4.2配合物的形成和应用习题高二下学期化学选择性必修2

4.2配合物的形成和应用同步习题20232024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是A．与的空间结构均为平面三角形 B．沸点：C．与中既有共价键又有配位链 D．基态硼原子的电子排布图：2．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O

②NH3

③F

④CN

⑤OHA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤3．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，属于新型金属材料C．电灯开关的主要材料为线性结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体4．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2，中心离子为Fe3+，配位数为6C．1mol配合物中σ键数目为10NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子5．下列有关配位键的分析正确的是A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键6．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3 B．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低C．NH与PH的空间结构相同 D．[Cu(NH3)4]2+中NH3分子是配体7．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B．血红素中提供空轨道形成配位键C．CO与血红素中配位能力强于D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化8．邻二氮菲(phen)与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．邻二氮菲的一氯代物有4种 B．中的配位数为6C．邻二氮菲分子不具有旋光性 D．用邻二氮菲测定的浓度与溶液的酸碱性无关9．下列不能形成配位键的组合是A．、 B．、 C．、H+ D．、10．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是A．中心离子是Ti4＋B．配位体是Cl和H2O，配位数是8C．内界和外界中Cl的数目比是1∶2D．向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A．该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是D．该配离子中铜元素的价态为+2价12．下列事实不能用元素周期律解释的是A．的酸性强于 B．与热水能反应，与热水很难反应C．的稳定性强于 D．的沸点高于13．下列反应的方程式表述不正确的是A．惰性电极电解饱和食盐水：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．与水反应：D．钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：14．反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是A．Na+和Cl的核外电子层结构相同 B．NH4Cl中含有配位键C．NaCl的电子式为 D．H2O是非极性分子15．下列物质不是配合物的是（

）A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl16．路易斯结构是指原子间通过共用电子对形成最外层8电子的稳定结构(氢除外)，缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构要求的一类化合物。下列说法正确的是A．缺电子化合物均不能稳定存在B．BeCl2、BF3、CO均属于缺电子化合物C．BF3与NH3生成的产物BF3·NH3中存在配位键D．BF3结合F可转化为BF，BF键键角变大17．下列“类比”合理的是A．与反应生成和，则与反应生成和B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和C．与反应生成和，则溶液与反应生成和D．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和18．下列叙述正确的是A．杯酚是一种超分子，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的C．的键的电子云图形：D．P原子的电子排布式写成，它违背了洪特规则19．下列“类比”合理的是A．与冷水反应生成和，则与水反应生成和B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和C．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和D．溶液与少量溶液反应生成和，则过量氨水与溶液反应生成和20．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．中配位键的个数为B．中杂化的原子总数为C．中含有的共价键数目为D．单质(结构如图)中键数目是21．下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是操作和现象解释与结论A常温下用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)B向配合物Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生Co(NH3)3Cl3中Co3+的配位数为6C室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅2NO2N2O4(无色)该平衡正向移动D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO与HCO发生了剧烈的双水解反应A．A B．B C．C D．D22．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯水中加入少量碳酸氢钠：B．溶液与过量氨水反应：C．过量铁粉与稀硝酸反应：D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：23．一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是A．晶体内金属原子的配位数均为12B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、NC．基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2D．电负性大小顺序为：O>N>C>H>Zn24．邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．邻二氮菲的一氯代物有3种B．中Fe2+的配位数为3C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力25．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：下列说法正确的是A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D．“第3次浸出”中若用HC1NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl+2C1O+12H+=3[PtCl6]2+6H2O二、填空题26．A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。(1)试写出B的结构简式。(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。27．钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co2+基态核外电子排布式为。(2)NO的空间结构为。(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是和(填元素符号)。②C、H、N的电负性从大到小顺序为。③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。④1molbte分子中含键的数目为mol。28．铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。(1)Cu+价层电子的轨道表达式为。(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代后有两种不同的结构，画出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为。(3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为，该化合物加热时首先失去的组分是。(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角(填“大”“小”或“相等”)。(5)1mo[Cu(NH3)4]2+中存在个σ键(用NA表示)。参考答案：1．A【详解】A．BBr3与PBr3的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，A错误；B．HF分子间可以形成氢键，因此沸点最高，而相对分子质量HBr大于HCl，沸点HBr＞HCl，B正确；C．硼原子最外层有三个电子，而BP、BN晶体结构与金刚石相似，硼原子形成四个共价键，因此BP、BN中既有共价键又有配位键，C正确；D．基态硼原子的电子排布图为，D正确。故选A。2．D【详解】①水分子中的O原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，①符合题意；②NH3分子中N原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，②符合题意；③F含有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，③符合题意；④CN中C、N原子均有孤电子对，C原子电负性较小，更易给出电子，与与某些金属离子形成配位键，④符合题意；⑤OH中O原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，⑤符合题意；综上所述答案为D。3．A【详解】A．聚酰亚胺属于有机高分子材料，A正确；B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，不属于新型金属材料，B错误；C．电灯开关的主要材料酚醛树脂是体型结构，具有较高的热稳定性和耐高温性，C错误；D．氮化硅属于共价晶体，而非分子晶体，D错误；故选A。4．C【详解】A．Na+与[Fe(CN)5(NO)]2存在离子键，NO分子、CN与Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，A正确；B．NO分子、CN与Fe3+形成配位键，共有6个，B正确；C．1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA=12NA，C错误；D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确；答案选C。5．B【详解】A．配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，A项错误；B．配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，B项正确；C．配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，C项错误；D．配位键为单键，故属于σ键，D项错误；故选B。6．B【详解】A．NH3分子中中心原子N原子的价电子对数为：3+=4，故氮原子的杂化方式为sp3，A正确；

