江西省2024-2025高二化学下学期第二次联考试题

江西省2024-2025高二下学期其次次联考化 学（考试时间：75分钟 满分：100分）留意事项：1．答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。并请仔细核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Gr-52一、选择题（本题包括14小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．苯的试验式B．的电子式C．基态磷原子的轨道表示式D．中子数为20的氯原子2．勒夏特列原理在化工和环保等领域有特别重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出B．用饱和溶液除去中的蒸气C．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件3．下列说法正确的是（）A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量C．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素D．处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是放射光谱4．某抗炎镇痛的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A．分子中至少有6个碳原子共面 B．分子中有三种含氧官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含有3个手性碳原子5．下列试验装置或操作能达到相应试验目的的是（）ABCD铁上电镀铜蒸发溶液制得增大反应物浓度，平衡正向移动测定溶液的浓度6．设为阿伏加德罗常数的值，依据图示，下列说法不正确的是（）A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为1：2B．GaAs晶胞中Ga与四周等距且最近的As形成的空间构型为正四面体C．该气态团簇分子的分子式为或D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子7．下列对应的离子方程式书写或离子共存正确的是（）A电解溶液B向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解C由水电离出的溶液中、、、肯定能大量共存D0.1mol/L的溶液中、、、肯定能大量共存8．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变更过程如图1所示，能量变更过程如图2所示，下列说法不正确的是（）A．总反应为 B．沸点：C．降低了反应的活化能，使反应速率加快D．分子的VSEPR模型为直线形9．某化学小组设计如下试验制备铜的协作物。已知：和均为深蓝色下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液呈蓝色的缘由是的颜色所致B．与铜离子络合，形成协作物后H-N-H键角会变大C．由试验可知，的配位实力比强D．从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X是宇宙中含量最多的元素，其核外电子只有一种自旋取向；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z、Q两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形态的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是（）A．电负性：Q＜Y＜X＜Z B．工业上电解熔溶化合物QZ制备单质QC．键角： D．阴离子和的空间构型相同11．有关下列图象的说法正确的是（）A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未运用催化剂和运用催化剂的正、逆反应速率随时间的变更B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶波和NOH溶液时pH的变更，由图可知溶液的碱性：C．图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的D．图丁表示冰醋酸的导电实力随着加水体积变更的关系，若用潮湿的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大12．金属K和能够发生反应产生一系列金属球碳盐，分子的结构及某种的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个，已知：晶胞参数为apm，下列说法不正确的是（）A．每个的晶胞中实际占有 B．每个分子四周等距离且紧邻的有12个C．在水中的溶解度大于在中的溶解度 D．最近的两个之间的距离为pm13．电解法转化可实现资源化利用。电解制甲酸盐（）的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低B．Sn片上发生的电极反应为C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，会使的产率降低D．Sn极上每消耗0.1mol，同时有0.2mol从Sn极区向Pt极区迁移14．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．M点溶液中，B．当时，两溶液中：C．水的电离程度：D．常温下用0.1000的氨水（）滴定0.1000HY溶液可用酚酞做指示剂二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分）15．某化学小组为了探讨外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下试验：【试验原理】【试验内容及记录】试验编号试验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液①255.03.02.05.01.4②254.02.05.02.6③505.03.02.05.00.9（1）请完成此试验设计，其中：。（2）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填试验编号）。（3）依据上表中试验①、③的数据，可以得到的结论是。（4）该小组同学依据阅历绘制了随时间变更的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的试验资料发觉，该试验过程中随时间变更的实际趋势如图2所示。该小组同学依据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下试验方案接着进行试验探究。试验编号试验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液④255.03.02.05.0t①该小组同学提出的假设是。②若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是。（5）某探讨小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为。16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇。（1）已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键H-HC-0C＝OH-OC-HE/（kJ/mol）4363421076465413则 （2）在1L恒容密闭容器中充入2molCO和4mol，CO的平衡转化率（α）随温度和压强变更的如图所示。①（填“＜”、“＝”、“＞”）。理由；②在肯定条件下，经过10min达到平衡状态a点处。则在该条件下，从起先至达到平衡状态，abc三点对应平衡常数、、的大小关系：。③能说明该反应已达平衡状态的是。A． B．CO和的浓度之比不再随时间变更C．混合气体的密度不随时间变更 D．气体的平均相对分子质量不再随时间变更（3）也可由和合成。肯定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，肯定条件下反应 ，平衡时测得生成甲醇0.5mol，该反应的平衡常数（对于反应，，x为物质的量分数）。17．铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图：已知：金属Cr与Fe的化学性质特别相像请回答下列问题：（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有。（任写一条）（2）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的离子方程式为。（3）简化的电子排布式为，其核外有种能量状态的电子。（4）金属铬的其次电离能（）和锰的其次电离能（）分别为1590.6、1509.0，的缘由是。（5）的熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为。（6）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0，0，0），则B点分数坐标为。若晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与最短核间距为pm。18．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）A的结构简式为，（1分）反应②的反应类型为（1分）。（2）C中官能团的名称是，丙烯酸分子中碳原子的杂化类型为。（3）写出反应④的化学方程式：。（4）下列说法正确的是。A．分馏和催化重整均属于化学变更B．用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C．丙烯和聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量相等（5）芳香族化合物H是对苯二甲酸的同系物，H的相对分子质量比对苯二甲酸大14，则H共有种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是。（写结构简式，写出一种即可）。

化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）序号1234567891011121314答案BDABCABBDCCCDC二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分）15．（1）4.0（2）①②（3）其他条件不变时，上升（降低）温度，化学反应速率加快（减慢）（4）生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用） t＜1.4min（5）当滴入最