九年级化学-知识点总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献

(1)道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

(2)门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

(2)拉瓦号是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。

(3)张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

(4)侯德才是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1.概念：物理变化—没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化一有其它物质生成的变化。例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2.判断变化依据：有无新物质生成。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导

电性、吸水性、吸附性等。

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是：物质。以实验为基础。

学习化学的途径是：科学探究。实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

L现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光,火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2.产物：二氧化碳、水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3.物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小

4.燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

L原理：①二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。

②氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

③空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。

2.结论："两多一少"一人呼出的气体中二氧化瞬口水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：

①呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中C02的含量高。②呼出的气

体使燃着的木条熄灭，燃着的木条隹气中能够燃烧，证明空气中氧领J含量必乎出的

气体中氧气的含量高。③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼

出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3.鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用然着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3走进化学实验室

一、常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）

1.试管：加热时夕屡必须干燥，不能骤热骤冷,TS要先均匀受热,然后才能集中受热，防止

试管受热不均而破裂。

2.烧杯、锥形瓶：加热时要垫上石棉网。

3.胶头滴管：①垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止

滴管沾上其他试剂）o②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，

沾污试剂或腐蚀胶头；③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤

的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立

即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

4.量筒：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。（不能加热）②也不能在量

筒里进行化学反应。（不能作为反应容芨）③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保

持在同一水平面。

5.试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：使用时从试管的底部往上套（防止杂质落入试管），夹在试管的中上部（或夹在

距管口1/3）。

6.酒精灯：化学实验室常用的加热仪器。

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3（酒精过多，在加热或移动时易溢出）；也不能少于

酒精灯容积的1/4（酒精过少，则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃）.

③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引

起火灾）。

⑤酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器

皿接触（以防玻璃器皿受热不均爆炸）。

⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）。

⑦实验结束时，应盖上灯帽（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而

且不易点燃）O

⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，

不能用水冲，以免火势蔓延。

二、药品的取用规则

1"三不准"原则：不尝、不直闻、不接触。

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

（要用手扇闻）

2用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取l-2ml,固体盖满试管底部即可。

3.处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用（固体药品一般存放在广口瓶中）

L取用块状固体用镜子。（一横二放三慢竖）

步骤：糊容器横放,用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状

药品蛭属哪缓缓地沿容器壁滑至熔器底部,以免J顶容器。

2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药

品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或银子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用："多倒少滴"。（液体药品T殳存放在细口瓶中）

L倾倒法：取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

③口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

2.量取法：取用定量液；时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

读数时：若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；

量取定量药品时：若视线偏高（俯视），实际量取溶液体积偏小；若视线偏低（仰视），实

际量取溶液体积偏大；

3.滴加法：取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空。

五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0。克）

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：添加祛码要用镜子不能用手直接拿磋码，并先大后小；称量完毕，祛码要放回祛码

盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=磋码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=祛码读数-游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表

面皿等）玻璃器皿中称量。

六、物质的加热：

用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热。

（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试

管炸裂。

（2）加热液体时：①试管内溶液应不超过试管容积的1/3；②试管加热前应该先擦干试管外

壁；③先预热，后集中加热；④加热时，试管与桌面呈45。角，试管口不能朝向人。

七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

简易装置气密性检查：①连接装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管加热；④过

一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表

明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）

如粗盐提纯.操作要点「‘一贴"、"二低"、"三靠，

"一贴"指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

"二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

"三靠"指①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒靠在三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、常用的意外事故的处理方法：

1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

十二、气体的制取、收集

L常用气体的发生装置

A:固体与固体之间反应，需要加热，用高镒酸钾制02装置；一定要用酒精灯。

B:固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制。2装置；一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。如：。2、H2

