高中化学人教版新课标选择性必修1第三章第一节电离平衡练习题

高中化学人教版新课标选择性必修1第三章第一节电离

平衡练习题

一、单选题

1.已知H2s是弱电解质，关于H2s溶液的下列说法中正确的是（）

A.H2s的电离方程式是H2SU2H++S2-

B.H2s溶液导电能力一定比H2sO4溶液弱

C.加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大

D.已知25K时弱酸的电离平衡常数：HCN：&=4.9x10-1。，H2S：Kal=4.4x

10-7,Ka2=4.7X则反应NazS+HCN=NaHS+NaCN可以发生

2.下列说法正确的是（）

A.浓度为0.1mol•IT】CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3C00-）/c（CH3（：00H）减

小

B.浓度为O.lmohL-iCHsCOOH溶液，升高温度，KaCCfCOOH）不变，但醋酸的

电离程度增大

C.浓度为0.1mol-L-1HA溶液pH为4,则HA为弱电解质

D.CH3co0H的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

3.将浓度为O.lmoLLTHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A.c（H+）B.Ka（HF）C.瑞D.瑞

4.下列叙述正确的是（）

A.用水稀释的氨水，则溶液中空器詈减小

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行,

醋酸不断电离出H+,反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为j和C2，则c?<10q

5,下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOHH,CO3H2SH3PO4

Ki=7.5XIO-3

Ki=4.3X10-7Ki=9.1XIO"

5-8

1.8X10-K2=6.2X10

-11-12

K2=S.6X10K2=1.1XIO

13

K3=2.2X10~

则下列说法中不正确的是（）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

c.常温下，加水稀释醋酸，:减小

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

6,已知：25久时，HA的电离常数K=1.75x10-8,%B的电离常数K】=4.4x10-7,

&=4.7x10-1、下列说法正确的是（）

A.25久时，向HA中加入少量NaOH粉末，HA的电离平衡正向移动，K增大

B.向Na?B溶液中逐滴加入过量HA,生成NaHB和NaA

C.向O.lmol/LHA溶液中加入蒸储水，c（H+）/c（HA）先减小、后增大

D.向H?B溶液中加入NaHB固体，c（H+）与c（B2-）均减小

7.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）

A.弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积

与未电离分子的浓度的比值

B.弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有

关

C.弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D.多元弱酸的各级电离常数是逐级增大的，且差别很大

8.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

D.0.1mol•广】的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol•J】

9.已知25K时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HXHYH2c。3

Kal=4.4xI。-，

电离平衡常数7.8x10-53.7x10-9

Ka2

=4.7x10-11

下列推断正确的是（）

第2页，共26页

A.pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度；HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2cO3>NaY>NaHCO3

C.向Na2cO3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式：HY+CO1-=HCO3+Y-

D.H2cO3的电离常数表达式：A；,=

10.下列事实能说明某一元酸是弱电解质的是（）

①HA溶液能导电

②HA与水能以任意比互溶

③HA的稀溶液中存在HA分子

④HA能和碳酸钙反应放出CO?

⑤大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生小的速率慢

A,②④B.③⑤C.③④D.①②

11.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸HXHYHZ

电离常数9xIO"9x10-610-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z->Y->X-

D.相同温度下，lmol/LHX溶液的电离常数大于O.lmol/LHX

12.在相同温度时，lOOmLO.Olmol•L的醋酸溶液与lOmLO.lmol•L的醋酸溶液相

比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A.H+的物质的量B.CH3COOH的物质的量

C.醋酸的电离常数D.中和时所需NaOH的量

二、多选题

13.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=1g怒与室温下实验室中用mo1-

IT1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•广1的醋酸，滴定过程如图所示，下列

说法错误的是（）

A.室温下，醋酸的电离常数约为10-5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.从A到B,水的电离程度逐渐减小

+

D.若B点为40mL,所得溶液中:c(Na)=2c(CH3coCT)+2c(CH3COOH)

