第14讲　化学实验基础(一)-2025年高考化学全国一轮

大单元三化学综合实验第14讲化学实验基础(一)(仪器、装置与操作、物质的分离、试剂保存、实验安全)备考导航复习目标1.了解常用化学仪器的主要用途和使用方法。掌握实验基本操作(含溶液的配制)；2．掌握典型的实验装置图：物质的分离、常见物质的制备(含常见气体)；3．掌握常见气体的实验室制法(包括反应原理、所用试剂、仪器和装置收集方法)；4．能识别化学品安全使用标识，了解常见试剂的保存方法；5．了解实验室一般事故的预防和处理方法熟记网络课前思考问题1实验室热源、可加热仪器、加热方式有哪些？【答案】提供热源的方法有酒精灯、酒精喷灯、电炉、电磁炉等；可加热仪器有烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；加热方式有直接加热、垫陶土网加热、水浴加热、油浴加热、沙浴加热等。问题2如何根据实验需要来选择实验仪器？【答案】(1)根据各种仪器的用途或精确度来选择仪器①量器的选择：粗略量取液体的体积(一位小数)用量筒；精确量取液体的体积(两位小数)用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。②容器的选择：少量液体的实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发结晶用蒸发皿；对固体的高温灼烧用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。(2)同种仪器规格的选择①量器(如移液管、量筒、酸式或碱式滴定管)：选择规格等于或略大于(尽量接近)所需液体体积的量器。②容器(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)：选择规格一般由实验室提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。(3)除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用试剂是液体一般用洗气瓶。(4)夹持仪器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用块状固体或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，然后更换烧杯，再从下口放出上层液体(×)(2)(2022·山东卷)氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中(√)(3)KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2(√)(4)用过滤的方法分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液(×)(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫(√)(6)可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧火焰(×)(7)可用冷水贮存白磷(√)(8)分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5，应加入饱和碳酸钠溶液然后分液(√)(9)(2022·山东卷)高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中(√)(10)碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液洗，最后用水冲洗(√)(11)图示装置可用于溶液的转移(×)(12)(2022·浙江卷1月)不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶(×)(13)(2022·浙江卷6月)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(×)2.(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(A)A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【解析】利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选。3．(2023·佛山一模)实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是(B)【解析】CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A错误；加热固体不能用蒸发皿，可以用坩埚，C错误；加热固体时试管口需略向下倾斜，D错误。4.(2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是(C)A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中【解析】浓硝酸不稳定，见光易分解，应避光保存，浓硝酸为液体，应用棕色细口瓶盛装，A正确；氢氧化钠固体会腐蚀玻璃，故可保存在广口塑料瓶中，氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故须用塑料盖盖严，B正确；四氯化碳是液体药品，应保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，D正确。考点1常用实验仪器及使用知识梳理常用仪器及使用分类仪器名称用途注意事项可直接加热的仪器试管玻璃仪器。试管分大、中、小三种规格，大号试管常作为制取气体的反应容器，中号试管常用于少量液体试剂间的反应，小号试管常用于检验气体纯度或组装特殊装置(如液封)a.加热时，用试管夹夹在距管口eq\f(1,3)处b．加热时，先均匀受热，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂c．加热液体时，溶液体积不超过试管容积的eq\f(1,3)；加热固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿瓷质仪器。常用于较多液体的蒸发、浓缩或加热固体a.取放蒸发皿使用坩埚钳，热的蒸发皿应放在陶土网上b．蒸发浓缩时，要用玻璃棒搅拌，当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余溶剂蒸干坩埚一般为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等。主要用于固体物质的高温灼烧或熔化固体物质a.把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；取放坩埚应用坩埚钳，熔化NaOH、Na2CO3等碱性物质时用铁坩埚b．