2021-2022学年河北省邯郸市重点达标名校中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2 C．O2 D．H22．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为A．－6 B．+4 C．+6 D．+73．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体4．下列变化都属于化学变化的是（）A．汽油挥发、铁生锈B．燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中C．活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华D．分离液态空气得到氧气、食物腐烂5．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c6．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOO2通过灼热的铜网DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D7．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤C区别硝酸铵和尿素加热石灰粉、研磨、闻气味D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D8．下列实验方法不能达到实验目的是A．除去粗盐中的难溶性杂质——将粗盐溶解、过滤、蒸发B．除去CO中的CO2———通入足量的氢氧化钠溶液C．除去热水瓶胆中的水垢——用食醋D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——滴加无色酚酞溶液9．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．H2O210．生活中处处有化学。下列做法或说法不正确的是（）A．烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光B．我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝C．厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等D．城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是31号元素镓（元素符号为Ga）的原子结构示意图及14号元素硅的相关信息，请依据信息回答下列问题。(1)由原子核外电子层数与周期表中元素所在的周期数，相同可知，镓元素在元素周期表中处于第______周期；(2)镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；(3)硅元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为__________。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。浓盐酸密封保存的原因是什么_____？氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。14．化学与生产和生活密切相关：化学材料有着广泛的应用：①铝合金属于_____材料，铝在空气中耐腐蚀原因是_____。②橄榄油中富含的营养素是_____；常用活性炭对橄榄油进行脱色处理，这是利用活性炭的_____性。水作为一种化学物质，有很多用途。①绿色植物光合作用需要水，其化学反应方程式为_____。②KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用的方法是_____；70℃时要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态，可采取的方法是_____（写一种即可）；若20℃时将两种物质各m克，分别加入100克水中，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是_____（用“＞”“＜”“＝”“≥”“≤”表示）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：这瓶试剂是什么溶液？甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。中发生反应的化学方程式为_____。乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。16．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。2、C【解析】

Ca为+2价，O为-2价，四个氧共-8价。根据整体为零可得W为+6价。3、A【解析】A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。4、B【解析】

A、汽油挥发没有其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中，这两个变化中都有其他的物质产生，属于化学变化，符合题意；C、活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华都是物理变化，不符合题意；D、分离液态空气得到氧气是物理变化，不符合题意。故选B．5、D【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。故选D．6、D【解析】

除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。7、C【解析】

A、向硬水中加入絮凝剂，过滤，只能除去不溶性杂质，不能将硬水转化成软水，不能达到实验目的，不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水，充分溶解、过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意；C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气，尿素不与热石灰粉反应，可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素，符合题意；D、加入适量的硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，虽然除去了氯化钡，但是引入了新的杂质氯化铜，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。8、D【解析】

A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去难溶性杂质得到精盐，选项正确；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以除去CO中的CO2可将气体通入足量的氢氧化钠溶液，选项正确；

C、热水瓶胆中水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，选项正确；

D、无色酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色，所以利用无色酚酞只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项错误，故选D。9、B【解析】

根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。【点睛】推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。10、A【解析】

A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，选项A错误；B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝，选项B正确；C、厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等，原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下，选项C正确；D、城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，是因为水分子是在不断的运动的，选项D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、四失去非金属【解析】

（1）由原子核外电子层数与周期表中元素所在的周期数相同可知，镓元素在元素周期表中处于第四周期；（2）根据原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去电子；（3）硅元素汉字名称中含有“石”旁，硅元素属于非金属元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1：8500g【解析】

解：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1:8；（2）葡萄糖溶液中溶质的质量=500g×5%=25g，则稀释后溶液的质量=，需要加入水的质量=1000g-500g=500g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、浓盐酸具有挥发性2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质【解析】

（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；（2）根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳来分析；（3）根据碳酸钠的性质及其检验方法来分析。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，因此需要密封保存，故填：浓盐酸具有挥发性；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，可设计如下实验：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质；故填：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14、金属铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜油脂吸附6CO1+6H1OC6H11O6+6O1降温结晶蒸发溶剂（或加溶质）31≤m＜36【解析】

（1）①铝合金属于金属材料；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；故填：金属；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；②橄榄油富含油脂，活性炭具有吸附性，可以吸附色素；故填：油脂；吸附；（1）①绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1．故填：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1；②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用降温结晶法；70℃时，b点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以该溶液为70℃时KNO3的不饱和溶液，要使此时的溶液变成a点的状态，可采取的方法是蒸发溶剂或加溶质的方法；10℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31g，所以将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是：31≤m＜36；故填：降温结晶；蒸发溶剂（或加溶质）；31≤m＜36。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、丁在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。氢氧化钠敞口放置Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【解析】

（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH16、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器