14.BWlKa(CH3COOH)=Kb(NH3-H20)=1.7x

10-5。常温下，用0.01mol•ITI氨水滴定20mL浓

6

N

度均为O.OlmoI•IT】的HC1和CH3COOH混合溶液,£

相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是()

A.a点的混合溶液中C(CH3CO(T)约为4x10-3mol-L-1

B.b点的混合溶液中：C(CH3COO-)>c(NH^)

C.c点的混合溶液中：c(NHl)+C(NH3-H2O)=c(Cl-)+C(CH3COO-)+

C(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

15.以酚献为指示剂，用0.1000mol•LT】的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积VgoH的变化关系如图

所示。[比如A?一的分布系数：rf(A2-)=———]

c(H>A)+c(IL\)+c(A*)'

下列叙述正确的是

第4页，共26页

A.曲线①代表“H?A),曲线②代表B(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.1000mol-L-1

C.HA-的电离常数Ka=1.0x10-2

D.滴定终点时，溶液中C(NH+)<2,(A/+C(HA-)

16.下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是()

A.向含有lmolKAKS。)的溶液中加入Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总

的物质的量却并非是最大值

B.将0.12molC12通入至1100mLlmol/L的Fe%溶液中，离子方程式是：12cl2+

2+3+-

10Fe+14P=10Fe+7I2+24C1

C.较高的温度下，可以测得O.lmol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和燃的分子数可能会超过50%

三、填空题

17.L现有下列物质：

①HNO3②冰醋酸③氨水④A1(OH)3⑤NaHC03(s)⑥Cu⑦氯

水@CaCO3⑨H2cO3⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有(填序号，下同)，属于弱电解质的有

(2)写出下列物质的电离方程式：③；⑤。

口.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%,回答下列各问题：

(1)该溶液中c(H+)=0

(2)HA的电离平衡常数K=。

18.⑴已知常温时,0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=

醋酸的电离平衡常数K=

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是.

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7(25。(：时)，则a点

溶液中的cCCfCOO-)c点溶液中的c(NH。)。(填“<”、">”或“=”)

(3)已知25冤时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH3COOHH2CO3HC1O

K=1.810-5K=4.310-7=5.610-u8

电离平衡常数aalKa=3.010-

①物质的量浓度均为O.lmol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_________।

用编号填写)

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

19.(1)写出醋酸的电离方程式：；

(2)向O.lmol/L醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向移动(填“左”或

“右”)；n(CH3COOH)；C(CH3COO-)/C(CH3COOH)(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

(3)500mLO.lmol/L醋酸溶液a和500mLO.lmol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，

初始速率a__b,溶液的导电能力ab；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量

a—b(填“<”、">”或“=”)。

(4)已知25冤时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式

CH3COOHH2CO3HC1O

Kal=4.3X10-7、Ka2=5.6xKa

电离平衡常数Ka=1.8x10-5

io一1】=3.0xIO-

以下说法不正确的是。(填选项)

A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

第6页，共26页

C.表中三种酸，酸性最强的是CH3coOH

D.向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HC1O

20.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度a=（已电离的电解质/原有电解质）x

100%。已知25久时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为O.lmohL-1）如表所示:

编号物质（微粒）电离度a

A10%

硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO；USO：-+/T

B29%

硫酸氢钠溶液：HSO；USO：+IT

C133%

醋酸：CH3COOHwCH3coO-+H-

D盐酸：HCI=H++C1~100%

（1）25t时，上述几种溶液中c（H+）从大到小的顺序是（填序号）。

（2）25式时，O.lmol•『1硫酸溶液中HSO］的电离度小于相同温度下0.1mol•硫

酸氢钠溶液中HSOZ的电离度，其原因是。

（3）醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是，则物质的量浓度为cmol•IT】

的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka=（用含c、a的代

数式表示）。

（4）25久时，纯水密度约为Ig/mL。纯水的电离度约为

四、实验题

21.SO?虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验,

对S02的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SC>2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40,其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶

液中加入NaHSOs固体，有气体冒出，原因是(结合有关平衡方程式简要说明

)。

②欲验证酸性：H2SO3>HCIO,选用上面的装置，其连接顺序为：A接

(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2s。3的酸性强于HC1O的实验现象为

(2)①请设计简单实验方案比较室温下NaHSOs溶液中HSO]的电离平衡常数(与水

解平衡常数凡的相对大小：«

②25久时,H2s。3=HSO4+H+的电离常数&=1X10-2mol.L,则该温度

pH=3,c(HSO])=0.1mol•『1的NaHS()3溶液中c(H2sO3)=.

