江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质测评B苏教版选择性必修2

专题3测评（B）（时间:75分钟满分:100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.与肯定量的水形成晶体，在肯定条件下可转化为反应过程中新形成的化学键中无()A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键2.下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固态时或熔融后易导电，熔点在左右C.以共价键结合成网状结构，熔点高D.固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电3.下列物质发生改变时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中4.已知几种共价键的键能如下：化学键键能/391946243431下列说法错误的是()A.键能：键键键B.C.键键能小于键键能，所以的沸点高于D.5.某晶体中含有极性键，下列关于该晶体的说法中错误的是()A.不行能有很高的熔、沸点 B.不行能是单质C.可能是有机物 D.可能是离子晶体6.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高：B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：D.晶格能由大到小：7.冰晶石主要用作铝电解的助熔剂,也用作研磨产品的耐磨添加剂。如图所示为冰晶石(化学式为的晶胞。图中“”位于大立方体的顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是()A.冰晶石的名称是六氟合铝化钠B.该物质中存在离子键和共价键C.大立方体的体心处“”代表的是D.该物质是电解冶炼铝的还原剂8.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是()硅晶胞示意图A.分子中含有非极性共价键B.氯化氢的电子式：C.单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分D.由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为129.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A.稳定性：B.分子比稳定是因为分子间可形成氢键C.C形成的单质中键与键个数之比为D.B、C、D形成的气态氢化物能互溶10.依据如表的数据，推断下列说法正确的是()离子化合物离子电荷数核间距/晶格能/熔点/摩氏硬度12319239933.212827868012.52210379128526.52240340126144.5A.晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关B.晶格能越大，即阴、阳离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大C.晶体比晶体稳定D.表中物质的晶体最稳定11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()冰晶体硅干冰石墨烯A.冰中含键的数目为B.晶体硅中含有键的数目为C.干冰中含有个晶胞D.石墨烯是碳原子单层片状新材料,石墨烯中含键的数目为12.科学家进行了利用晶体中释放出的和脱除硅烷的探讨，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是()A.、和三种元素均位于元素周期表的区B.键能：键键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主C.晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为D.脱除硅烷反应速率高度依靠晶体供应自由氟离子的实力，因此脱除硅烷实力：13.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是()化合物邻硝基苯酚间硝基苯酚对硝基苯酚结构简式熔点4596114A.电负性大小依次为B.三种化合物都是分子晶体C.对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔点较高D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同14.具有反萤石结构,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.的配位数为8B.紧邻的两个原子的核间距为C.紧邻的两个原子的核间距为D.的密度计算式为二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（12分）和在元素周期表金属和非金属分界线旁边,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:（1）是化工生产中的常用催化剂,熔点为,熔融状态以二聚体形式存在,是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。（2）纳米氮化铝在绝缘材料中的应用广泛,晶体与金刚石类似,每个原子与个原子相连,与同一个原子相连的原子构成的空间结构为。属于晶体。（3）和C同主族,、C和成键状况如下:化学键键能/360803464640C和之间可以通过双键形成分子,而和则不能像碳那样形成稳定分子的缘由是。（4）下列数据是对应物质的熔点,有关的推断错误的是（填字母）。物质熔点/92097.8129119020731723A.、是离子晶体;、是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.是共价晶体D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构16.（14分）合金(含、、和几乎与钢一样坚实,但重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接,将碳化钛纳米颗粒注入合金的焊丝内,可以很好地解决这一难题。回答下列问题:（1）基态铜原子的外围电子排布式为。（2）第3周期某元素失去前5个电子的电离能如图1所示。该元素是（填元素符号）,推断依据是。图1（3）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。1个铝原子四周距离最近且等距离的镁原子有个。图2（4）在二氧化钛和光照条件下,苯甲醇可被氧气氧化成苯甲醛:苯甲醇的沸点高于苯甲醛,其缘由是。（5）钛晶体的某种晶胞如图3所示。图3图3中六棱柱边长为,高为,该钛晶体密度为,为（用含、和的式子表示）。17.（16分）、、、为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：元素原子外围电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的。元素是地壳中含量最多的元素；元素的电负性略小于元素，在原子的电子排布中，轨道上只有1个未成对电子。元素的电离能数据见下表：电离能…数据496456269129540…请回答：（1）的电子式为，含有的化学键类型为，为晶体。