广西桂林市化学高一上册期末同步试题及答案

广西桂林市化学高一上册期末同步试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B.氮气化学性质稳定，可用作保护气C.稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯D.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用作炉具清洁剂答案：A解析：A项，石墨具有导电性，可用作电极，而石墨质软，可用于制铅笔芯，对应关系错误；B项，氮气化学性质稳定，可用作保护气，对应关系正确；C项，稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系正确；D项，氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用作炉具清洁剂，对应关系正确。下列有关实验现象的描述，错误的是A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：B解析：A项，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述正确；B项，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，描述错误；C项，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，描述正确；D项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，描述正确。下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.净化后的空气、五氧化二磷B.液态氧、高锰酸钾加热后的剩余物C.稀有气体、冰水混合物D.澄清石灰水、过氧化氢溶液答案：B解析：A项，净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；五氧化二磷中只含有一种物质，属于纯净物，不符合题意；B项，液态氧中只含有一种物质，属于纯净物；高锰酸钾加热后的剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰等物质，属于混合物，符合题意；C项，稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意；D项，澄清石灰水中含有氢氧化钙、水等物质，属于混合物；过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水等物质，属于混合物，不符合题意。下列化学方程式书写完全正确的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.2H₂O=2H₂+O₂D.2KClO₃=2KCl+3O₂↑答案：B解析：A项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，不符合题意；B项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该化学方程式书写完全正确，符合题意；C项，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H₂O2H₂↑+O₂↑，不符合题意；D项，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO₃2KCl+3O₂↑，不符合题意。下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，也是7个周期，有18个纵行，即18个族B.原子序数等于该元素原子核内的质子数或核电荷数C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.元素周期表中原子序数越大，该元素原子的核外电子数越少答案：B解析：A项，元素周期表共有二、多选题（每题4分）下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化剂在反应中发生氧化反应答案：AC下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的是()A.盐酸、空气、硫酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.氢氧化铜、硫酸钠、蔗糖、苛性钠D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气答案：B下列说法正确的是()A.钠、镁、铝等金属单质在空气中都能燃烧生成对应的氧化物B.氯气、二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水形成的溶液都具有漂白性C.铝热反应是工业上冶炼钒、铬、锰等金属的重要方法D.实验室用加热分解氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制备氧气，其中二氧化锰作催化剂答案：C下列说法正确的是()A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的NB.氯气与铁反应生成棕黄色的FC.钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜D.漂白粉的有效成分是C答案：D三、填空题（每题3分）【题目】写出下列反应的离子方程式：向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：__________________；向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：__________________；【答案】

(1)Ca2+【题目】已知在稀溶液中，1mol弱酸HX与NaOH完全反应时放出的热量为ΔH，则下列热化学方程式书写正确的是()A.NaB.NaC.NaD.2NaO【题目】已知某温度下，反应mAg+nBgA.mB.pC.2D.m2A【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱B.在CH3CC.常温下，稀释0.1molD.向0.1mol⋅L【题目】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=FeA.Sn2C.Ce3+>四、解答题（每题8分）题目1（8分）

在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mgmol^{-1}）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg【答案】

解：标况下，VLA气体的物质的量为：VL22.4L/mol=V22.4mol，

其质量为：V22.4mo题目2（8分）

在25∘C时，将amolL^{-1}的氨水与0.01molL{-1}的盐酸等体积混合，【答案】

中；10−9a−0.01解：在25∘C下，平衡时溶液中cNH4+=cC题目3（8分）

某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入氯化钡溶液后，没有白色沉淀生成。（3）取（2）反应后的溶液过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象回答下列问题：①原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的离子是____。②原溶液中可能存在的离子是____，为检验该离子是否存在，应补充的实验是（写出实验步骤、现象及结论）____。【答案】

①OH−、Na+；Mg2+、Cu五、综合题（每题10分）【题目】（10分）

某兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其化学性质。【查阅资料】

①氮化钙（Ca₃N₂）是灰白色的固体，遇水剧烈反应生成氨气。②在常温下氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。【进行实验】

步骤1：连接好装置并检查装置的气密性。步骤2：在A装置中加入足量的碳酸钙，C装置中加入足量的碳，打开分液漏斗活塞，将浓氨水缓慢滴入A中，加热C装置。步骤3：当C装置中开始出现红热现象时，关闭分液漏斗活塞，停止加热C，继续通入氨气至反应完全。步骤4：……

步骤5：待反应管冷却至室温，关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，再通入一段时间氨气。（1）A中反应的化学方程式为：_____。（2）装置B的作用是_____。（3）请补充步骤4的内容：_____。（4）设计步骤5的目的是_____。（5）氮化钙与水反应的化学方程式为_____。【答案】

（1）CaCO₃+2NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+2NH₃↑+CO₂↑

（2）干燥氨气

（3）将C装置中的产物转移到装置D中

（4）使装置D中残留的氨气全部进入装置E中，被装置F完全吸收

（5）Ca₃N₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2NH₃↑【题目】（10分）

【化学与技术】

工业上利用焦炭和石英砂（主要成分为SiO₂）制备粗硅，某化学兴趣小组设计实验模拟制备粗硅并验证粗硅与强碱溶液的反应。（1）制备粗硅的化学方程式为_____。（2）甲同学设计如下装置（夹持装置略去）模拟制备粗硅：①装置A中发生反应的化学方程式为_____。②装置B中盛装的试剂是_____，其作用是_____。③装置D中发生反应的离子方程式为_____。④装置E中NaOH溶液的作用是_____。（3）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，并设计如下改进方案（夹持装置略去）：①在甲同学实验方案的基础上增加的装置F中盛装的试剂是_____。②连接好装置后，首先进行的操作是_____。【答案】

（1）SiO₂+2C=高温Si+2CO↑

（2）①C+2H₂SO₄(浓)=△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②饱和NaHCO₃溶液；除去CO₂；Si+2OH⁻+H₂O=SiO₃²⁻+2H₂↑

【题目】（10分）

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探