2025版高中化学重难点突破练二新人教版必修第二册

-1-重难点突破练(二)重难点一化学反应与能量变更(一)化学反应与热能变更1.下列叙述不正确的是()A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的根本缘由B.吸热反应不肯定在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多D.由知,红磷比白磷稳定2.已知断裂1molC—H键,要汲取热量414.4kJ;断裂1molC—C键,要汲取热量347.4kJ;生成1molC＝C键,会放出热量615.3kJ;生成1molH—H键,会放出热量435.3kJ,某有机物分解的反应可表示为→+H—H若在反应中消耗了1mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是()A.放出热量251.2kJ B.汲取热量251.2kJC.放出热量125.6kJ D.汲取热量125.6kJ(二)原电池及其工作原理3.下列对如图所示装置试验现象的描述正确的是()选项a电极b电极X溶液试验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加,b极放出无色气体B石墨FeKNO3a极质量增加,b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量增加,b极质量削减D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体4.有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是()A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+B.Mg在A池中为负极,在B池中为正极C.B池外电路中电子的流向:Mg→AlD.原电池工作一段时间后,A池溶液的pH会增大(三)化学电池5.火星大气中CO2占96%,钠-CO2电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为4Na+3CO2===2Na2CO3+C,装置如图所示,下列说法正确的是()A.该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替B.图中有机溶剂可以用水代替C.电子移动方向:A极→用电器→B极→NaClO4的有机溶剂→A极D.若有标准状况下67.2LCO2参与反应,电路中转移的电子数为12NA6.北京冬奥会期间的保障车采纳氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是()A.电极a为负极,发生氧化反应B.正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2OC.H+由b极移向a极D.电解液除H2SO4外也可用KOH溶液重难点二化学反应速率(一)三段式在化学反应速率计算中的应用7.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),若最初时只加入X、Y两种物质,要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比n0(X)n0A.1<n0(X)n0(Y)<3C.14<n0(X)n0(Y8.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,在肯定条件下发生合成氨反应,2min时达平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%,则:(1)0~2min内,v(NH3)=________。

(2)H2在平衡混合气体中的体积分数=________。

(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为______________。

“三段式”解答模板(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)依据已知条件列方程式计算。例如,反应mA+nBpCt0s/(mol·L-1)ab0转化/(mol·L-1) xnxmt1s/(mol·L-1)a-xb-nxm则:v(A)=xt1-t0mol·L-1·s-1、v(B)=nxm(t1-t0)mol·L-1·s-1、v(C)=pxm(t1-t0)mol·L-1·s(二)化学反应速率的影响因素9.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是()A.将容器的体积缩小一半,其反应速率增大B.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变C.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变,充入氖气,H2(g)的反应速率减小10.下列说法正确的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正、逆反应速率均不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再变更说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变更能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠固体,c(Cl-)增大,生成氢气的速率加快11.在50mL过氧化氢溶液中加入1gMnO2粉末,标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.标准状况下,试验放出一半气体所需的时间为1minB.A、B、C、D各点中反应速率A点最慢,D点最快C.0~2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL·min-1D.本试验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度(三)化学反应速率常数12.反应速率v与反应物浓度的关系是用试验方法测定的。化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推出,m、n的值正确的是()序号c(H2)/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0kA.m=1、n=1 B.m=12、n=C.m=1、n=12 D.m=12、重难点三化学反应限度13.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标记是()①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1②混合气体的颜色不变更③混合气体的密度不再变更④混合气体的压强不再变更⑤混合气体的平均相对分子质量不再变更⑥c(NO2)=c(NO)⑦每消耗2molNO2的同时,也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同时又有4molNO2生成A.②④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦C.①②⑤⑦⑧ D.全部14.化学反应速率和限度与生产、生活亲密相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变更,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,试验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大?________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),缘由是_____________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变更来表示的该反应速率________________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为限制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不行行的是________(填字母)。

A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变更曲线如图。①该反应的化学方程式是________________。

②该反应达到平衡状态的标记是________(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率之比为3∶1C.容器内气体的压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为______________。

15.已知Fe3+具有氧化性,I-具有较强的还原性,二者可自发进行氧化还原反应。通过如下试验对此反应进行探究。(1)写出Fe3+和I-发生反应的离子方程式:___________________。

(2)【试验一】(已知CCl4不溶于水且密度大于水,I2极易溶于CCl4,此试验中的其他物质不溶于CCl4)操作现象结论①取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,接着加2mLCCl4;充分振荡溶液分层,下层呈______色

