高三化学一轮复习 专题训练题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学专题训练题--无机推断题1．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)h与f原子序数相差。(2)b、d、f的简单离子半径最小的是（填离子符号）。(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最稳定的是（用化学式表示）。(4)写f原子的结构示意图。(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：。2．（辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷）已知某待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子阴离子现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。(2)由沉淀D和沉淀可以判断待测液中一定含有的离子是。(3)已知白色沉淀的导电能力几乎为0，写出其对应的电离方程式。(4)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子反应方程式。(5)综合分析，待测液中的最小浓度为，检验该离子存在的实验名称为。3．（23-24高一下·山东泰安·期末）以下是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答问题。(1)①②形成的的化合物的电子式为，用电子式表示③和⑤构成化合物的形成过程。(2)下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是(填序号)a．测两种元素单质的熔点b．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量(3)①⑥形成的化合物与溶液反应的离子方程式。(4)⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式。(5)工业上常用④单质(用表示)和金属氧化物反应制备金属单质：利用上述方法可制取的主要原因是(填序号)a．高温时的活泼性大于

b．高温有利于分解c．的沸点比的高

d．高温时比稳定4．（23-24高二下·广东肇庆·期末）下表所示为元素周期表的前四周期部分，a～i代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：(1)a～h中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为(2)X区域元素中基态原子4s轨道电子数为1的元素符号为(3)e的单质在空气中燃烧发出黄色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(4)a、c、h形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为，其阳离子的VSEPR模型为(5)常用作实验试剂和溶剂，其水溶液显酸性。若用a原子代替其中F原子得到化合物M，用h原子代替其中F原子得化合物N，其中F元素与a、h元素的电负性由大到小依次为(填元素符号)，已知酸性：，原因是5．（23-24高一下·广西桂林·阶段练习）是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题：元素结构或性质信息X元素周期表中，X的半径最小YK层电子数比L层少3Z最外层电子数是其周期序数的3倍W短周期主族元素中，其金属性最强M在地壳中的含量居第三位N最外层电子数是其周期序数的2倍(1)M在元素周期表中的位置为，请写出的电子式：。(2)的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。(3)(填“是”或“不是”)电解质，实验室制备发生反应的化学方程式为。(4)Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为。(5)与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为，每生成2.24L(标准状况)，反应中转移的电子数为。6．（23-24高一下·河南·期末）现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：元素信息Q周期表中原子半径最小W最外层电子数是次外层电子数的2倍X常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性Y一种单质可用于供给呼吸Z元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强M单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性LM层电子数是电子层数的2倍J元素的最高化合价为价请按要求回答下列问题：(1)金属性最强的元素是(填元素符号)。(2)Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是(填微粒符号)。(3)元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。(4)用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程：。(5)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为。(6)由14个Q的原子和6个W的原子构成的分子有种同分异构体。(7)与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为。7．（22-23高一下·北京·期末）A、、、均为短周期元素组成的物质，它们之间符合如下转化关系：(1)若为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，为水，为重要的化工原料。①A的电子式为，的化学方程式为。②A和发生化合反应得到的化合物的化学式是，用离子方程式表示检验中阳离子的方法。③写出的稀溶液与反应的离子方程式。(2)若为非金属单质，为水，该转化关系为工业生产的一系列反应。①将通入溴水中颜色褪去，写出该变化的化学方程式。②A和发生化合反应得到的，在与的反应中，氧化产物和还原产物的质量比为。