高三化学2017届自主复习总结材料

高三化学2017届自主复习材料

各位同学，在复习材料中，我们根据题型对所有知识点做了覆盖，这次停课复习是我

们查漏补缺的最好时段，希望大家能端正态度，认真复习，做到每个题型都有提升，不辜

负老师的辛苦付出！

一、化学与科学、技术、社会、环境

一般涉及以下内容：

①环境问题：水污染（重金属污染、农药污染、含N、P的污水使水体富营养化从而引

起水华、赤潮）、大气污染和固体废弃物污染、垃圾处理等。常见的有：臭氧层的空洞

--一氟利昂（氟氯代烧）；温室效应--一二氧化碳、甲烷含量过高；光化学烟雾--一氮氧

化物，臭氧，烧；酸雨一二氧化硫和氮氧化物而不是二氧化碳；室内污染---HCHO、

白色污染---塑料废弃物

②能源问题：核能、太阳能、风能等新能源。

③材料问题：如晶体硅用于太阳能电池、SiO2用于制造光纤、新型催化剂的使用，但

不会提高转化率等。

④食品安全：添加剂（防腐剂、面粉增白剂等；适量添加食品添加剂可以，但不可过量

使用；更不能用工业试剂）、漂白剂、食品包装材料等。食品包装袋的成分通常是无

毒的聚乙烯，而聚氯乙烯有毒不用做食品包装

解题指导：本题一般为试卷第一题，内容多为常识性内容，但需要同学们要仔细，不

要跳过任何一个选项，如何一个文字，总之一定要做得慢一点。

练一练：

1.下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用［

4.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下

列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展

5.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A,直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

B.SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆

C.用新型催化剂提高汽车尾气中CO、NO的转化率

D.洁厕灵（主要含盐酸）不能与消毒液（主要含次氯酸钠）混用

6.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关。下列做法合理的是

A.大量生产超薄塑料袋方便人们的生活

B.燃煤进行脱硫、脱硝处理，以减少温室气体的排放

C.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5。而，增强去污效果

D.将地沟油回收加工，生产生物柴油或用于制皂工业

7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B.将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率

C.推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放

D.推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境

8.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法不正确的是

A.CO?因可能导致温室效应，需纳入空气质量报告

B.使用无磷洗衣粉，有利于防止水体富营养化

C.合理使用核能可有效减少温室气体的排放

D.在葡萄酒加入少量SO2作杀菌剂和抗氧化剂

9.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生

C.为防止食品氧化变质，可在食品包装袋中放入生石灰

D.使用含，2C的汽油比使用含，4C的汽油可以减少二氧化碳气体的排放

10.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防

为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是

A.面粉生产车间应严禁烟火

B.含Cb的尾气用碱溶液处理后再排放

C.天然气运输时应悬挂右图所示的标志

D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

二、化学用语

（主要考查考生对常见物质的电子式、结构式及模型的认识；考查学生辨别原子或

离子结构示意图的能力；考查学生最简单有机物的结构与命名的知识的认识；考查弱电

解质电离方程式、盐类水解方程式、电极反应式的认识）

应试策略：

①电子式：先判断是离子化合物还是共价化合物，注意它们的书写格式是否正确（判断

化合物类型的基本方法：化合物中含金属离子或NHJ为离子化合物）；未成键电子是

否漏写；电子成键是否符合实际；相同离子有没有分开书写等。

②结构简式:官能团的书写与连接方式是否规范（如一NO2、-NH2、-COOH、-CHO、

-OH与主链或苯环连接的书写方式；碳碳双键、三键有没有写出等）。

③球棍模型和比例模型：看清要求判断的是球棍模型还是比例模型；模型的结构与实

际结构是否一致（如CO2为直线型、比0为V型、NH3为三角锥形等）；注意原子的大

小和键角是否正确等。

④原子或离子结构示意图：注意核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。

⑤有机物命名与结构的对应关系：一般可以采用结合命名写结构与题给结构对照。

⑥知道核素的表达方式。

练一练:

1.下列有关化学用语表示正确的是

A.聚苯乙烯结构简式：YjQpCH2cH2片

B.S原子的结构示意图:

C.Na2s的电子式:Na+[:S：]2—Na+D.CCL分子的比例模型:

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.C厂的结构示意图：领

B.硝基苯的结构简式：

C.H2O2的电子式：H+［：Q：Q：］2H+

D.HCO3-的电离方程式：HCO.「+H2O==H2co3+0H-

3.下列有关化学用语表示正确的是

2()

A.次氯酸分子的电子式：H：C1：O：B.中子数为20的氯原子：17。

C.丙烯的结构简式：CH2=CHCH3D.甲烷分子球棍模型:

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧化钠的电子式：Na：O：H

B.淀粉和葡糖糖的最简式：CH2O

CH3—CH,—CH-OH

c.2一丁醇的结构简式：■I

+2

D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+CO3-

5.下列有关化学用语表示正确的是

A.水的电子式：的：0：尸-H*

B.乙酸的结构简式：C2H4O2

C.聚丙烯的结构简式：

D.钠原子的结构示意图：

6.下列有关化学用语正确的是

•H]+

A.NH4cl的电子式：H：N：HC1-

LHJ

B.2—戊烯的结构简式：CH3cH2cH=CHCE

C.Cl的离子结构示意图：

D.比例模型&劣表示甲烷分子或四氯化碳分子

7.下列有关化学用语的表达正确的是

CH3CH=C—CH3

A.8出的名称：3一甲基-2一丁烯

B.纯碱溶液呈碱性的原理：COh+2H2O=H2CO3+2OH-

：0：

C.甲醛的电子式：H：C：H

++2

D.NaHSC>4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4-

8.下列有关化学用语表示正确的是

A.CS2分子的比例模型：B.镁离子的结构示意图磁

2H++CO2-

C.丙醛的结构简式：CH3cH2cOHD.碳酸的电离方程式：H2CO33

9.下列化学用语表示正确的是

A.用分子的电子式：：NHN：

B.CH4分子的球棍模型:3

++2

C.NaHC03的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3-

0

D.HOCH2coOH缩聚物的结构简式幺

HU七L丹2匕-U力H

10.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的实验式：C3H6

B.碳化钙(CaC?)的电子式：Ca2+[:C::C:]2-

C.2—甲基一2—丙醇的结构简式：

D.乙醛分子的比例模型:

11.下列有关化学用语表示正确的是

A.过氧化钙(CaCh)的电子式：Ca2tbO：O：]2-B.[CP离子的结构示意图:

C.乙焕的分子结构模型示意图：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

12.下列有关化学用语表示正确的是

A.聚乙块的结构简式：

B.羟基的电子式：0H

C.聚合物-ECH2-CHC137,的链节为CH2=CHC1

CH3—CH—CH2—CH2

D.1,3一二甲基丁烷:in3

三、离子共存

解题策略:

1.能反应的离子不能大量共存。

附离子反应发生的条件：

-2-2+2-

⑴生成沉淀如：Ag+与Cl，Br1「、OH、CO3;Ba>Ca2+与SCV-、CO3;