B．由于NH3分子间存在氢键，而PH3中没有，故相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点高，B错误；C．N、P为同一主族元素，故NH与PH互为等电子体，故NH与PH的空间结构相同，C正确；D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤电子对，故NH3分子是配体，D正确；故答案为：B。7．D【详解】A．蛋白质肽链之间通过氢键相连，故A正确；B．由图可知血红素中与氧气形成配位键，其中提供空轨道、O原子提供孤对电子，故B正确；C．CO进入人体内可发生反应，从而使人缺氧窒息，可知CO与血红素中配位能力强于，故C正确；D．酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时，同时会使蛋白质变性，变性属于化学变化，故D错误；故选：D。8．D【详解】A．考虑邻二氮菲结构的对称性可知，邻二氮菲有4种等效氢，则一氯代物有4种，A正确；B．邻二氮菲的N原子上有孤电子对，易形成配位键，每个邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B正确；C．邻二氮菲分子没有手性碳原子，则不具有旋光性，C正确；D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时适宜pH范围是2~9，当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；而当OH−浓度较高时，OH−与Fe2+反应，与邻二氮菲形成竞争，则用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关，D错误；故选D。9．C【详解】A．有空轨道，中的氮原子上有孤对电子，故二者可以形成配位键，A项不符合题意；B．中B原子有空轨道，中的氮原子上有孤对电子，故二者可以形成配位键，B项不符合题意；C．、两种离子均没有孤对电子，故二者不能形成配位键，C项符合题意；D．有空轨道，提供孤对电子，故二者可以形成配位键，D项不符合题意；故选C。10．C【详解】A．配离子是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，但中心离子是Ti3+，故A错误；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内界配体Cl为1，外界Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D．内界配体Cl不与Ag+反应，外界Cl离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；故选C。11．A【详解】A．根据结构可知，该配离子中的氮原子、氧原子可与分子中的氢形成氢键，水分子中的氧原子也可以与配离子中的氢原子形成氢键，A项错误；B．从结构可知，铜离子形成4个配位键，铜离子的配位数为4，B项正确；C．铜离子的电子排布可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确；D．该配离子中铜元素为+2价，D项正确。故选A。12．D【详解】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符；B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，C与题意不符；D．的沸点高于原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；故选D。13．D【详解】A．氯化钠为强电解质，在离子反应方程式中写离子符号，惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，得电子能力强于，阴极生成氢气，来自的电离，的电离平衡正移，溶液显碱性，为弱电解质，在离子反应方程式中写化学式，阳极发生氧化反应，生成氯气，A正确；B．AgCl沉淀在离子反应方程式中写化学式，溶于氨水，生成，B正确；C．与水反应，发生，C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀时负极反应式为，正极反应式为，D错误；答案选D。14．B【详解】A．Na+的核外电子为两层，Cl的核外电子为三层，结构不同，A错误；B．NH4Cl的中，N与3个H为普通的极性共价键，与另外一个H形成配位键，N提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，B正确；C．NaCl为离子化合物，需将阴阳离子写成离子形式，电子式为，C错误；D．H2O的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误；故选B。15．D【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子构成，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。【详解】A．该物质中，钴离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C．该物质中铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D．铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选；答案选D。16．C【详解】A．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构要求的一类化合物，但不代表缺电子化合物均不能稳定存在，如BF3为缺电子化合物，但可以稳定存在，A错误；B．BeCl2中氯原子达到8电子稳定结构，但Be原子只有4个电子，未达到8电子稳定结构，属于缺电子化合物，BF3中氟原子达到8电子稳定结构，但B原子只有6个电子，未达到8电子稳定结构，属于缺电子化合物，CO中碳原子和氧原子均达到8电子稳定结构，电子数符合路易斯结构，不是缺电子化合物，B错误；C．BF3中B原子有6个电子，存在空轨道，NH3中N原子有孤对电子，BF3与NH3生成的产物BF3·NH3中存在配位键，C正确；D．