2025年高考化学备考教案（新教材）第四章 第4讲 硫酸 硫的含氧酸盐

第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐目

录Contents01考点1硫酸硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验02考点2硫酸盐多硫含氧酸盐03考点3过氧化氢和臭氧04作业帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值硫酸硫酸根离

子、亚硫

酸根离子

的检验2023山东，T2；2023海南，T11；

2023重庆，T3；2023广东，T12；

2023北京，T7；2022广东，T5；

2021全国乙，T27；2021广东，

T15；2021山东，T6；2021辽宁，

T4；2021河北，T10；2020上海，

T6；2020北京，T5；2020年7月浙江，T28；2019上海，T10、T12课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值硫酸盐多硫含氧酸盐2023广东，T9；2023新课标卷，T11；2022全国甲，T27；2022湖

北，T8；2021天津，T4；2021辽

宁，T8；2021福建，T4；2020北

京，T9、T19；2020年7月浙江，

T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，

T27；2019全国Ⅱ，T10课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值过氧化氢和臭氧2023湖北，T18；2023上海，T4、T39；2023海南，T9；2023江苏，T5；2022全国乙，T26；2021全国乙，T27；2021天津，T15；2020北京，T15；2020年7月浙江，T12；2020海南，T16；2019全国Ⅲ，T12核心素养对接1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硫酸、亚硫酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含硫物质的变化。2.科学探究与创新意识：能依据文献和实际需要提出有关硫酸及其盐的综合性探究课题，根据假设提出硫酸及其盐的多种探究、评价和优化方案；能根据数据处理实验信息命题分析预测1.硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验多结合实验进行考查，多硫含氧酸盐多在工艺流程题、实验探究题中进行考查，高考也常在工艺流程题中考查H2O2的性质。试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。2.2025年高考可能会结合生产、生活实际，以与硫相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等

吸水性考点1硫酸硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验

1.

硫酸(1)浓硫酸的性质物理性质纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度比水的大(98％的浓

H2SO4密度为1.84g·cm－3)，溶于水放出大量的热特性吸

水性常用作干燥剂能干燥的气体H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、

CH4等不能干燥

的气体[1]

气体，如NH3等[2]

气体，如H2S、HBr、HI等可吸收结晶水合

物中的水使之变

为无水盐如使胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水变为[3]

⁠色粉末碱性还原性白化学性质脱

水性

将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反

应

与不活泼金属

反应与非金属反应Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

钝化CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

不挥发性注意由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意

H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的

浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2。(2)稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性。(3)硫酸的工业制备①煅烧硫黄或黄铁矿(FeS2)制取SO2：[7]

或[8]

⁠

⁠。②SO2催化氧化为SO3：[9]

⁠。③用98.3％的浓硫酸吸收SO3制备H2SO4：[10]

⁠。

4FeS2＋11O2

2SO2＋O2

2SO3

原

理方

法取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，有白

色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀溶解，放

出无色、有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊

的气体(或放出无色、有刺激性气味且能使品红溶

液褪色的气体)

1.

易错辨析。(1)空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。

(

✕

)(2)用硫酸清洗锅炉中的水垢。

(

✕

)(3)向一定量浓硫酸中加入足量锌粒并加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。

(

√

)(4)常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反

应。

(

✕

)(5)浓硫酸可用于干燥二氧化硫。

(

√

)(6)可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。

(

✕

)✕✕√✕√✕(8)一定量的Cu粉与浓H2SO4

共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况)，则浓

H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2mol。

(

✕

)(9)[2023全国甲]1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02

N

A。

(

✕

)(10)在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气

体。

(

✕

)(11)[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。

(

✕

)(12)[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。

(

✕

)✕✕✕✕✕(7)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。

(

✕

)✕2.

[2022全国甲改编]MgF2、CaF2与浓硫酸反应可以释放HF，并生成

、

⁠。3.

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请写出下列叙述中硫酸所对应的性质。(1)锌和稀H2SO4制H2：

(填序号，下同)。(2)浓硫酸作干燥剂：

⁠。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：

⁠。(4)乙酸乙酯的水解：

⁠。(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑：

⁠。MgSO4

CaSO4

①

②

②⑤

⑤

①③

4.