③写出的浓溶液与反应的化学方程式。8．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)：(1)装置A的作用是。(2)装置B中发生反应的化学方程式为。(3)装置E中发生反应的化学方程式为。Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收和溶液，流程如下图所示：(4)请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式。(5)试剂X为、试剂Y为(填化学式)。(6)加入Z时发生反应的离子方程式为。(7)检验滤液中是否含有的实验操作及现象为。9．（23-24高一下·安徽·阶段练习）能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。回答下列问题：(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是，画出其原子结构示意图：。(2)元素Y、Z、M的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(3)M单质在氧气中燃烧产物的化学式是，其所含化学键类型为。(4)由Q、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)，其与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。(5)用电子式表示的形成过程：。10．（23-24高一下·河南南阳·期末）元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：(1)⑥在元素周期表中的位置为；写出由⑤和②形成的型化合物的一种用途：。由②和③形成的二元化合物为(填“离子”或“共价”)化合物。(2)⑥⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)；⑥⑦两种元素原子得电子能力由强到弱的顺序为(填元素符号)。(3)鉴别③⑧分别与⑦形成的化合物的方法为，其中(填现象)的物质为⑧与⑦形成的化合物。(4)设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性⑥①⑤：(用文字描述实验操作)。(5)③的最高价氧化物对应水化物的溶液与④的单质反应的离子方程式为。11．（23-24高一下·江苏无锡·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了较为系统的体系。元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质密切相关。下图是元素周期表的前四周期，a~e代表其中的五种元素。abcde(1)第一电离能介于元素a、b的元素有种，前四周期元素中基态原子的核外未成对电子数最多的原子的价电子排布式为，在元素周期表中该元素处于区。(2)元素c和d的单质可以化合生成一种淡黄色固体，该物质的电子式为，(3)在50℃左右，单质e能够与CO反应生成[e(CO)4]，升高温度后[e(CO)4]又可分解，工业上常用这些反应提纯单质e，已知[e(CO)4]是易挥发的液体，沸点43℃，推测其固态时所属晶体类型为。(4)2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是___________。A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)B．第一电离能：C．晶体硅、白磷(P4)均为分子晶体D．氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3(5)晶体硅(Si)、碳化硅(SiC)与金刚石(C)结构相似，晶体硅(Si)、碳化硅(SiC)晶胞结构示意图如下：①1mol晶体硅(Si)存在Si—Si的数目为，晶体硅(Si)、碳化硅(SiC)、金刚石(C)的熔点由高到低的顺序为。②工业上高纯硅可通过反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)制取，该反应的ΔH=。化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/(kJ/mol)36043643117612．（23-24高一下·重庆·阶段练习）已知是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，的单质常出现在火山口。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)分别形成的简单离子中，半径最小的是(填离子符号)。(3)和的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。(4)写出工业中冶炼单质的化学反应方程式。(5)甲是由形成的含化合物，其电子式为。火箭发射时常用化合物甲为燃料二氧化氮为氧化剂，已知液态甲与足量的液态二氧化氮充分反应生成两种气态产物(其中一种为单质)时，可放出的热量，写出该反应的热化学方程式。(6)化合物乙由组成，某兴趣小组用的乙溶液和两个石墨电极设计了如图电化学装置，实验时先闭合，一段时间后断开闭合至电流计指针不再偏转。请回答下列问题(忽略气体的溶解)：①闭合后，电极上区域的将(填“增大”“减小”或“不变”)。②断开闭合时，电极上发生的电极反应式。③当电流计指针不再偏转时，溶液中化合物乙的浓度。(填“”“”或“”)13．（23-24高一上·山西阳泉·期末）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置请回答下列问题：(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是。(2)由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为。(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为。(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是(填化学式，用“＞”连接)。(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为。(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是。