第三章 铁 金属材料 单元测试 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料单元测试高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）A． B． C． D．2．下列关于合金的说法中，正确的是（）A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用最早的合金是钢C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料3．铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl3。方框内的物质不可能是（）A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．NaAlO2 D．Al2(SO4)34．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为B．通常状况下，个分子占有的体积约为C．物质的量浓度为的溶液中，含有的数为D．常温常压下，溶于水形成的溶液中含有的数为5．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（）A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．浅绿色6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的氧原子的数目为3B．18gD2O所含的中子数为9C．在标准状况下，22.4LHF中含有1molHF分子D．将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.27．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB．某温度下，将1molCl2通入足量水中转移电子数为NAC．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．室温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01NA8．中华文明源远流长。下列文物主要由合金材料制成的是（）A．鎏金铜浮屠B．素面淡黄琉璃茶盏C．广彩人物纹大瓷碗D．汉白玉菩萨像A．A B．B C．C D．D9．将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：110．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1molO2的质量是32g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L12．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中错误的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶213．下列物质所含分子数最多的是（）A．0.2molH2B．标准状况下2.24LNH3C．44gCO2(CO2的摩尔质量为44g.mol-1)D．0.5NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)14．下列关于铝及其化合物说法，错误的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA16．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NAB．78gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为3NAC．0.3mol/LNaCl溶液中含有0.3NA氯离子D．1molH2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子D．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同18．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为（）A．白色沉淀 B．红色沉淀 C．红色溶液 D．浅绿色溶液19．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L20．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3二、综合题21．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生的的物质的量为mol，AB段发生反应的化学方程式为。（2）若白色固体由0.02mol和xmol组成，则x=，，。（3）若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为，。（4）若白色固体只由NaOH和组成，且，，则mol，原100mL溶液中的。22．物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)（2）已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于酸(填序号)。a.一元酸b.二元酸c.三元酸d.强酸e.弱酸（3）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。（4）个中含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相等。（5）38g某二价金属的氯化物中含有0.8mol，则A的摩尔质量为。（6）在相同状况下，相同质量的与的体积比为。23．物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题：（1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为。（2）在标准状况下，15gCO与的混合气体体积为11.2L，则与CO的体积比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为。（4）实验室中需要0.2mol/L的溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少(填仪器名称)。用托盘天平称取晶体的质量是g。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度。24．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：（1）根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的质量分数为，葡萄糖的物质的量浓度为。（2）葡萄糖的摩尔质量为，1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)须消耗O2的分子数为(用NA表示)，可产生H2O的质量为g，产生标准状况下CO2的体积为L。（3）与1mol葡萄糖所含原子数相等的乙烷(化学式为C2H6)的物质的量为mol。25．现有和的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为VmL。试计算：（1）。（2）原混合液中。（3）V=。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】C【解析】【解答】A、合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故A错误；

B、在我国使用最早的合金是铜合金，故B错误；

C、铝既能和酸反应，也能和碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；

D、储氢过程是金属与氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，该过程发生化学变化，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、合金的熔点一般比各成分金属的低；

B、在我国使用最早的合金是铜；

C、铝既能和盐酸等酸反应，又能和氢氧化钠等碱反应；

D、储氢过程发生化学变化。3．【答案】B【解析】【解答】A.4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以A不符合题意；C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑，NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O，所以C不符合题意；D.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓，所以D不符合题意；故答案为B。

【分析】A、铝可以和氧气反应生成氧化铝，氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝；

B、铝无法直接转化为氢氧化铝；

C、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝；

D、铝和硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝和氯化钡反应生成氯化铝。4．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol去计算水的物质的量，故A不符合题意；B.未指明标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，故B不符合题意；C．溶液的体积未知，不能确定个数，故C不符合题意；D．的物质的量为0.01mol，含有的数为，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.运用摩尔体积时应该注意条件和物质的状态

B.运用摩尔体积时，注意条件和状态

C.结合电解质的电离方程式，利用n=cV，但溶液的体积未知

D.根据n=计算出物质的量，再根据电离方程式计算即可5．【答案】A【解析】【解答】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质；故答案为：A。

【分析】KSCN溶液遇Fe3+能变红，这是因为发生反应Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3为血红色的络合物。6．【答案】B7．【答案】C【解析】【解答】A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A不符合题意；B.Cl2和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B不符合题意；C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为=0.4NA，故C符合题意；D.pH=13，c(OH-)=，则1L溶液中OH-个数为0.1NA，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含七个共价键来算；