(3)亚硫酰氯(SOCk)是一种液态化合物，沸点77。&在农药、制药行业、有机合成

等领域用途广泛。S0C12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气

体产生，实验室合成原理：SO2+C12+SC12=2SOC12«SOCI2与水反应的化学方程

式为。蒸干AlCh溶液不能得到无水AlCh，使SOCh与AlCb•

6H2。混合加热可得到无水AlCh，试解释原因：。

22.硼氢化钠(NaBH"硼为+3价)，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。I.利

用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量AI2O3、SiO2>FeCk等)制取NaBEU的流程如

下：

NaOHCaOMgH、

I_I_r

硼梢矿—溶解『操作I-除牡铝一操作2一|反应11\；间1,

灌液、七•A1,0,.nSi(),

已知：偏硼酸钠(NaBOz)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下抑制水解而稳定存在。

回答下列问题：

(1)写出硼元素在元素周期表中的位置____________________，硼酸(H3BO3)为一元

弱酸，其电离方程式为。

(2)滤渣的主要成分为»

第8页，共26页

(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaC%的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去，②尽

量不带入杂质离子，③。

(4)操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。

(5)Mg%与NaBOz在一定条件下发生反应I，其化学方程式为。

II.采用偏硼酸钠(NaBC>2)为主要原料制备NaBHg其流程如下：

已知：NaBH4在常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33。0。

(6)第③步分离(NaBHJ并回收溶剂，采用分离的方法是。

(7)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,

从而变废为宝，写出该反应的离子方程式。

五、计算题

23.求下列常温条件下溶液的pH(已知lgl.3=0.1,lg2=0.3,混合溶液忽略体积的变

化)。(1)0.005mol•IT】的H2sO4溶液

(2)0.1mol•L的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数&=1.8x］产)

(3)0.1mol•LTNH3•电0溶液(NH3•出0的电离度为a=1%,电离度a=

己电离的弱电解质浓度〔co夕)

弱电解质的初始浓度1UU/0)

(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合

(5)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合

(6)将pH=3的HC1与pH=3的H2sO4等体积混合

(7)0.001mol•L-i的NaOH溶液

(8)pH=2的盐酸与等体枳的水混合

(9)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查的是弱电解质，涉及弱电解质的电离即电离平衡、电离平衡常数、溶液导

电性等知识，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是掌握二元弱酸的

电离方程式、影响电离平衡移动的因素和理解电离平衡常数大小与酸性强弱的关系。

【解答】

A.H2s是二元弱酸，电离是分步进行的，电离方程式为H2SUH++HS，HS-UH++

S2-,故A错误；

B.H2s溶液导电能力不一定比H2sO4溶液弱，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度，

而不是取决于电解质的强弱，故B错误；

C.加水，促进电离，但电离平衡常数不变，加热，电离平衡常数增大，故C错误；

D.根据电离平衡常数的关系，酸性：H2S>HCN>HS-,则反应NazS+HCN=NaHS+

NaCN可以发生，故D正确，

故选D。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质

的电离平衡的因素，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关。

【解答】

A.浓度为0.1mol•IT】CH3COOH溶液，加水稀释，贝iJMCfCOCT)增大，MCfCOOH)减

小，鬻黑=黯制,所以簿喘舒增大，故A错误；

C^CnsCUUnJn^Ln3<-UUn)1tI3LUUH)

