山东省威海市化学初二上册期中素质考试试题及答案

山东省威海市化学初二上册期中素质考试试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.水C.氯化钠D.高锰酸钾答案：B解析：氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物。氧气只含有氧元素，属于单质；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳答案：C解析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中不能燃烧；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象。下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于急救病人B.氮气用作保护气C.稀有气体用作电光源D.氢气用作燃料答案：C解析：氧气用于急救病人是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；氮气用作保护气是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；稀有气体用作电光源是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；氢气用作燃料是利用了氢气具有可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。下列有关化学用语表示正确的是（）A.两个氢原子：HB.镁离子：MC.氧化铝的化学式：AD.保持水化学性质的最小粒子：H答案：D解析：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−下列实验操作或实验现象的描述正确的是（）A.将pH试纸伸入待测液中测定溶液的B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用答案：D解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p二、多选题（每题4分）下列关于化学变化的描述，哪些是正确的？A.化学反应一定伴随着能量变化B.化学反应中一定有新物质生成C.化学反应中分子的种类不变D.化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变答案：A、B、D解析：A.化学反应中一定伴随着能量的变化，如放热或吸热，故A正确；B.化学反应的本质是有新物质生成，故B正确；C.化学反应中分子的种类一定改变，故C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变，故D正确。下列关于氧气的说法，哪些是正确的？A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气具有助燃性，但不具有可燃性C.氧气是一种重要的化工原料D.氧气的化学性质比较活泼，能与所有物质发生反应答案：A、B解析：A.氧气在通常状况下是一种无色无味的气体，故A正确；B.氧气具有助燃性，但不具有可燃性，故B正确；C.氧气是一种重要的氧化剂，但不是化工原料，故C错误；D.氧气的化学性质比较活泼，但并不能与所有物质发生反应，故D错误。下列实验操作或描述中，哪些是正确的？A.实验室制取气体时，应先检查装置的气密性B.加热试管时要使用试管夹，且试管夹应夹在试管的中上部C.过滤时，为了加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体D.用量筒量取液体时，应选取量程略大于所量液体体积的量筒答案：A、B、D解析：A.实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，故A正确；B.加热试管时要使用试管夹，且试管夹应夹在试管的中上部，故B正确；C.过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以防滤纸破损，故C错误；D.用量筒量取液体时，应选取量程略大于所量液体体积的量筒，以减少误差，故D正确。下列关于物质分类的说法，哪些是正确的？A.混合物是由两种或两种以上的物质组成的B.纯净物是由同种元素组成的C.化合物是由不同种元素组成的纯净物D.单质是由同种元素组成的纯净物答案：A、C、D解析：A.混合物是由两种或两种以上的物质组成的，故A正确；B.纯净物是由一种物质组成的，但不一定是由同种元素组成的，如化合物，故B错误；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，故C正确；D.单质是由同种元素组成的纯净物，故D正确。三、填空题（每题3分）（3分）

化学与我们的生活密切相关。（1）生活中常用______区分硬水和软水。（2）厨房中油锅着火，常用的灭火方法是______。（3）写出厨房中一种调味品的主要成分化学式______。答案：（1）肥皂水（2）用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）（3）NaCl（或CH₃COOH等，合理即可）（3分）

化学用语是学习化学的重要工具，请按要求完成下列各题。（1）两个氢原子______。（2）三个碳酸根离子______。（3）标出氧化铁中铁元素的化合价______。答案：（1）2H（2）3CO₃²⁻（3）F（3分）

化学兴趣小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体是否变质进行了探究。（1）【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？（2）【猜想与假设】

猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：部分变质，既含有NaOH又含有______（填化学式）；猜想三：完全变质，全部是Na₂CO₃。（3）【实验探究】

实验一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明原氢氧化钠固体已经变质。实验二：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明猜想______成立。答案：（2）Na₂CO₃（3）二（3分）

为了除去粗盐中的难溶性杂质（泥沙等），某兴趣小组进行了如下实验。（1）操作①的名称是______。（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，其折叠的正确顺序是______（填字母序号）。A.②①③B.③①②C.①③②

（3）操作③中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，其原因是______，得到精盐的质量比原粗盐的质量少（填“多”或“少”），其原因是______。答案：（1）溶解（2）A（3）防止固体飞溅；少；溶解时有部分氯化钠进入溶液，蒸发时水蒸发出来，有部分氯化钠不能结晶析出（3分）