OFT与Fe?+、Fe3+,Cu2+>Al"、Zr?+等

22

⑵生成气体，如：H卡与CCh。、SO3->S-.HCCh-等；OFT与NHJ

⑶生成水、弱酸、弱碱等弱电解质，如：H+与C1CT、CH3coO'AIO2-等；0H-与

HCO相等

+2

⑷发生氧化还原反应，如：NO3-(H).CIO,MnO4->CnC"-能氧化Fe?+、HS3S

22

一、「、SO3->HSO3-等；Fe3+能氧化S2-、「、SO3-;在酸性条件下，MnO「、

C1CT能氧化ci-

注：酸性条件下，Seb?一与S?-不能大量共存，但碱性条件下，可以大量共存。碱性条

件下，OCT与C「可以大量共存，但酸性条件下，不能大量共存

⑸生成配合物离子，如：Fe，+与SCN-、苯酚，Ag\Ci?+与NH3

⑹相互促进水解，如：A「+与CO3"、AKV、HCO3->SitV一等

2.关注附加条件：

⑴无色溶液。常见的有色离子：Fe2+,Fe3+、Cu2+>MnO厂等，注意：澄清透明彳无色

⑵酸性溶液：室温下PHV7、使紫色石蕊试液变红、使pH试纸变红色、使甲基橙变红、

c(H+)>c(OH-)等。

22

附在酸性溶液中不能大量共存的离子：OH、S->CO3->CIO,CH3coeT、MO2~.

22+

F，HCO3，HS-、HSO3，SiO3->(Fe>NO3-)等，

⑶碱性溶液：室温下pH>7、使酚酰试液变红、使pH试纸变蓝色、c(H+)<c(OH-)

附在碱性溶液中不能大量共存的离子：H\NH4+、Fe2+>Fe3+>C:+、Al"、Zn2+>

HCO3-、HS->HSO3一等

⑷溶液可能显酸性也可能显碱性：①与铝反应放出氢气(注意：酸性条件下不能含有

NO3-)>②能溶解氧化铝、氢氧化铝③由水电离出的c(H+)=l()T2moi/L等

3.读题时要注意题干要求：是“能”还是“不能”，是“一定”还是“可能"，是‘'溶液中的c(H+)”

还是“由水电离的c(H+)”。

练一练：

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

篮就亍10」2moi的溶液中：Mg2+、Fe2+,NOJ、CP

2

②pH=l的溶液中：Na+、[Ag(NH3)]*、SO4-^NO3-

③与Al反应能放H2的溶液中：Cd+、NHj、col、sor

2+

④由水电离出的c(H+>c(OH-)=l(y22的溶液：Na+、Ca,HCO3-、N03-

⑤能使酚酰溶液变红的溶液中：Na+、K+、HCOINO3-

⑥水电离产生的c(OH-)=IO*moi.1I的溶液中:Na+、Al3+>C「、NOf

⑦0.1moLL-盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO?'、Br-

⑧澄清透明的无色溶液：K+、NHj、MnO「、HCO3-

⑨0.1molL」FeCb溶液中：A「+、Ca2+>SCN，I-

2

⑩0.1mol/L的FeCb溶液中：H\A产、SO4\CIO

+2+

0).lmolL'Na2CO3溶液：K>Ba>NO3-、Cl-

3+2

硬性溶液中溶液：A「+、Fe.C「、SO4-

镰使石蕊变红的溶液：Fe2\Na+、NO3-、Cr

2

⑭F基橙呈红色的溶液：NH4\Ba\AIO2->cr

@).1moLL」的BaCb溶液中：K\Na\OH-.NO3-

2.制备Al2Fe（SCU）4-24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<l）进行处理。常温下,

