江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴分层作业苏教版必修第一册

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴A级必备学问基础练1.[2024·北京丰台高一期末]欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、粗盐水NaOH试剂a试剂b操作x下列说法中不正确的是()A.NaOH的作用是除去Mg2+ B.试剂a为Na2CO3C.流程图中,操作x为过滤 D.试剂c为盐酸2.从某含Br−的废水中提取Br已知:Br2物质Br2CCl4正十二烷密度/g⋅cm3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215∼在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是()A.甲装置中Br−发生的反应为2B.甲装置中NaOH溶液每汲取1molCl2C.用乙装置进行萃取,溶有Br2D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br23.为了除去氯化钾中的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是()①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②4.矿盐主要成分是NaCl,还含有SO4A.由矿盐获得精制食盐,除去SO42−B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.食盐的溶解度随温度上升而减小D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5.某探讨性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br−、SO4请依据以上流程,回答相关问题:（1）操作①是（填操作名称,下同）;操作②是；操作⑤是。（2）操作④须要的主要玻璃仪器除烧杯外,还须要。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和B级关键实力提升练6.向NaBr、NaI混合液中通入肯定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不行能是()A.NaClNaBrNaI B.NaClNaBr C.NaClNaI D.NaCl7.某课外小组在试验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行试验（全部橡胶制品均已被爱护,夹持装置已略去）。下列说法错误的是()A.装置中通入的a气体是Cl2B.试验时,应在A装置中先通入a气体,一段时间后改通入热空气C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2D.C装置的作用只是汲取多余的二氧化硫气体8.海水中含有80多种元素,具有巨大的开发潜力。Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:（1）冷却水的出水口是（填“a”或“b”）。（2）碎瓷片的作用是。Ⅱ.目前,从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为:①海水浓缩,酸化;②通入Cl2,使Br−转化为③通入空气、水蒸气,将Br2吹入汲取塔,与汲取剂SO2反应转化为④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br请回答下列问题:（1）步骤②③的目的是（填“富集溴”或“萃取溴”）。（2）在步骤③中,反应生成HBr的化学方程式为。（3）在步骤②中,若通入44.8LCl2（标准状况）,理论上可得到Br29.钠和钠的化合物有很多重要的用途。（1）碳酸钠可用于从海水中提取溴,涉及的反应如下:3Br2+（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2①溶解②加过量a③加过量NaOH④加过量b⑤过滤⑥加适量盐酸⑦蒸发结晶最终得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是（填字母）。A.Na2CO3、BaCl2 B.BaCl2、Na（3）假如须要0.3mol⋅L−1的NaOH溶液450mL,配制时须要称量NaOH固体g10.某学生在试验室中模拟海水提取溴的试验步骤为:取25L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2（1）氧化步骤中生成Br2的离子方程式为（2）将吹出的Br2g用纯碱溶液全部汲取,发生反应:3Br2+3Na2（3）试验室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液,该分别提纯溴的方法叫；用到的主要仪器为11.下图是中学化学常用于混合物分别和提纯的装置,请依据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母,下同）。（2）A装置中插有温度计的玻璃仪器名称为。（3）从碘水中分别出I2的装置为，分别方法的名称为、（4）装置B在分液时为使液体顺当滴下,除打开旋塞外,还应进行的详细操作是。（5）取少量海水在试验室中进行如下流程的试验:粗盐中含Ca2+、Mg2+、①加入过量的Na2②加入过量的BaCl2③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调整溶液的pH等于7⑤过滤正确的操作依次是（填字母）。a.⑤③①②④b.⑤①②③④c.⑤②①③④d.③②①⑤④（6）粗盐提纯试验中,每步所加试剂均需过量,如何推断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量?C级学科素养创新练12.某同学用某种粗盐进行提纯试验,步骤见下图。请回答下列问题:（1）步骤①和②的操作名称是。