14．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期中）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：(1)画出⑨原子结构示意图：。(2)写出⑥最高价氧化物的电子式。(3)在②~⑤元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小(用离子符号表示且用“＞”连接)。(5)以上这些元素中，最不活泼的金属元素是(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(6)砷(As)是人体必需的微量元素，与③同一主族，As原子比③原子多两个电子层，则砷在周期表中的位置为，该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是(用化学式表示且用“＞”连接)。15．（23-24高二下·北京·阶段练习）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种常温下为液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)C、D对应氢化物中更稳定的是(填化学式)。(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是(填化学式)，它的电子式为。(3)C、D、E、F的离子中，半径最小的是(填离子符号)。(4)A与B形成的某分子的相对分子量为28，其化学式为，其中B原子的杂化形式为。16．（23-24高二下·四川成都·期中）元素X、Y、Z、W、M为元素周期表中前四周期元素；有机物A()是形成蛋白质的基本组成单位之一，是人体的重要营养物质；M为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线。回答下列问题：(1)元素Y的名称为，基态Z原子的结构示意图为，基态W原子核外电子的空间运动状态数为。(2)有机物A分子的官能团名称是。(3)元素W与M形成的某种晶体结构如图所示(白球为W)：①该晶体的化学式为；②该晶体中距W原子最近的M原子数目为，距W原子最近的W原子数目是。③若该晶体的密度为，则晶胞中W原子与M原子的最短距离为pm(列出计算式即可)17．（2024高三下·陕西·学业考试）Ⅰ.请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾[KAl(SO4)2]

B．Ca(OH)2

C．NaHCO3

D．水玻璃(1)要使焙制的糕点，松软可以添加。(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用。(3)要中和钢铁厂，电镀厂产生的酸性废水可使用。(4)可用作防火材料的是。Ⅱ.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。回答下列问题：(5)工业上干燥的Cl2贮存在中。(6)Y的化学式为。(7)Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为。(8)将Cl2与SO2按1∶1通入紫色石蕊溶液中，现象为。18．（23-24高一下·甘肃武威·期中）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)写出的电子式：，反应I的化学方程式为。(2)写出反应Ⅳ的离子方程式：。(3)反应Ⅵ产生的(填化学式)可以在流程V中被循环利用。(4)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有性，用化学方程式表示该操作的原因：。(5)乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)18(2)S2->Na+>Al3+(3)HCl(4)(5)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O【分析】根据元素周期表可知，a为N、b为Na、c为Mg、d为Al、e为P、f为S、g为Cl、h为Se。【详解】（1）S与Se原子序数相差18。（2）S2-比Na+、Al3+多一个电子层，离子半径最大，Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->Na+>Al3+。（3）P、S、Cl的非金属性依次增强，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则三种元素的气态氢化物最稳定的是HCl。（4）f为S，其原子结构示意图为。（5）Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，两者反应生成高氯酸钠和水，化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。2．(1)(2)和(3)(4)(5)焰色试验【分析】待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有、；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl-，溶液B中通入氯气，溶液为浅黄绿色，则原溶液无Br-，结合题中数据可知待测液中，，，，，，由电荷守恒可知，溶液一定含有，若待测液不含Cl-，则，若待测液含有Cl-，则，综上所述，。【详解】（1）气体B为NH3，则待测液中含有的离子是，故答案为：；（2）由沉淀D和沉淀可以判断待测液中一定含有的离子是和，故答案为：和；（3）已知白色沉淀为，为强电解质，其电离方程式为，故答案为：；（4）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，溶液A反应生成沉淀B的离子反应方程式，故答案为：；；（5）由分析可知，，检验该离子存在的实验名称为焰色试验，故答案为：；焰色试验。3．(1)(2)(3)(4)(5)【分析】由图可知，①—⑦分别为氧、钠、镁、铝、氯、硅、氟；【详解】（1）①②形成的的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为；镁失去电子形成镁离子、氯得到电子形成氯离子，两者形成离子化合物氯化镁：；（2）a．元素金属性的强弱和其单质的硬度和熔、沸点无关，a符合题意；b．金属性越强，则其单质越容易与同浓度盐酸反应置换出氢气，b不符合题意；c．