稀释浓硫酸的操作是

⁠

⁠。5.

用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是

⁠

⁠。6.

有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度：

⁠

⁠

⁠

⁠。将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅

拌可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设

备，并且可以提高吸收率取少量样品溶液于试

管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶

解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，

则Na2SO3全部被氧化

命题点1

浓硫酸的性质实验探究1.

[2022广东]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示

的探究实验，下列分析正确的是(

B

)A.

Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.

a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.

b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.

试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成B1234[解析]

Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化

性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是

酸性氧化物，B项正确；c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C项

错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，故试管底部有白色CuSO4

固体出现，D项错误。1234命题拓展判断下列说法的正误。(1)a处现象：先变红后褪色。

(

✕

)(2)冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色。

(

✕

)✕✕12342.

[2023北京]蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(

C

)CA.

过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.

过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.

过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.

过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂1234

12343.

[浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现

象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是

⁠。吸水或放热导致HCl挥发[解析]将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl挥发。1234(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是

⁠

⁠。[解析]烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO4沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将H2SO4带出，与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO4。HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成

BaSO4

1234命题点2

硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验4.

下列说法正确的是(

C

)C1234

1234

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有

(仅填一种离子)也会出现此

现象。Ag＋

1234乙的实验：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有

(仅填一种离子)也会出

现此现象。丙的实验：(3)若丙的实验合理，则其中试剂Ⅰ是

，现象Ⅰ是

⁠；

试剂Ⅱ是

，现象Ⅱ是

⁠。

稀盐酸无沉淀和气体生成BaCl2溶液出现白色沉淀1234考点2硫酸盐多硫含氧酸盐

1.

重要的硫酸盐化学式俗名颜色用途2CaSO4·H2O[1]

⁠⁠白色制模型、粉笔、医疗绷带等熟石膏化学式俗名颜色用途CaSO4·2H2O[2]

⁠

⁠白色作水泥添加剂等FeSO4·7H2O[3]

⁠[4]

⁠

⁠配制蓝黑墨水、制补血剂等CuSO4·5H2O[5]

⁠[6]

⁠配制波尔多液、镀铜液等Na2SO4·10H2O芒硝白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂等KAl(SO4)2·12H2O明矾白色作净水剂等生石膏

绿矾浅绿色

胆矾蓝色2.

硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸钠盐的性质物质性质硫代硫酸钠(Na2S2O3)

物质性质硫代硫酸钠(Na2S2O3)④可与一些金属离子形成稳定的配离子，如[Ag(S2O3)2]3－过二硫酸钠(Na2S2O8)物质性质连二亚硫酸钠(Na2S2O4，俗称保险

粉)

Na2S2O4＋Zn(OH)2

物质性质焦亚硫酸钠(Na2S2O5)

2NaCl＋2SO2↑＋H2O

1.

下列物质及名称正确的是(

B

)A.

BaCO3：重晶石B.

NH4HCO3：碳铵C.

KAl(SO4)2·6H2O：明矾D.

CaSO4·2H2O：熟石膏B2.

《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物置于铁板上，

聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”其中“朴

硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是(

B

)A.

绿矾的化学式为CuSO4·5H2OB.

绿矾需密封保存C.

“朴硝”的水溶液显酸性D.

“吹令火炽”发生了非氧化还原反应B

出现乳黄色浑浊

命题点1

常见的硫酸盐1.

[海南高考]我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其

中石胆是指(

A

)A.

CuSO4·5H2OB.

FeSO4·7H2OC.

ZnSO4·7H2OD.

KAl(SO4)2·12H2O

A1234命题点2

多硫含氧酸盐的制备和性质2.