分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入足量氨气：NH4\SO/、OH，

2+2-

B.加入足量NazCh：Na\Fe>SO4^OFT

3

C.加入过量稀硝酸：A产、Fe\H\N03->SO?-

D.加入过量漂白粉溶液：Ca2\Fe2\C「、C1CT

四、物质的性质与用途

常见得元素化合物知识

⑴Na具有强还原性，可与熔融TiCL（不是溶液）反应制取金属Tie

Na、K合金常温下呈液态，可用作原子反应堆的热交换剂。

NazCh能与CO?反应产生可用作潜水器、防毒面具的供氧剂。

NazOz具有强氧化性，作强氧化剂、漂白剂、消毒剂（不能作为自来水的消毒剂）。

Na2cCh（纯碱、苏打）的溶液呈碱性，可用于除去金属餐具表面油污。（热的碳酸钠溶液

去油污能力更强，说明碳酸钠的水解为吸热反应。）

NaHCCM小苏打）的溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多。

NaHCCh受热分解放出CO?,可制成发酵粉，用作焙制糕点。

3+

NaHCO3可用于装备灭火器（Al+3HCO3-=Al（OH）3；+3CO2t）

⑵铝（铁）在常温下遇浓硫酸（浓硝酸），会钝化，可用铝（铁）槽车运输浓硫酸（浓

硝酸），钝化是化学变化。

铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品。

Al2o3>MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料

氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

铝盐〔KA1（SO4）2-12H,0（明矶）卜铁盐溶于水能形成A1（OH）3、Fe（0H）3胶体，具有

很强的吸附性：可除去水中的悬浮杂质（是净化，不是杀菌消毒）

⑶Fez。.？（铁红）为红棕色，可用作红色涂料

Fe3C）4俗名磁性氧化铁

FeClj具有氧化性（能与Cu反应），可用于蚀刻印刷电路板

FeS04具有还原性，可用作食品包装袋中的抗氧化剂。FeS04•7丛0俗名绿帆。

⑷单质Si常用作半导体材料，制作芯片、太阳能电池板等

Si。?常用于制造光导纤维（不能用瓷站烟、石英生蜗、氧化铝材烟来熔化NaOH、Na2CO3

等碱性物质）

SiCh能与HF反应（特殊性质），HF可用于蚀刻玻璃，但不是利用其酸性

硅胶多孔，吸水能力强，可用作干燥剂，也能作催化剂的载体

NazSiCh常用作木材的防火剂、防腐剂，黏合剂，制取硅胶，其水溶液俗名水玻璃

⑸N2的化学性质稳定，可用作保护气

Nz的熔点、沸点很低，液态N2可用作冷冻剂

用可与H2反应，工业上用于合成氨气

易液化（汽化时吸收大量的热），液氨可用作制冷剂

NH3具有还原性（8NH3+3C12=N2+6NH4C1）,可用浓氨水检验Cb管道是否泄漏

NH.具有还原性（氨的催化氧化），可用于制取硝酸

核盐中常用作化肥的是：NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4CI、NH4NO3

⑹O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

以。2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

S02具有漂白性，常用作漂白剂，漂白纸浆(不能漂白食品)

SO?具有还原性，能使滨水、酸性KMnC)4溶液褪色

浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，干燥H2、02、C02、S02等〔不能干燥NE.〕

⑺Cb可用于制盐酸、漂白粉、漂白液等

HC10、NaClO、Ca(C10)2具有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白

COz具有氧化性.可用于自来水的杀菌消毒

LFeCU具有强氧化性〔能与水作用生成Fe(OH)3胶体和。2),可用于自来水杀菌消毒和

去除悬浮杂质

⑻福尔马林(甲醛水溶液)能使蛋白质变性、可用于浸泡生物标本(不能浸泡水产品等食品)

⑼Zn具有还原性和导电性，可用作锌镒干电池的负极材料：在海轮外壳上镶入锌块、可

减缓船体的腐蚀速率

Q0)金属冶炼：电解熔融的NaCl、MgCl2,AI2O3冶炼金属Na、Mg、Al(不能电解溶液)；

铝热反应可用于冶炼难熔金属Fe、Cr、Mn等和野外焊接钢轨。

(1D常见俗名：

NaOH:苛性钠或烧碱Na2cCh：纯碱NaHCO3:小苏打S:硫磺

CaO:生石灰Ca(OH)2：熟石灰或消石灰CaO与NaOH的固体混合物：碱石灰

CuSO4-5H2O：MM(蓝矶)FeSO4-7H2O绿矶KA1(SO4)2-12H2O:明帆

福尔马林：HCHO溶液；甘油：CH2OHCH(OH)CH2OH;石炭酸：

练一练：

1.下列有关物质用途的叙述中不正确的是

A.甲醛是合成树脂的常见原料之一

B.硅酸钠溶液可用来生产防火剂和黏合剂

C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

2.下列有关物质的性质与应用相对应的是

A.硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B.铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料