B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体。如：C02、02

C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2排气法：导管应伸入瓶底

十三、气体的验满：

02的验满：用带火星的木条放在瓶口。（证明。2的方法是用带火星的木条伸入瓶中）

C02的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明co2的方法是用澄清石灰水。）

十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

常用干燥剂有：浓硫酸（有吸水性）、固体氢氧化钠（有吸水性）、氧化钙（能与水反应）

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气的组成

1.空气的成分

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、

其他气体和杂质0.03%o所以空气中含量最多的是氮气N2,第二多的是氧气02

2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途

氧气的主要用途：供给动植物呼吸（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等）和支持燃烧（炼钢、

气焊）。

氮气的主要用途：白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂。

稀有气体（氮、定、氮、氟、氤）主要用途：作保护气、用于电光源、用于激光技术、制造低温

环境。

3.空气中氧气含量的测定

(1)实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固体，使

容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体积。

反应的文字表达式为：红磷+氧气3U五氧化二磷

化学方程式：4P+502屋婆2P2。5

(3)实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；过一会儿白烟消失，

装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的1/5。

(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的1/5；③空气中还有4/5体积的不

可燃、不助燃、不溶于水的气体。说明空气不是单一的物质；

(5)该实验成功的关键：

①所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测量结果偏小。

②装置的气密性要好，(否则装置漏气，冷却时外界气体进入装置，导致测量结果偏小)。

③要等集气瓶(装置)冷却到室温后才能打开弹簧夹(否则测量结果偏小)。

④要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则集气瓶内气体受热膨胀溢出，导致测量结果偏大).

⑤测定空气中氧气含量的实验中选择的药品应为能与空气中的氧气反应，而不跟氮气及其他气体

反应的固体，且反应后的生成物为固体。

思考：可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭、硫或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁丝(铁丝在空气中

不能燃烧)。

(6)实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；

③未冷却至室温就打开止水夹；

(7)实际在实验中测得的结果比真实值大，其原因可能是：①实验开始未夹紧止水夹；②红

磷伸入集气瓶速度过慢。

二、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号表示，如氮气N2，氧气。2,二氧化

碳C02,红磷P,五氧化二磷P2O5o

2、混合物：两种或多种物质混合而成的。如：空气、天然气、石油、土壤、矿泉水、石灰水

三、保护空气

(-)空气的污染及防治

L造成空气污染主要有两大类：①有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫(三大污染气体)等；

②粉尘。

2.

3.空气污染危害：温室效应由二氧化碳导致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物导致，氟氯燃会引起

臭氧空洞。

4.防治措施：①加强空气质量的监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③开发新能；

④工厂废气、粉尘要达标排放；⑤大力植树、造林。

课题2氧气

氧气的物理性质

通常状况下，氧气不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空气大（所以可用向上排空气法

收集）；固态或液态氧都是淡蓝色。工业生产的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶里。

二,氧气的化学性质（助燃性、氧化性）

（1）木炭（黑色固体）燃烧：

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式：碳+氧气一点燃二氧化碳化学方程式C+02C02

（2）硫粉（淡黄色固体）燃烧：

实验现象：

在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式：硫+氧气一丝f二氧化硫化学方程式S+02年燃S02

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气，形成酸雨）。

（3）红磷（暗红色固体）的燃烧：

实验现象：生成大量白烟，放出热量。

文字表达式：红磷+氧气3蚣五氧化二磷

—>

化学方程式：4P+502一超匚2P2。5

注意：五氧化二磷（P2o5）是固体，不是气体

(4)镁带(银白色固体)在空气中燃烧：

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁+氧气—氧化镁化学方程式：2Mg+Chj42Mg。

（5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧：

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁+氧气」四氧化三铁化学方程式：3Fe+202二驾Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂.