Na2S2O3常用作照相定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

⁠

⁠。

SO2↑＋H2O

1234(2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

V

/mL

c

/(mol/L)

V

/mL

c

/(mol/L)

V

/mL①2010.00.1010.00.500②40

V

10.10

V

20.50

V

3③20

V

40.104.00.50

V

5实验①、②可探究

对反应速率的影响，因此

V

3＝

；实验①、③可探

究

对反应速率的影响，因此

V

5＝

⁠。温度0

稀H2SO4的浓度6.0

1234[解析]观察题表中数据可知，实验①、②的温度不同，则实验①、②可探究温

度对反应速率的影响，因此其他条件应完全相同，则

V

1＝10.0，

V

2＝10.0，

V

3＝

0；实验①、③中稀H2SO4的体积不同，则实验①、③可探究稀H2SO4的浓度对反应

速率的影响，

V

4＝10.0，为保证混合后溶液的总体积相同，则

V

5＝6.0。1234命题拓展

(1)Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。

(

√

)(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。

(

✕

)(3)1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子。

(

✕

)√✕✕12343.

[全国Ⅰ高考]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回

答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学

方程式

⁠。

[解析]

NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。1234(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：①pH＝4.1时，Ⅰ中为

溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是

⁠。NaHSO3

得到NaHSO3过饱和溶液[解析]审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制”，则工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。[解析]向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。1234(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00

mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定

反应的离子方程式为

⁠，该样品中

Na2S2O5的残留量为

g·L－1(以SO2计)。

0.128

1234考点3过氧化氢和臭氧

1.

过氧化氢化学性质弱酸性H2O2为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为[1]

⁠

⁠不稳定

性

2H2O＋O2↑

化学性质还原性氧化性(主要)用

途H2O2具有氧化性，作氧化剂时产物一般为[4]

⁠，无污染且不会引入新的杂

质，常用作实验室或工业上的除杂试剂、良好的消毒杀菌剂和漂白剂2H2O＋2Fe3＋

H2O

2.

臭氧物理性质常温、常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大化

学性

质极强的氧

化性不稳定性产生方式

1.

易错辨析。(1)[2022浙江改编]消毒剂过氧化氢溶液的有效成分属于盐。

(

✕

)(2)[2022江苏改编]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2中O元素的化合价

为－1。

(

√

)(3)[2022天津改编]O2与O3互为同素异形体。

(

√

)✕√√

3.

“海带提碘”实验中，在酸性条件下利用H2O2得到碘单质的离子方程式是

⁠

⁠。H2O2

4.

H2O2与过量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为

⁠⁠。

2.

过氧化氢的电子式为

，结构式为

⁠。H—O—O—H

命题点1

过氧化氢的性质1.

[2021全国乙改编](1)①向某含高锰酸钾的酸性溶液中滴加H2O2，发生反应的离子

方程式为

⁠。

②实验室常用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛

放在

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象是

⁠

⁠。酸式滴

入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色12(2)[全国Ⅱ高考]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄

色，发生反应的离子方程式为

⁠；一段时

间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因

是

；生成沉淀的原因是

⁠

⁠。

Fe3＋催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热，促进

Fe3＋的水解平衡正向移动12命题拓展[变式拓展]向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段

时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为

蓝色溶液，这个反应可以反复多次。(1)判断下列说法的正误。①逸出气体的主要成分为O2。(

√

)②Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂。(

√

)③H2O2既表现出氧化性又表现出还原性。(

√

)④Cu2＋将H2O2还原为O2。(

✕

)

√√√✕√12(2)稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的

离子方程式：

⁠。

12命题点2

过氧化氢的制备2.

[北京高考]H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式

是

⁠。

12②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是

⁠

⁠。增大氧气浓度或增大压强(合理即

可)

12

③Ⅲ中生成H2O2，

反应的化学方程式是

⁠。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原

因：

⁠。

H2O2受热易分解[解析]

H2O2受热易分解，减压可以降低蒸馏温度，防止H2O2分解导致产率降低。12(2)电化学制备方法

①a极的电极反应式是

⁠。

12②下列说法正确的是

⁠。A.

该装置可以实现电能转化为化学能B.

电极b连接电源负极C.

该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点AC

12

1.

[2023广东]按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下

列说法正确的是(

C

)A.

Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B.

Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.

在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.

撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去C123[解析]123

1232.

[量气法][上海高考]用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，反

应结束后的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正

确的顺序是(

A

)A.

①②③B.

①③②C.

③①②D.

③②①[解析]本实验是通过测定排出的水的体积来计算气体的体积，镁带和稀硫酸反应

放热，温度升高，气体体积会增大，故反应后应先将体系恢复到室温，再调节使水

准管和量气管液面持平，最后读数，A项正确。A1233.

