物质的分散系 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3物质的分散系随堂训练2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列属于电解质且能够导电的是A．熔融氯化钠 B．蔗糖 C．KOH固体 D．铁2．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．溶液 B．淀粉溶液 C．食盐水 D．油水4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．云、雾 D．有色玻璃5．下列实验操作或现象中，能区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是A．丁达尔效应 B．过滤 C．观察颜色 D．静置6．下列电离方程式书写正确的是A．把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++COB．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-C．把FeCl3放入水中：FeCl3=Fe3++ClD．加热NaHSO4至熔融：NaHSO4(熔融)=Na++H++SO7．下列叙述正确的是（

）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质8．下列叙述不正确的是A．胶体是一种分散质粒子的直径在间的分散系B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水C．有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的D．用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路9．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（

）A．加入足量的NaOH溶液 B．加入KSCN溶液C．观察是否产生丁达尔效应 D．加入足量的盐酸10．下列说法正确的是A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．石墨和铜都能导电，则它们都是电解质11．下列事实与胶体性质有关的是①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融氢氧化钾 B．氨水 C．石墨碳棒 D．硫酸钾溶液13．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为()A．纯铜、生铁、液态氯化氢、二氧化硫B．澄清石灰水、氢氧化钠、氯化银、一氧化碳C．盐酸、洁净的空气、硫酸铜溶液、蔗糖D．水银、硫酸钠、石墨、食盐水14．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，如；弱电解质都是难溶性化合物，如C．强电解质在熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱15．胶体分散系与其它分散系的区别是A．是否有丁达尔现象 B．分散质直径大小C．是否稳定 D．化合物16．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（

）A．闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质C．用0.1mol•L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质D．闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转17．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。B．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液。C．为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度没有影响。D．不可以用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。18．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．冰醋酸、盐酸均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉19．下列事实与胶体的性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海口易形成沙洲C．一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成20．下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、烟、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤21．下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是（

）A．氨水B．熔融氢氧化钠C．固态铁D．液态磷酸22．下列关于物质分类的说法，正确的有①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物③由同一种元素组成的物质一定是纯净物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，故前者是非电解质，后者是电解质⑦强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强⑧胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A．①⑤ B．①⑧ C．②⑥⑦ D．③④⑧23．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质A．①② B．③④ C．②③ D．只有②24．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础.下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液、Fe(OH)3胶体和氢氧化铁悬浊液B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离D．用四氯化碳萃取碘水中的碘后，分液时，下层液体要从分液漏斗下端放出25．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A．在通电后，NaCl固体发生电离B．a离子为Cl−，b离子为Na+C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子二、填空题26．现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧氨水。(1)上述物质中，属于非电解质的是。(填序号，下同)(2)上述物质中，属于电解质且可导电的是。(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是。27．分散系是我们日常生活中常见的混合物。(1)胶体是分散质粒子的直径在<d<的分散系。(2)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为：。甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用(最简单的方法)。(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是。(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是(写两种)。(5)在氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是，理由：。28．下列物质：①葡萄糖