B.电离平衡常数Ka只与温度有关，弱电解质CH3COOH的电离吸热，所以温度升高，

Ka(CH3COOH)增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；

C.浓度为0.1mol-L-1一元强酸如HC1的pH为1,浓度为0.1mol-L-1HA溶液pH为4,

说明HA溶液中HA是部分电离，所以HA为弱电解质，故C正确；

第10页，共26页

D.c(CH3coOH)越大，CH3COOH的电离程度越小，故D错误；

故选：C»

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、心的变化即可解答，本题

难点和易错点是不断稀释时，溶液始终呈酸性。

【解答】

A.因HF为弱酸，则浓度为O.lmol•LHF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动，

电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A错误；

B.因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，故B错误；

C.加水稀释HF,促进HF电离，稀释至一定程度，溶液呈酸性但趋近中性，c(H+)几乎

不变，c(F-)不断减小，比值变小，故C错误；

D.因Ka(HF)=,当HF溶液加水不断稀释，促进电离,c(F-)不断减小，Ka(HF)

不变，则嘿增大，故D正确。

c(HF)

故选D。

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与

浓度的关系即可解答，难度中等。

【解答】

A.加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，一水合氨的浓度减小,碱性减弱，溶液中c(H+)

变大，所以溶液中*竽减小，故A正确；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以

pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误;

C.质量相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸部分电离，为弱电

解质，醋酸产生电速率慢始终比盐酸慢，故C错误；

D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为J和C2,pH分别为a和a+1,浓度越大其电离

程度越小，所以则C2>10Ci，故D错误。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸或碱性强弱的关系是解本题关键,

题目难度不大。

【解答】

相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于其第一步电

离，多元弱酸的电离方程式要分步书写，据此来回答。

A.由表中提供的酸的电离平衡常数可知，碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

C.常温下，加水稀释醋酸，nCCECOCT)增大，MCECOOH)减小，由于在同一溶液中，

故3coO")增尢故C错快；

D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡

常数不变，故D正确。

故选Co

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离，侧重考查化学反应原理的理解和运用，明确弱酸电离平衡常

数与酸性强弱关系、弱电解质电离影响因素等知识点是解本题关键，注意：平衡常数只

与温度有关，与物质浓度无关。

【解答】

A.电离常数与温度有关，温度不变则K不变，故A错误；

B.由电离常数可知酸性H2B>HA>HB1由“强酸制弱酸”可知向Na?B溶液中逐滴加

入过量HA,生成NaHB和NaA,故B正确；

C.向O.lmol/LHA溶液中加入蒸储水，c(A-)减小，K=萼不变，则嗯增大，故

C^rlA)C\,riAJ

c错误；

D.H2BWH++HB-,HB-#H++B2-,向H?B溶液中加入NaHB固体，c(HB-)增大,

第12页，共26页

第一步电离逆向移动，而第二步电离正向移动，c(B2-)增大，故D错误。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡常数，难度不大，解题关键是理解电离平衡常数的概念的

意义。

【解答】

A.弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的系

数次幕的乘积与未电离分子的浓度的比值，故A错误；

B.电离平衡常数越大，说明电离进行的程度越大，电离出的氢离子浓度就越大，溶液酸

性就越强，弱电解质的电离平衡常数由弱电解质的本性决定，而受外界温度影响，故B

正确；

C.弱碱的电离平衡常数越大，代表电离程度越大，碱性越强，故C错误；

D.多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大，故D错误

8.【答案】D

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意

不能根据溶解性、溶液导电性强弱判断电解质强弱。

【解答】

A.溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直

接关系，故A错误；

B.醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸是弱

电解质，故B错误；

C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，pH增大，

所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；

D.O.lmol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L,说明醋酸部分电离，所

以能说明醋酸是弱电解质，故D正确。

故选D。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本题结合弱酸的电离平衡常数进行考查，综合性比较强，难度一般；解题的关键是明确

弱酸的电离和酸根的水解关系：酸性越弱对应酸根离子水解能力越强，酸根结合H+的

能力越强，对应盐的碱性越强。

【解答】

根据电离平衡常数可知酸性：HX>H2cO3>HY>HCOJ,以此解答。

A.酸性HX>HY,pH相同的HX、HY溶液，HY的物质的量浓度大，故A错误；

B.酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：Na2CO3>NaY>

NaHCO3>NaX,故B错误;

