2022-2023学年安徽省池州市崇实中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省池州市崇实中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列离子在溶液中能大量共存，加入（加4项€（$04）2,6跟晶体后，仍能大量共

存的是

++~~++—-

A.Na、H、Cl、NO3B・K、Na、Br、I

2+2---+2+

C.Cu、S、Br、CIOD.Na、Mg、Cl

2-

>co3

参考答案：

B

2.下列关于物质的性质与应用相对应的是

A.氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B.FeCh溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

C.硫粉具有还原性，可用于制造黑火药

D.NaQz具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

参考答案：

B

解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所

以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCh溶液能与Cu反应，离子方程式为：

2Fe"+Cu=2F/+Cu”,故B正确；D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或

是碳酸钠和氧气，即2岫曲+20）2=2岫20）3+02t,2Na202+2H20=4Na0H+021,在呼吸面具中可

用Na?。?作为供氧剂，但不是利用的Na。的强氧化性，错误。

3.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧

化还原反应发生的是（）

A.食盐B.漂白粉C.氯水D.生石灰

参考答案：

B

略

4.工业上将氨气和空气的混合气体通过伯错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况

下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为：

A.11.2n/5VB.5V/11.2nC.22.4V/5nD.22.4n/5v

参考答案：

D

略

5.下列反应最终一定有+3价铁生成的是（）

①过量的Fe与“反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加乂畋

③尸。（八。3）2溶液中加少量盐酸④把Fe和尸的&的混合物溶于盐酸中

A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部

参考答案：

C

略

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCHN与C12在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

参考答案：

A

【详解】A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物

中含有ImolCHz,则其中含有的极性键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与C12在光照条

件下反应生成HC1分子数小于4NA，B错误；

C.容器中2moiNO与ImoQ充分反应会产生2moiNO?,NO2会有部分发生反应产生

N2O4,因此最后得到的气体分子数目小于2NA，C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32

g,电路中转移电子数目不一定为NA，D错误；

故合理选项是A»

+

7.某溶液中可能含有「、NH4>CU2+、SO3%向该溶液中加入少量浸水，溶液仍呈无

色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()

2+2-

①肯定不含r②肯定不含Cu③肯定含有SO3④可能含有「

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

参考答案：

答案：D

8.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀

过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

参考答案：

A

【考点】化学方程式的有关计算.

【分析】根据在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100M1lmol/L的Ba(OH)2溶液，

当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，

所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCU来计算.

【解答】解：当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：(NH4)2Fe(SO4)

2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2j+(NH4)2so4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成

Fe(OH)3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSO4,故沉淀的质量最大

为0.1molx233g/mol+0.1molx107g/mol=34g,所以沉淀的质量不可能为35.3g,

故选A.

9.下表是室温时不同pH环境时某浓度铭酸(HzCrO。溶液中，离子浓度(mol/L)与pH的

关系，下列说法错误的是()

2-

pHc(CrO广)c(HCrODc(Cr207)c(H2Cr0i)

40.00030.10400.44800

70.27450.08600.31950

90.99600.00310.00040

+

A.格酸第一级电离为H2CrO)=H+llCrOf

B.要得到CrO厂应控制溶液的pH>9

C.室温下，pH=4与pH=7时HCrOJ的电离常数(Ka?)不同

D.该铝酸溶液的物质的量浓度约为l.OOmol/L

参考答案：

C

10.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铭废

水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是

几乎不含

pH为3.5-65

Cr2O?为主的废水

A.A为电源负极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

+3+3+

Cr2O7"+6Fe"+14H=2Cr+6Fe+7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低］

D.若不考虑气体的溶解，当收集到13.44LH2（标准状况）时，有OZmolCnCh”被还原

参考答案：

B

A.由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故

A为电源正极。

B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的CnO”氧化，反应生

2++3+3+

成Cr"、Fe",离子方程式为CnCh'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O（.