C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.氨气具有还原性，可用于检查HC1泄漏

B.四氯化碳密度比水大，可用于萃取滨水中的母2

C.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

D.AI2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的日期

4.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C.一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精

D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

6.下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A.碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

C.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

D.浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A.医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C.液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D.明矶具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

8.下列有关物质性质的应用正确的是

A.钠具有很强的还原性，可用钠与TiCL溶液反应制取钛

B.铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸

C.酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

D.硫酸铜能与氯化领反应，可用于给误食氯化领的患者洗胃

9.下列有关物质应用的说法正确的是

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D.铝表面易形成致密的融化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

10.下列有关物质性质的应用正确的是

A.P2O5能与水反应，可用于干燥氨气

B.MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶炼镁

C.福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本

D.PbOz具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料

11.下列有关物质性质的应用错误的是

A.药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

B.明矶能水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

C.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D.NaHCCh受热能分解产生CO?气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

12.下列有关物质性质的应用正确的是

A.石英用烟耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C.二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D.医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B.比。2是一种绿色氧化剂，可与酸性高镒酸钾作用产生。2

C.小苏打溶于水呈较弱的碱性，可用于治疗胃溃疡疾病

D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

14.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

B.Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C.酸性KMnC)4溶液具有强氧化性，可用来除去CO?中的SO?