B、氯气与水反应属于可逆反应;

C、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O;

D、pH等于13，说明氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升。8．【答案】A【解析】【解答】A.鎏金铜浮屠为铜合金，故A符合题意；

B.素面淡黄琉璃茶盏主要成分为二氧化硅、硅酸盐，属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C.瓷碗主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不符合题意；

D.汉白玉菩萨像主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质。合金中一定含有金属。9．【答案】A【解析】【解答】46.4gFe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol：0.45mol=1：3，故答案为：A。

【分析】依据混合物中原子守恒计算。10．【答案】A【解析】【解答】A.32gO2的物质的量，因此32gO2中所含原子数为1mol×2×NA=2NA，选项错误，A符合题意；B.0.5molH2O中所含的原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，选项正确，B不符合题意；C.1molH2O中所含分子数为1mol×NA=1NA，选项正确，C不符合题意；D.0.5NA个Cl2分子的物质的量，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、进行计算分析计算。11．【答案】A【解析】【解答】A、物质的量的单位是摩尔，A符合题意；

B、质量的单位是g，B不符合题意；

C、必须是标准状况下，C不符合题意；

D、溶液是均一透明、稳定的体系，取出5mL溶液，浓度仍为2mol·L－1，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A．注意摩尔用mol表示；

B．熟悉常见物理量的单位；

C．注意标况的具体温度和压强；

D．溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关。12．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：+H++H2O═Al(OH)3↓，故A不符合题意；B．第二阶段，反应完毕，发生反应：CO+H+═HCO，b线表示CO减少，c线表示HCO的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B不符合题意；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C不符合题意；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应+H++H2O═Al(OH)3↓，CO+H+═HCO，可知CO与的物质的量之比为1：1，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、偏铝酸根优先和氢离子反应生成氢氧化铝；

B、碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大；

C、结合元素守恒判断；

D、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。13．【答案】C【解析】【解答】A.0.2molH2的分子数为0.2NA；B.标准状况下2.24LNH3的物质的量为，分子数为0.1NA；C.44gCO2的物质的量为，分子数为NA；D.0.5NA个NO分子数为0.5NA；由以上数据可知分子数最多的是C；故答案为：C。

【分析】

A.分子数为0.2NA；

B.标准状况，利用公式可得分子数为0.1NA；

C.分子数为1NA；

D.分子数为0.5NA；14．【答案】A【解析】【解答】A．由于氧化铝是两性的，所以产生的酸性物质会破化氧化膜，从而破化铝制餐具，同时产生有毒物质，而不是因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应，A选项符合题意；B．铝热反应过程会破坏氧化铝的离子键，放出大量的热，说明构成氧化铝的微粒间存在的离子键具有强烈的作用力，B选项不符合题意；C．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水形成配合物，C选项不符合题意；D．Al2O3高温下与纯碱会发生反应，因此刚玉坩埚不能用来熔融纯碱，D选项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，平时可以用来保护餐具，但如果长时间蒸煮或存放具有酸性，碱性，或咸味的东西

B.氧化铝为离子晶体，存在着离子键

C.氢氧化铝不溶于氨水，但是溶于强碱，氢氧化铜氢氧化银溶于氨水形成溶于水的铜氨银氨络合物

D.刚玉的主要成分是Al2O3，是一种高硬度、高熔点的化合物，与碱反应15．【答案】C【解析】【解答】A．气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A不符合题意；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能反应完全，故溶液中含有氯气分子，则溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA，故B不符合题意；C．根据氯元素的价态由−1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C符合题意；D．铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的物质的量小于3.0mol·L-1×0.1L＝0.3mol，溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】氯气溶于水后，转化为氯水的成分有氯气分子，HClO、Cl−、ClO−，1体积水溶解2体积的氯气，故氨水中含有氯分子。16．【答案】B【解析】【解答】A．H2O2的物质的量为0.25mol，其含有O原子的数目是0.25mol×2×NA/mol=0.5NA，溶剂H2O中也含有O原子，A不符合题意；

B．Na2O2中含有2个Na+、1个过氧根离子，78gNa2O2的物质的量为1mol，含有的阴、阳离子总数为3NA，B符合题意；

C．缺少溶液体积，不能计算，C不符合题意；

D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2，1molH2O反应，转移的电子数目为2NA，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．溶剂H2O中也含有O原子；