BF3的中心原子B的价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，BF键键角为120°，BF的中心原子B的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，BF键键角约为109°28´，BF3结合F可转化为BF，BF键键角变小，D错误；答案选C。17．B【详解】A．常温下与不反应，A错误；B．与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成和，B正确；C．溶液与反应生成，C错误；D．氨水与少量溶液反应生成，D错误；故选B。18．D【详解】A．杯酚可以识别与其空腔直径吻合的分子，具有“分子识别”的重要特征，不具有“自组装”的重要特征，故A错误；B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故B错误；C．σ键为原子轨道通过头碰头的重叠方式形成，的键的电子云图形为，故C错误；D．电子排布在同一能级不同轨道上时，优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，P原子的电子排布式写成，违背了洪特规则，故D正确；故答案为：D。19．B【详解】A．常温下铝几乎不能与水反应，则类比不合理，故A错误；B．氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，氮化镁也能与盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，则类比合理，故B正确；C．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钠和硫酸，与足量二氧化硫反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，则类比不合理，故C错误；D．过量氨水与硝酸银溶液反应生成硝酸二氨合银，则类比不合理，故D错误；故选B。20．B【详解】A．1个[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+含配位键的个数为，选项A正确；B．中C和O均为杂化，46g乙醇为1mol，杂化的原子数为，选项B错误；C．白磷分子内含有6个PP共价键，则中含有的共价键数目为，选项C正确；D．单质中键数目是=，选项D正确；答案选B。21．B【详解】A．和溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的，故A错误；B．向配合物溶液中加入硝酸银，无沉淀生成，说明、均与形成配位键，即的配位数为6，故B正确；C．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，故C错误；D．溶液中加入溶液发生的反应为：反应的原理是强酸制弱酸，而非双水解，故D错误；故选：B。22．A【详解】A．向氯水中加入少量碳酸氢钠，反应生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．溶液与过量氨水反应，生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选A。23．C【详解】A．Cu的晶体为面心立方最密堆积，配位数为12，Zn晶体为六方堆积，配位数为12，故A正确；B．由图知，该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N，故B正确；C．基态Zn价电子排布式为：3d104s2，基态Zn2+价电子排布式为：3d10，故C不正确；D．电负性强弱与非金属性相关，非金属性强则电负性大，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性大小顺序为：，故D正确。答案选C。24．D【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A错误；B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B错误；C．邻二氮菲是由分子构成的分子晶体，物质熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与分子内所含化学键的键能无关，C错误；D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2~9的适宜范围，这是因为：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH浓度较高时，OH与Fe2+反应，也影响与邻氮菲配位，D正确；故合理选项是D。25．D【分析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt，据此分析解题。【详解】A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误；B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B错误；C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；D．用HC1NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl+2C1O+12H+=3[PtCl6]2+6H2O，故D正确；故答案选D。26．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O八面体【详解】(1)分子式为CrCl3·6H2O，中心原子配位数为6的配合物，与硝酸银溶液反应，能沉淀出的氯元素，所以只有一个Cl在配合物的外界。则内界有2个氯离子和4个水分子，化学式为：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，故答案为：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(2)B配合物配离子的空间应为八面体构型，可能的结构，故答案为：八面体；；27．[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7平面三角形NO