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO」沉淀的转化剂

五、实验装置图

【思维模型】

试剂选储或涮选.或放值位置

化学库理选用错误

仪器选用铸误

仪器组装错误

与原理不匹配

不符合规做

行安全隐世

影响实验结果

下列实验方法或装置正确，能达到实验目的的是

8910

1.用图1所示装置制取少量纯净的CO?气体

2.用图2所示装置实验室制取收集NO2

3.用图3所示装置制备乙烯

4.用图4所示装置测定化学反应速率

5.用图5所示装置制取并收集乙炊气体

6.用图6所示装置制取乙酸乙酯

7.用图7所示装置制取SO2并检验SO2的漂白性

8.用图8所示装置制取氯气

9.实验室用图9所示装置制氨气

10.用图10所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

2122232425

11.用图11所示装置制.备Fe(OH)3胶体

12.⑴用图12所示装置制备无水氯化镁

12.⑵用图12示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

12.⑶用图12装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矶

13.用图13所示装置从饱和食盐水中提取NaCl晶体

14.用图14所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

15.图15所示装置可用于制取无水MgCl2

16.用图16所示装置配制银氨溶液

17.用图17所示装置回收萃取剂苯并获得单质碘

18.图18所示装置可用干石油的分储

19.用图19所示装置向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸储，得到无水乙醇

20.图20所示装置可用于提取b的CCL溶液中的b

21.图21所示装置可分离CH3coOC2H5和饱和碳酸钠溶液

22.图22所示装置充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

23.用图23所示装置与操作可除去苯中的苯酚

24.⑴用图24所示装置分离碘酒中的碘

24.⑵图24所示装置可分离CH3cH20H和CH3coOC2H5混合液

25.图25所示装置可分离氢氧化铁胶体中Fe(OH)3和水

26.用图26所示装置可用于洗涤BaSO“沉淀表面吸附的少量氯化钠

27.用图27所示装置分离二氧化镒和氯化镒溶液

28.图28所示装置如果“a进b出”可用于收集CLSO?、N02,如果“b进a出”可用于收集

印、NH3、NO

29.用图29所示装置吸收氨气并防止倒吸

30.用图30所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

31.用图31所示装置电解精炼铝

32.用图32所示装置实验室制备Fe(OH”并能较长时间观察其颜色

33.用图33所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

34.用图34所示装置可验证化学能转化为电能

35.用图35所示装置组装铜锌原电池

36.用图36所示装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

37.用图37所示装置利用图所示装置检验是否生成乙烯

38.用图38所示装置可说明浓H2s有脱水性、强氧化性，SO?有漂白性、还原性

39.用图39所示装置量取8.5mL的稀硫酸

40.用图40所示装置记录滴定终点读数为12.20mL

41.用图41所示装置配制0.1mol-L-1的NaOH溶液

42.用图42所示操作准确称取0.1575gH2C2O4-2H2O固体

43.用图43所示操作排除碱式滴定管中的气泡

44.用图44所示装置进行高镒酸钾溶液滴定草酸溶液实验

49505152

45.用图45所示操作以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

46.用图46所示装置除去CO?中含有的少量HC1

47.用图47所示装置除去甲烷中混有的乙烯

48.用图48所示装置演示CL的喷泉实验

49.用图49所示装置除去氯气中的少量氯化氢

50.用图50所示装置证明非金属性Cl>C>Si

51.图51所示装置橡皮管能使液体顺利流下

52.用图52所示装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

53.用图53所示装置来验证NH3极易溶于水

54.用图54所示装置来比较Na2c。3与NaHCC»3的稳定性

55.用图55所示装置加热亚硫酸分解，产生的SO2通入氨水制取（NHQ2SO3溶液，长玻璃

导管具有防倒吸的作用

六、离子方程式正误

解题指导：快速判断离子方程式错误的方法

氧化物

例：判断下列离子方程式正确的有：___________________________________

(DA1溶于NaOH溶液：A1+2OH-=AlOr+H2t

+

(2)Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O44-28H+NO3'=9Fe"+NOf+14H?O

2++2

⑶向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2so“Ba+OH+H+SO4'=BaSO4+H2O

2+

⑷向MgCb溶液中滴加过量氨水：Mg4-2OH-=Mg(OH)2；

⑸将Cu粉加入到Fe2(SC>4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

++

⑹用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+NO?=Ag+NO?+2H2O

⑺向NaAQ溶液中通入过量CO2：A1O7+CO24-2H2O=A1(OH)31+HCOf

⑻向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2《H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

2+

NH；+Fe+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)21

⑼向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)才+2H+=Ag++2NHj

3++

⑩A12(SC>4)3溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：Al+4NH3H2O=A102-+2H20+4NH4

2

(ID漂白粉溶液中通入少量C02:2C10-+H2O+CO2=2HC10+CO3-

2+

⑫向Ca(HCC)3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca+HCOr+OH-=CaCO3；+H2O

⑬向AgNCh溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3H2O=AgOHl+NHj

电解

(⑷用石墨作电极电解氯化镁溶液：2C1一+2H2。H2t+C12T+2OH-

⑮向酸性KMnO4溶液滴加H2c2。4(弱酸)，溶液褪色：

2+

2MnO展+5H2c2O4=2Mn+10CO2t+2H2O+6OH-

(1®将0.ImolCb通入100mL2mol/L的FeBr2溶液Cl2+2Br-=Br2+2Cr

(17)含2molAlCl3的溶液中加入含7molNaOH的溶液

2A产+7OH=A1(OH)31+A1OA+2H2。

七、物质间的转化

解题指导：

1.高中阶段常见的工业生产：

⑴氯碱工业：2NaCl+2H2。三三Cl2T+H2f+2NaOH

(2)侯氏制碱法：先将NHs通入NaCI的饱和溶液，再通入CCh

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3；+NH4cl2NaHCO3=Na2CO34-H2O+CO2T

高温催化现

(3)硫酸工业：4FeS2+11028SO2+2Fe2O32SO2+O2'A2SO3

SO3+H2O=H2SO4

⑷硝酸工业：4NH3+5O2建票UNO+6H2。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

(或4N0+3O2+2H2O=4HNO3)