灼烧过的坩埚冷却时，应放在陶土网上，盖好盖，再放入干燥器中冷却燃烧匙一般为铜质仪器。常用于少量固体物质的可燃性的实验a.伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全b．使用后应立即处理附着物，以免腐蚀或影响下一实验需垫陶土网加热的仪器烧杯玻璃仪器。主要用于物质溶解、配制溶液，还可作为化学反应的水浴容器等搅拌时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量不能太满，以防溅出烧瓶玻璃仪器。依外形和用途的不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶三种。圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较大量且又有液体物质参加的反应；生成物有气体且要导出收集的实验、蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶(如蒸馏水、有机物制备、石油分馏)a.实验时，盛放液体的量不少于容积的eq\f(1,3)，不能超过容积的eq\f(2,3)b．蒸馏液体时，为了防止暴沸，可向蒸馏烧瓶中放入沸石或碎瓷片；温度计的水银球部分正对着支管口锥形瓶玻璃仪器。常作为中和滴定实验的接收仪器、蒸馏实验中的液体接收仪器，也常用作气体的发生装置中和滴定时，不需要(填“需要”或“不需要”)干燥，不能用待装液润洗与气体相关的仪器启普发生器玻璃仪器。使用条件：反应不需加热、由块状固体与液体反应制取气体的反应器(如实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2)。其优点是能随开随用、随关随停实验时，先由气体出口加入固体，后由球形漏斗加入液体(使其刚好浸没固体)。使用前要检查气密性，方法是：打开导气管的活塞，由球形漏斗口注入水至液面封住漏斗下端时，关闭气体出口活塞，继续加水，待水面上升到漏斗球体内，停止加水；静置片刻，如水面不下降，证明不漏气U形管玻璃仪器。常用于胶体[如Fe(OH)3胶体]电泳实验，也可用于电解、电镀，还可代替干燥管只在常温下使用干燥管玻璃仪器。常用于气体除杂及有特殊装置时使用气体应“粗管进、细管出”集气瓶玻璃仪器。专为收集气体的容器(常配有磨砂玻片，集气瓶口也进行磨砂处理，有别于广口瓶)集气瓶不能加热。进行铁在氧气中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或盛少量水，以免高温生成物溅落使瓶底炸裂洗气瓶玻璃仪器。有专用和简易两种，用于除杂使用时注意气体应“长进短出”盛放药品的仪器滴瓶常用于盛装较贵重(如AgNO3溶液)、易被污染变质(如指示剂)的试剂，带有胶头滴管a.不能盛热溶液，也不能加热b．滴管不能互换使用，内磨砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液，也不能盛装易挥发、腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)c．滴液时，滴管不能伸入加液容器内，以免污染试液试剂瓶用作实验室盛放各种液体、固体试剂的容器(有细口、广口、棕色、无色之分)详见P148试剂的保存计量仪器量筒用于量取液体体积的仪器a.使用量筒来量取液体时，要选用量程等于或略大于所量液体体积的量筒b．读数时，应将量筒平放，使视线与液体凹液面最低处保持水平c．量筒不能加热，不能量取热的液体，不能用作化学反应和配制溶液的仪器d．刻度设置由下及上逐渐增大，无“0”刻度。量筒的误差为±0.1mL滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，无论是酸式还是碱式滴定管，均是精密仪器a.酸式滴定管不能盛放碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液及强氧化性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7、液溴等)，它们均能腐蚀橡皮管b．滴定管在使用前要检漏。注入液体时，先用少许所盛液体润洗2～3次，以防所盛液体被稀释c．读数时，使眼睛与液面最低点及刻度线保持水平d．误差为±0.01mL，有“0”刻度，且“0”刻度在上方计量仪器容量瓶其形状为细颈、梨形的平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。容量瓶还标有温度和容量a.容量瓶不能加热，瓶塞不能互换b．容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能用作反应容器。配制溶液时，加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切c．只能配制容量瓶上规定容积的溶液，且配制温度在20℃d．容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等温度计用于测量温度a.所测温度不能超过温度计的量程b．温度计不能代替玻璃棒作搅拌使用c．蒸馏时，水银球置于蒸馏烧瓶的支管口下沿平齐处d．控制液体反应温度时，温度计应伸入液体中托盘天平称量质量的仪器a.称量前先调零点b．左盘放称量物，右盘放砝码c．误差为±0.1gd．称量少量氢氧化钠固体粉末时，应将氢氧化钠固体粉末装在小烧杯里其他仪器酒精灯玻璃仪器。实验室中常用的加热仪器a.灯内酒精不能多于容积的eq\f(2,3)，不能少于容积的eq\f(1,4)b．用前检查灯芯表面是否烧焦，是否整齐。不用时必须盖好灯帽，以防酒精挥发导致不能点燃；使用时，用火柴点燃，用灯帽盖灭，用外焰加热其他仪器漏斗玻璃仪器。包含普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗a.普通漏斗用于组装过滤装置或向小口仪器中倾倒液体b．分液漏斗用于分液或组装气体发生装置c．长颈漏斗用于组装简易气体发生装置玻璃棒：主要起搅拌、引流、蘸取少量液体的作用研钵：玻璃或玛瑙仪器。研碎固体时只能研磨，不能敲击干燥器：玻璃仪器。用于物质干燥。底部装固体或液体干燥剂，多孔瓷片上放置待干燥的物质。注意打开或关闭盖子时必须侧向拉开或推入试管夹：不能夹高温试管试管架：木制或塑料制品。用于放置试管三脚架：铁制品。一般用于蒸发皿加热；加热坩埚时，三脚架上应放泥三角[及时巩固](2022·山东滨州期末)关于下列仪器使用的说法正确的是(B)A.①②④常用于物质分离B.②③使用前需要检漏C.③⑤可用作反应容器D.④⑤⑥可直接加热【解析】长颈漏斗常用于气体制备，不用作物质的分离仪器，A错误；容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，C错误；烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网，D错误。