第二章 分子结构与性质 测试卷 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page44页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．SiCl4和SO B．CS2和SCN-C．CO2和NO2 D．和CH42．向溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：。下列说法正确的是A．分子中含有离子键和非极性键B．第2步反应为：C．第1步反应每生成，转移电子D．该反应机理中，催化分解产生3．下列说法正确的是A．依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大B．的结构式

C．相同条件下，酸性：D．由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同4．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是A．阳离子中所有C、N原子可能共平面B．阴离子中Al原子为杂化，键角为120°C．阳离子中存在大键D．电负性大小顺序为N>C>H>Al5．下列说法正确的是A．按系统命名法的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH36．利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法错误的是A．我国科学家利用和人工合成淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和B．4个H与1个C结合形成，体现了共价键的饱和性C．与均为非极性分子D．中中心原子上的价层电子对数为27．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．Z的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:19．已知A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中电子只有一种自旋取向，B元素原子2p轨道上有2个未成对电子，形成的简单氢化物常温下为气态，C是周期表中电负性最大的元素，D的简单离子半径在同周期中最小，E元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。有关下列说法正确的是A．D与E形成的化合物为离子化合物B．C与E简单氢化物的沸点：HC<HEC．电负性：B>ED．C的简单氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃10．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确的是A．简单离子半径：R>ZB．氧化物对应水化物的酸性：R>XC．Y和Z可形成含共价键的离子化合物D．分子W2XY中所有原子在同一平面上11．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子②键角有180°、120°、90°三种③受热后会分解生成，分子呈三角锥形④分子中5个键完全相同A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④12．科学家预测了高压下固态氮的一种新结构：。下列有关的说法错误的是A．固态为分子晶体 B．空间构型为直线形C．N原子杂化方式有3种 D．晶体中有键，键13．汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，生成大量气体。下列说法正确的是A．半径大小：r(N3-)＞r(Na+)B．电负性大小：χ(N)＞χ(O)C．电离能大小：I1(K)＞I1(Na)D．离子键强弱：K2O＞Na2O14．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是A．和中的化学键类型完全相同B．中含有极性共价键和非极性共价键C．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力15．溴化钾是一种化工产品，尿素-碳酸钾法是工业制备溴化钾的方法之一，将尿素()加到碳酸钾溶液中，尿素溶解后缓慢加入液溴(不断搅拌)，反应除生成目标产物外，其他元素均转化为稳定的物质。下列说法错误的是A．尿素水溶液中，存在尿素分子间氢键和尿素与水分子间氢键B．的空间结构为平面正三角形C．用尿素-碳酸钾法制备溴化钾时需在通风橱中进行D．用尿素-碳酸钾法制备溴化钾时所得产物中不存在含非极性键的分子二、填空题16．与互为等电子体的一种分子为(填化学式)。17．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C采取杂化，分子的结构式为，空间构型呈；(2)CH2O中的C采取杂化，分子的结构式为，空间构型呈；(3)H2S分子中的S采取杂化，分子的结构式为，空间构型呈。18．共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的增加，体系的能量。答案第=page66页，共=sectionpages77页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．C【详解】A．SiCl4和SO都由5个原子构成，价电子总数都是32，SiCl4和SO互称为等电子体，A不符合题意；B．CS2和SCN-原子数相同，价电子数都是16，CS2和SCN-互称为等电子体，B不符合题意；C．CO2价电子数是16，NO2价电子数是17，不能互称为等电子体，C符合题意；D．和CH4原子数相同，价电子数都是8，和CH4互称为等电子体，D不符合题意；故答案为：C。2．C【详解】A．H2O2分子中仅含有共价键，故A错误；B．总反应为过氧化氢分解生成氧气和水，溴为反应的催化剂，由第一步反应可知第2步反应为：2H++H2O2