金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，c不符合题意；d．单质与盐酸反应时产生氢气的量不能体现金属失去电子能力强弱，不体现其金属性强弱，d符合题意；故选ad；（3）①⑥形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与溶液反应生成硅酸钠和水：；（4）⑤的氢化物溶液为盐酸，④最高价氧化物为氧化铝，发生反应生成氯化铝和水，化学方程式；（5）④单质为铝单质；则该反应可以表示为：，铝的金属性比钡弱，钡比铝活泼，铝之所以可以置换出钡是因为钡的沸点较低，在反应条件下钡呈气态，不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行；故选c。4．(1)(2)Cr、Cu(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)正四面体形(5)键的极性：，基团极性：，与羧基相连的基团极性越强，则对应酸中羟基的极性越大，更易电离出【分析】根据元素在周期表中的位置知，abcdefghi分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、K元素，以此解答。【详解】（1）由图可知，该元素的电离能远大于，故为第ⅢA族元素，应为Al，Al的价层电子轨道表示式为。（2）X区域元素中基态原子4s轨道中电子数为1的元素符号为Cr、Cu，价层电子排布式分别为、。（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。（4）H、N、Cl形成的既有离子键又有共价键的化合物为，其电子式为，其阳离子铵根离子中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形。（5）电负性：，所以键的极性：，基团极性：，与羧基相连的基团极性越强，则对应酸中羟基的极性更大，更易电离出，故酸性由强到弱的顺序依次为。5．(1)第三周期第ⅢA族(2)S2−>O2−>Na+>Al3+(3)不是(4)(5)2【分析】元素周期表中，X的半径最小，则X为H；Y的K层电子数比L层少3，K为2个，则L层为5个，Y为N；Z最外层电子数是其周期数的3倍，则为2层，最外层为6，Z为O；W单质的其金属性最强，则W为Na；M在地壳中的含量居第三位，M为Al；N最外层电子数是其周期数的2倍，N周期数为3，最外层为6，N为S，据此回答。【详解】（1）M为铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；X2Z2为H2O2，电子式为：；（2）根据层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为：S2−>O2−>Na+>Al3+；（3）①YX3为NH3，不是电解质；②实验室制备发生反应的化学方程式为：；（4）Y的最简单氢化物(NH3)与过量的N的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应得到一种酸式盐a(NH4HSO4)，a在水中的电离方程式为：；（5）与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为:；过氧化钠发生反应，自身歧化，每生成2.24L(标准状况)反应中转移的电子数为26．(1)(2)(3)弱(4)(5)(6)5(7)51【分析】Q原子半径最小的为H，W短周期中最外层电子数为次外层2倍的C，氨气的水溶液呈碱性，则X为N，Y为供给呼吸的氧气，Z元素的碱在第三周期碱性最强，则Z为Na，两性金属M为Al，电子层数为3，M层为6，则L为S，J化合价最高为+7的短周期元素为Cl，以此分析；【详解】（1）同周期中，原子序数增大，金属性减小，同主族中，原子序数越大，金属性越强，则金属性最强的元素是Na；故答案为：Na；（2）Y的离子为O2-，Z为Na+，L为S2-，电子层数越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小；故答案为：S2-；（3）同周期原子，原子序数增大，青苔氢化物的稳定性越强；故答案为：弱；（4）Na与Cl通过得失电子形成离子型化合物；故答案为：；（5）Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于碱；故答案为：；（6）由14个Q的原子和6个W的原子构成的分子C6H14，为己烷，5种同分异构体、、、、；故答案为：5（7）N为7号元素，第3周期8种元素、第4周期、第5周期18种元素，则第5周期第ⅦA--51号元素；故答案为：51。7．(1)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3(2)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42：1Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】(1)若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，则A为NH3，X为水，B为NO，C为NO2，D为HNO3；(2)若A为非金属单质，X为水，将B通入溴水中颜色褪去，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，据此分析解答。【详解】（1）①A的电子式为，A→B氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3和HNO3发生化合反应得到的化合物硝酸铵，化学反应是NH3+HNO3=NH4NO3，因此E的化学式为NH4NO3；检验铵根离子的方法取少量待测液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，证明有氨气生成，进而证明有铵根离子存在，发生的离子反应为：；③稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。（2）①将SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，溴水颜色褪去，体现了SO2的还原性，该变化的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；②S和H2发生化合反应得到的H2S，在H2S与SO2的反应中生成S和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合价升高，被氧化，SO2中的S元素化合价降低，被还原，氧化产物和还原产物的质量比为2：1；③浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。