铁丝在空气中不能燃烧。

思考：为什么实验时要给铁丝系上一根火柴？

答：利用木条燃烧时产生的温度使铁丝的温度达到着火点。

课题3制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）——物理变化（蒸储）原

理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气（固液常温型）

A.药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化镒（黑色粉末MnO2）

固液常温型装置

B.实验原理：

文字表达式：过氧化氢二氧化镒水+氧气化学方程式：2H2。2岷2H2。+02t

注：二氧化镒（MnO2）在该反应中是催化剂（一变两不变），起催化作用。

C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

2、用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气（固体加热型）

A.药品：高锦酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化镒（黑色粉末）

B.原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：

文字表达式：氯酸钾=^=氯化钾+氧气

/\

化学方程式：2KCIO3一曲皿2KCI+3021

A

注意：二氧化镒（Mn02）在该反应中是催化剂，起催化作用。

②加热高镒酸钾：

文字表达式：高镒酸钾—镒酸钾+二氧化铳+氧气

化学方程式：2KMnO43=K2MnO4+Mn02+02T

C.装置：加热固体制气体（加热高镒酸钾、氯酸钾的为一类，氯酸钾分解。试管口不需要棉花；高

镒酸钾分解，试管口需要棉花。）

口操作步骤：（连）查、装、定、（预）、点、收、离、熄。E.

易错事项：

a）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b）

导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c）用高镉酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体

和水槽中的水。

d）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体

皿。

e）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F.

收集方法：

①排水法（氧气不易溶于水，不与水发生反应）

②向上排空气法（氧气密度比空气大，且不和空气中成分发生反应）

G检验、验满

检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，表明该气体是氧气；

验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明该瓶氧气已收集满。三、

反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A+B+……-E（简称"多变一"）

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB-A+B+……0（简称："一变多"）

③氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

四、催化剂：

1、催化剂特点：化学反应前后质量、化学性质不变、只改变（即加快或减慢）化学反应速率

2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，叫催化作用。

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

物质是由分子、原子、离子等微粒构成的

1、分子的定义：分子是呆持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

（1）分子的质量、体积都很小；

（2）分子在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

（3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷

缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

二、分子可以分为原子

1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只

是重新组合成新的分子。

课题2原子的结构

一、原子的构成

1.原子的构成

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种

粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即

「质子（带正电）

r原子核\

（带正电）［中子（不带电）

原子Y

电子（带负电）

2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

r质子数（核电荷数）决定元素种类

三"决定"y最外层电子数决定元素的化学性质

原子核决定原子的质量

4.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子核外电子的排布

1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。

2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。

3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）

三、离子

1、概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷

的原子（或原子团）叫做阴离子。

2、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子构成的物质：气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物（。如：氧气。2C02、

氏0、S03、HCI)

由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。（如：铁Fe、氨气He、

金刚石、石墨等）

由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。

（如氯化钠）

3、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：XX物jj由XX元Z和XX元荽组成

例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：XX物质由XX分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。

课题3元素

一、元素

1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数

（或核电荷数）决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素：是宏观概念，只分种类不计个数,从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组

成。如水由氢元素和氧元素细龙。

原子：微观概念，既分种类又分个数，从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪

些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前五位的元素：。、Si、ALFe、Ca;地壳中含量最高的金属元素是：铝AI;

②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N;

③空气中前二位的元素：N、。；

④人体中含量最高的金属元素是：Ca.

二、元素符号

1、元素符号意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0:表示氧元素；表示

一个氧原子。

2、元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：:6表示6个氮原子。

三、元素周期表

L发现者：俄国科学家［捷列夫

2、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

3、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

表示元素的原子序数-----------26Fe----------------表示元素符号

铁-------------表示元素名称

表示元素的相对原子质量55.85

6、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：最外层电子数24易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：氮原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氮原子最外层已达相对稳定结构，

镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氨元素与镁元素的化学性质不相似）

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

L节约用水的具体措施：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

M中提倡对^重翔U用，循环使

2、水污染的原因：①工厂未经处理的"三废"（废渣、废液、废气）的任意排放；②生活垃

圾、生活污水的任意排放；③农业上农药、化肥的不合理施用。

3、治理水污染：①工业上，废水要达标排放；②业上要合理使用农药、化肥；③生活中，不

使用含磷洗衣粉，不乱丢乱倒垃圾，特别是做到电池等废物分类集中放置；生活污水要集中处理

后再排放；④加强水质的监测。

课题2水的净化

（一）净化水的方法：

沉淀（静置沉淀、吸附沉淀——明矶作絮凝剂）、过滤、吸附、蒸播。

其中净水效果最好的方法是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。1.