[含硫化合物的综合利用][2020海南]以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应

将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图

所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为

⁠。[解析]

黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素的化合价为－1。－1

123(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为

⁠。

(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入

(填

“过量”或“不足量”)的SO2

气体。[解析]

SO2制酸所得尾气中含有SO2，NaOH溶液能与过量的SO2反应生成NaHSO3，故欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。

过量123

还原取少量样品配制成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶

123(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的

Fe2＋。

某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L－1的K2Cr2O7

溶液

25.10mL，则样品中铁含量为

⁠％。90.36

123[解析]

123

1.

下列关于浓硫酸的叙述正确的是(

C

)A.

浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还

原性的HI、H2S等气体C.

常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化D.

把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积为

22.4LC12345678910111213

123456789101112132.

下列说法正确的是(

C

)A.

[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.

[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生C.

[2022河北]CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃

C123456789101112133.

[硫酸钙的应用][2024浙江名校联考]硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是(

B

)A.

生石膏的化学式为CaSO4·2H2OB.

含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐C.

Ca元素位于元素周期表的s区D.

往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙B12345678910111213

123456789101112134.

[2023贵州模拟改编]下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(

C

)C12345678910111213

123456789101112135.

[2024河南部分学校联考]将SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，而通入另一种气体

后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时

可以加热)(

C

)A.

Cu和浓硝酸B.

CaO和浓氨水C.

大理石和稀盐酸D.

高锰酸钾溶液和浓盐酸C12345678910111213

123456789101112136.

[2023苏州调研]设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到

实验目的的是(

B

)A.

用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B.

用装置乙检验产物中的SO2C.

用装置丙检验产物中的水蒸气D.

用装置丁检验产物中的CO2B12345678910111213[解析]浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A项不符合题意；二氧化

硫具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，能达到实验目的，B项符合

题意；装置甲和乙的溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，

C项不符合题意；若SO2在装置乙中未除尽，则饱和碳酸氢钠和二氧化硫反应会生成

二氧化碳，不能达到实验目的，D项不符合题意。12345678910111213

12345678910111213A.

粉碎黄铁矿可以提高原料的利用率B.

从沸腾炉中排出的矿渣可供炼铁C.

在接触室中运用热交换技术可充分利用能源D.

在吸收塔中可将加入的浓H2SO4改为水[解析]

粉碎黄铁矿可增大其与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用

率，A项正确；从沸腾炉中排出的矿渣中含有Fe2O3，可供炼铁，B项正确；使用热

交换技术可充分利用能源，C项正确；在吸收塔中若将浓H2SO4换为水，会形成酸

雾，影响吸收效率，D项错误。下列有关说法错误的是(

D

)D123456789101112138.

[2023北京海淀区考试]向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向

混合液中匀速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变

化如图所示。下列说法不正确的是(

D

)A.

烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B.

由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0D.

若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同D12345678910111213

123456789101112139.

[2023河北唐山模拟]连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛

用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，下列说法正确的是(

B

)A.

可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B.

NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.

“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.

由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B12345678910111213

1234567891011121310.

[2023黑龙江大庆模拟改编]浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正

确的是(

A

)A.

对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－B.

①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C.

②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD.

③中浓H2SO4被还原成SO2A12345678910111213

12345678910111213

11.

[合金中铁含量测定][2023云南模拟改编]某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁

的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省

略)和实验方案进行实验探究。请回答下列问题(假设无副反应发生)：12345678910111213(1)按图示装置连接仪器，并检查装置的气密性，称量装置E的质量。(2)将

mg铁碳合金样品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的浓硫酸，其中仪器A的名称为

⁠。(3)向装置中通入N2，打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯，一段时间后，A、B中可观

察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式：

⁠

。装置C的作

用是

⁠。蒸馏烧瓶

除去混合气体中的SO2

12345678910111213

12345678910111213(4)待A中反应停止时，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重

bg，则铁碳合

金中铁的质量分数为

(用含

m

、

b

的表达式表示)。

12345678910111213(5)某同学认为，依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小，可

能的原因是