C.向Na2c。3溶液中加入足量HY,结合酸性顺序反应的离子方程式：HY+CO|~=

HCO3+Y-,故C正确；

D.H2c。3的电离常数表达式：七1="黑雪，故D错误。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了电解质强弱的判断，题目难度不大，根据电解质的电离程度确定电解质强弱,

侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

①HA溶液能导电，只能证明HA是电解质，不能证明其为弱电解质，故错误；

②物质的溶解性与是否是弱电解质无关，HA与水能以任意比互溶，不能证明HA为弱

电解质，故错误；

③HA的稀溶液中存在HA分子，说明HA部分电离，所以能说明HA酸为弱电解质，

故正确；

④HA能和碳酸钙反应放出CO?，说明HA的酸性比碳酸的强，不是说明HA是弱酸，所

以不能证明HA为弱电解质，故错误；

第14页，共26页

⑤大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢，说明

HA中氢离子浓度小，即HA部分电离，所以能证明HA为弱电解质，故正确：

故选B。

11.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查电离平衡，难度较小，相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，

酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答。

【解答】

A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平

衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误；

B.由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，故

B正确；

C.酸的电离能力越强，对应酸根结合氢离子能力就越弱，则Z-<Y-<X-,故C错误；

D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故D错误。

故选B,

12.【答案】A

【解析】

【分析】

该题考查弱电解质在溶液中的电离平衡，在相同温度时，lOOmLO.Olmol-L-i的醋酸溶

液与10mL0.1mol-L的醋酸溶液中溶质都为O.OOlmol,醋酸为弱电解质，浓度不同，

电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。

【解答】

A.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为O.OOlmol,则

100mLO.Olmol•L的醋酸溶液与lOmLO.lmol•L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量

前者大，故A正确；

B.O.Olmol的醋酸电离程度大，则溶液中CH3coOH分子的物质的量小，故B错误；

C.弱电解质的电离常数大小只与温度有关，与溶液浓度大小无关，故C错误；

D.由于溶质MCH3COOH)都为O.OOlmol,中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；

故选A。

13.【答案】BC

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确各

点溶液中溶质成分及其性质、AG含义是解本题关键，知道水电离影响因素，题目难度

一般。

【解答】

A.室温下，醋酸的AG=lg舞;=7,即需1()7,而水的离子积K=C(H+>

c(OH-)=10-14,两式联立可知：c(H+)=IO-3,而在醋酸溶液中，c(CH3C00-)2

C(H+)=10-3.5,故电离平衡常数K=吆需.需)=>3：字…=10-5,故A正确；

、'CtCHsCOOH)0.01

B.CfCOONa溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，A点溶液呈中

性，贝功0入V(NaOH)小于20.00mL,故B错误；

C.酸或碱抑制水电离，醋酸钠促进水电离，当二者恰好完全反应时水电离程度最大，继

续加入NaOH,NaOH抑制水电离，所以从A到B点水电离程度先增大后逐渐减小，故

C错误；

D.当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CfCOONa和NaOH的混合溶

+

液，根据物料守恒可知：c(Na)=2[C(CH3COO-)+c(CH3COOH)],即c(Na+)=

2c(CH3coeT)+2c(CH3coOH),故D正确。

14.【答案】AB

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离和盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，物料守恒和

电荷守恒的应用，考查学生图像分析能力，确定溶液离子浓度关系根据溶液中溶质种类

分析，难度较大，

【解答】

第16页，共26页

a点为浓度均为O.Olmol/L的盐酸和醋酸(1：1)混合溶液，b点溶质为等浓度氯化钱和醋

酸，c点溶质为等浓度氯化镂和醋酸筱，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，

物料守恒分析。

A.a点为浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电

离，根据醋酸的电离平衡表达式：KKCHKOO")=;可以得到

,ernn-'.Ka(CH,COO//)c(CH3COOH)1.7x10-x0.015

C(CH3COO)=--------------—jp-----------=--------------=1-7x10(mol/L)

