新教材适用2024-2025学年高中化学第1章物质及其变化第2节离子反应第1课时电解质的电离学案新人教版必修第一册

其次节离子反应第1课时电解质的电离学习目标1．以改变的思想领悟电离的概念，从而驾驭电解质概念的内涵和外延。2．能从宏观和微观相结合的角度相识酸、碱、盐的概念。3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。核心素养1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新实力。2．通过对“电离方程式书写”的学习，培育证据推理和模型认知意识。一、电解质及其导电性1．物质的导电性试验探究(1)试验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。(2)试验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl固体灯泡不亮NaCl固体、KNO3固体都_不导电__KNO3固体蒸馏水导电实力特别弱，上述试验装置不能测出NaCl溶液灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都_导电__KNO3溶液(3)导电缘由分析：物质导电必需具有能_自由移动__、_带电荷__的粒子。①NaCl固体、KNO3固体不导电的缘由是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能_自由移动__。②NaCl溶液、KNO3溶液导电的缘由是_在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子__。③NaCl固体受热熔化时，因温度上升，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够_自由移动__的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以_导电__。结论：化合物在_水溶液__eq\r()或_熔融状态__下能产生自由移动的离子。2．电解质(1)电解质(2)非电解质正误推断(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(×)(2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(×)(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。(×)(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(×)(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电。(√)应用体验1．下列物质中属于能导电的电解质的是(C)A．KNO3固体 B．石墨C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液解析：KNO3固体是电解质，但不导电，A项错误；石墨是单质，不是电解质，B项错误；熔融的MgCl2属于电解质，也能导电，C项正确；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，D项错误。2．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(C)A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质解析：硝酸钾溶液不是化合物，不属于电解质，A项错误；固体氯化钾是电解质，B项错误；氯化氢是电解质，C项正确；SO2溶于水生成的H2SO3电离而导电，SO2不属于电解质，D项错误。归纳总结(1)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不确定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不确定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不确定是电解质，如SO2、NH3等。(2)电解质与溶解性的关系电解质不确定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不确定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1．电离电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示_电离__过程的式子。(2)举例(写出电离方程式)①酸的电离，如HCl：HCl=H＋＋Cl－。②碱的电离，如NaOH：NaOH=Na＋＋OH－。③盐的电离，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－。点拨：电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。3．从电离的角度相识酸、碱、盐(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是_H＋__的化合物是酸。②实例(2)碱①定义电离时生成的阴离子全部是_OH－__的化合物是碱。②实例(3)盐①定义电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_酸根阴离子__的化合物是盐。②实例点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。正误推断(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。(×)(2)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。(×)(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(√)(4)盐中不确定含有金属元素。(√)应用体验1．下列电离方程式中书写正确的是(A)A．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NOeq\o\al(－,3)D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：Ca(OH)2、NH4NO3、NaHCO3的电离方程式分别是：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故选A。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。(2)KHSO4：KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)HNO3：HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)。(4)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。规律方法指导：NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：①溶于水：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②熔融状态：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，此时HSOeq\o\al(－,4)不电离。归纳总结从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1．电解质的分类2．酸的分类酸eq\f(依据电离,程度)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等,弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等))酸eq\f(依据电离出,氢离子的个数)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：如HCl、HNO3,二元酸：如H2SO4、H2CO3,三元酸：如H3PO4))3．碱的分类碱eq\f(依据电离,程度)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等))4．盐的分类盐eq\f(依据电离出的,离子)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：如Na2CO3、Na2SO4,酸式盐：如NaHSO4,碱式盐：如Cu2(OH)2CO3))1．下列物质都属于电解质的一组是(B)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析：CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。2．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有确定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中渐渐通入CO2，则下列四个图中，能比较精确地反映出溶液的导电实力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电实力)的是(D)解析：由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度渐渐减小，所以一起先导电实力渐渐下降，随着反应的进行，离子浓度渐渐增大，导电实力也渐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电实力基本保持不变，所以选D。3．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将确定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(不考虑黏土中的物质可能参与的反应)。(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中确定含有的溶质是_NaCl、NaOH__，它们_是__(填“是”或“不是”)电解质。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(＋2价)结晶。由此可知氢氧化锰_不溶于__(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式Mn(OH)2Mn2＋＋2OH－。解析：(1)发生的反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(2)滤液中确定含有的溶质是NaCl和NaOH，分别属于盐类和碱类，它们都属于电解质。(3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶，所以不溶于水，氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)2Mn2＋＋2OH－。4．电解质溶液导电实力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数确定。某爱好小组同学在测定溶液的导电性试验时，采纳如图所示的串联装置，闭合电键时，发觉灯泡不亮。(1)推断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。(3)小灯泡不亮的缘由