8．(1)产生水蒸气(2)(3)(4)(5)FeHCl(6)(或等)(7)取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+【分析】Ⅰ．水蒸气和铁粉反应后生成的氢气中混有水蒸气，把氢气通入装置E之前要干燥，干燥剂可选用碱石灰；装置E中。Ⅱ．FeCl3溶液与Cu反应产生CuCl2、FeCl2，向该反应后的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，加入盐酸可以溶解其中的铁，滤液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，FeCl2反应产生FeCl3，生成的FeCl3可以循环利用。【详解】（1）装置A的作用是产生水蒸气。故答案为：产生水蒸气；（2）装置B中水蒸气和铁粉反应后生成的氢气，发生反应的化学方程式为。故答案为：；（3）装置E中氢气还原氧化铜，发生反应的化学方程式为。故答案为：；（4）溶液与镀铜电路板上的铜反应产生CuCl2、FeCl2，离子方程式。故答案为：；（5）由分析可知，试剂X为Fe、试剂Y为HCl。故答案为：Fe；HCl；（6）加入Z时FeCl2反应产生FeCl3，发生反应的离子方程式为(或等。故答案为：(或等；（7）检验滤液中是否含有的实验操作及现象为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+，故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+。9．(1)第2周期ⅥA族(2)(3)离子键、共价键(4)(或)(5)【分析】根据题中信息和图中各元素成键个数可知：Q为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na。【详解】（1）五种元素中，非金属性最强的为O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子结构示意图：。（2）Y为N，Z为O，M为Na，根据层多径大、核大径小原则，元素Y、Z、M的简单离子的半径由小到大的顺序为。（3）M为Na，单质Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学式是，其为离子化合物，过氧根离子含有非极性共价键，故所含化学键类型为离子键、共价键。（4）Q为H，Y为N，Z为O，由Q、Y、Z所形成的常见离子化合物是，M的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为(或)。（5）为CO2，用电子式表示的形成过程为。10．(1)第三周期第VIA族用于生产光导纤维离子(2)为S2->Cl->K+>Ca2+Cl>S(3)焰色试验火焰为浅紫色(4)向碳酸钠固体中加入适量硫酸，若产生无色气体，说明硫酸酸性大于碳酸；将产生的气体通入硅酸钠溶液中，若产生白色硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸。(5)【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为Na，③为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca。【详解】（1）⑥为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；⑤为Si元素，②为O元素，形成的AB2型化合物为SiO2，可用于生产光导纤维；③为Na元素，由②和③形成的二元化合物为Na2O或Na2O2，均为离子化合物；（2）⑥⑦⑧⑨的简单离子依次为S2-、Cl-、K+、Ca2+，简单离子最外层电子数相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径由大到小为S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半径大于Cl原子半径，且原子序数小于Cl原子，原子核对外部电子的吸引力相对较弱，得电子能力弱于Cl原子，则得电子能力S<Cl；（3）③和⑦形成的化合物为NaCl，⑧和⑦形成的化合物为KCl，鉴别两种化合物的方法焰色试验，如果火焰呈黄色，则是氯化钠，若火焰为浅紫色，则为氯化钾；（4）⑥①⑤最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“强酸制弱酸”原理，向碳酸钠固体中加入适量硫酸，若产生无色气体，说明硫酸酸性大于碳酸；将产生的气体通入硅酸钠溶液中，若产生白色硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸；（5）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的单质为Al，反应离子方程式为。11．(1)33d54s1d(2)(3)分子晶体(4)B(5)2molC>SiC>Si+236kJ·mol−1【分析】根据元素周期表的结构可知，a为B，b为N，c为O，d为Na，e为Fe，据此回答。【详解】（1）第一电离能介于元素B、N的元素有2种，分别为C和O，前四周期元素中基态原子的核外未成对电子数最多的原子为Cr，价电子排布式为3d54s1，在元素周期表中该元素处于d区；（2）元素c和d的单质可以化合生成一种淡黄色固体Na2O2，该物质的电子式为；（3）[Fe(CO)4]是易挥发的液体，沸点43℃，所以晶体类型为分子晶体；（4）A．根据层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径：r(Se)＞r(Si)>r(S)，A错误；B．根据同周期从左往右，第一电离能增大，P的3p轨道半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，B正确；C．晶体硅为原子晶体，白磷(P4)为分子晶体，C错误；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S>PH3>H2Se，D错误；故选B。