2025年高考化学备考教案（新教材）第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律目

录Contents01考点1氧化还原反应的基本概念02考点2氧化还原反应规律03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.认识有化合价变化的反

应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本

质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还

原剂氧化还原反应的基本概念2023全国乙，T7；2023山东，T13；2023湖

南，T10；2023湖北，T2；2023上海，T4；

2023广东，T9；2022山东，T1；2021山

东，T13；2021江苏，T1；2021上海，

T12；2020北京，T3；2020山东，T2；2020

海南，T9；2020年1月浙江，T4课标要求核心考点五年考情1.认识有化合价变化的反

应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本

质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还

原剂氧化还原反应规律2023新课标卷，T11；2023北京，T12；

2022湖南，T9；2022年6月浙江，T10；

2022年1月浙江，T10；2021湖南，T8；

2021年6月浙江，T8；2019年4月浙江，T6核心素养

对接1.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化

学性质并描述典型的实验现象。2.证据推理与模型认知：熟悉氧化还原反应的“氧化剂”“还原

剂”“氧化产物”“还原产物”等基本概念；能从氧化还原角度描述

物质性质和转化关系；能基于化合价升降趋势分析元素或其化合物的

性质及物质的转化路径命题分析

预测1.高考关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：(1)与阿伏加德罗

常数相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；(2)与元

素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计

算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。2.预计2025年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进

行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定

量角度考查等

1.

观点与视角(1)守恒观点原子守恒主要指化学反应(或系列化学反应)中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不

变，以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关联的某些物质的量电荷守恒①化合物中存在电中性原则(化合物中正负化合价代数和为零)。②离子反

应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相等)。③电解质溶液中存在电荷守恒

(阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)得失电子

守恒化学反应(或系列化学反应)中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数(2)动态视角同一种物质在不同的条件

下，氧化性或还原性可能

会有较大的变化同一种物质在不同的条件

下，对应的氧化产物或还

原产物也可能不同2.

认识思路

电子的转移化合价考点1氧化还原反应的基本概念1.

氧化还原反应的本质和特征电子的转移化合价2.

氧化还原反应中基本概念之间的联系还原性氧化产物升高氧化性还原还原降低还原反应氧化反应产物得失电子升降3.

氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法(1)双线桥法双线桥法表示同一种元素原子在反应前后电子变化的情况，双线桥法的基本表示形

式如下：

(2)单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种

方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式如下：

4.

判断氧化性与还原性的方法(1)元素处于最高价态时，一般只具有[15]

，如Cu2＋、H＋。(2)元素处于最低价态时，一般只具有[16]

，如Cl－、S2－等。(3)元素处于中间价态时，既具有[17]

又具有[18]

，如Cl2、Fe2＋、SO2、H2O2等。氧化性还原性氧化性还原性

(2)金属阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2＋、

Cu＋等。5.

识别常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂对应的常见还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2[19]

⁠O2、O3Cl－、Br－

常见的氧化剂对应的常见还原产物变价元素处于高价态

的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2＋H＋稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3[20]

⁠浓硫酸[21]

⁠HClOCl－NO或NO2

SO2

常见的氧化剂对应的常见还原产物变价元素处于高价态

的化合物或离子盐Fe3＋[22]

⁠KMnO4(H＋)[23]

⁠过氧化物H2O2、Na2O2高考关注的氧化剂Fe2＋

Mn2＋

(2)常见的还原剂常见的还原剂对应的常见氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋某些非金属单质H2、C、S[24]

⁠变价元素处于较低价

态的化合物或离子氧化物CO[25]

⁠SO2氢化物NH3NOH2S[26]

⁠H2O、CO或CO2、SO2

CO2

S

常见的还原剂对应的常见氧化产物变价元素处于较低价态

的化合物或离子离子Fe2＋[27]

⁠I－、Br－[28]

⁠过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S等Fe3＋

I2、Br2

1.

易错辨析。(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。

(

√

)(2)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。

(

✕

)(3)[2023湖北]氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂。

(

√

)(4)金属元素只能显正价，非金属元素只能显负价。

(

✕

)(5)有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

(

✕

)(6)有单质生成的分解反应全是氧化还原反应。

(

√

)(7)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定就有另一种元素被还原。

(

✕

)√✕√✕✕√✕(8)向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，证明H2O2具

有氧化性。

(

✕

)✕(9)同样跟足量氯气反应，1molMg失去2mol电子，而1molAl失去3mol电子，可

推断Al比Mg的还原性强。

(

✕

)(10)同一种元素，其价态越高，氧化性就越强；价态越低，还原性就越强。

(

✕

)✕✕2.