,故A错误；

K10一”1

B.K(CHCOOH)=1.7xIQ-5,)~=-^=—xW®,

a3Kb1.7x1u()717

Ka(CH3COOH)>Kh(NH：),醋酸电离程度大于NH*水解程度，则c(NH[)>c(CH3COOH),

故B错误；

C.c点溶液中恰好生成等量的NH4cl和CH3COONH4,根据物料守恒：2c(Cr)=c(NH：)+

C(NH3-H2O),2C(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(NH^)+c(NH3-H2O),c(C「)=

_

C(CH3COO-)+C(CH3COOH),所以有C(NH1)+c(NH3-H2O)=c(Cr)+c(CH3COO)+

C(CH3COOH),故C正确；

5

D.c点溶质为等浓度氯化镂和醋酸铉，Ka(CH3COOH)=1.7xIO-,Kb(NH3-H2O)=

1.7X10-5,即醋酸的酸性和氨水的碱性相当，在醋酸氨溶液中，镂根离子和醋酸根离

子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化镂属于强酸弱碱盐，显酸性，要让混合溶液pH=7

即中性，加入氨水体积需大于40mL,故D正确。

故选AB。

15.【答案】BC

【解析】

【分析】

本题考查学生对酸碱混合时的定性判断和pH的理解和掌握，以及阅读题目获取新信息

能力等，熟练掌握电离平衡、水解平衡的影响原理等，需要学生具备扎实的基础与综合

运用知识、信息分析解决问题能力，题目难度中等。

【解答】

A.在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1,且3曲线

①一直在减小，曲线②在一直增加：说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡,

即HzA=HA-+H+,HAYA2-+H+,曲线①代表b(HA-)；当用0.1000mol•L的

NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O,HA-的分布系数减小,

AZ-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②

代表6(A2-),故A错误；

B.当力n入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A

恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,n(NaOH)=2n(H2A),c(H2A)=

0.1000mol/L*40mL=01000mol/Li故B正确；

2x20.00mL'

C.由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L,根据图象，当VMOH=0

时，HA-的分布系数为0.9,溶液的pH=1,A?-的分布系数为0.1,则HA-的电离平衡常

和K_C(H+)C(A2-)=O.lOOOmol/LxO.lxO.lOOOmol/L2用,正确.

姒a—c(HA-)—0.1000mol/Lx0.9〜，WK,

D.用酚献作指示剂，酚献变色的pH范围为8.2〜10,终点时溶液呈碱性,c(OH-)>C(H+),

溶液中的电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA)则c(Na+)>

2c(A2-)+c(HA-),故D错误。

16.【答案】BC

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查了物质的性质、离子方程式的书写等知识点，难度中等，注意C中氨水特点、

B中离子还原性强弱，B中亚铁离子不完全反应，为易错点。

【解答】

A.向含有ImolKA1(SC>4)2的溶液中加入Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钢过量,

部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有lmolKAl(S04)2的溶液中加入Ba(0H)2溶

液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；

B.n(Fel2)=lmol/Lx0.1L=O.lmol,氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子

需要氯气的物质的量为O.lmol,氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol,所以如

果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol>0.12mol,则氯气完全反应消耗

2+3+

亚铁离子的物质的量为0.04moL则离子方程式为6ck+2Fe+10P=2Fe+5I2+

12Cr,B项错误；

C.常温下一水合氨电离程度小于1%,升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨

水挥发，其电离程度不可能达到55%,C项错误；

D.十六烷的裂化生成不饱和烧和饱和崎，不饱和烧的物质的量可能大于饱和烧，所以

不饱和烧的分子数可能会超过50%,D项正确。

第18页，共26页

17.【答案】1.(1)①⑤⑧②④⑨(2)(^NH3.H2O=NH：+OH-(gNaHCO3=

Na++HCOj

H.2x10-5mol/L;4x10-9

【解析】

【分析】

本题考查强电解质与弱电解质的区分，电离方程式的书写以及电离平衡常数K的计算，

理解概念的运用是关键，难度一般。

【解答】

I.(1)@HNO3在水溶液中完全电离，是强电解质；

②冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；

③氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

④A1(OH)3在水溶液中部分电离，是弱电解质：

⑤NaHC()3(s)在水溶液中完全电离，是强电解质；

⑥Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑦氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑧CaCO3溶于水的部分全部电离，是强电解质；