②液氯

③硫酸

④铁丝

⑤硫酸钡

⑥饱和食盐水

⑦氢氧化钠

⑧二氧化碳(用编号填写)属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．熔融氯化钠含有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故A符合题意；B．蔗糖为非电解质，也不导电，故B不符合题意；C．KOH固体虽为电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，故C不符合题意；D．铁虽然可以导电，但为单质，不是电解质，故D不符合题意；综上所述答案为A。2．A【详解】A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；B.氢氧化钡是强碱，完全电离成Ba2＋和OH－，正确，故B不选；C.硫酸是强酸，NaHSO4在水中完全电离成Na＋、H＋和SO42－，正确，故C不选；D.氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，正确，故D不选。故选A。3．B【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C．食盐水为溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，D错误；综上所述答案为B。4．B【详解】A．氢氧化铁胶体为液溶胶，能产生丁达尔效应，A错误；B．氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确；C．云、雾为气溶胶，能产生丁达尔效应，C错误；D．有色玻璃为固溶胶，能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。5．A【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)，胶体(1nm～100nm)，浊液(大于100nm)，丁达尔现象为胶体特有的性质，所以能区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是丁达尔效应，故答案为：A。【点睛】胶体中的胶粒能够透过滤纸，不能透过半透膜，胶体属于介稳体系，静置不足以使之产生沉淀（聚沉），需要加热、剧烈机械振动、外加电解质等才能使得胶体聚沉。6．B【详解】A．把NaHCO3放入水中发生完全电离：NaHCO3=Na++，A错误；B．NaCl为强电解质，完全电离，B正确；C．把FeCl3放入水中发生完全电离：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误；D．加热NaHSO4至熔融：NaHSO4Na++HSO，D错误；故答案选B。7．B【详解】A、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙完全电离，碳酸钙是强电解质，故A错误；B、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；C、氯气是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴、阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C错误；D、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，是亚硫酸电离出自由移动离子而导电，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选B。【点睛】明确电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，不是根据溶解性大小划分的是解题的关键。本题的易错点为D，要注意物质的水溶液导电，需要是物质本身电离的结果。8．D【详解】A．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7m间，A项正确；B．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，故氢氧化铁胶体能用于净水，B项正确；C．有色玻璃属于固溶胶，是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，C项正确；D．硫酸铜溶液属于溶液，用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向不能看到一条光亮通路，即不能产生丁达尔效应，D项错误；答案选D。9．C【详解】因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象；Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象(效应)，故选C。10．C【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A．硫酸钡是化合物，它的熔融态能够导电，故硫酸钡是电解质，A错误；B．二氧化碳溶于水可以导电，是因为CO2与H2O反应生成的H2CO3可以导电，说明H2CO3是电解质，但二氧化碳本身不电离，CO2是非电解质，B错误；C．液态氯化氢不能导电，氯化氢的水溶液可以导电，是电解质，C正确；D．石墨和铜都是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。11．A【详解】①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先生成红褐色沉淀是加入电解质引起胶体的聚沉，与胶体性质有关；③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用胶体粒子不能通过半透膜，与胶体性质有关；④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生离子反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，发生胶体的聚沉，与胶体性质有关；综上②③⑤与胶体性质有关，故选A。12．A【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，据此分析解答。【详解】A．熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，故A符合题意；B．氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，故B不符合题意；C．石墨碳棒能导电，但石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；D．硫酸钾溶液能导电，但硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质一定是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质。13．A【详解】A．纯铜是铜单质，属于纯净物；生铁是铁碳合金，属于混合物；液态氯化氢，其水溶液能导电，属于电解质；虽然二氧化硫的水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应的产物，所以二氧化硫为非电解质，A符合题意；B．澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氢氧化钠属于纯净物，B不合题意；C．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，硫酸铜溶液为混合物，不属于电解质，C不合题意；D．硫酸钠是盐，纯净物；石墨、食盐水既不是电解质又不是非电解质，D不合题意；故选A。14．D【详解】A．有的共价化合物如HCl是强电解质，选项A错误；B．强、弱电解质与溶解性无直接关系，如为弱电解质，为强电解质，选项B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在熔融态时不一定电离，如HCl在熔融态时不电离，选项C错误；D．在一定温度下，溶液中的离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，因此弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱，选项D正确。答案选D。15．B【详解】不同的分散系，根据分散质粒子直径大小来分类，可划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为B。16．C【详解】A．当开关K闭合后，灵敏电流计G指针不发生偏转，说明乙醇溶液不导电，乙醇是非电解质，因乙醇溶液是混合物，所以乙醇溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．闭合开关K，往溶液中通入SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出离子使溶液具有导电性，SO2自身不能电离出离子，所以SO2是非电解质，故B错误；C．