(5)制玻璃的反应(原料为纯碱、石灰石、石英）

Na2c。3+SiO2Na2SiO3+CO2TCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T

(6)漂白粉工业：氯气与石灰乳(或石灰浆)2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉是CaCk、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(C10)2。

(7)工业制取镁

(8)海水提取漠：

2.常见的不能进行的转化关系

⑴不溶性酸性氧化物(如：Si。?)与水不反应

⑵不溶性碱性氧化物(如：MgO、CuO、FeaCh等)与不水反应

⑶Al、Fe与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化，不能持续反应

⑷加热MgCb、FeCb、CuCb、A1C13溶液或带结晶水的晶体不能得到对应的无水化合

物，应在HC1气流中加热，抑制水解。

⑸CO?、SO?与BaCb、CaCh溶液不反应

例：下列物质的转化在给定条件下能实现的是：

⑴MgCCh.HCKaq)-MgCk(aq)电解,Mg

(2)NaCl(aq)82»NaHCO3△»Na2cO3

(3)CU2(OH)2CO3△/CuO40>CU(OH)2

⑷SO2氨水〉NH|HSO3H£O」(aq)/NH4)2SOi

NaBr(a

(5)ci2UBr2也州HBr

/cmcCOHCl(aq)厂

⑹Fe3()4――aFe--------AFeCh

同温

⑺Na。2。.鹏

HC1(aq

(8)CU2(OH)2co3^CuCl2NaN5鲤Cu(NC)3)2

H2浓H2sO4

⑼AI2O3—R~>A1常温>A12(SC)4)3

A盐酸

(10)H2SiO3ASiCh—「SiCL

(1DSO2c^蚂)CaSChRcaSCM

ac比0℃NaOH(aq)℃

⑫Si。2------->H2SiC)3-------->NazSiOs

(均饱和食盐水'业■W^NaHCOsG)上「Na2com)

(M)H2so4(浓)上一SC^Baa耳BaSO3(s)

(15)NaAIO2^^>AlC13(aq)^^AlCl3(s)

AgN3(NaA1C)2(

(16)HCl(aq)°^HNO3(aq)^Al(NO3)3(aq)

(17)Na2cCh(aq)HCl(aq)>co?型区㈣CaCCh

(18)HC10光照〉Cl2石灰乳.Ca(ClO)2

⑲Fe粤磐►FelNChMaq)邕与Fe(0H)3胶体

吊wH

八、元素周期表、元素周期律

一般规律：同周期从左到右原子半径减小，元素金属性减弱、非金属性增强，元素的

最高价氧化物对应的水化物碱性减弱、酸性增强，非金属元素气态氢化物稳定性增强(与

H2化合的难易程度)；同主族自上而下原子半径增大，元素的金属性增强、非金属性减弱，

元素最高价氧化物对应水化物碱性增强、酸性减弱，气态氢化物稳定性减弱。等电子离子

随核电荷增大半径减小，同族自上而下同价态离子半径增大，同种元素的微粒核外电子越

多，半径越大。如：r(Na)>r(Na+)r(C「)>r(CI)