C.阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大。

D.13.44L氢气的物质的量为13.44—22.4L/mol=0.6mol,根据电子转移守恒

n（Fe2+）=（0.6molx2）/2=0.6mol,根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。可知，被还原的

502-的物质的量为：o.6molx1/6=0.1mol»

【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解

答的关键。氧化还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应

的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个

数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即〃（氧化剂）x变价原子个

数X化合价变化值（高价一低价）=〃（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）。

11.将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里，充分反应后，溶液中无固体剩余，则得到氢气

的物质的量可能是（）

A.0.8molB.1.8molC.2.2molD.Omol

参考答案：

B

略

12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

2

A.用小苏打治疗胃酸过多：C03+2H'=CO2t+H20

2

B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H*+NO：s-=Fe'+NOt+2HQ

-2t_2

C.Ba（HCft,）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba+2OH—BaCO31+2Hz0+C03-

D.加川603溶液中加入Ba(0H)2溶液使SO产完全沉淀:

s2t-

Al+2S0r+2Ba+40H^=A102+2BaS0,I+2HQ

参考答案：

C

解析：A.用小苏打治疗胃酸过多：HCOs+H=CO2t+H20,错误；B.稀硝酸中加入过量

-2+

的铁粉:3Fe+8H,+2N03=3Fe+2NOt+4Ho错误；C.Ba(HCOj溶液中加入过量

的NaOH溶液：2HC(V+Ba2'+2OH—-BaCO,I+2H2O+CO3A,正确；D.NH“A1(SO),溶液中力口入

322

Ba(OH)2溶液使SO产完全沉淀:Al'+NH1'+2S0，1-+2Ba'+40ir=Al(OH)3+2BaS0iI+H20+

NH3•H20,错误。

13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相

同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最

外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是

A.Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同

B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性

C.X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大

D.常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7

参考答案：

D

短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，

X为H元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Z是短周期内金属

性最强的元素，Z为钠元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍，R为硫元素，Q为

氯元素。

A、Y与Z形成的两种常见化合物，Na2。？、Na?O中所含的化学键类型不完全相同，前者

含有共价键，故A错误；B.R元素的最高价氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高

价氧化物的水化物的酸性，故B错误：C.氧离子大于钠离子，故C错误；D.常温下，Z与

R形成的化合物是硫化钠，是强碱弱酸盐，硫化钠的水溶液呈碱性，pH>7,故D正确；

故选D。

14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是：

选项

ABCD

化合物

Y

CO2Fe2O3C2H5OHFeCl3

WMgO

AI2O3C2H5ONaCuCl2

参考答案:

D

略

15.F列有关化学用语表示正确的是

A.Mg2+结构示意图：

eg分子的比例模型：b

B.

H+

[H：N：H]C)

C.NH4cl的电子式：H

D.2.甲基丁醇的结构简式

参考答案:

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（12分）铁盐生产中会排出大量的铁泥［主要含有&Q0、、E的Q、&£0）、

网网0）等］。某化工厂主要生产左耳、R1c°、、现利用钢泥制取

BWi,其部分工艺流程如下：(已知：(1)FeO2-极易水解而生成

Fe(OH)3(2)Fe3+在pH=3.7时即可水解即沉淀完全)

B^OH),Ba(N6)2溶液HjO

H2O、稀HNO,X

锹泥废渣

(1)酸溶后溶液中Pn=1与两。，的反应化学方程式为:

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70C,且不使用浓硝酸，其原因是防止反应

速率过快、浓硝酸挥发且易—o

(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为(填化学式)；“中和I”会使溶液中

(填离子符

号)的浓度减少。

(4)从防岫)1溶液中得到其晶体的分离方法叫-

(5)废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是。

参考答案：

(共12分，每空2分)

(1)Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)

(2)分解

3++

（3）BaCO3Fe>H

（4）蒸发结晶或结晶法

（5）除去废渣中的可溶性钿盐，减小对环境的污染（凡合理答案均可）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

__________________________________9

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增

大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反

应：

CO(g)十H2O(g)OCO2(g)十H2(g)H-Q(Q>0)

CO和H20浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）=mol/

(L-min)

i延时物质浓度（mol/L）的变化

时间

COHjOCO：H：

(min)

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

13GGGG

4GGaCj

50.1160.2160.0S4

60.0960.2660.104

（3）t°C（高于850C）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上

表。

①表中3min一4min之间反应处于状态；

Ci数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单

选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a.增加水蒸气b.降低温度

c.使用催化剂d.增加氢气浓度

参考答案：

答案：

（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡>②da

18.（14分）

下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中

学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。

（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为

NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：

①Y与试剂2反应的化学方程式为。

②A与B相比较，（填化学式，下同）的稳定性较差，—的溶液酸性较

强。

③X与试剂1反应的离子方程式为o

@Cu2+（填“能”“不能”或“不一定能”）在A的水溶液中大量存在。

（