(2023·汕头一模)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是(A)【解析】“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，需要用研钵、烧杯；“去石澄清”是指过滤，需要用漏斗、烧杯、玻璃棒；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此不需要的仪器是分液漏斗，选A。考点2常见的实验装置知识梳理物质的分离、提纯与装置1.基本概念物质的分离物质的提纯把混合物中各物质通过物理或化学方法，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复至原状态把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。若杂质发生了化学变化，不必恢复为原来的物质2.常见的实验装置方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离①操作中注意一贴、二低、三靠②若一次过滤后仍浑浊可重复过滤③玻璃棒要靠在滤纸的三层处蒸发分离易溶性的溶质和溶剂(如氯化钠溶液等)①加热过程中，应小火加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热导致液体或晶体飞溅②当有较多晶体析出时，应停止加热，利用余热将溶剂蒸干③蒸发结晶不能在坩埚中进行④结晶水合物(如胆矾)的结晶，不能用蒸发结晶，防止失去结晶水⑤不能用蒸发AlCl3溶液制备无水氯化铝，因为加热促进铝离子水解。所以应在HCl气流中蒸发制备无水氯化铝蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处②蒸馏前在蒸馏烧瓶里加沸石(或碎瓷片)防止暴沸。加热时，蒸馏烧瓶需垫陶土网③冷却水从冷凝管下口进上口出④实验开始时应先通冷凝水，后加热⑤如果是几种馏分，蒸馏时要注意各馏分的沸点萃取和分液萃取是利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质；分液是分离两种互不相溶的液体①检漏后，把要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗(溶质在萃取剂中的溶解度大)②两种溶剂互不相溶且不发生化学反应③溶质和萃取剂不反应④萃取时为避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气(如右图)⑤振荡、静置，待液体分成清晰的两层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下端放出，关闭旋塞，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离(如碘升华)属于物理变化，不同于物质的分解反应洗气除去气体中的杂质气体长管进，短管出(如除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水；除去一氧化碳中二氧化碳用氢氧化钠溶液；除去二氧化碳中的水蒸气用浓硫酸)其他气体制备的装置1.发生装置装置类型装置图适用气体操作注意事项固－固加热型O2、NH3等①试管要干燥②试管口应略向下倾斜③加热时先预热再集中加热固－液加热型(或液－液加热型)Cl2等①加热烧瓶时要垫陶土网②反应物均为液体时，烧瓶内要加入沸石或碎瓷片固－液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端伸入液面以下②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速2.净化装置装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(如铜网、氧化铜、镁等)适用气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不适用气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等—3.收集装置收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等4.测量气体体积装置5．尾气处理装置常见有毒气体的尾气处理方法：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃蒸馏、冷凝装置图1、图2、图3中由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的利用率。常见气体的实验室制备物质装置注意事项H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑为了加快反应速率，可以向稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液O22H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋O2↑＋MnO2(1)试管口略向下倾斜(2)氧气用排水法或向上排空气法收集CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O不能用稀硫酸代替盐酸，因为生成硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面，阻碍反应继续进行Cl2MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)要用浓盐酸，反应需要加热(2)先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气(3)洗气瓶中的导气管应“长进短出”(4)用向上排空气法收集氯气，集气瓶中的导管是“长进短出”(5)用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(1)实验室制氨气，加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物(注意：不能只加热分解氯化铵)(2)常用碱石灰来干燥氨气(3)氨气的检验：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO不能用排空气法收集，须用排水法收集NO2Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2不能用排水法收集，须用向上排空气法收集乙烯CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O(1)温度计伸入反应液面以下(2)快速升温至170℃乙炔CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2用饱和食盐水代替水，不能用启普发生器制取[及时巩固](2023·韶关一模)在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是(D)【解析】过氧化钠是粉末状，多孔隔板失去了控制反应发生与结束的作用，D错误。