用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且在水溶液中和熔融状态下都不能电离而导电，则蔗糖是非电解质，故C正确；D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水能电离出自由移动的离子使溶液具有导电性，所以电流计指针会发生偏转，故D错误；答案选C。17．D【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm，可以透过滤纸，不可透过半透膜。【详解】A.将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，A错误；B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误；C.为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误；D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确；答案为D。18．B【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B．SO3、SiO2均可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；D．只有胶粒带电荷的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，如中性胶体淀粉溶胶加电解质溶液就不能聚沉，故D错误；答案选B。19．D【详解】A．在豆浆里加入盐卤，豆浆中蛋白质发生聚沉而从分散系中分离出来，形成豆腐，与胶体的性质有关，A不符合题意；B．河流的水中存在土壤胶体，当土壤胶体遇到海水中电解质时，胶粒发生聚沉，土壤颗粒沉淀在入海口处，从而形成了沙洲，与胶体的性质有关，B不符合题意；C．一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路，这是胶粒使光线发生散射作用，与胶体的性质有关，C不符合题意；D．硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，二者发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，使溶液变浑浊，形成的分散系属于悬浊液，与胶体无关，D符合题意；故合理选项是D。20．B【详解】①次氯酸的电子式中O和Cl要符合8电子结构，其电子式为：，故①错误；②只要有离子键，一定是离子化合物，故②正确；③溶液导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，故③错误；④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，故④正确；⑤在电解池中，金属做阴极时被保护，金属a与外加直流电源的正极相连，则a为阳极，易被腐蚀，故⑤错误，答案选B。21．B【分析】电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。【详解】A.氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，故A错误；B.氢氧化钠属于电解质，在熔融状态下能导电，故B正确；C.固态铁能导电，但是单质，不属于电解质，故C错误；D.液态磷酸属于电解质，但不能导电，故D错误；故选：B。22．B【详解】①冰水混合物属于纯净物，化学式为H2O，是一种化合物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，①正确；②CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，HT是单质，②错误；③由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧，③错误；④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰为酸性氧化物，④错误；⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，⑤错误；⑥NaCl固体不导电，溶于水导电，属于电解质；熔融的KCl能导电，属于电解质，⑥错误；⑦溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液中离子浓度小于弱电解质溶液中离子浓度时，弱电解质溶液导电性强，则强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，⑦错误；⑧胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均属于电解质，⑧正确，综上所述可知：说法正确的是①⑧，故合理选项是B。23．D【详解】①根据酸分子能电离产生氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；②氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价的升降。根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，④错误；综上所述可知：说法正确的只有②，故合理选项是D。24．A【详解】A．当用一束激光照射FeCl3饱和溶液、Fe(OH)3胶体和氢氧化铁悬浊液时，只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔现象，A错误；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发用玻璃棒搅拌溶液防止溶液受热不均飞溅，B正确；C．植物油和水互不相容，可以用分液的方法分离，C正确；D．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，D正确；故选A。25．A【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误；B．Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确；C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确；D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；答案选A。26．(1)⑥⑦(2)④(3)③⑤【分析】①NaOH溶液能够导电，但溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②铁丝能够导电，但铁是单质，不属于电解质也不属于非电解质；③液态HCl不能导电，但在溶液中能够电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；④熔融氯化钠能够导电，是化合物，属于电解质；⑤硫酸钠固体不能导电，在溶液中能够电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；⑥CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离出自由移动的离子，使溶液能够导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；⑦酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质；⑧氨水能导电，但氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。【详解】（1）由上述分析可知，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：⑥⑦；（2）由上述分析可知，属于电解质且可导电的是④，故答案为：④；（3）由上述分析可知，属于电解质但不导电的是③⑤，故答案为：③⑤。27．(1)1nm<d<100nm(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用激光笔照射，有一条明亮的光路(3)渗析(4)①丁达尔现象；②加热，发生聚沉的是氢氧化铁胶体(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；盐酸的氯离子带负电，使带正电的氢氧化铁胶体聚沉，之后HCl与Fe(OH)3发生中和反应，沉淀溶解【解析】(1)胶体是分散质粒子的直径在1nm<d<100nm的分散系，故答案为：1nm<d<100nm；(2)将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；可以根据丁达尔效应证明Fe(OH)3胶体已制成，具体方法为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；用激光笔照射，有一条明亮的光路；(3)Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是渗析，故答案为：渗析；(4)根据胶体的性质，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是：①丁达尔现象；②加热，发生聚沉的是氢氧化铁胶体，故答案为：①丁达尔