第三章 铁 金属材料 测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page22页，共=sectionpages66页试卷第=page11页，共=sectionpages66页第三章《铁金属材料》测试卷一、单选题1．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性D．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同2．下列离子方程式不正确的是A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：D．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：3．将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是A．铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色B．向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色C．反应后的溶液中和的物质的量之比为D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4．下列操作或对应的现象描述不正确的是A．该装置用于除去氯气中的氯化氢B．将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条可复燃C．将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰D．将长滴管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，后来逐渐变成灰绿色5．下列实验装置不能达到实验目的的是A．B．C．D．该装置能较长时间观察到白色的Fe(OH)2分离食盐水中不溶性杂质比较Na2CO3和NaHCO3的热效应比较NaCO3、NaHCO3的稳定性A．A B．B C．C D．D6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．水呈中性，可用于灭火B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点7．有和的混合溶液，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，消耗。据此得知原混合溶液中的为多少。A． B． C． D．8．电子工业中，常用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如下图所示。以下说法错误的是A．腐蚀废液的成分是、和B．滤渣③的成分是CuC．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸D．通入⑥时发生反应的离子方程式是：9．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．Fe在空气中加热发生转化①B．FeO在空气中受热，迅速发生②的转化C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．图中③和④均能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化10．以下除杂试剂或方法错误的是(

)选项物质杂质除杂试剂反应条件或除杂方法AC2H6C2H4H2(催化剂)加热BSiO2Al稀HCl过滤CCl2HCl饱和NaCl溶液洗气D苯乙酸NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D11．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是A．都是炼铁的原料B．都只有氧化性C．都是不溶于水的黑色固体D．都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物12．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量13．甲，乙两烧杯中各盛有500ml，相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入18.0g的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则下列说法正确的是①甲烧杯中盐酸不足。②乙烧杯中金属铝过量。③甲烧杯中生成的气体体积为11.2L④乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/LA．①③ B．①④ C．②③ D．②④14．某矿石的成分为Cos、，某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：已知钴的金属性强于Cu弱于Fe,下列说法正确的是A．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率B．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中C．萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下D．用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的15．下列离子方程式书写正确的是A．溶液中加入过量NaOH溶液：B．向稀硝酸中加入过量铁粉：C．将通入到溶液中：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：二、填空题16．将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体。(1)若剩余的气体是，则的体积分别是。(2)若剩余的气体是，则的体积分别是。17．某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量：。18．某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关配制该溶液的问题：(1)实验中需要用托盘天平称取gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量小烧杯时，天平平衡后的状态如图所示，则小烧杯的质量是g。(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待，再将溶解液沿转移到容量瓶中。(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线，则应采取的措施是。(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=，待反应后充分振荡，在空气中静置，当混合体系质量保持不变时，经过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到g固体。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．D【详解】A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na+O2=2Na2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2均会因为发生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为Na2O+CO2=Na2CO3却为非氧化还原反应，A错误；B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色晶体，故粉末不变红，B错误；C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将Fe3+还原为Fe2+，利于铁的吸收，该过程体现质量维生素C具有还原性，C错误；D．根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同，D正确；故答案为：D。2．D【详解】A．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，故A正确；B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，故B正确；C．石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸钙和水，离子方程式为，故C正确；D．铝与氢氧化钾的离子方程式为，故D错误；故选D。3．C【详解】A.，，由知，反应后剩余，铁粉全部溶解，反应生成，A项错误；B．过量，滴入无色溶液，溶液显红色，B项错误；C.根据A项分析可知反应后的溶液中和的物质的量之比为，C项正确；D.根据A项中方程式可判断氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D项错误；答案选C。4．A【详解】A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质时，导气管应该长进短出，而装置图中入气导气管是短进长出，不能很好的去除杂质气体，A错误；B．水与过氧化钠反应产生的氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，操作合理，B正确；C．H2是可燃性气体，将其在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，看到氢气能够在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，同时在集气瓶口产生白雾，C正确；D．NaOH与FeSO4会发生复分解反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有强的还原性，容易被溶解在NaOH溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，为避免Fe(OH)2氧化，应该将长滴管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，后来在液面上的Fe(OH)2逐渐被氧化变成灰绿色，D正确；故合理选项是A。5．D【详解】A．该装置能够防止装置中的氧气氧化氢氧化亚铁，能达到实验目的，A正确；B．分离食盐水中不溶性杂质选择过滤装置，能达到实验目的，B正确；C．比较Na2CO3和NaHCO3的热效应，可以加水溶解，用手触摸外壁，能达到实验目的，C正确；C．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性，应将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，所以该实验不能达到实验目的，D错误；故选D。6．C【详解】A．水不能燃烧，也不支持燃烧，且水气化时能够吸收大量的热，使周围物质的温度降低，所以水可以灭火，与其是否呈中性无关，A不符合题意；B．钠具有强的还原性，可用于冶炼部分金属，与其导电性无关，B不符合题意；C．盐酸具有酸性，可与Fe2O3发生反应，产生可溶性的FeCl3和H2O，因而可用于除去铁锈，C符合题意；D．小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使食物蓬松，因而可用于焙制糕点，与其水溶液是否具有碱性无关，D不符合题意；故合理选项为C。7．B【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（K+）=（y-2x）mol，c(K+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol/L；故选B。8．B【分析】溶液与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，废液加入铁粉置换，滤液②为FeCl2，滤渣3为Cu和多余的Fe，加入过量的盐酸，除去多余的Fe，过滤获得Cu，滤液⑤为FeCl2，通入氯气氧化，获得FeCl3；【详解】A．溶液与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，和过量的，故A正确；B．加入过量Fe置换CuCl2为Cu，滤渣③的成分是Cu、Fe，故B错误；C．若④用稀硫酸，与铁反应生成FeSO4，会引入新杂质硫酸根离子，所以应选稀盐酸，故C正确；D．通入氯气氧化FeCl2获得FeCl3，反应的离子方程式是：，故D正确；故选：B。9．C【详解】A．Fe在空气中加热反应生成四氧化三铁，故A错误；B．FeO在空气中受热反应生成四氧化三铁，故B错误；C．高铁酸盐()中铁处于最高价，根据图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．图中④能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化，图中③氢氧化铁和HI反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故D错误；综上所述，答案为C。10．A【详解】A．实验室难以完成，且不能确定乙烯的含量，易引入新杂质H2，故A错误；B．SiO2与盐酸不反应，且不溶于水，铝于稀盐酸反应，先用稀盐酸溶解，再用过滤操作即可分离，故B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，故C正确；D．苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应后可用分液的方法分离，故D正确；故答案为A。11．A【详解】A．都能与还原剂CO发生氧化还原反应生成Fe，都是炼铁原料，故A正确；B．FeO中铁元素是+2价，四氧化三铁中的铁元素有两个是+3价，一个是+2价，故FeO、四氧化三铁既有氧化性，又有还原性，故B错误；C．常见的铁的氧化物FeO、Fe3O4都是黑色，但是Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红，故C错误；D．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水，而Fe3O4与酸反应生成Fe2+、Fe3+盐，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：A。12．A【详解】A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故A正确；B.盐酸酸性强于碳酸，所以氯化钡溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀，故B错误；C.开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，但是最终会有硫酸钡沉淀不能溶解，C错误；D.向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量，开始无沉淀生成，随后生成白色沉淀，沉淀不消失，故D错误。故选A。【点睛】此题易错点在A项，题干要求出现沉淀，但并未说明一定是发生化学反应，所以胶体的聚沉现象也符合条件。13．B【详解】发生的反应分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体物质的量相同；铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体物质的量之比为1:3，而实际反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，说明Al与盐酸反应时，盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，设18.0Al与氢氧化钠完全反应生成氢气物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

