2025版新教材高中化学第3章物质的性质与转化第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮的固定课时作业鲁科版必修第一册

第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮的固定必备学问基础练进阶训练第一层学问点1自然界中的氮循环1.下列过程不属于固氮的是（）A．雷电时生成氮的氧化物B．工业上用氢气与氮气合成氨C．植物的根从土壤中汲取铵根离子和硝酸盐D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐2.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列反应中能实现人工固氮的是（）A．闪电B．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气C．根瘤菌固氮D．合成氨车间3.自然界中的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生化学反应C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化4.依据下图中氮元素及其化合物间的转化关系，推断下列说法不正确的是（）A.X是N2O5B．可用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现5.下图是氮元素的循环示意图，下列说法错误的是（）A．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均由氮气经氧化反应得到B．氮肥的生产属于人工固氮C．循环中氮元素既发生氧化反应，又发生还原反应D．尿素及动植物的遗体确定含氮元素6.下列关于N2的说法错误的是（）A．通常状况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时做爱护气B．反应N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO是汽车尾气造成污染的主要缘由之一C．N2的质量约占空气总质量的eq\f(4,5)D．在反应3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2中，N2做氧化剂学问点2氮的氧化物的性质及有关计算7.试验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法8.放射卫星的运载火箭，其推动剂引燃后发生猛烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星放射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的缘由是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO29.四支容积相同的试管中分别充溢NO、HCl、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充溢NO2的是（）10.下列有关NO与NO2的叙述正确的是（）A．NO是无色气体，可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可快速产生NOC．常温下NO不易与空气中的O2化合生成NO2D．NO2溶于水，与水反应生成NO11.有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶112.盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内气体的体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A．2∶1B．1∶2C．3∶2D．3∶113.按如图进行试验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下列有关试验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体为无色的NOC．试管内气体为无色的O2D．试管内液面上升至充溢整个试管14.试验室以空气和镁为原料制备Mg3N2（已知Mg3N2极易与水蒸气反应）的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．试验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热装置DD．装置E中碱石灰的作用是汲取尾气15.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N216.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是（）A．确定有SO2和NOB．确定没有Cl2和NO2，可能有O2C．可能有Cl2和O2D．确定只有NO

关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.关于氮及其化合物间的转化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A．路途①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述全部反应都属于氮的固定D．上述全部反应都是氧化还原反应2.关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常状况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常状况下）D．跟氢气在确定条件下发生反应，氮气是氧化剂3.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消逝，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的（已知Br2蒸气呈红棕色，含Br2的溶液呈橙色）（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、O2、NOC．NO2、NO、N2D．N2、O2、Br24.在常温常压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2，②NO2＋NO，③HCl＋N2，④SO2＋O2，分别通入相同的试管中，并将试管马上倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，其中最小的是（）A．V1B．V2C．V3D．V45.12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是（）①2.4mLO2②1.2mLNO③4mLO2④3.6mLNOA．②或③B．①或②C．③或④D．①或④二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是（）A．工业合成氨B．硝化细菌的硝化过程C．动物尸体腐烂D．豆科植物的根瘤菌固氮7.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充溢干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体渐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A．eq\f(1,14)mol·L－1B．eq\f(4,5)mol·L－1C．eq\f(1,28)mol·L－1D．eq\f(1,42)mol·L－18.将盛有25mLN2和NO2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到15mL且不再改变（同温同压下），原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．4∶1B．2∶3C．1∶4D．2∶19.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内都充溢液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为（）A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶3三、非选择题10.运用氮及其化合物的学问，完成下列各题。（1）下列属于氮的固定的是。A．氨气催化氧化生成NO气体B．人工模拟根瘤菌固氮的原理合成氨C．空气通过灼热的铜网时，氧气反应后剩余氮气D．