+2Br-═2H2O

+Br2，故B错误；C．在第1步反应中，O元素化合价由-1价升高到0价，则每生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故C正确；D．总反应为过氧化氢分解生成氧气和水，溴为反应的催化剂，不是Br-，故D错误；故选C。3．A【详解】A．I2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，依据“相似相溶”规律可知，I2在CCl4中比在水中溶解度大，A选项正确；B．铵根离子中配位键由N提供孤对电子，箭头指向H，B选项错误；C．F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl键极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，C选项错误；D．由于CO和N2的相对分子质量相等，所以两者的密度相同，D选项错误；答案选A。4．B【详解】A．根据信息，阳离子有类似苯环的特殊稳定性，可知阳离子中五元环上的C、N原子在同一平面上，单键可以旋转，则每个N上连接的乙基的两个C原子通过旋转可能与五元环在同一平面上，所以阳离子中所有C、N原子可能共平面，A正确；B．中Al原子的价层电子对数为4，为杂化，且无孤电子对，故为正四面体形，键角为109°28′，B错误；C．阳离子中3个C原子、2个N原子之间形成一个大键，C正确；D．非金属性越强，元素电负性越大，电负性大小顺序为N>C>H>Al，D正确；故答案为：B。5．B【详解】A．该有机物最长碳链有7个碳原子，取代基分别在2、3、5号碳上，2，5号碳上各有一个甲基，3号碳上有一个乙基，名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，A错误；B．碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，和乙醇互溶不反应，溶液不分层，和苯分层且油状液体在上层，和硝基苯分层且油状液体在下层，故可用碳酸钠区分这四种物质，B正确；C．甲烷、乙烯、1，3-丁二烯中H元素的质量分数：甲烷>乙烯>1,3-丁二烯，而等质量的烃燃烧，H元素的质量分数越大，耗氧量越多，故等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，耗氧量依次减少，C错误；D．烷烃中碳原子数越多，沸点越高，互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点由低到高顺序为：(CH3)3CH<CH3(CH2)2CH3<(CH3)2CHCH2CH2<CH3(CH2)3CH3，D错误；故答案选B。6．D【详解】A．将CO2转变成淀粉，可有效减少碳排放，有助于实现碳达峰、碳中和，故A正确；B．C原子最外层只有4个电子可以与H原子形成4个共价键，形成的是饱和性的共价键，故B正确；C．CO2与CH4的中心原子上没有孤对电子，所以二者属于非极性分子，故C正确；D．H2O的中心原子上的价层电子对数为4，故D错误；故本题选D．7．B【详解】A．在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大，因此N2在水中的溶解度小于O2，故A不符合题意；B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关，故B符合题意；C．F2、Cl2、Br2、I2结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，故C不符合题意；D．烷烃分子之间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，沸点越低，因此(CH3)2CHCH3的沸点小于CH3CH2CH2CH3的沸点，故D不符合题意。综上所述，答案为B。8．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。【详解】A．HCl极易溶于水，是因为HCl、水都是极性分子，A错误；B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故四种元素的原子半径碳原子的最小，为X>Y>Z>W，B错误；C．若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；D．WY2分子应为CS2，在S=C=S中每个双键中含有1个键、1个π键，σ键和π键数目相等，D错误；答案选C。9．D【分析】已知A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子中电子只有一种自旋取向，则A为H，B元素原子2p轨道上有2个未成对电子即1s22s22p2或者1s22s22p4，形成的简单氢化物常温下为气态则B为C，C是周期表中电负性最大的元素，故C为F，D的简单离子半径在同周期中最小，且原子序数大于9，则D为Al，E元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态，故E为Cl，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，D为Al，E为Cl，二者电负性相差小于1.7，故D与E形成的化合物AlCl3为共价化合物，A错误；B．由分析可知，C为F、E为Cl，由于HF中存在分子间氢键，而HCl中无氢键，故C与E简单氢化物的沸点HF＞HCl即HC＞HE，B错误；C．由分析可知，B为C，E为Cl，故电负性Cl＞C即B＜E，C错误；D．由分析可知，C为F，则C的简单氢化物即HF的水溶液可与玻璃中的SiO2反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故可用于雕刻玻璃，D正确；故答案为：D。10．B【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X能形成最简单的有机化合物CH4，则W为H元素，X为C元素，Y的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Z为Na元素，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂，则R为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．Cl-有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故离子半径：r(Cl-)＞r(Na+)，A正确；B．氯元素最高价氧化物的水化物为高氯酸，属于强酸，酸性大于碳酸，但Cl的氧化物对应的水化物HClO的酸性却比H2CO3弱，B错误；C．O和Na可形成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物，C正确；D．分子HCHO为平面三角形结构，所有原子在同一平面上，D正确；答案选B。11．B【详解】①P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故①错误；②上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种，故②正确；③三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，PCl5PCl3+Cl2↑；则PCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的PCl3，故③正确；④键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故④错误；故选：B。12．B【详解】A．由结构可知为集合分子，N8晶体为分子晶体，与氮气的价键有关也相似，选项A正确；B．单键可旋转且结合氨气分子的三角锥形，以为双键形成平面结构，则空间构型不可能为直线形，选项B错误；C．N原子有形成单键、双键、三键，故杂化方式有sp3、sp2、sp三种，选项C正确；D．由结构分析，单键为键，双键为一个键和一个键，三键为一个键和两个键，故晶体中有键，键，选项D正确；答案选B。13．A【详解】A．N3-、Na+核外电子排布是2、8，二者的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：r(N3-)＞r(Na+)，A正确；B．N、O是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以电负性大小：χ(N)＜χ(O)，B错误；C．K、Na是同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子核外电子层数越多，其第一电离能就越小，所以电离能大小：I1(K)＜I1(Na)，C错误；D．K2O、Na2O都是由离子键结合形成的离子化合物，由于离子半径：r(K+)＞r(Na+)，所以二者分别与O2-形成的离子键的键长：K2O＞Na2O，键长越大，键能就越小，故离子键的键能大小关系为K2O＜Na2O，D错误；故合理选项是A。14．A【详解】A．和均是仅由离子键构成的离子化合物，A正确；B．中只有C-H极性共价键，B错误；C．与的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；D．干冰升华为物理变化，克服的是分子间作用力，不克服共价键，D错误；答案选A。15．D【详解】A．尿素分子中含氨基，在水溶液中，氨基之间、氨基与羰基氧原子之间均可以形成氢键，氨基、羰基氧原子均能与水分子之间形成氢键，A说法正确；B．的中心原子采取杂化，其空间结构为平面正三角形，B说法正确；C．该制备反