鲁科版（2019）必修第二册《1.3元素周期表的应用》

鲁科版（2019）必修第二册《1.3元素周期表的应用》2021年同

步练习卷（3）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1.（3分）下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（）

A.苛性钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.硝酸镂

2.（3分）原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为

2n+l,原子核内质子数为2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是（）

A.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B.X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

C.X可形成化学式为KXO3的钾盐

D.X能与某些金属元素形成离子化合物

3.（3分）元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期，X卡与Z.具有相同的核外

电子层结构.下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z「

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

4.（3分）化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为钱根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英用烟中加热熔化

5.（3分）金属鸵（81T1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。钝与能（55Cs）

同周期，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Cs>Tl

B.碱性：CsOH>Tl（OH）3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>Cs

D.TI是第六周期第HIA元素

6.（3分）根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）

稀盐酸

CzaCO3mNallCO3Na2SiO3

饱和溶液溶液

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>Si

C.用中文“口”（4。）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D.元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高

7.（3分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；

X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色

反应为黄色。下列判断正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：X>W

B.金属性：Y>Z

C.最高价含氧酸的酸性：X>W

D.原子半径：Y>Z>X

8.（3分）X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催

化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

9.（3分）下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是（）

选项试剂存放仪器

A锌粒

B稀硫酸X

C浓HNOj

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）abed为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的原子核外电子总数与b的次

外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d和a同主族，下列序数正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.c的最高价氧化物对应水化物是强碱

C.原子半径：d>c>b>a

D.d的单质的氧化性比a的单质的氧化性强

11.（3分）将硫化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。硫（Te）位于周期表的第五周期第VI

A族，正确的是（）

A.最高正价：Te>S

B.单质的氧化性：Te>S

C.原子半径：Te>S

D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S

12.（3分）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、

Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与

丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：下列说法错误的是

（）

z的单质①m丙"]

——LLI—甲一「口―

乙」jY的单啦------

------1------------②--------

“乙

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

13.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数

总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的

是（)

湿诩的红色

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单阴离子的还原性：W<Z

D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

14.（3分）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

序事实推论

号

A与冷水反应，Na金属性：Na>

比Mg剧烈Mg

BCa(OH)2的碱金属性：Ca>

性强于MgMg

(OH)2

C热稳定性强弱：非金属性：Br>

HBr>HII

D氧化性：HC1O非金属性：Cl>

>H2c03C

A.AB.BC.CD.D

15.（3分）2019年的全国高考与传统节日端午节相遇。端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄

是As4s4,其中元素As的原子序数比S的两倍多1.下列说法正确的是（）

A.气态氢化物稳定性：As>S

B.As元素在周期表中位置为VIIA族

C.As最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.As位于金属与非金属分界线附近

二、实验题（共3小题，满分44分）

16.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电

子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）写出实验室制取W2的离子方程式。

（2）高一某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别

探究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同

若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为:

若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生

反应的化学方程式为。

②若装置B中装有5.0mLL0X103moi山的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素

全部转化为HI03,则该反应转移的电子数为o

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaC12溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中

加入适量（填字母），可以看到白色沉淀产生。

A.NaOHB.稀盐酸C.高铳酸钾D.CaCb溶液

（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z,Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3,当W2

与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCL溶液，有难溶于酸

的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离

子方程式。

17.（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCb：Si+3HClSiHC13+H2

③SiHCb与过量H2在1000C〜1100℃反应制得纯硅

已知SiHCb能与H20强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为.

（2）粗硅与HC1反应完全后，经冷凝得到的SiHCh（沸点33.0C）中含有少量SiCl4（沸

点57.6℃）和HC1（沸点-84.7℃）,提纯SiHCb采用的方法为.

（3）用SiHCb与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是.装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的

是.

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,装置D不能采用

普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式

为.

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度

以及.

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的

试剂（填写字母代号）是.

a.碘水b.氯水c.aOH溶液d.KSCN溶液e.Na2sO3溶液.