(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(C)选项化学试剂制备气体装置ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl【解析】NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，A错误；浓盐酸不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取Cl2，B错误；KClO3在MnO2作催化剂时受热分解生成O2，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，C正确；浓硫酸不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取HCl，D错误。(2022·深圳一调)古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是(C)【解析】A项为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；B项为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；C项为蒸馏，没有涉及，C符合题意；D项为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意。(2023·福建漳州二模)化学是以实验为基础的自然科学。下列实验装置能达到实验目的的是(C)【解析】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性，A错误；灼烧海带应该用坩锅，B错误；加热固体，试管口应略向下倾斜，D错误。(2023·安徽十校5月联考)下列实验装置正确且能达到实验目的的是(D)A.装置甲：蒸发结晶B.装置乙：制备乙酸乙酯C.装置丙：比较酸性：硼酸＞HCOeq\o\al(－,3)D.装置丁：制备无水氯化铁【解析】蒸发应选蒸发皿，A错误；导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应贴近液面，B错误；硼酸酸性弱于碳酸，C错误。考点3实验基本操作知识梳理常见的实验基本操作项目实验操作注意事项药品的取用①取用一般液体试剂和粉末状固体试剂时，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶；②向容量瓶、漏斗中倾注液体时，应用玻璃棒引流浓硫酸的稀释加热在烧杯中加适量水，沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌①直接加热(可直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙)②需垫陶土网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶③水浴加热的目的：控制温度在100℃④化学实验中温度计的使用功能与位置使用功能温度计水银球的位置典型实例测定反应体系的温度置于液体混合物中实验室制乙烯(乙醇与浓硫酸在170℃测定水浴温度置于烧杯的水中苯的硝化反应、银镜反应、从I2的CCl4溶液中分离出I2、酚醛树脂的制备等蒸馏时测定各馏分的沸点置于蒸馏烧瓶的支管口处石油的分馏指示剂和试纸的使用指示剂的变色范围(pH)：甲基橙：3.1～4.4(红→橙→黄)；石蕊试剂：5.0～8.0(红→紫→蓝)；酚酞试剂：8.2～10.0(无色→红)用pH试纸测溶液pH：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿(相当于将原溶液稀释)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气：用蒸馏水先润湿红色石蕊试纸，黏在玻璃棒一端，再检验氨气(现象：试纸由红变蓝)淀粉碘化钾试纸：用于检验Cl2等强氧化性物质(现象：试纸变蓝色)品红试纸：用于检验SO2等具有漂白性的物质物质的干燥晶体的干燥：放入干燥器中气体的干燥：①浓硫酸：可干燥酸性气体、中性气体(如SO2、Cl2、H2、O2等)，不可以干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S等)；②碱石灰：可干燥碱性气体(如NH3)、中性气体(如H2、O2等)，不可以干燥酸性气体(如CO2、HCl等)，不可以干燥Cl2；③无水CaCl2：酸性、碱性、中性气体都可以干燥，但不可以干燥NH3气体验满操作①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满③氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已集满④氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已集满⑤可燃性气体(如氢气)验纯：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯酸碱中和滴定和氧化还原滴定准备：①检查滴定管是否漏水；②用水洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管2～3次；④用少量待测液润洗量取待测液的滴定管2～3次；⑤装液体、排气泡、记录初始读数注意：①酸碱中和滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质物质的量增多，会造成测定结果偏大；②中和滴定一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，不选用石蕊作指示剂；③滴定管赶气泡的操作：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出滴定过程(滴定时的手和眼)：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛关注着锥形瓶中溶液颜色变化及滴速；逐滴滴入，当接近终点时，应“一滴一摇”用KMnO4作氧化剂时，滴定终点的确认(以KMnO4溶液滴定草酸为例)：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为终点，记录读数确认沉淀已经完全静置，取少量上层清液置于小试管中滴加沉淀剂(或向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂)，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全氢氧化铁胶体的制备FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl①实验过程中不能用玻璃棒搅拌，否则溶液会浑浊②不用FeCl3稀溶液，不能用硫酸铁代替氯化铁，也不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中再煮沸，更不能把饱和氯化铁滴入氨水、氢氧化钠等碱溶液中，否则会生成Fe(OH)3沉淀气密性检查玻璃仪器的洗涤需洗去的物质洗涤试剂原理碘酒精溶解硫黄CS2或加碱液煮沸溶解或氧化还原反应银镜或铜镜稀硝酸氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸中和反应CuO、Fe2O3稀盐酸酸与碱性氧化物反应难溶碳酸盐稀盐酸强酸与弱酸盐反应水垢(以CaCO3为例)醋酸弱酸与弱酸盐反应苯酚NaOH溶液或酒精中和反应或溶解油脂污迹NaOH或纯碱热溶液油酯的碱性水解MnO2浓盐酸、加热氧化还原反应KMnO4草酸或浓盐酸氧化还原反应常考的实验装置名称装置说明碳酸氢钠受热分解装置加热碳酸氢钠，其试管口一定要略向下倾斜制取胆矾(错误装置)胆矾是结晶水合物，此装置错在加热结晶胆矾会失去结晶水，所以胆矾应通过常温结晶的方法制取浓硫酸与铜反应及验证二氧化硫的性质实验装置应使用浓硫酸而不是稀硫酸氨气的喷泉实验装置本实验验证了氨气极易溶于水、溶于水后，生成的一水合氨电离后溶液显碱性验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱实验装置醋酸是挥发性酸，所以要用饱和碳酸氢钠溶液除去测中和热的实验装置(1)用玻璃搅拌器不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度(2)重复做三次实验。三次测量所得数据的平均值作为计算依据(若有一个数据与其他数据差别较大，则应舍去)测量氢气与稀硫酸反应的化学反应速率(1)装置气密性的检查：关闭分液漏斗活塞，将注射器向外拉开一段距离后松手，若复原，则证明气密性良好(2)可以比较收集等体积的气体所用的时间；也可以比较相同时间内收集到的气体体积的多少铁的吸氧腐蚀实验装置现象：导管内水柱上升原因：试管上方压强减小(O2减少了)，铁发生了吸氧腐蚀[及时巩固]判断正误(正确的打“√”、错误的打“×”)。(1)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液并测定其浓度，选择酚酞为指示剂(×)(2)CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(√)(3)可用酒精萃取碘水中的I2(×)(4)用pH试纸测定溶液pH：将试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照(×)(5)用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为5.8(×)(6)测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热(×)(7)蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口(√)(8)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的eq\f(2,3)(√)(9)将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2(×)某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(C)A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B.用托盘天平称取6.85g食盐C.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10mLD.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5【解析】量筒的精确度为0.1mL，A错误；托盘天平的精确度为0.1g，B错误；滴定管的精确度为0.01mL，C正确；广泛pH试纸测pH为正整数，D错误。下列实验操作会引起测定结果偏高的是(C)A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.读取量筒中液体的体积时，俯视读数D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线【解析】加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，结果偏小，A不选；锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，对测定结果无影响，B不选；读取量筒中液体的体积时，俯视读数，读数偏高，C选；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，D不选。仪器使用过程中应关注的几个问题1.几个“0”(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下。(2)量筒没有“0”刻度，容量瓶没有“0”刻度。(3)托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用前先调“0”，使用后要归“0”。(4)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。2.几个有关误差的“数据”(1)托盘天平为±0.1g。(2)滴定管为±0.01mL。(3)量筒为±0.1mL。(4)广泛pH试纸为±1。

考点4试剂的保存与实验安全知识梳理常见试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等还原性物质，用后立即盖好②加入还原剂FeSO4溶液中应加入少量铁粉③隔绝空气K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中，白磷通常保存在冷水中防吸水(或与水反应或潮解)密封保存NaOH、CaCl2、P2O5、CuSO4、浓硫酸等干燥剂，应密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH固体、Na2O2固体、石灰水等碱性物质防挥发①密封，置于阴凉处浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液封(液溴有毒且易挥发)液溴保存在棕色瓶中并用水液封，要用玻璃塞，不能用橡皮塞防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火源钾、钠、白磷、硫黄、KNO3、KClO3、NH4NO3等有机溶剂：苯、汽油、酒精等防见光分