过滤：

①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项："一贴二低三靠"

"一贴"：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低"：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠"：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗（玻璃棒的作用：引流）

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净，•倾倒液体时液面高于滤纸边缘；

滤纸画员。

2.吸附：

常用的吸附剂：

活性炭（具有吸附性--属于物理性质）：除去水的难溶性杂质、有色、有毒和有异味的物质。

（二）硬水与软水

1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水、自来水。软水是不含或含较

少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水、蒸储水。

2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3.硬水软化的方法：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)实验室常用蒸储法

课题3水的组成

一、水的组成

(-)电解水的实验

(1)实验装置—水电解器

通电

(2)实验原理：2H2。2H2f+02T

(3)实验现象：

通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与电源正极相

连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比大约为1:2。

(4)产生气体的检验：

待两只试管收集了一定体积的气体后，用带火星的木条插入气体体积小的试管内，带火星的

木条复燃，证明是氧气；

用大拇指在水下堵住气体体积大的试管，试管口朝下移向酒精灯火焰，移开手指有轻微的爆

鸣声，气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)产生淡蓝色火焰，证明是氢气。

(5)实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应生成氢气和氧气，由此得出结论：

①水是由氢、氧元素组成的化合物；

②化学变化中，分子可分而原子不可分；

③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。

（6）判断正负极的产物：正氧负氢、氧一氢二（体积比）、氢一氧八（质量比）.

（二）氢气

（1）物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氨气密度比空气小的方法：用氢气吹月巴皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。

（2）化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

化学方程式：2H2+02-2H2。

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当

可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

②还原性（用途：冶炼金属）

化学方程式：H2+CuOq=Cu+H20

氢气"早出晚归"酒精灯"迟到早退"：氢气"早出"先冒运装置中的空气（防止氢气和空

气共热发生爆炸），再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再通入一段时间的氢气，等

到装置冷却，再停止通入（防止铜在加热条件下再次被空气中氧气氧化）。

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质：H2、C、CO）

（3）氢能源

三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

二、物质的分类

金属碱性氧化物

氧化物

酸性氧化物

单质非金属

含氧酸

稀有气体酸

纯净物无氧酸

有机化合物

可溶性碱

碱

化合物

物质难溶性碱

无机化合物盐

盐TF

混合物

酸式盐

碱式盐

单质：由同种元素（一种元素）组成的纯净物。例：氢气H2、氧气。2、铁Fe、红磷P。

化合物：由不同种元素（多种元素）组成的纯净物。例：二氧化碳高镒酸钾KMnO4o

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化碳C02、水H20e

注意：单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素

种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。

课题4化学式和化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：H2、02、N2、H20,C02等化学符号

都是化学式。

2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某

种物质的一个分子的构成。

例如：H2o:①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；

④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2。："3"表示3个水分子。

4、化学式的书写：

(1)单质：

A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、浸、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：

氢气：也、氧气：。2氮气N2.

B:除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe;红磷：P

(2)化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原

子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

+2-1+1

例如：氯化镁：MgCI2；硫酸钠：Na2s。4

5、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某"；在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根(N03、S04、CO3、P04)的化合物：从右至左读作"某酸某"

含有氢氧根(0H)的化合物：从右至左读作"氢氧化某"

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCL:氯化镁；AI(NO3)3:硝酸铝;Mg(OH)2:氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价规律：

(1)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

(2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

(3)化合物中元素正负化合价代数和为0.