(1)[生活中的氧化还原反应]下列说法正确的是

(填标号，下同)。A.

双氧水可作消毒剂B.

ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒C.

细铁粉可作食品抗氧化剂D.

NaClO通过氧化灭活病毒(2)[实际生产中的氧化还原反应]下列化工生产中，未涉及氧化还原反应的

是

⁠。A.

海带提碘B.

氯碱工业C.

氨碱法制碱D.

海水提溴ACD

C

氧化剂还原反应

O2

NH3

6H2O

6.

某浓度的FeCl3溶液中可能混有少量FeCl2，取少量该溶液，加入酸性高锰酸钾溶

液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则该方法

(填“能”或“不能”)证明溶液

中含有Fe2＋，如果不能，请你写出一种可以证明溶液中含有Fe2＋的方法：

⁠

⁠。不能取样，

滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2＋(合理即可)

命题点1

氧化还原反应的判断1.

[2023全国乙]下列应用中涉及氧化还原反应的是(

C

)A.

使用明矾对水进行净化B.

雪天道路上撒盐融雪C.

暖贴中的铁粉遇空气放热D.

荧光指示牌被照发光[解析]明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的

目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发

生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2

发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化

还原反应无关，D错误。C12342.

[北京高考]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(

B

)物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2B1234[解析]

Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应，A项错误；

Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH溶液用稀盐酸中和，

两个反应均不涉及氧化还原反应，B项正确；Cl2能溶于水并与水发生氧化还原

反应，不能用水除去Cl2中的HCl，C项错误；NO2溶于水生成HNO3和NO，涉

及氧化还原反应，D项错误。1234命题点2

氧化还原反应基本概念的判断

A.

生成1molN2O，转移4mol电子B.

H2O是还原产物C.

NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.

若设计成原电池，Fe2＋为负极产物A1234

1234命题点3

氧化性、还原性强弱比较4.

下列说法错误的是(

C

)A.

[山东高考改编]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红

色，所以Br－还原性强于Cl－B.

[广东高考改编]向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入

淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2D.

[江苏高考改编]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性

强于C的还原性C1234

1234命题拓展[变式拓展]某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；实验②：向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变为棕黄色；实验③：取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为棕蓝色。下列判断正确的是(

A

)B.

上述实验中，共有两个氧化还原反应C.

Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.

实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性A[解析]提取题目信息如表所示：序号反应物生成物①还原剂：Cl－氧化产物：Cl2②氧化剂：Cl2还原剂：Fe2＋氧化产物：Fe3＋③氧化剂：Fe3＋还原剂：I－氧化产物：I2

考点2氧化还原反应规律氧化还原反应的基本规律说明得失电子守恒规律的应用：(1)确定被氧化与被还原的原子数之比；(2)氧化还原反应方程式的配平；(3)进行氧

化还原反应的相关计算。

1.

将下列反应方程式补充完整。

3Cl2↑＋3H2O＋KCl

3S↓＋2H2O

7N2＋12H2O

KClO3＋5KCl＋3H2O

Cu＋Cu2＋＋H2O

2.

在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以

铁粉先与

反应，然后依次与

⁠反应。Fe3＋

Cu2＋、H＋

下列说法正确的是(

D

)DB.

a和b中转移的e－数目相等123[解析]123

123命题拓展判断正误。

(2)过程Ⅰ中每生成一个NO分子和过程Ⅲ中每生成1个N2分子，都转移2个电子。

(

✕

)✕✕1232.

[强者优先规律]现有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是

(

C

)A.

Cl2B.

KMnO4C.

FeCl3D.

HClC123[解析]所加试剂的氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3＋的弱(也可和Fe3＋的氧化性相

当)。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性I－

＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。加入氧化剂，反应过程分别为Cl2→氧化I－生成I2

→Cl2过量将

氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4过量将氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－

生成I2→Fe3＋只氧化I－不能氧化Fe2＋。123

Cl2＋2Fe2＋

123

A.

Na2O2、CaH2均既是氧化剂又是还原剂B.

①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.

Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.

当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同C123[解析]

Na2O2中O为－1价，在反应中O的化合价既有升高也有降低，因此Na2O2既

是氧化剂又是还原剂；CaH2中H为－1价，在反应中化合价升高，是还原剂，A错

误。①中水中的H、O化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；②中

水中的部分H化合价降低，发生还原反应，B错误。①中生成1个O2分子时转移2e－，②中生成2个H2分子时转移2e－，则转移电子数相同时，生成的氧气和氢气的物

质的量之比为1∶2，D错误。123

A.

H2SO4发生还原反应B.

Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.

氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.