（2）、、三种元素所形成的常见化合物的名称为；的结构式为。（3）、、、四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体的熔点比晶体明显高的缘由是。（4）晶体的结构示意图如图。已知：，，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为。18.（16分）氨硼烷是一种特别的化合物,分子式为。氨硼烷在催化剂作用下水说明放氢气:。的结构如图1所示,回答下列问题:图1（1）写出原子的外围电子轨道表示式:。（2）写出分子的电子式:;晶体中含有的微粒间作用力有（填字母）。.非极性共价键.配位键.氢键.范德华力.金属键（3）有机碱离子与结构相像,该离子与、组成的光电材料的晶胞如图2所示:图2该晶体中与间的作用力为,的配位数是。若晶胞参数为，该晶体密度为，阿伏加德罗常数可表示为（列出计算式）。专题3测评（B）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.B[解析]中为六氟合铝酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝酸钠，故错误；六氟合铝酸根离子中含有共价键，该物质中存在离子键和共价键，故正确；晶胞中个数为，个数为，依据冰晶石的化学式，则大立方体的体心处“”代表的应为，则个数与个数比为，则“”代表，代表，故错误；该物质是电解冶炼铝的助熔剂，故错误。8.A[解析]氢气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故正确；氯化氢是共价化合物，电子式为，故错误；二氧化硅是传输信号所用光缆的主要成分，故错误；由晶胞结构可知，晶胞中每个硅原子与四周4个硅原子构成正四面体形结构，则晶胞中硅原子的配位数为4，故错误。9.C[解析]依据元素在周期表中的位置可知，是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素。元素非金属性，则稳定性，错误；分子为，为，比稳定与分子间形成氢键无关，错误；形成的单质为，结构式为，分子中键与键个数之比为，正确；、、形成的气态氢化物分别为、和，不溶于水，错误。10.C[解析]依据表中的数据可知，晶格能的大小还与阴、阳离子之间的核间距有关，错误；离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，晶格能越大，即阴、阳离子间的静电作用越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大，错误；晶格能越大，晶体越稳定，晶格能：，故晶体比晶体稳定，正确；晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中的晶体最稳定，错误。11.C[解析]个水分子中含有2个键,冰的物质的量为,含键的数目为,正确;晶体硅中含有原子,晶体硅中,每个硅原子与4个形成4个键,每两个硅原子形成1个键,则每个硅原子平均形成的共价键数目为,则晶体硅含有键,即含有个键,正确;1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子,干冰，即中含有晶胞的个数为,错误;在石墨烯中,每个碳原子形成3个键,每两个碳原子形成1个键,所以每个碳原子实际占有的化学键数目为个,石墨烯的物质的量为,所含碳碳键数目为,正确。12.B[解析]、位于元素周期表的区，位于元素周期表的区，故错误；硅属于亲氧元素，元素的半径大于元素，则键长：键键，键能：键键，所以硅在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故正确；处位于底面面心，坐标为，，0)，故错误；依据该选项所描述的状况，可知与氟原子结合实力越弱，则脱硅实力越强，所以同主族金属元素原子半径越大，与氟原子的结合实力越弱，所以脱硅实力应当是氟化钡大于氟化钙大于氟化镁，故错误。13.D[解析]同周期元素从左到右元素的电负性渐渐增大，则、、的电负性大小依次为，项正确；三种化合物的熔点较低，故三种化合物都是分子晶体，项正确；三者相对分子质量相同而熔点差距大，可推断：对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔点上升，项正确；三种硝基苯酚结构不同，所以化学性质不完全相同，项错误。14.D[解析]可依据面心的硅原子进行分析，与硅原子距离最近且相等的镁原子有8个,硅原子的配位数为8,故正确;紧邻的两个镁原子的核间距是晶胞参数的一半,该距离为,故正确;紧邻的两个硅原子的核间距是面对角线长的一半,该距离为,故正确;该晶胞含有原子的个数为8,含有原子的个数为,1个晶胞的质量为,该晶胞的密度为,故错误。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（1）或[解析]中原子最外层有7个电子，只能与原子各供应1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构。原子最外层有3个电子，可分别与3个原子形成共价键，因而原子与2个原子形成的化学键中，有1个是配位键。配位键由氯原子供应孤电子对，铝原子供应空轨道形成。（2）4;正四面体;共价[解析]纳米氮化铝在绝缘材料中的应用广泛,晶体与金刚石类似,可以知道为共价晶体,因此每个原子四周有4个原子,且与同1个原子相连的4个原子构成正四面体结构。（3）键的键能大于2倍的键的键能,键的键能小于2倍的键的键能,所以和以单键相连,而C和以双键形成稳定分子（4）D[解析]、的熔点较高,是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子通过离子键结合形成的离子晶体;、的熔点较低,应为由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体,项正确。、都是Ⅳ族的元素,它们形成的氧化物中,的熔点较低,是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体,而熔点很高,是原子通过共价键结合而形成的共价晶体,、项正确。分子中原子最外层只有6个电子,没有形成8电子稳定结构,项错误。16.（1）[解析]的原子序数为29,基态铜原子的外围电子排布式为。（2）;远远大于,说明该元素原子最外层有2个电子[解析]该元素的第三电离能远远大于其次电离能,说明该元素原子最外层有2个电子,由于该元素位于第3周期,故该元素为。（3）8[解析]1个铝原子四周距离最近且等距离的镁原子有8个。（4）苯甲醇分子间存在氢键,而苯甲醛分子间没有氢键[解析]苯甲醇分子间存在氢键,而苯甲醛分子间没有氢键,所以苯甲醇的沸点高于苯甲醛。（5）[解析]图3每个晶胞中原子数为,每个晶胞的质量,则,解得。17.（1）;离子键、非极性共价键;离子由题意可知元素、、、分别为、、、。[解析]的电子式为，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。（2）碳酸钠;[解析]、、三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，的结构式为。（3）金刚石;为离子晶体而为分子晶体[解析]、、、四种元素所形成的单质中，共价晶体金刚石熔点最高、硬度最大；由于为离子晶体而为分子晶体，故晶体的熔点比晶体的熔点明显高。（4）[解析]晶体为晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“切割法”可知1个晶胞含有的、个数均为4。一个晶胞的