将氮气降温、加压得到固态的氮（2）氮的循环在自然界元素的循环中具有重要意义，有些循环是从氮气到氮的化合物，有些循环是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中以游离态氮为原料，最终产生氮的化合物的是。A．工业合成氨B．硝化细菌的硝化过程C．动物尸体腐烂D．豆科植物的根瘤菌固氮E．盛夏季节，雷雨肥田，植物茂密（3）下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是。A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应（4）下列气体都有毒，使人中毒的原理与CO相像的是。A．Cl2B．SO2C．NOD．NO2（5）将VmLNO和NO2的混合气体通过水汲取后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分汲取后，收集到5mL无色气体B。试回答下列问题：①气体A是；气体B是。②a的值是。③V的取值范围是。学科素养升级练进阶训练第三层1.如图所示，夹子起先处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管①内的水马上沸腾了。则液体A和气体B的组合不行能是下列的（）A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氯化氢C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮2.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，氨也可以用来处理氮氧化物。例如，氨与一氧化氮可发生如下反应：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))5N2＋6H2O。将确定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L－1NaOH溶液中，恰好被完全汲取。下列说法不正确的是（）A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8LB．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1∶2C.若用氨处理，所需氨在标准状况下的体积可能为22.4LD.在用氨处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应3.为了避开NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳NaOH溶液进行汲取处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液汲取（无气体剩余），则此NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1B．eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1C．eq\f(2a＋b＋c,V)mol·L－1D．eq\f(b＋2c,V)mol·L－14.氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必需进行处理。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。（3）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))7N2＋12H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是。（4）工业尾气中氮的氧化物常采纳碱液汲取法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全汲取后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。第1课时自然界中的氮循环氮的固定必备学问基础练1．答案：C解析：A项，雷电时生成氮的氧化物，为自然固氮；B项，工业上用氢气与氮气合成氨，为人工固氮；C项，植物的根从土壤中汲取铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，故不属于氮的固定；D项，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，为生物固氮。2．答案：D解析：氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，分为自然固氮和人工固氮两种，A、C为自然固氮，D为人工固氮。3．答案：C解析：工业合成氨属于人工固氮，故A正确；在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，故B正确；在氮循环过程中人工固氮、氨或铵盐转化为亚硝酸盐、亚硝酸盐转化为硝酸盐、在雷电作用下氮的转化等都是氧化还原反应，故C不正确；硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体转化为氨或铵盐，所以含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故D正确。4．答案：B解析：由图中氮及其化合物间的转化关系可知，X中N为＋5价，对应的氮的氧化物是N2O5，A正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集NO，B错误；工业生产硝酸的步骤：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，故原料为NH3、空气、水，C正确；NH3可与NO2反应生成氮气：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，D正确。5．答案：A解析：依据氮元素的循环示意图，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可以经NH3在一些细菌的作用下得到，故A错误；人为地将氮气转变为氮的化合物的过程为人工固氮，氮肥的生产属于人工固氮，故B正确；循环中氨气生成NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，N元素被氧化，氮气生成氨气，N元素被还原，循环中氮元素既发生氧化反应，又发生还原反应，故C正确；尿素及动植物遗体可以转化为氨气，说明含氮元素，故D正确。6．答案：C解析：通常状况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时做爱护气，故A正确；N2＋O22NO是汽车尾气造成污染的主要缘由之一，故B正确；N2在空气中约占总体积的eq\f(4,5)，故C错误；在反应3Mg＋N2Mg3N2中，N元素化合价降低，N2做氧化剂，故D正确。7．答案：D解析：NO易与空气中的O2反应，不与水反应，故NO不能用向上排空气法收集，应当用排水法收集；NO2与水反应，不与空气中的O2反应且密度比空气大，故NO2不能用排水法收集，应当用向上排空气法收集。8．答案：B解析：NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。本题选B。9．答案：B解析：依据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和NO难溶于水可知，将充溢NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，水上升到试管容积的三分之二，符合条件的是B。10．答案：D解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，A错误；常温下，氮气与氧气不反应，B错误；常温下，NO易与空气中的O2化合生成NO2，C错误；NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，D正确。11．答案：B解析：设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，依据反应方程式，生成NO的体积为eq\f(10－a,3)mL，充分反应后，6mL气体均为NO，因此有a＋eq\f(（10－a）,3)＝6，解得a＝4，因此NO和NO2的体积比为4mL∶(10－4)mL＝4∶6＝2∶3，B正确。12．