3

xmol，则，解得x=1，则Al与盐酸反应生成氢气的物质的量0.5mol，设铝与盐酸反应时HCl的物质的量为ymol，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6

3ymol

0.5mol

，则，解得y=1mol，则盐酸的物质的量浓度为，①经分析知，甲烧杯中盐酸不足，①正确；②乙烧杯中氢氧化钠足量，金属铝不足，②错误；③甲烧杯中生成的氢气0.5mol，但是没有标明是标准状况，不能计算其体积，③错误；④已知盐酸和氢氧化钠溶液的浓度相同，则乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L，④正确；综上所述，①④正确，B项正确；答案选B。【点睛】1.铝与盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体物质的量相同；铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体物质的量之比为1:3，而实际反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，说明Al与盐酸反应时，盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，这是学生们学习的难点，需要强化。2.公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题③项没有标明条件，不能使用该公式。14．C【分析】由流程可知，“生物浸出”在合适温度下进行可以提高浸出率，温度过高使细菌失去活性，过滤分离出滤渣1为S、CaSO4、SiO2，浸出液含Co2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，萃取后有机相含Cu2+，反萃取分离出硫酸铜，再发生置换反应可生成Cu；水相含Co2+、Fe3+、Fe2+，氧化后调节pH沉淀铁离子生成滤渣为氢氧化铁，电解含Co2+的溶液生成Co，以此来解答。【详解】A．“生物浸出”在较高温度下使细菌失去活性，降低浸出率，故A错误；B．分液时先放出下层液体，再从上口倒出上层液体，避免上下层液体混合，故B错误；C．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，可便于排气，故C正确；D．因水相中含Fe3+、Fe2+，则不能使用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相“中的Fe2+，检验亚铁离子可选用铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀，或用高锰酸钾溶液检验，观察紫色是否褪去，故D错误；故选：C。15．D【详解】A．溶液中加入过量NaOH溶液，和都可以和OH-反应：，故A错误；B．铁粉是过量的，生成的是Fe(NO3)2：，故B错误；C．由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以和溶液不反应，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：，故D正确；故选D。16．(1)(2)【详解】（1）解题依据的化学方程式：；。设的体积为x，若剩余，则，解得，则的体积是。（2）解题依据的化学方程式：；。设的体积为x，若剩余，则，解得，则体积是