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞的试剂瓶浓硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀②能腐蚀玻璃的物质氢氟酸保存在塑料瓶中或铅制器皿中防黏结碱性物质及其溶液应装在塞有橡皮塞的试剂瓶里NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等防变质现配现用银氨溶液、氨水、氯水等试剂存放的一般规律①固态药品要放在广口瓶中；液态试剂一般要放在细口瓶中；一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处②易反应的试剂不能存放在一起：如强酸不能和强碱存放在一起；强氧化性试剂不能和强还原性试剂(或有机试剂)存放在一起(如高锰酸钾不能和酒精存放在一起)常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上大量水冲洗，涂3%～5%的NaHCO3溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火NaOH浓溶液溅到皮肤上大量水冲洗，再涂3%硼酸溶液液溴洒到皮肤上用酒精清洗误食重金属盐立即口服豆浆或牛奶水银洒到桌面上撒上硫粉进行处理金属钠、钾着火用沙土盖灭常见灭火器灭火器名称灭火剂的主要成分灭火器的适用范围泡沫灭火器硫酸铝饱和溶液、碳酸氢钠饱和溶液油类失火，一般火灾二氧化碳灭火器液体二氧化碳适用于扑救600伏以下的电器设备、精密仪器、图书资料等引起的火灾干粉灭火器以碳酸氢钠为主要成分的盐类物质粉末，加入适量润滑剂和防潮剂适用于扑灭可燃性气体、油类、电器设备、精密仪器和遇水燃烧的物品等引起的火灾1211灭火器CF2ClBr新型高效灭火剂，主要适用于油类、有机溶剂、高压电气设备和精密仪器等引起的火灾[易错提醒]①能与水发生剧烈反应的化学药品，不能用水来灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、磷化钙等。②密度比水小且易燃的有机溶剂，如苯、石油等烃类，醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭。比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭，蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再进行扑救，以防爆炸。[及时巩固](2023·湛江一模)下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是(A)【解析】溴化银是见光易分解的固体，应存放在棕色广口瓶中，A正确；硫酸溶液应盛放在细口瓶中，B错误；硫酸铜固体应保存在无色广口瓶中，C错误；氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，D错误。(2021·华南师大附中)下列物质能用玻璃细口瓶和玻璃塞保存的是(D)A.NaOH溶液 B.Na2SiO3溶液C.氢氟酸溶液 D.浓硝酸【解析】NaOH溶液是强碱，可以与玻璃的成分SiO2反应生成Na2SiO3，会将试剂瓶与玻璃塞黏到一起，故不能使用玻璃塞，A、B错误；氢氟酸溶液可以与SiO2反应从而腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C错误；浓硝酸与玻璃中成分不发生反应，可以用玻璃细口瓶和玻璃塞保存，D正确。(2022·烟台二模)下列做法不存在安全隐患的是(D)A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液D.蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片【解析】金属钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，A错误；H2还原CuO实验要先通H2排出装置内空气，再点燃酒精灯，B错误；浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，C错误。化学实验要注意安全。下列有关实验的叙述正确的是(D)A.蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加B.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理C.将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，该溶液不含有钾盐D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液【解析】蒸馏中忘记加入沸石，应停止加热，待装置冷却后，再打开瓶盖追加，A错误；实验剩余的钠块应放回原瓶，B错误；蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，黄色可能遮盖紫色，则该溶液可能含有钾盐，C错误。化学实验设计方案要遵循安全性原则1.防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度。2.防止污染：有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO可点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体如气态烃等，虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应点燃除去；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。3.防止暴沸：在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。4.防止泄漏：防气体泄漏主要检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。5.防止堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。6.防止挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。7.防止中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。1.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(D)【解析】Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏方法分离，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确。2.