漆 D.糕点包装内放置除氧剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意；B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意；C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意；D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意；故选A。12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是（）A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B.可用来干燥氨气C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D.在加热条件下可与铜反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水质量增大，A正确；B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用来干燥氨气，B错误；C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，C正确；D．，D正确；故选B。13.如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是（）A.氯化铵糊作电解质溶液 B.锌筒发生还原反应C.电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D.该电池属于一次电池〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。【详析】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确；B．锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；D．该电池属于一次电池，D正确；故选B。14.下列反应属于取代反应的是（）A.由乙烯生产聚乙烯B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯生产聚乙烯为加聚反应，A不符合题意；B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，C不符合题意；D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；故选D。15.下列物质中，与互为同分异构体的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体，的分子式为C5H12。【详析】A．甲烷与其分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B．乙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C．丙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，C错误；D．与其分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。16.利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.属于共价化合物B.过程②吸收能量，过程③放出能量C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D.标准状况下，分解生成时转移电子数约为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。【详析】A．NO属于共价化合物，A正确；B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确；C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确；D．标准状况下，分解生成时，N元素由-3价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误；故选D。17.下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是（）A.扇闻气味 B.观察颜色 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙酸有刺激性气味，乙醇有特殊香味，可通过气味区别，A不符合题意；B．乙酸和乙醇均无色，不能够通过颜色辨别，B符合题意；C．乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸钠溶液鉴别，C不符合题意；D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液颜色变化，可用紫色石蕊试液鉴别两者，D不符合题意；故选B。18.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是（）A.减少空气鼓入量 B.煤块粉碎再燃烧C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D.回收利用烟道废气中的热能〖答案〗A〖解析〗【详析】A．减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误；B．煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确；C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确；D．回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确；故选A。19.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列关于上述实验的说法正确的是（）A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响B.实验所用装置中，负极材料是铜C.实验装置将电能转化为化学能D.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。【详析】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误；B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误；C．实验装置将化学能转化为电能，C错误；D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确；故选D。20.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是（）实验装置选项气体实验现象A试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升D试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；故选B。21.工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式是B.反应到2min时，达到了化学平衡状态C.反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是D.通过调控反应条件，可以使转化率高于80%〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误；B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误；C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误；D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确；故选D。22.抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是（）A.化学式为 B.可以发生酯化反应C.分子中含有4种官能团 D.可作食品中抗氧化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据题图可知，化学式为，A正确；B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；故选C。23.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是（）A.试剂①常用石灰乳B.操作a是过滤C.试剂②是盐酸，加入后发生反应：D.工业上常用加热无水获得金属镁〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。【详析】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确；B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确；C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确；D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。综上所述，〖答案〗为D。24.利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是（）实验目的实验试剂A检验尿液中的葡萄糖硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液B检验鸡蛋清中的蛋白质浓硝酸C检验海带灰浸泡液中的淀粉溶液D检查司机呼出的气体中是否含有乙醇酸性重铬酸钾溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；故选C。25.某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是（）A.ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂B.bc段氧气的浓度下降与反应有关C.c点固体中一定有，可能有D.氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。【详析】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确；C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误；D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；故选C。二、非选择题，本部分共8题，共50分。26.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。a．镁与盐酸反应b．氢氧化钠与盐酸反应c．盐酸与碳酸氢钠反应d．晶体与晶体反应（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。①将图中原电池装置补充完整。___________②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。③正极的电极反应式是___________。〖答案〗（1）①.cd②.>（2）①.②.电流计指针偏转③.〖解析〗（1）图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、晶体与晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量；（2）自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：；②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；③正极的电极反应式是：。27.某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：实验序号大理石形态温度/℃Ⅰ___________0.120Ⅱ块状120Ⅲ块状0.160Ⅳ粉末0.120（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。（2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。（3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。〖答案〗（1）①.块状②.探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响（2）<（3）生成了微溶的，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积〖解析〗本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。（1）根据控制变量法是原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响；（2）实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故〖答案〗为：<；（3）大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故〖答案〗为：生成了微溶的CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。28.利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。（1）A中反应的化学方程式是___________。（2）B中碱石灰的作用是___________。（3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________（4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。（5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）（2）干燥（3）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满（5）〖解析〗A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。（1）A中制备氨气的化学方程式为：；（2）B中碱石灰的作用是：干燥NH3；（3）根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：；（4）证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满；（5）氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：。29.去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下：（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。（2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。a．蒸发皿b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。〖答案〗（1）①.②.（2）先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全（3）①.②.（4）①.蒸发②.acd（5）会使生成的[、、]沉淀溶解〖解析〗在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。（1）Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全；（3）为了使杂志离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：；；（4）加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠，和稍微过量的盐酸，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿，玻璃棒和酒精灯，故选acd；（5）根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀、、，其中、、]可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的[、、]沉淀溶解。30.实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。（1）用上述装置探究的性质。①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。②Ⅱ中为酸性溶液，现象为___________。③Ⅲ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。④Ⅲ后需用足量的浓溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。（2）实验室制取的乙烯中常混有少量，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。①Ⅰ中的试剂可以为___________(填字母)。a．酸性溶液b．溶液c．溶液②证明含有乙烯的现象是___________。〖答案〗（1）①.②.紫色溶液褪色③.氧化④.（2）①.bc②.Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色〖解析〗（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，方程式为：；②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色；③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性；④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：；（2）①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc；②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。31.乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：（1）乙醇含有的官能团是___________。（2）X的结构简式是___________。（3）反应ⅰ的实验装置如图。①试管甲中反应的化学方程式是___________。②关于该实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯（4）如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。乙醇反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式___________。〖答案〗（1）羟基或（2）（3）①.②.c（4）〖解析〗纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X：乙醛，乙酸催化氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。（1）乙醇含有的官能团是羟基；（2）X为乙醛，结构简式为CH3CHO；（3）①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：；②a．挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，a正确；b．加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，b正确；c．该反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，c正确；故选c；（4）HOCH2CHO与氢气发生加成反应得到乙二醇，化学反应方程式为：。32.化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。（1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。实验装置操作编号溶液a现象向溶液a中通入稳定的气流8s实验1___________溶液基本无色实验2立即变黄实验3溶液基本无色①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。②实验1中溶液a是___________。③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。（2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。将实验4中蓝色溶液分成两份加入溶液，振荡溶液变绿色加入，振荡溶液仍为蓝色①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。（3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。〖答案〗（1）①.②.溶液③.（2）①.②.③.1（3）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色〖解析〗甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量，实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与NO2作用。丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。（1）①铜和浓硝酸反应产生的化学方程式：；②实验1中溶液a是