中考化学考前快速提分考点清单（一）专题金属和金属材料

中考考前快速提分考点清单（一）专题金属和金属材料考点1金属、合金的物理性质与用途1．金属材料：金属材料包括金属与合金，如金、银、铜、黄铜、硬铝、钢都是金属材料。2．金属的物理性质主要表现为：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等。金属的物理共性有——具有良好的导电性、导热性、延展性，有些金属具有特性——汞的熔点最低，在常温下为液体，铜为紫红色，金为黄色，钨的熔点最高，银的导电性最好，铬的硬度最大，铝的密度较小。3．物质的性质与用途：物质的用途主要由物质的性质来决定，但在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。如(1)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉；(2)钨——灯丝——熔点高；(3)铬——电镀——硬度大、耐腐蚀；(4)金、银——装饰品——具有美丽的金属光泽；(5)铁——菜刀、镰刀、锤子等——硬度大；(6)铝——“银粉”、铝箔纸——延展性好、耐腐蚀等。4．合金(1)由一种金属与其他的金属或非金属熔合后形成的具有金属特征的物质。合金是混合物，其中的各成分以单质的形式存在。(2)合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。(3)生铁和钢是铁的合金，由于两者的含碳量不同，导致性能不同；钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来制人造骨。考点2金属的化学性质1．金属＋氧气→金属氧化物(1)在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg＋O2===2MgO；4Al＋3O2===2Al2O3铝具有较好的抗腐蚀性的原因：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。(2)在一定条件下与氧气反应：3Fe＋2O2点燃Fe32Cu＋O2△2Mg＋O2点燃(3)有的金属不能与氧气反应，如金即使在高温条件下也不能与氧气反应，即“真金不怕火炼”。2．金属＋酸→氢气＋盐反应条件：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。物质稀盐酸稀硫酸镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑铝2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑不同的金属与酸反应的现象不同，如：(1)铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液颜色会变化，得到浅绿色溶液(FeCl2或FeSO4溶液)；(2)镁与酸反应时有明显的放热现象，且反应剧烈；(3)相同条件下，金属活动性越强，与酸的反应速率越快。实验室制取氢气时，选用反应速率适中的锌。3．金属＋盐→另一种金属＋另一种盐反应条件：“前置换后”——在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)；“盐可溶”——参加反应的盐需溶于水，如氯化银不溶于水，不能与金属反应。反应规律：(1)一种金属与多种盐溶液混合时，首先根据金属活动性顺序，判断哪些物质间能发生反应及反应的先后顺序(先置换出活动性弱的金属，再依次置换出活动性强的金属)，然后根据题意(如溶液的颜色，金属的性质，溶质的种类等)判断反应进行的程度。(2)一种或多种溶液与多种金属混合时，同样先根据金属活动性顺序，判断哪些物质间能发生反应及反应的先后顺序(金属按照活动性由强到弱的顺序依次反应)，然后根据题意判断反应进行的情况(部分反应或恰好完全反应)。常见的反应：(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)氢后金属参加的反应：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2考点3置换反应1．定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。2．特点：反应物与生成物均为一种单质与一种化合物，有单质和化合物参加或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应；置换反应中一定有元素的化合价发生变化。3．常见类型：(1)金属与酸反应生成氢气如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)金属与盐溶液反应生成金属如Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2。(3)还原性单质(C、H2)与金属氧化物反应生成金属如C＋2CuO高温2Cu＋COH2＋CuO△Cu＋H注意CO＋CuO△Cu＋考点4金属资源的利用和保护地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在，少数不活泼的金属以单质的形式存在，如金、银。1．工业炼铁(1)设备：高炉。(2)原料：铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、空气。(3)反应原理(以赤铁矿和磁铁矿为例)。3CO＋Fe2O3高温2FeFe3O4＋4CO高温3Fe(4)石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)；焦炭的作用是燃烧放出热量，升高炉温及生成还原剂CO。炼铁的还原剂不是焦炭而是CO。(5)产品：是生铁而不是纯铁。2．铁生锈(1)探究实验注：②中用到的水是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，③试管中加入干燥剂如CaCl2吸收空气中的水分。现象：①中铁钉与水接触的地方(即b处)先出现锈迹，②③中铁钉无明显变化。结论：铁生锈实质是铁与氧气、水共同作用的结果。铁锈疏松，应及时除去。铝制品表面形成的氧化膜致密，可阻止内部的铝与氧气接触，不可打磨除去。(2)防锈措施：保持铁制品表面的干燥和洁净；通过刷漆、涂油、电镀等方法隔绝空气和水；改变内部组织结构(如制成不锈钢)等。3．金属资源的保护措施(1)防止金属腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)有计划、合理地开采矿物；(4)寻找金属的替代品。考点5金属活动性顺序的作用及比较1．金属活动性顺序的作用：金属活动性顺序可用来比较金属活动性强弱(从左至右活动性逐渐减弱)；可用来判断金属能否与酸发生置换反应(氢前金属才能置