(2022·苏州期末)下列由铜屑制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置能达到实验目的的是(A)A.用装置甲制取NOB.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NOD.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2·6H2O【解析】气体应从长导管进入，B错误；NO易与空气中的O2反应，故不能用排空气法收集，C错误；直接蒸干Cu(NO3)2溶液无法得到带有结晶水的硝酸铜，D错误。3．(2023·河南5月联考)利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是(A)选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S(s)Ag2CO3悬浊液Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)B稀硝酸石灰石漂白液酸性：HNO3>H2CO3>HClOC浓硫酸CuFeCl3溶液SO2具有还原性D浓氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有两性【解析】稀硫酸与Na2S反应生成的H2S气体与Ag2CO3悬浊液反应，试管中白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，则Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，A正确；硝酸能挥发，且硝酸、二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO的过程均无明显现象，B错误；浓硫酸与铜反应需要加热，C错误；氨水不能溶解Al(OH)3，该实验不能得出Al(OH)3具有两性的结论，D错误。4．(2023·河南大联考)实验室对下列药品的保存方法错误的是(C)A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.浓硝酸放在棕色细口瓶中C.KMnO4与无水乙醇放在同一药品柜中D.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中【解析】KMnO4具有强氧化性，乙醇具有挥发性，二者发生氧化还原反应，KMnO4与乙醇不能放在同一药品柜中，C错误。练习1化学实验的基本操作1.(2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(B)选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂【解析】铜和浓硝酸反应制备NO2，A错误；乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；一般剩余的药品不能放回原试剂瓶，金属钠、钾等除外，D错误。2.(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(A)【解析】用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq\f(1,3)处，B不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管一般不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。3.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是(D)A.转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口B.用托盘天平称量19.2gNaOH固体C.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高【解析】转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，且在刻度线以下，A错误；实验室配制480mL1mol/LNaOH溶液，需选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为1.0mol/L×500×10－3L×40g/mol＝20.0g，B错误；摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，不需要加入蒸馏水，C错误。4.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(B)A.洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时使用的容量瓶洗净后不需要干燥，滴定过程中使用的锥形瓶洗净后也不一定要干燥，A错误；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待测润洗，否则将使实验结果偏大，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，需重新配制，D错误。5.(2022·肇庆三模)化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是(A)【解析】向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，B错误；托盘天平称量时应“左物右码”，C错误；高温煅烧碳酸钙应使用坩埚，D错误。6.(2022·韶关调研)利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是(B)A.图甲：配制一定浓度的硫酸溶液B.图乙：比较Zn与Cu的金属性强弱C.图丙：制备无水氯化铝D.图丁：用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸【解析】容量瓶不能用于稀释浓硫酸，A错误；氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸发时氯化氢受热挥发，水解平衡不断右移，促使氯化铝水解趋于完全得到氢氧化铝，无法制得无水氯化铝，C错误；用氢氧化钠标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液，且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。7.实验室中下列做法正确的是(A)A.用浓硫酸干燥二氧化硫B.保存FeSO4溶液时加入适量铜粉C.用量筒量取25.00mL的稀硫酸D.