18.（12分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意

图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属

活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（K02）。

完成下列问题：

（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。

①钾在氯气中燃烧；

②点燃钾剧烈燃烧;

③将小块钾投入冷水中；

（2）推测钾在自然界中的存在方式是（填“游离态”或“化合态”）

（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：。

他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：o

三、计算题

19.（11分）⑴常温下Na2co3、NaHCCh、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g

水。

①欲在NaOH溶液中通入C02产生Na2c03沉淀，NaOH的质量百分数至少为多

少?（保留I位小数,XX.X%）

②NaHC03溶解度明显低于Na2co3,在上述NaOH浓溶液中通入CO2,为什么不考虑在

Na2c03沉淀之前先产生NaHC03沉淀？«

（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44是一种四面体形的离子（属硅酸

根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心（图中不可见），四个氧原子各占

一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别

由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。

abc

①求b的化学式。。

②若一个单环状离子中Si原子数为n（n23）,则其化学式为。

③绿柱石是镀、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式

是。

鲁科版（2019）必修第二册《1.3元素周期表的应用》2021年同

步练习卷（3）

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1.（3分）下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（）

A.苛性钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.硝酸镂

【分析】玻璃的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应和酸性物质反应，

但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，由此分析解答.

【解答】解：玻璃的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应和酸性物质

反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，苛性钠的成分是氢氧化钠，氢氧

化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以苛性钠与氢氟酸不能用玻璃器皿贮存，

故选：ABo

【点评】本题考查二氧化硅的特性，题目难度不大，注意基础知识的积累.

2.（3分）原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为

2n+l,原子核内质子数为2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是（）

A.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B.X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

C.X可形成化学式为KXO3的钾盐

D.X能与某些金属元素形成离子化合物

【分析】根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,

原子核内质子数是2n2-1.假设n=l时，最外层电子数为3,不符合题意；n=2时，最

外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为7,质子数为17,符

合题意；以此来解答.

【解答】解：根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数

为2n+l,原子核内质子数是2n2-1.假设n=l时，最外层电子数为3,不符合题意；n

=2时，最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为7,质子

数为17,符合题意。

A.最外层电子数不是5就是7,故A正确；

B.由于元素X可能为氮元素或氯元素，最高价氧化物对应的水化物为酸，故B错误；

C.元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KN03或KC103，故C正确；

D.N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，CI元素能与金属Na元素形成化合物

NaCL故D正确。

故选：B。

【点评】本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n

分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大.

3.（3分）元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期，X卡与Z.具有相同的核外

电子层结构.下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【分析】X+与Z一具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为

X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、Y元素

的质子数之和大于37,故X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为F、可知Y的质子数

=37-11-9=17,则Y为C1,结合元素周期律的递变规律解答该题.

【解答】解：X+与Z-具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又

因为X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、Y

元素的质子数之和大于37,故X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为F、可知Y的质

子数=37-11-9=17,则Y为CL

A.X为Na,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的

金属性最强，故A正确；

B.同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径Na>Cl,电子层结构相同，核电

核数越大离子半径越小，则离子半径应为：F>Na+,故B错误；

C.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳

定，故C正确；

D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性

逐渐增强，故C1元素的最高价含氧酸酸性最强，故D正确，

故选：B,

【点评】本题考查元素的推断和元素周期律，难度中等，确定元素处于一短周期是推断的

关键，注意掌握元素周期律的递变规律.

4.（3分）化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为俊根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英用烟中加热熔化

【分析】A.用石材制作砚台的过程，物质形状发生改变，没有新物质生成；

B.依据盐类水解的性质及应用解答；

C.硅胶不具有还原性；

D.氢氧化钠能够与二氧化硅反应。

【解答】解：A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，是物理变化，故A错误；

B.氯化铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与碱式碳酸铜反应，可以用于除铜锈，故B

正确；

C.硅胶不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故C错误；

D.石英成分为二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应，所以不能用石英用烟熔化氢氧

化钠，故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、物质的用途为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和

应用能力。

5.（3分）金属铭（81T1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铉与葩（55CS）

同周期，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Cs>Tl

B.碱性：CsOH>Tl（OH）3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>Cs

D.TI是第六周期第WA元素

【分析】A.同周期从左向右原子半径逐渐减小；

B.同一周期原子序数越大金属性越弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越

强；

C.金属性越强，与水反应越剧烈;

D.Tl与Al同主族，位于第六周期。

【解答】解：A.鸵与艳（55CS）同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Cs

>Th故A正确；

B.金属性：Cs>AI,最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOH>Tl（OH）3,故B正确;