⑨H2cO3在水溶液中部分电离，是弱电解质；

⑩盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

综上所述，属于强电解质的有：①⑤⑧；属于弱电解质的有：②④⑨，

故答案分别是：①⑤⑧；②④⑨

(2)③氨水是混合物,其中主要溶质是一水合氨,其电离方程为：NH3.H2OUNH++OH-；

+

⑤NaHCC)3是强电解质，其电离方程为：NaHCO3=Na+HCO],

+

故答案分别为：NH3-H2O=NH：+OH-®NaHCO3=Na+HCOJ

H.(1)该溶液中c(H+)=O.lmol/Lx0.02%=2x10-5mol/L,

故答案为：2x10-5mol/L；

(2)一元酸HA在水中电离度为0.02%,所以其为弱酸，HAUH++A1则HA电离平

衡Ka=c(H+)xc(A-)/c(HA)=2xIO_5x2x10~5/0.1=4xIO-9

故答案为：4x10-9。

18.【答案】(1)4；1x10-7

(2)①c>b>a；@>

(3)①a<d<c<b

②CUT+H2O+CO2=HCO3+HC1O

【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电

离平衡常数与酸根离子水解程度的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、及盐的水解原

理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。

【解答】

(1)已知常温时，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，依据电离度=就可

知，c(H+)=0.1mol/Lx0.1%=1x10-4mol/L,溶液的pH=4；依据电离平衡HAU

u_c(H+)c(A-)_10_4x10-4

H++Ka------------------------------------1x10-7,

c(HA)O.l-lO-4

故答案为：4；1x10-7；

(2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：a<b<c,则醋酸电

离程度：c>b>a,

故答案为：c>b>a；

②25久时，铁盐溶液pH=7,则溶液中存在c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得

c(CH3coeT)=c(NH：),所以两点溶液中cg^COtT)越大则该点溶液中的c(NH^)越大,

溶液中c(CH3coCT)：a>c,则c(NHt)：a>c,所以a点溶液中的c(CH3coeT)>c点溶

液中的c(N£),

故答案为：>；

(3)①据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HC10>

HCO3.弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排

列顺序是a<d<c<b,

故答案为：a<d<c<b；

②酸性:HQO>HCO,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，

该反应的离子方程式为：C10-+H20+C02=HCOJ+HC10,

+

19.【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H

(2)右;减小；增大

(3)<；<；=

(4)A

第20页，共26页

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质电离平衡和电离平衡常数的应用，为高频考点，难度不大。掌握弱电

解质电离方程式书写、电离平衡影响因素以及电离平衡常数的应用是解答关键。

【解答】

+

(1)醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOH#CH3COO-+H；

(2)加水稀释，促进弱电解质电离，则电离平衡向右移动，但C(H+)减小，电离常数

c(H+)减小，所以漓寐品增大；

(3)醋酸是弱酸,部分电离，所以a中c(H+)小于b中c(H+),则初始速率a<b；a中离

子浓度小，所以导电性a<b；二者都是一元酸，等体积等浓度，则中和消耗的NaOH

的量相等，a=b；

(4)A.电离平衡常数只受温度影响，所以加入少量NaOH,电离平衡常数不变，故错误;

B.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，故正确；

C.由表格数据可知，CH3COOH的电离平衡常数最大，则其酸性最强，故正确；

D.由电离平衡常数可得酸性H2c>HC1O,所以向NaClO溶液中通入CO2气体，可以

生成HC1O,故正确。

20.【答案】⑴ADBC

(2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

C(CH3COO-)>C(H+)

-C(CH3COOH)-