（2）步骤③推断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了，当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证:猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2有气泡放出;无白色沉淀猜想Ⅱ:最终制得的NaCl晶体中还含有Na2取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,猜想Ⅱ成立第1课时粗盐提纯从海水中提取溴A级必备学问基础练1.B[解析]向粗盐水中加入过量NaOH可以使Mg2+转化为MgOH2沉淀;然后加入过量BaCl2,使SO42−转化为BaSO4沉淀;再加入过量Na2CO3,使原溶液中的Ca2+及过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀,经过滤将上述沉淀除去,所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3,再向其中加入足量盐酸,使二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加,就得到精制盐水。反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为MgOH2沉淀而除去,A正确;依据上述分析可知，试剂a为BaCl2,试剂b2.C[解析]氯气的氧化性强于溴，甲装置中Br−发生的反应为2Br−+Cl2Br2+2Cl−，A正确；依据Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，甲装置中NaOH溶液每汲取13.D[解析]碳酸钾必需在氯化钡溶液之后加入，这样才能除去过量的氯化钡;加入盐酸必需在过滤之后，以防止部分沉淀在加盐酸时又溶解。4.D[解析]用BaNO32会引入NO3−，应选择BaCl2，A错误；电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，B错误；食盐的溶解度随温度上升略有增大，5.（1）萃取;分液;蒸发结晶（或蒸发）（2）漏斗、玻璃棒（3）K2CO[解析]苦卤中加入的氧化剂应为氯气，通入氯气发生反应Cl2+2Br−2Cl−+Br2，溴易溶于CCl4，可用萃取、分液的方法分别。由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分别;要除去无色溶液中的Mg2+、SO42−，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3B级关键实力提升练6.C[解析]还原性：Br−<I−，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入肯定量氯气,先后发生反应：2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaBr+Cl22NaCl+Br2，溴易挥发，碘易升华。当氯气少量时，只有部分NaI发生反应2NaI+Cl22NaCl+I2，加热过程中，碘升华，所得固体是氯化钠、溴化钠和碘化钠，A不选；当通入肯定量氯气时，发生反应可能是2NaI+7.D[解析]装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化溴离子，A正确；试验时,应在A装置中先通入a气体,一段时间后改通入热空气，用热空气将溴单质吹出，B正确；B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2OH8.（1）b（2）防止暴沸（1）富集溴（2）SO2（3）3209.（1）1:[解析]在反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑中，溴元素的化合价由（2）B[解析]粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）,用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量氯化钡溶液除去杂质硫酸钠、加过量NaOH溶液除去杂质氯化镁、加过量碳酸钠溶液除去杂质氯化钙及加入的过量氯化钡，将形成的沉淀过滤除去,再加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最终蒸发、结晶，就可得到“化学纯”级的NaCl固体，因此试剂a、b分别是BaCl（3）6.0;500mL[解析]精确配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液须要运用容量瓶，由于试验室没有450mL的容量瓶，依据选择仪器的标准“大而近”的原则,要运用500mL的容量瓶。则配制0.3mol⋅L−1的NaOH溶液500mL，须要称量NaOH固体的物质的量为nNaOH10.（1）Cl2[解析]氯气可氧化溴离子：Cl2+（2）0.064[解析]依据各步反应，可确定如下关系：2Br−∼Br2～CO2～CaCO3，依据CaCO3的质量可求出原（3）萃取、分液;分液漏斗[解析]溴易溶于四氯化碳，题给分别提纯操作为萃取、分液操作，可用分液漏斗进行分别。11.（1）D（2）蒸馏烧瓶（3）B;萃取;分液（4）先打开分液漏斗上部的塞子（或者使分液漏斗塞子上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔）（5）d（6）取加入BaCl2溶液后的少许上层清液于试管中，滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaClC级学科素养创新练12.（1）过滤粗盐溶于水，然后过滤除去难溶性泥沙，得到滤液1;向滤液1中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2;向滤液2中加入适量稀盐酸，过量碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体。[解析]步骤①和②都是将不溶性固体和液体分别，操作名称