C.金属性：Cs>AL则与水反应的剧烈程度：TKCs,故C错误；

D.A1位于IIIA族，Cs位于第三周期，A1与Cs同周期，与A1同主族，则T1是第六周

期第niA元素，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素周期律

内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

6.（3分）根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）

稀盐酸

CaCONalICONa^i（）3

£3憎和溶3液溶2液

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

C.用中文“算"（ao）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

D.元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高

【分析】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定;

B、发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸;

C、118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8；

D、第14列非金属元素相对分子质量越大对应氢化物的沸点越高；

【解答】解；A、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O>

NH3>SiH4,故A正确；

B.发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不

能比较Cl、C、Si的非金属性，故B错误；

C、118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8,则第118号元素在周期

表中位于第七周期0族，故C正确；

D、第14列非金属元素相对分子质量越大对应氢化物的沸点越高，则元素周期表中第14

列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元

素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难

度不大。

7.（3分）W、X,Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；

X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色

反应为黄色。下列判断正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：X>W

B.金属性：Y>Z

C.最高价含氧酸的酸性：X>W

D.原子半径：Y>Z>X

【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：

17,W为Cl；X与W同主族，X为F；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，

Y的原子序数为12,Y为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z为Na,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，W为Cl、X为F、Y为Mg、Z为Na,

A.非金属性F大于CL则气态氨化物的稳定性：X>W,故A正确；

B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Y<Z,故B错误；

C.F无正价，无最高价含氧酸，故C错误；

D.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z>Y>

X,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、焰

色反应来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

题目难度不大。

8.（3分）X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催

化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素，X的单质在暗处反应与出反应，生成氢化物

水溶液的pH小于7,该单质为F2,则X为F；Y的单质在光照条件下与H2反应，常温

下其氢化物水溶液的pH小于7,则Y为C1元素；Z的单质在高温、催化剂条件下与H2

反应，常温下氢化物水溶液的pH大于7,该氢化物为NH3,则Z为N元素，由此分析

解答。

【解答】解：根据分析可知，X为F,Y为Cl,Z为N元素。

A.CI的含氧酸中HC10为弱酸，故A错误；

B.N、C1的最外层电子数分别为5、7,则最外层电子数Z<Y,故B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性C1<F,则气态氢化物的稳定性

Y<X,故C错误；

D.CkN的氢化物分别为HC1、NH3,HC1、NH3之间反应生成离子化合物NH4CI,故

D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

9.（3分）下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是（）

选项试剂存放仪器

A锌粒

B稀硫酸

C浓HNO

3n

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据物质的性质确定物质的保存方法，细口瓶由玻璃瓶体和玻璃塞构成，物质

保存时，试剂和保存装置不能发生化学反应，据此解答。

【解答】解：A.锌粒为固体颗粒，存放时要考虑取用方便，应存放在广口瓶中，故A

错误；

B.稀硫酸不挥发，不吸水，不易变质，可长期存放于细口瓶中，故B正确；

C.浓HNO3不稳定，见光受热易分解，一般用棕色试剂瓶，故C错误；

D.氢氧化钠是强碱可与玻璃中的SiO2发生反应生成NazSiCh，使溶液变质，同时生成

物属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起而难于打开，故一般用橡胶塞，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查试剂的存放和性质，难度不大，掌握常见试剂的保存方法是解答的关

键。

10.（3分）abed为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的原子核外电子总数与b的次

外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d和a同主族，下列序数正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.c的最高价氧化物对应水化物是强碱

C.原子半径：d>c>b>a

D.d的单质的氧化性比a的单质的氧化性强

【分析】abed为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次

外层的电子数相同，a核外电子总数应为8,则a为O元素，b、c、d为第三周期元素;

c所在周期数与族数相同，则c为A1元素；d与a同族，则d为S元素；b可能为Na或

Mg,据此结合单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答。

【解答】解：由以上分析可知，a为O元素，b可能为Na或Mg,c为Al,d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属

性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故A正确；

B.c为A1,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故B错误；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子

半径：b>c>d>a,故C错误：

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，非金属性S<0,则单

质氧化性：d<a,故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本

题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，题目难度不大。

II.（3分）将碎化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。M（Te）位于周期表的第五周期第VI