⑴原子半径：Na>Mg>O>F离子半径：S2->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

(2)酸性：HCK)4>H2sC)4>H3P。4碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

⑶热稳定性:HF>H2O>H2S>PH3还原性：H2S>HBr>HCl>HF

⑷结合质子(H+)能力：OH->CO32->CH3COO->C「

⑸主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数；最低负价=最高正价-8。F没有正价，0

没有+6价。

⑹化合物类型、化学键类型的判断：一般碱性氧化物(如Na?。、MgO等)、活泼金属的氢

化物(如NaH等)、强碱(如NaOH等)、大部分盐(镂盐、钠盐、硫酸盐等)是离子化合

物。一般IVA〜VIIA元素的氢化物（CH4等）、酸性氧化物（SiO2>SO2等）、酸（H2s。4、

HC10等）、绝大部分有机物（CH2O等）是共价化合物。共价化合物中只有共价键，离子

化合物中存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键又有共价键，

Na2O,MgCI?中只有离子键。

练一练

I.短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）

元素XYZW

原子半径10-121021107599

主要化合价・2、+4、+6+5、+3、-3+5、+3、-3・1、+5、+7

A.气态氟化物的热稳定性：Y>Z

B.W元素形成的含氧酸都是强酸

C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键

D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

19。丫原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3,Z原子最外层电子数与其内层电子

数的比为l/10o下列说法正确的是（）

A.元素的非金属性：Y<X<W

B.B.简单气态氢化物的热稳定性：Y<X

C.化合物ZW、XY中化学键的类型相同

D.X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

3.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s

电子数相等；丫有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原

子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10.据此推

断下列说法不正确的是（）

A.XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

B.若W的单质是有毒气体，则Z和丫可形成含有非极性共价键的离子化合物

C.若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

D.若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一

种强碱

4.X、Y、Z、W的原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种同素异形体具有

杀菌、消毒能力，丫单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子

半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，下列说法正

确的是（）

A.简单离子半径：X<Y<W

B.Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电

C.电解丫与W形成的化合物，无论是在熔融状态下还是在水溶液中都能得到单质W

D.单质X与单质丫在加热条件下得白色固体

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架

元素，元素丫的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是（）

A.X、丫的单质均具有较高的熔沸点

B.元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键

C.原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

九、图像的分析

例1.下列图示与对应的叙述相符的是

T

C

W

2

®、

邛

反应进程()c(H+)/mol-L-1

IIIHIw

A.图I表示反应A+B=C+D的AH=（a-c）kJmo「

B.图H表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于

b点

C.图1H表示N2+3H2—2NH3的v逆随时间变化曲线，由图知h时刻可能减小了容器

内的压强

D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

例2.下列图示与对应的叙述符合的是

图甲图乙图丙图丁

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率

随时间的变化

B.图乙表示反应2sC>2（g）+O2（g）k-2SC）3（g）的平衡常数K与温度和压强的

关系

C.图丙表示向0.1moll-的NH4cl溶液中滴加0.1mol1一的HC1溶液，溶液中驯?随

《叫)

HC1溶液的体积变化关系

D.图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=ll的NaOH溶液，溶液的pH随

NaOH溶液体积的变化关系

例3.(2017南京二模)下图所示与对应叙述相符的是()

(兴

,

、

=与

o

p々

a

(w

.m

3=

uu.N

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则&p(FeS)>Ksp(CuS)

B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

C.图丙表示用0.1000moLL-NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=

0.0800mol-L-1

D.图丁表示反应N：(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡时N%体积分数随起始〃(N2)/〃(H2)

变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2)

例4.(2017南京三模)下列图示与对应的叙述相符合的是(

A.由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

B.图乙表示CO2通入饱和Na2co3溶液中，溶液导电能力的变化

C.图丙表示等量NO?在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）^N2O4（g）,相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的

D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，力时刻改变的条件一定是使用了催

化剂

十、电化学原理

电解过程中一般放电顺序

阴极：Ag+>Cu2+>H+>Na+o

阳极：金属（除Pt、Au）>C1->OH->SCV-（含氧酸根离子）。

分析电解过程的顺序一般为：①看清阳极材料，溶液中离子种类，②确定放电离子及顺序，

③书写方程式。若阳极是活性电极，电极本身被氧化。观察离子放电后是以离子形式

进入溶液，还是与其他离子结合成新物质。

一、电化学原理（选择题）

I.锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为

ZnOo该电池工作时卜列说法正确的是

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应

B.该电池的负极反应为Zn+FhO-2e-=ZnO+2H+

C.该电池放电时OH-向石墨电极移动

D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

2.某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

下列有关该电池的说法正确的是

A.电子由X极通过外电路移向丫极

B.电池工作时，Li+通过离子导体移向b区

C.负极发生的