B．Na2O2中含有2个Na+、1个过氧根离子；

C．缺少溶液体积，不能计算；

D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2。17．【答案】C【解析】【解答】A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A不符合题意；B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，不能计算Na+的物质的量浓度，B不符合题意；C．由可知，每生成1molO2转移2mol电子，即每生成32g氧气，则转移2NA个电子，C符合题意；D.1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者浓度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物质的量不相同，D不符合题意。故答案为：C。【分析】B．中的V指的是溶液的总体积，题目所给的1L为溶剂的体积，二者不相等。18．【答案】C【解析】【解答】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，发生Fe3++SCN-Fe(SCN)3，溶液显红色，故C符合题意；故答案为C。

【分析】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3溶液。19．【答案】B【解析】【解答】A.1molH2O的质量为18g，故A不符合题意；B．CH4的相对分子质量为16，故B符合题意；C．没有指明是否是标况，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算，故C不符合题意；D．标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，不是任何物质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.质量的单位为g；

C.未指明气体所处的状态，不能计算其物质的量；

D.标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，不是气体则不为22.4L。20．【答案】C【解析】【解答】A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与适量CO2反应可生成Na2CO3，Na2CO3与HCl溶液反应可生成NaCl，均能一步反应实现，故A不符合题意；B．Mg与Cl2在点燃时反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2，Mg（OH）2与H2SO4反应可得MgSO4，都能通过一步实现，故B不符合题意；C．Al与O2点燃时反应生成Al2O3，Al2O3与H+反应转化为Al3+，Al3+在弱碱环境下转化为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应转化为NaAlO2，由上述分析可知Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，故C符合题意；D．Fe与FeCl3反应转化为FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2与O2和H2O反应生成Fe（OH）3，都能通过一步实现，故D不符合题意；

【分析】铝可以直接和氧气化合反应得到氧化铝，氧化铝不能与水反应得到氢氧化铝，因此不能直接到氢氧化铝，氢氧化钠可与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，其他选项均正确21．【答案】（1）0.03；（2）0.01；40；100（3）；1：1（4）0.02；0.8【解析】【解答】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：0.03；；（2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为：0.01；40；100；（3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1；（4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；，。故答案为：0.02；0.8。

【分析】（1）结合公式n=V/Vm判断；

（2）结合化学计量数之比德育物质的量之比以及溶液体积判断；

（3）碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水；

（4）结合碳原子守恒进行判断。22．【答案】（1）①③④；②④；⑤⑥（2）ae（3）（4）（5）24g/mol（6）1：2【解析】【解答】（1）①石墨是非金属单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体，属于强碱是电解质，但固体没有发生电离，不能导电；③稀硫酸是溶液，存在自由移动离子可以导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾，属于盐是电解质，且发生电离，可以导电；⑤氨气是不能电离且不能导电，属于非电解质；⑥蔗糖属于有机分子，不能电离属于非电解质；故答案为：①③④；②④；⑤⑥；（2）(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明其分子中只有一个氢能电离成氢离子与NaOH反应，其为一元酸；水溶液中存在分子，说明其不能完全电离，为弱酸，故答案为：ae；（3）是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（4）1.5molCO中含有的氧原子1.5mol；1mol中含1molO，故1.5mol所含O原子与1.5molCO中含有的氧原子相等，1.5mol分子个数为：个，故答案为：；（5）中含有0.8mol，由组成可知的物质的量为0.4mol，结合质量为38g，可得的摩尔质量为95g/mol，则A的摩尔质量为95-71=24g/mol，故答案为：24g/mol；（6）相同状况下，相同质量的与的体积比等于物质的量之比=，故答案为：1：2；

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，即该盐为正盐，因此为一元酸，且有分子形式存在，因此为弱酸；

（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

（4）结合公式n=N/NA判断；

（5）结合公式M=m/n判断；

（6）结合公式n=m/M以及物质的量之比等于体积之比判断。23．【答案】（1）32（2）1：7（3）mol/L（4）500mL容量瓶和胶头滴管；25.0；偏小；偏大【解析】【解答】（1）标准状况下，的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为；的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为。（2）在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量，混合气体的质量为15g，同温、同压下，与CO的体积之比等于与CO的物质的量之比，设的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有，解得，则与CO的体积之比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：