A族，正确的是（）

A.最高正价：Te>S

B.单质的氧化性：Te>S

C.原子半径：Te>S

D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S

【分析】A.同主族最外层电子数相同；

B.同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱；

C.同主族从上到下原子半径增大；

D.同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱。

【解答】解：A.同主族最外层电子数相同，则Te、S的最高正价均为+6价，故A错误；

B.同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则单质的氧化性：Te<S,故

B错误；

C.同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Te>S,故C正确；

D.同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物稳定性：H2Te

<H2S,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.（3分）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、

Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与

丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素W分别与元素X、Y、

Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与

丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，由转化关系可知Z为F2,乙为H20,丙为HF,Y为02,

甲为NH3，丁为N0,可知X为N,Y为0,Z为F,W为H,以此解答该题。

【解答】解：A.甲为NH3,易液化，可用作制冷剂，故A正确；

B.氨气可与一氧化氮反应生成氮气，可用于消除对环境的污染，故B正确；

C.甲、丙可生成NH4F,为离子化合物，故C正确；

D.丁为NO,为无色气体，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息及转化关系推断物质组

成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及

逻辑推理能力，题目难度中等。

13.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数

总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的

是（）

湿闻的红色

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单阴离子的还原性：W<Z

D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

【分析】M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫鼠根离子，加入NaOH溶液

后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有锈根离子，则

M为NH4SCN,W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H,X为C,Y为N,Z为

S元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、N、S,M为NH4SCN»

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y,原子半径大小为：Z>X

>Y>W,故A错误；

B.非金属性：C<N,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X,故B正确；

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z,故C错

误；

D.W、Y、Z组成的化合物为NH4Hs时，含离子键、共价键，故D错误；

故选：B,

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物知识来推断元素为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

14.（3分）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

序事实推论

A与冷水反应，Na金属性：Na>

比Mg剧烈Mg

BCa(OH)2的碱金属性：Ca>

性强于MgMg

(OH)2

C热稳定性强弱：非金属性：Br>

HBr>HII

D氧化性：HC1O非金属性：Cl>

>H2c03C

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.单质和水反应越剧烈，元素的金属性越强;

B.元素的金属性越强，则碱的碱性越强；

C.元素的非金属性越强，则气态氧化物的热稳定性越强；

D.元素的非金属性与含氧酸的氧化性无关。

【解答】解：A.单质和水反应越剧烈，元素的金属性越强，与冷水反应时Na比Mg剧烈，

故金属性：Na>Mg,故A正确；

B.元素的金属性越强，则碱的碱性越强，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,故金属性：

Ca>Mg,故B正确；

C.元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性强弱HBr>HL则非

金属性：Br>I,故C正确；

D.元素的非金属性与含氧酸的氧化性无关，故氧化性：HC1O>H2c03,不能说明非金属

性：C1>C,故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了元素金属性、非金属性的强弱比较，难度不大，应注意金属性非金

属性强弱比较方法的掌握。

15.(3分)2019年的全国高考与传统节日端午节相遇。端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄

是As4s4,其中元素As的原子序数比S的两倍多I.下列说法正确的是()

A.气态氢化物稳定性：As>S

B.As元素在周期表中位置为VIIA族

C.As最高价氧化物对•应的水化物为强酸

D.As位于金属与非金属分界线附近

【分析】雄黄是As4s4,其中元素As的原子序数比S的两倍多1.为33号元素，位于第

四周期，第VA族，结合元素周期表结构和递变规律分析判断。

【解答】解：雄黄是As4s4,其中元素As的原子序数比S的两倍多1,核电荷数为33,

原子序数33号元素，位于第四周期，第VA族，

A.非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性，As<S,气态氢化物稳定性：As

<S,故A错误；

B.As元素核电荷数为33,在周期表中位置为第四周期，第VA族，故B错误；

C.同主族非金属性减弱，非金属性P>As,P的最高价含氧酸磷酸为弱酸，As最高价氧

化物对应的水化物为弱酸，故C错误；

D.周期表结构得到，As位于金属与非金属分界线附近，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了周期表结构、元素位置和性质分析、递变规律的分析应用等知识点，