答案：C解析：假设量筒的容积是VL，盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若剩余的气体是O2，则NO2完全反应，NO2的体积V(NO2)＝eq\f(4,5)×eq\f(1,2)VL＝eq\f(2V,5)L，O2的体积V(O2)＝VL－eq\f(2V,5)L＝eq\f(3V,5)L，原混合气体中O2和NO2的体积比是eq\f(3V,5)L∶eq\f(2V,5)L＝3∶2；若剩余气体是NO，即NO2与O2反应时，NO2有剩余，后发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，则剩余NO2的体积是3×eq\f(V,2)L＝eq\f(3V,2)L，原混合气体体积是VL，假设不成立，故C项正确。13．答案：B解析：试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，知NO过量，反应后剩余NO的体积为12mL－8mL×eq\f(4,3)＝eq\f(4,3)mL，即试管内气体为无色的NO，B正确。14．答案：C解析：要制备氮化镁，须要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；试验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D，C正确；装置E中碱石灰的作用是汲取空气中的水蒸气和二氧化碳，D错误。15．答案：B解析：二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中确定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明确定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气马上反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO和CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，B正确。16．答案：A解析：该气体是无色的，则确定不能含有氯气(黄绿色)和NO2(红棕色)。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就确定不能含有O2，故选A。关键实力综合练1．答案：C解析：工业上生产硝酸的流程是：N2和H2反应生成NH3，NH3与O2反应生成NO和H2O，NO与O2反应生成NO2，NO2被水汲取得到HNO3，故A正确；在放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2被水汲取得到HNO3，故B正确；反应中①氮气转变为含氮化合物，属于氮的固定，其他反应是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C不正确；题述全部反应都有元素化合价的改变，都是氧化还原反应，故D正确。2．答案：B解析：通常状况下，氮气性质很不活泼，故A正确；氮气在氧气中不能燃烧，氮气与氧气在放电条件下可以反应生成NO，故B错误；通常状况下，氮气难溶于水，故C正确；氮气跟氢气在确定条件下发生反应生成NH3，氮元素的化合价降低，所以氮气是氧化剂，故D正确。3．答案：A解析：集气瓶中气体呈红棕色，可能含Br2蒸气或NO2气体。加水原气体红棕色消逝，溶液呈橙色，说明混合气体中确定含Br2蒸气；移走玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明原气体溶于水后产生了NO，NO由NO2溶于水得到，发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故原混合气体中确定含有Br2蒸气和NO2气体。4．答案：A解析：假设每种气体的体积都是a，试管的容积为2a，气体削减的体积等于试管内液体的体积。①依据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，剩余氧气的体积＝a－eq\f(a,4)＝eq\f(3a,4)；②依据反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，生成NO的体积为eq\f(a,3)，所以剩余气体是NO，其体积为eq\f(4a,3)；③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以剩余气体的体积为a；④SO2溶于水时，可与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易分解，O2不和水反应，故剩余气体的体积大于a。综上所述，剩余气体体积最小的是①，A项正确。5．答案：A解析：可能发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则说明剩余气体为NO或O2。若为O2，则参与反应的气体为12mL－2mL＝10mL，依据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，参与反应的O2的体积为10mL×eq\f(1,5)＝2mL，原混合气体中O2的体积为2mL＋2mL＝4mL，③正确；若剩余气体为NO气体，依据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，过量的NO2的体积为2mL×3＝6mL，依据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，消耗气体的总体积为12mL－6mL＝6mL，则反应消耗O2体积为6mL×eq\f(1,5)＝1.2mL，即原混合气体中O2的体积为1.2mL，②正确，选A。6．答案：AD解析：工业合成氨的反应原理为3H2＋N2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。7．答案：C解析：设烧瓶的体积为VL，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3又O2和NO2的体积比为1∶4，知NO2的体积为eq\f(4,5)VL，所以最终液体充溢整个烧瓶，溶液的体积为VL，NO2的物质的量为eq\f(4,5)VL÷22.4L·mol－1＝eq\f(1,28)Vmol，所以硝酸的物质的量浓度为eq\f(1,28)Vmol÷VL＝eq\f(1,28)mol·L－1。8．答案：B解析：混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2与水反应，设NO2的体积为x，则有3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25mL－15mL＝10mL可得x＝10mL×eq\f(3,2)＝15mL，则V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3，B项正确。9．答案：A解析：反应方程式分别为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，O2足量，则生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等，A项正确。10．答案：(1)B(2)ADE(3)AB(4)C(5)①NOO2②20③20<V<60解析：把游离态的氮转化为化合态的氮的过程称为氮的固定，(1)(2)实质上都是考查氮的固定。(3)氮氧化合物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要缘由。(4)NO与CO都易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧中毒。(5)①将VmLNO和NO2的混合气体通过水汲取后，得到无色气体NO。将此NO与等体积的O2混合，发生反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，氧气有剩余，收集到的无色气体是氧气。故气体A是NO；气体B是O2。②由无色气体A(即NO)的体积为amL，，依据反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，结合NO的体积与O2的体积相等，可得5mL＋eq\f(3,4)amL＝amL，解得a＝20。③利用极值法，假设该气体全部是NO，则V＝20；假设该气体全部是NO2，依据反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO31VmL20mL可得V＝60，故V的取值范围是20<V<60。学科素养升级练1．答案：C解析：NaOH溶液能汲取CO2气体，打开夹子时，①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不符合题意；氯化氢易溶于水，打开夹子时，①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，B不符合题意；NO与NaOH溶液不发生化学反应，装置