用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧【解析】亚铁离子易被氧化，应加铁粉防止被氧化，B错误；量筒精确度为0.1mL，故不能用量筒量取25.00mL的稀硫酸，C错误；钾燃烧生成的多种氧化物与泡沫中CO2或水均反应生成能够助燃的O2，且钾本身也和水剧烈反应，不能用泡沫灭火器扑灭钾的燃烧，D错误。8.下列说法正确的是(C)A.将实验剩余的钠块直接投进垃圾桶B.中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗C.试管内部沾附的S可用CS2洗涤D.酒精洒在桌面上并引起燃烧时，可用水浇灭【解析】钠性质活泼，实验室中，用剩的钠应放回原试剂瓶，A错误；中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，B错误；酒精洒在桌面上并引起燃烧时，应用湿布盖灭，不可用水浇灭，因为酒精密度小于水，浮在水面，不能灭火，D错误。9.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(A)A.图甲：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B.图乙：制备并收集干燥的氢气C.图丙：制备并收集少量的NO2D.图丁：制取碳酸氢钠【解析】图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性；生成的SO2通入品红溶液、高锰酸钾溶液，溶液均褪色，验证SO2具有漂白性、还原性，A正确；氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，且稀硝酸与Cu反应产生的气体是NO，C错误；氨气极易溶于水，应该使用防倒吸装置，D错误。10.(2023·广东模拟二)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置能达到相应目的的是(C)【解析】二氧化锰与浓盐酸制备Cl2需要用固液加热装置，A错误；洗气瓶导管应该“长进短出”，B错误；澄清石灰水浓度低，应该用NaOH溶液吸收尾气Cl2，D错误。11.(2023·深圳二模)利用如图装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法错误的是(A)A.固体X可为CuB.若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C.为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液D.该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团【解析】Cu与该浓度的硫酸常温下不反应，固体X可选用Na2SO3，A错误。12.(2023·广东模拟测试一)拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是(D)【解析】粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，A不选；模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，B不选；用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，C不选；系列实验中没有使用到冷凝管，D选。13.(2023·东莞期末)实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质。下列装置不能达到实验目的的是(C)【解析】SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，不能达到实验目的，C选。14.(2023·东莞期末)以下实验设计合理的是(C)A.向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水制备Cu(OH)2沉淀B.用托盘天平称取NaOH固体配制1.000mol/LNaOH溶液C.用NaOH标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度D.向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂【解析】向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2＋溶液，A错误；用托盘天平称取NaOH固体只能精确到小数点后1位，B错误；苯酚与溴水反应生成2,4,6－三溴苯酚，2,4,6－三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加入足量NaOH溶液后分液，D错误。

练习2化学实验仪器及装置1.(2023·河南联考)实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不需要的实验装置为(B)【解析】提纯粗溴苯需要过滤(除铁屑)、水洗(除HBr和部分Br2，水洗后分液)、碱洗(除Br2，再分液)、水洗(除NaOH、NaBr、NaBrO等)、干燥(加干燥剂如CaCl2，后过滤)、蒸馏，最终获得溴苯，此过程中无需蒸发操作，B选。2.(2021·山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是(A)A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏【解析】锥形瓶可以加热，但需要垫陶土网，容量瓶不可加热，A错误。3.(2022·东莞期末)海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰；②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是(A)【解析】实验过程中没有涉及一定物质的量浓度溶液的配制，不需要用到容量瓶，A选。4.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作不需要用到的仪器为(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))【解析】该测定实验中不涉及物质的分离，不需要分液漏斗，选B。5.(2022·北京卷)利用第5题图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是(A)选项a中反应b中检测试剂及现象A浓硝酸分解生成NO2淀粉碘化钾溶液变蓝BCu与浓硫酸生成SO2品红溶液褪色CNaOH浓溶液与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【解析】浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，A选；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，