掌握基础是解题关键，题目难度不大。

二、实验题（共3小题，满分44分）

16.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电

子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）写出实验室制取W2的离子方程式MnC）2+4HW（浓）MnCb+Cbt+2H20。

（2）高一某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别

探究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”

或“不相同”）。

若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为产生棕褐色的烟：

若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生

反应的化学方程式为2CaO+SO2+O2-2CaSO4。

②若装置B中装有5.0mL1.0XM3moi儿的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素

全部转化为HI03,则该反应转移的电子数为5X1（）5NA。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCb溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中

加入适量（填字母）AC,可以看到白色沉淀产生。

A.NaOHB.稀盐酸C.高镒酸钾D.CaCb溶液

（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z,Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3,当W2

与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCb溶液，有难溶于酸

的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离

子方程式SzO.，一+CI2+H2O-S042-+SI+2C「+2酎。

【分析】X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X元素的最外层电子数是次

外层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为0元素；X和Y有

相同的最外层电子数，则X和Y同主族，Y为S元素；W的原子序数大于S,则W为

C1元素，据此解答。

【解答】解：根据分析可知，X为O,Y为S,W为C1元素。

(1)实验室中通过加热二氧化锦与浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为:MnO2+4HCl

(浓)MnCh+Cht+2H2O,

故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCh+Cht+2H2O；

(2)①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸

具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；

若装置D中装的是铁粉，当通入CI2时反应生成氯化铁，会产生棕褐色的烟；

若装置D中装的是生石灰，当通入S02时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生

反应的化学方程式为：2CaO+SO2+O2—2CaSO4，

故答案为：相同；产生棕褐色的烟；2CaO+SO2+O2—2CaSC>4；

②若装置B中装有5.0mL1.0XlO^mol/L的碘水，当通入足量Cb完全反应后，碘元素

全部转化为HIO3,转移电子的物质的量为5.0义10%><LOX1(T3moi/LX2X(5-0)=

5.0X10-5mol,转移电子数为5X10-NA，

故答案为：5X10-5NA;

(3)当加入NaOH时，使该溶液变为碱性，可产生BaS03白色沉淀；当加入高镒酸钾

时，使溶液中H2s03氧化成H2s04,也可以产生BaS04白色沉淀，故选AC,

故答案为：AC；

(4)若S和O组成的负二价阴离子Z,Z中S和O的质量比为Y：X=4：3,二者的物

质的量之比为：：2：3,则Z为S2O32-;当Cb与含S2O32一的溶液完全反应后，有黄色

沉淀生成，说明生成的S单质；取上层清液加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明反

应还生成了硫酸根离子，若两种不同沉淀的物质的量相等，则该反应的离子方程式为：

22

S2O3-+Cl2+H2O=SO4-+SI+2CI+2H+,

22+

故答案为：S2O3-+C12+H2O=SO4-+SI+2C1-+2HO

【点评】本题考查位置结构性质的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注

意掌握常见元素化合物性质及性质方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析能力及化

学实验能力。

17.(18分)晶体硅是一种重要的非金属材料•，制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCh：Si+3HClSiHCb+H2

③SiHC13与过量H2在1000℃〜1100℃反应制得纯硅

己知SiHCb能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2cot.

（2）粗硅与HC1反应完全后，经冷凝得到的SiHCb（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸

点57.6℃）和HC1（沸点-84.7℃）,提纯SiHCb采用的方法为分储.

（3）用SiHCb与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸.装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧

瓶中的SiHCb气化.

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置

D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化

学方程式为SiHCb+H2Si+3HCl.

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度

以及先通一段时间H2,将装置中的空气排尽.

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的

试剂（填写字母代号）是bd.

a.碘水b.氯水c.aOH溶液d.KSCN溶液e.Na2sO3溶液.

【分析】（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；

（2）根据题中数据，采用分储方法提纯SiHCb;

（3）①生成的氮气含有水蒸气，用浓H2s04干燥；加热促使SiHCb气化；

②SiHCb和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度

较高，普通玻璃会软化；SiHCb和H2反应生成硅和氯化氢；

③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2,将

装置中的空气排尽；

④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq）,若出现红色说明含Fe,

若不出现红色说明不