(4)单质的化合价为0。

2、化合价口诀

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钢镁锌；三铝四硅五氮磷；铜一二、铁二三；原子团也要记清；

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是钱根。

硝酸根NO3-氢氧根OH-硫酸根SCV-碳酸根CO?2-钱根Nd+

3、元素化合价与离子的关系：

①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数

+2

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg

4.元素质量分数

某元素的相对原子质量x原子个数

某元素的质量分数=---------------------------------X100%

化合物的相对分子质量

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律适用于任何一个化学变化，不适用于物理变化；

②"参加化学反应"息目反应掉的那一部分质量,不是各反应物质量的简单相加，即所给的反

应物不一定都参加了化学反应。

③质量守恒定律揭示“质量"守恒，而不是其他物理量(如体积)守恒；

④记住“质量总和"。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质

量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现"表面不守恒”的现象。

2、化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，原子重组为

生成物的分子的过程：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减、原子的质量没有变

化，所以物质质量守恒。

3、化学反应前后：

六不变：

一元素种类没有变化

宏观-元素质量没有变化

一物质总质量没有变化

“原子种类没有变化

微观-原子质量没有变化

原子数目没有变化

两变：

“分子种类一定改变一微观

一物质种类一定改变一宏观

两可能变：分子数目和化合价可能改变。

二、化学方程式

配平+常见化学方程式另附文档。

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、同种元素可以组成不同的单质。如氧元素可以组成氧气和臭氧；磷元素可以组成白磷和红磷。

金刚石、石墨、C60等是由碳元素组成的不同单质。

二、金刚石、石墨、C60的物理性质及用途

L金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头

（硬度大）.

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑

性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的

电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）

等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产

品中除去色素、异味等，活（性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖，活性炭还

用于净水和吸附装修产生的对人体有害的气体；焦炭用于冶铁，炭黑用于制造油墨、海黍、轮由，

加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60:C6o分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

三、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的化学性质h匕较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。

2、可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成CO2C+。2」出C02

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO2C+02j*2C0

3、还原性：C+2CuO-2Cu+CO2T（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

课题2二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用固体加热型的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则固液常温型的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水且不和水反应用非水法收集：

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用稀H2s04与大理石/石灰石反应的原因：生成的CaS04微溶于水，会覆盖在CaC03

表面，阻止反应的进行。

②不能用稀HCI与Na2c03反应的原因：Na2c。3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

③不能用浓HCI与大理石/石灰石反应的原因：浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中回

混有氯化氢气体。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

注意：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

喂烧石灰石：CaCO3普也CaO+CO2l

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

L物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰(固体

二氧化碳)

2、化学性质：

(1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

(2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能｛更紫色的石蕊试液变红，碳

酸不稳定，易分解H2c。3==H20+CO2T

(3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3l+H2O用于检验二氧化碳；这也

是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。

其原理是：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

(4)与灼热的碳反应：C+C02萼也2co(吸热反应)

3、用途:

①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t）既利用其物理性质（密度比空

气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料；

④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

2、二氧化碳对环境的影响：

（1）过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏。

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。

（2）由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

L物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来

取暖时，要注意房间的通风和换气。煤气中毒就是一氧化碳中毒.

3、化学性质：

（1）可燃性：2CO+O2*=2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

取和。2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和。2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和。2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

（2）还原性：

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO-Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO萼肛2Fe+3cO2

现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

三大还原剂：

H2、CO.C具有相似的化学性质：

可燃性：C+02-C02；2CO+O2上契2cO2；2H2+022H2。。

还原性：H2+CUO=^CU+H20;CO+CuOCu+CO2；

C+2CuO-2Cu+CO2f

®CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

@CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO-Cu+CO2

③CaO[CaCO3]只能城烧（不可加盐酸）CaCO33^CaO+CO2T

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t

（CO32-的检验：先加龌，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元燃烧及其利用

课题1燃烧和灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧：通常所说的燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。着火点不可以"升高"或"降低".

3、燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不

可，否则不能燃烧）

如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

（白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中）

燃烧的条件

二、灭火的原理和方法

燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

1、灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）使温度降到着火点以下。

2、几种常见的灭火方法

（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，断绝

可燃物的来源。

（2）将燃着的可燃物与空气隔离。如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火等；熄灭酒精灯盖上

灯帽.

（3）用大量的冷却剂（如水、干冰等）冷却可燃物，使温度降低到可燃物的