（5）①每个硅原子连接4个硅原子，根据均摊可知，1mol晶体硅(Si)存在Si—Si的数目为2mol，晶体硅(Si)、碳化硅(SiC)、金刚石(C)均为原子晶体，半径Si＞C，所以键长Si-Si＞Si-C＞C-C，共价键的键能金刚石＞碳化硅＞硅单质，所以晶体硅(Si)、碳化硅(SiC)、金刚石(C)的熔点由高到低的顺序为C>SiC>Si；②ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=4×360+2×436-2×176-4×431=+236kJ·mol−1。12．(1)第二周期ⅤA族(2)Al3+(3)HClO4(4)(5)N2H4(l)+NO2(l)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-568kJ/mol(6)增大=【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A是H元素；A和D同主族，D是Na元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，B是N元素；的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F是Al元素，则E是Mg元素；的单质常出现在火山口，G是S元素；C和为同一主族元素，C是O元素。H是Cl元素。【详解】（1）B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，分别形成的简单离子中，半径最小的是Al3+；（3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，S的非金属性小于S，最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4。（4）工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，反应的化学反应方程式。（5）甲是由H、N形成的含化合物，甲是N2H4，N2H4是共价化合物，其电子式为。火箭发射时常用化合物甲为燃料二氧化氮为氧化剂，已知液态N2H4与足量的液态二氧化氮充分反应生成氮气和水蒸气时，可放出的热量，1molN2H4反应放热568kJ，该反应的热化学方程式N2H4（l）+NO2（l）=N2（g）+2H2O（g），△H=-568kJ/mol。（6）①闭合后，构成电解池，电解食盐水，电极为阴极，阴极反应式为,电极上区域的将增大。②断开闭合时，构成原电池，电极氢气失电子发生氧化反应，电极反应式。③当电流计指针不再偏转时，氢气和氯气完全反应，电解质恢复原浓度，溶液中化合物NaCl的浓度等于。13．(1)(2)(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2(4)HF＞H2O＞NH3(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(6)溶液由无色变为橙色【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素是质子数是6，中子数是8的C原子，其原子符号是；（2）根据上述分析可知：②是C，④是O，二者按1：2形成的化合物是CO2，该物质分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为：；（3）根据上述分析可知：⑥是Na，⑦是Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，它们反应产生四羟基合铝酸根，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2；（4）根据上述分析可知：③是N，④是O，⑤是F，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。三种元素的非金属性：N＜O＜F，所以简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序为：HF＞H2O＞NH3；（5）根据上述分析可知：④是O，⑥是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，元素①是H，元素①和④形成的常用化合物是H2O，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（6）根据上述分析可知：⑥是Na，⑧是Cl，⑨是Br元素，Cl2与NaBr在溶液中反应产生NaCl、Br2，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，看到的现象是溶液由无色变为橙色。14．(1)(2)(3)C(4)O2-＞F-＞Na+＞Mg2+(5)ArNaOH(6)第四周期第VA族NH3＞PH3＞AsH3【分析】由元素周期表中元素所在位置，可得出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩对应的元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Ar。【详解】（1）⑨对应的元素为16号元素S，原子结构示意图：。（2）⑥对应的元素为Na，它的最高价氧化物为Na2O，电子式为。（3）②~⑤对应的元素分别为C、N、O、F，它们是第二周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径最大的是C。（4）④、⑤、⑥、⑦离子分别为O2-、F-、Na+、Mg2+，它们的电子层结构相同，原子序数依次增大，则离子半径依次减小，所以离子半径大小顺序为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+。（5）以上这些元素中，Ar属于稀有气体元素，则最不活泼的金属元素是Ar，这些元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，化学式为NaOH。（6）砷(As)是人体必需的微量元素，与③同一主族，③为N元素，位于第二周期ⅤA族，As原子比N原子多两个电子层，则砷在周期表中的位置为第四周期第VA族，该族第二到四周期元素的非金属性依次减弱，则气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3。【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。15．(1)HF(2)H2O2(3)Al3+(4)C2H4