1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子B1234[解析]由化学方程式可知H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反

应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升

高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧

化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知1mol

Na2S2O3发生反应，转移2mol电子，D项错误。12342.

[2021山东改编]实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是

(

D

)

→固体→

→气体单质HA.

G与H均为氧化产物B.

实验中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂C.

Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.

G与H的物质的量之和可能为0.25molD1234

1234若0.1molKMnO4完全分解，则得到0.05molO2，同时生成0.05molK2MnO4、0.05

molMnO2，加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15molCl2，此时O2和Cl2的物质的

量之和为0.20mol，由以上化学方程式知，KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体

最多，为0.25molCl2，但加热时KMnO4发生分解，故O2与Cl2的物质的量之和一定

小于0.25mol，D项错误。12343.

[氧化还原反应的判断][北京高考]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的

是(

C

)ABCD实验NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯

水中Na2S溶液滴入

AgCl浊液中热铜丝插入稀硝

酸中现象产生白色沉淀，

随后变为红褐色溶液变红，随后

迅速褪色沉淀由白色逐渐

变为黑色产生无色气体，

随后变为红棕色C1234

1234

A.

产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.

可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉A1234

1234

1.

[北京高考]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(

A

)A.

NaB.

Cl2C.

NO2D.

Na2O

A123456789101112131415162.

[2024武汉调研]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(

C

)A.

硫酸工业B.

氯碱工业C.

侯氏制碱D.

海水提溴C12345678910111213141516

123456789101112131415163.

[传统文化][2024山东潍坊模拟]下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是(

A

)A.

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来B.

人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同C.

投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍D.

蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明A12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

Cu2S中铜的化合价为＋2B.

该反应为复分解反应C.

SO2是酸性氧化物D.

该反应中氧化剂仅为O2[解析]

Cu2S中铜的化合价为＋1，A错误；该反应为置换反应，B错误；SO2与

NaOH反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，C正确；Cu2S→Cu，Cu元素化合价降

低，被还原，Cu2S在反应中也作氧化剂，D错误。C123456789101112131415165.

[2024北京四中期中]下列离子检验利用了氧化还原反应的是(

B

)选项待检验离子检验试剂AFe3＋KSCN溶液BI－Cl2、淀粉溶液C稀盐酸、氯化钡溶液D浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸B12345678910111213141516

123456789101112131415166.

[2024北京东城区模拟]依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应

的是(

A

)A.

K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味B.

把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成C.

向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D.

新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低A12345678910111213141516

123456789101112131415167.

[2024模拟组合]下列说法正确的是(

A

)A.

[北京东城区模拟]向KI溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的

颜色进行比较，证明氧化性：Br2＞I2B.

[苏锡常镇模拟]向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生

沉淀，探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化C.

[北京海淀区模拟]在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色

气体产生，则木炭具有还原性，能还原HNO3D.

[石家庄模拟]双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，是因为H2O2具有

氧化性A12345678910111213141516

123456789101112131415168.

[2024北师大附中期中]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是

(

C

)A.

向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀B.

向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象C.

酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色D.

向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3C12345678910111213141516

12345678910111213141516

12345678910111213141516下列说法正确的是(

B

)C.

反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D.

反应⑥表现了＋7价硫元素的强氧化性B12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

SiO2是氧化剂B.

每生成1.4gSi3N4转移0.12mol电子C.

CO是氧化产物D.

Si3N4属于新型无机非金属材料A12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

ClO2是还原产物B.

HCl发生氧化反应C.

n

(氧化剂)∶

n

(还原剂)＝5∶4D.

生成10molNaCl，转移8mol电子D12345678910111213141516[解析]根据歧化规律知该反应中电子转移情况如下：NaClO2中氯元素由＋3价升高为ClO2中的＋4价，ClO2是氧化产物，A错误；

NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只起酸化作用，B错误；由上述分析知

n

(氧化剂)∶

n

(还原剂)＝1∶4，C错误；由上述分析知生成10molNaCl时，转

移8mol电子，D正确。12345678910111213141516

A.

X的化学式是KClB.

KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形C.

MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性D.

生成1molX，转移2mol电子D12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B.

②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C.

②中每生成0.2molI2转移0.4mol电子D.

氧化性由强到弱的顺序：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B12345678910111213141516[解析]反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，

对应的生成物SO2是还原产物，A项正确；反应②中Se由＋4价变为0价，SeO2是氧化

剂，I由－1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，HNO3既不是

氧化剂也不是还原剂，B项错误；反应②中I由－1价变为0价，则生成0.2molI2转移

0.4mol电子，C项正确；由氧化剂的氧化性大于氧