_______②取上层清液,加入2滴KSCN溶液溶液呈红色_______【思索】由反应方程式知,上述试验①中KI过量许多,如何说明试验②中的结论?__________________。

(3)【试验二】依据【试验一】对Fe3+和I-反应探究的结论,设计如图所示装置。①反应起先时,电流表指针发生偏转,该装置中能量转化形式为_________。

②反应起先时,石墨(a)作________极,石墨(b)上发生______________反应。

③反应起先时,电子沿导线移动方向为________(填“a→b”或“b→a”)。

④反应起先时,石墨(a)的电极反应式为_____________________________。

⑤反应进行一段时间后,电流表读数为0,说明白_____________________。

平衡状态推断中三关注单元整合提升重难点突破练(二)1.CA项,物质发生化学反应时,反应物断键汲取的总能量与生成物成键放出的总能量的不同就是化学反应中能量变更的根本缘由,正确;B项,吸、放热反应与反应条件无关,有些放热反应也须要加热才能发生,有些吸热反应常温下也能发生,正确;C项,等质量的硫蒸气和硫固体相比较,硫蒸气具有的能量多,因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多,错误;D项,白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,正确。2.D1mol乙烷含有1molC—C键,6molC—H键,生成物含1molC＝C键,4molC—H键和1molH—H键。断键汲取的热量为Q吸=6EC—H+EC—C=414.4kJ×6+347.4kJ=2833.8kJ。成键释放的热量为Q放=4EC—H++EH—H=4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ,因为Q吸>Q放,所以该反应吸热。汲取的热量为ΔQ=Q吸-Q放=2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ。3.CA、D项,两极材料相同,不能构成原电池,无现象;B项,没有可以自发的氧化还原反应,无现象;C项,构成原电池,铁作负极渐渐溶解,质量削减,铜作正极,铜离子得电子析出铜附着在a极上质量增加,故C正确。4.C对于稀硫酸来说,镁是比铝更活泼的金属;但对于氢氧化钠溶液来说,铝与NaOH反应,Mg不反应,所以A池中镁是负极,B池中铝是负极,B对;A池中负极电极反应为Mg-2e-===Mg2+,A对;B池外电路中电子流向为Al→Mg,C错;A池中正极电极反应式为2H++2e-===H2↑,随着反应进行,c(H+)削减,pH增大,D对。5.ANa不会干脆和NaClO4的有机溶剂反应,因此金属钠可用金属锂或钾代替,故A正确;图中有机溶剂不行以用水代替,钠会干脆和水反应,故B错误;依据电子只在“岸”上走,不在水中“游”,则电子移动方向:A极→用电器→B极,故C错误;依据总反应方程式4Na+3CO2===2Na2CO3+C,有3mol二氧化碳参与反应,转移4mol电子,若有标准状况下67.2LCO2即3mol参与反应,电路中转移的电子数为4NA,故D错误。6.C依据分析可知,电极a为负极,发生氧化反应,故A正确;正极氧气在酸性环境下得电子生成水,电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,故B正确;阳离子由负极移向正极,故H+由a极移向b极,故C错误;电解液应为电解质溶液,起导电的作用,故电解液也可用KOH溶液,故D正确。7.C假设X、Y的初始物质的量分别为a、b,生成的Z的物质的量为c,列式分析如下:X(g)+2Y(g)2Z(g)初始物质的量ab0转化物质的量c2c平衡物质的量(a-c2)(b-c)依据题意有(a-c2)+(b-c)=c,a+b=5c2,即c=2a+2b5。因为平衡时各组分的浓度都大于零,则有a-c2>0、b-c>0,即a-12×2a+2b5>0、b-2a+2b5>0,整理得4a>b,3b>2a8.【解析】设0~2min内,消耗的N2为xmol,则N2+3H22NH3起始物质的量(mol)130变更物质的量(mol)x3x2x平衡时物质的量(mol)1-x3-3x2x则有2x1-x+3-3x+2x×100%=25%,解得x=0.4,v(NH3)=0.8mol2L×2min=0.2mol·L答案:(1)0.2mol·L-1·min-1(2)56.25%(3)4∶59.C将体积缩小,各气体的浓度均增大,反应速率加快,故A正确;体积不变充入氩气,H2(g)、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,故B正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2(g)、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,故C错误、D正确。10.B对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体分子数相等,缩小反应容器体积,反应物、生成物浓度均增大,正、逆反应速率均增大,A错误;碳的质量不变,说明正、逆反应速率相等,反应已达平衡状态,B正确;恒温恒容条件下,若A、C同时为气体,反应前后气体的总量发生变更,当压强不变时,也能说明反应达到平衡状态,C错误;实际反应的微粒浓度不变,反应速率不变,D错误。11.D由题图可知,放出一半气体,即V(O2)=30mL时,t=1min,A项正确;随着反应的进行,c(H2O2)渐渐降低,所以反应渐渐变慢,即反应速率:D>C>B>A,B项正确;0~2min内产生O2的体积是45mL,平均反应速率为45mL÷2min=22.5mL·min-1,C项正确;影响反应速率的因素还有温度,D项错误。12.C将第②组数据代入v=kcm(H2)·cn(Cl2)可得:2.0k=k×(2.0mol·L-1)m×(1.0mol·L-1)n,解得m=1。将第③组数据代入v=kcm(H2)·cn(Cl2)可得:4.0k=k×(2.0mol·L-1)m×(4.0mol·L-1)n,且m=1,解得n=1213.A①错误,无论达到平衡与否,各物质化学反应速率之比都等于方程式化学计量数之比;②正确,有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变更,说明反应已达到平衡;③错误,体积固定,反应前后气体质量守恒,密度始终不变;④正确,反应前后气体体积不等,压强不变,意味着各物质的含量不再变更;⑤正确,由于气体的质量不变,则气体的平均相对分子质量不变时,气体中各物质的物质的量不变,说明反应达到平衡;⑥错误,达平衡状态后,NO2、NO浓度保持不变,而不肯定相等;⑦正确,符合v正=v逆;⑧正确,符合v正=v逆。14.【解析】(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3min;缘由是该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;②在3~4min时间段内,n(H2)=0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,故v(HCl)=0.01mol0.4L×1min=0.025mol·L-1·min-1。(2)加入蒸馏水和加入KCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不削减产生氢气的量,故A、B正确;C项,加入KNO3溶液,H+浓度减小,因酸性溶液中有NO3-,具有强氧化性,与Zn反应无氢气生成,错误;D项,加入CuSO4溶液,形成原电池,反应速度增大,且影响生成氢气的量,错误。(3)①Δn(X)=0.6mol,则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g);②X、Y的反应速率之比为3∶1,随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3∶1,不能作为平衡状态的标记,故B错误;反应物和生成物均为气体