金属和金属材料在生产生活中有着广泛的应用。（1）地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）。（2）生活中防止铁制品锈蚀的方法有______（举一例）。（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和水蒸气等发生化学反应的过程。答案：（1）Al（2）在铁制品表面涂油（或刷漆、镀一层金属等，合理即可）（3）氧气（或O₂）四、解答题（每题8分）1.（8分）某同学设计以下实验来验证质量守恒定律。【实验一】镁条在空气中燃烧

【实验二】铁钉与硫酸铜溶液反应

【实验三】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

（1）实验一：镁条在空气中燃烧时，观察到的主要现象是_______，该反应的化学方程式为_______。（2）实验二：该反应的现象是_______，反应的化学方程式为_______。（3）实验三：反应后观察到_______（填“有”或“没有”）蓝色沉淀生成。该实验若将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在试管里混合，再将试管放到天平上称量，反应前后质量_______（填“相等”或“不相等”）。（4）这三个实验中，实验_______（填实验序号）能验证质量守恒定律，实验_______（填实验序号）不能验证质量守恒定律，原因是_______。答案：（1）镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2Mg+O2（4）二、三；一；镁条燃烧生成的氧化镁部分扩散到空气中，造成参加反应的镁条和氧气的总质量不等于生成氧化镁的质量解析：（1）镁条在空气中燃烧时，观察到的主要现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；该反应的化学方程式为2M（2）铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应后观察到有蓝色沉淀生成。该实验若将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在试管里混合，再将试管放到天平上称量，反应前后质量相等，因为该反应在密闭容器中进行，无物质逸出。（4）实验一不能验证质量守恒定律，因为镁条燃烧生成的氧化镁部分扩散到空气中，造成参加反应的镁条和氧气的总质量不等于生成氧化镁的质量；实验二、三能验证质量守恒定律，因为这两个实验在密闭容器中进行，无物质逸出。2.（8分）某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，在称量氯化钠时，将砝码放在了左盘（1g答案：设他实际称量的氯化钠质量为x，则：x=5g−0.5g=解析：根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则他实际称量的氯化钠质量为5g−0.5g=3.（8分）为除去氯化铜溶液中含有的少量氯化铁，现提供以下试剂：①氢氧化钠溶液；②氧化铜；③铁粉；④水；⑤稀盐酸。请选择合适的试剂，并按照所加入试剂的顺序填空（只填序号）：_______，其化学反应方程式为_______、_______。答案：②、④、③；CuO解析：氯化铜溶液中含有少量的氯化铁，除去氯化铁，实质就是除去铁离子，可利用铁离子与氧化铜反应生成氯化铜和水，然后加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤五、综合题（每题10分）1.（10分）

【实验探究】某兴趣小组为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，进行了如下实验。【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢溶液的浓度有关；猜想二：可能与催化剂的种类有关；猜想三：可能与温度有关。【进行实验】以下是他们探究影响过氧化氢溶液分解快慢的部分实验，请完成表中的有关内容。实验编号实验操作实验现象结论或解释①取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢溶液分解产生氧气，但是反应速率很慢②向①中试管加入1g二氧化锰，伸入带火星的木条产生大量气泡，木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率③另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，伸入带火星的木条_______温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快④另取5mL1%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条无明显现象_______【得出结论】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有：过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类、温度。【反思与交流】通过本实验，你还想探究的问题是：_______。【答案】

实验现象：③中产生大量气泡，木条迅速复燃；④过氧化氢溶液的浓度越低，分解速率越慢（合理即可）；反思与交流：催化剂的用量是否影响过氧化氢溶液分解的快慢（合理即可）。2.（10分）

【化学与生活】

（1）下列物质中，属于金属材料的是_______（填字母序号）。A.青铜B.不锈钢C.塑料D.合成橡胶

（2）洗涤剂可去除衣服上的油污，是因为洗涤剂具有_______作用。（3）生活中使硬水软化的常用方法是_______。（4）天然气是家用燃料之一，其主要成分是甲烷（CH₄）。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。【化学与安全】

（5）在加油站、油库附近，要严禁烟火，原因是_______。【答案】

（1）AB；（2）乳化；（3）煮沸；（4）CH₄+2O₂=点燃（5）可燃性气体（或粉尘）与空气（或氧气）混合达到爆炸极限时，遇明火（或火星、电火花）会发生爆炸。3.（10分）

【实验目的】

（1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完全反应。【实验用品】

药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、玻璃棒。【实验方案】

方案一：①量取50mL稀盐酸，倒入烧杯中，并测出此时溶液的温度为t₁℃。②在稀盐酸中加入10mL氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/mL），充分搅拌后测出此时溶液的温度为t₂℃。③比较t₁℃和