2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第3课时离子反应学生用书苏教版必修第一册

第3课时离子反应课程目标1．通过试验事实相识离子反应及其发生的条件。2．会书写离子方程式并能进行正误推断。3．理解离子反应方程式的意义。4．驾驭一些常见离子能否共存的推断方法。图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液中能__________电离的电解质，如__________、__________、绝大多数盐。(2)硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。2．弱电解质(1)在水溶液中________电离的电解质，如__________、__________、少数盐及水。(2)醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为：_______________________________________________________________________、________________________________________________________________________。二、离子反应1．定义有__________参与的化学反应。离子反应可用__________表示。2．离子方程式概念用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子书写步骤以Na2CO3溶液和盐酸反应为例意义表示某一个详细的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示全部强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应特殊提示在书写离子方程式的四步中，“拆”是难点，要留意拆写原则。(1)可拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、大部分可溶性盐。(2)书写化学式的物质：①单质、②气体、③氧化物、④难溶物、⑤难电离的物质、⑥非电解质、⑦浓硫酸。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写作“Na3.离子反应发生条件(1)生成__________物质，如BaSO4、AgCl等。(2)生成__________物质，如CO2、SO2等。(3)生成__________物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。[即时自测]1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反应。((2)离子反应H＋＋OH－=H2O能表示全部的中和反应。()(3)离子反应中参与反应的全是离子。()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓来表示。()(5)因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。()(6)由于NaHSO4溶于水中能电离出H＋，所以NaHSO4是一种酸。()2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是()A．熔融NaCl能导电B．NaCl饱和溶液具有很强的导电实力C．NaCl为离子化合物D．1mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1mol·L－13．不能用H＋＋OH－=H2O表示的反应是()A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应4．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾5．(双选)下列离子方程式错误的是()A．CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．Ba(OH)2＋2H＋=Ba2＋＋2H2O核心素养——合作·探究·共享提升点1强电解质和弱电解质例1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电实力强，弱电解质的导电实力弱状元随笔溶液的导电性与电解质强弱的关系①溶液的导电实力的确定因素②溶液的导电实力与电解质强弱的关系溶液的导电实力与电解质的强弱没有必定的联系，假如强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电实力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电实力比弱电解质溶液强。[提升1]下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4H2OHClO弱电解质HFNa2CO3HClONH3·H2O关键实力强、弱电解质的比较相同点都是电解质，都是化合物，都是纯净物。在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，电解质强弱与其溶解性无关不同点电离程度强电解质在水溶液中完全电离弱电解质在水溶液中部分电离电离方程式强电解质用“=”连接弱电解质用“⇌”连接溶液中粒子(H2O除外)强电解质溶液中只有阴、阳离子弱电解质溶液中有电解质分子和阴、阳离子提升点2离子方程式的书写推断例2写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________________________________________________________________________________________。状元随笔离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解推断。[提升2]下列反应的离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OC．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O关键实力离子方程式的正误分析(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓＋错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓状元随笔关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。提升点3离子共存的推断例3下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透亮的是()不能大量共存，即能发生反应。A.K＋、MnO4-、Cl－B．Na＋、CO32-、SO4C.NO3-、Na＋、HCO3-D．Na＋、NO3-、H＋[提升3]下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是()强酸性溶液和强碱性溶液，不能详细到某种强酸或强碱的溶液。A.Na＋、K＋、NO3-B．Mg2＋、K＋、NO3-、C．Na＋、HCO3-、SO42-D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO关键实力离子不能大量共存的三种状况：[提示](1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。③生成微溶物质：如Ag＋与、SO42-，Ca2＋与SO42-、OH－，Mg2(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)学考评价——夯实·测控·演练1.(双选)下列叙述正确的是()A．碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，故CaCO3B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质2．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、NaClC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、NaOH3．下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu4．(双选)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应OH－＋H＋=H2OB．氧化镁与稀硝酸反应O2－＋2H＋=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42-D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋5．下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸6．在无色透亮的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NO3-B.CO32-、Na＋、Cl－C．Al3＋、Cl－、NO3-、MgD．H＋、Ba2＋、NO3-7．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe2O3溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaHCO3溶液和HNO3溶液反应___________________________________________________________________________________________________________。8．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO32-、Cl－、Mg2①向此溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。(1)原溶液中肯定含有的离子是________，肯定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。(2)②中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。(3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。②AB段反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。练后感悟一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4-(紫红色(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1mol·L－1H＋、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。第3课时离子反应学业基础新知预习完全强酸强碱H2SO4=2H++SO42-KOH=K＋＋OH－Na2CO3=2Na++CO32-不能完全弱酸弱碱eq\o(□,\s\up1(10))CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋eq\o(□,\s\up1(11))NH3·H2O⇌NH4+＋OH－eq\o(□,\s\up1(13))离子方程式eq\o(□,\s\up1(14))Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2Oeq\o(□,\s\up1(15))2Na++CO32-＋2H＋＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2Oeq\o(□,\s\up1(16))CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2Oeq\o(□,\s\up1(17))难溶eq\o(□,\s\up1(18))易挥发eq\o(□,\s\up1(19))难电离即时自测1．解析：(5)推断电解质的强弱的依据是看其在水溶液中是否完全电离。(6)NaHSO4溶于水时虽然能电离出H＋，但同时也能电离出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一种盐。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2．解析：推断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。答案：D3．答案：B4．解析：固体氯化钾不导电，导电性能最差。答案：D5．解析：C选项中应生成Fe2＋；D中Ba(OH)2是可溶性强电解质，应拆写成Ba2＋＋2OH－。答案：CD核心素养例1【解析】选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电实力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。【答案】C提升1解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。答案：A例2【解析】依据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。【答案】(1)H＋＋OH－=H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(2)H＋＋OH－=H2O，2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4(3)CO32-＋2H＋=CO2↑＋H(4)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑提升2解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。答案：D例3【解析】A项MnO4-为紫红色；C项HCO3-与OH－反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-发生反应：CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓；D项【答案】B提升3解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH－答案：D学考评价1．解析：虽然碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误；二氧化硫溶于