高三化学一轮复习 过关训练 化学反应的热效应

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学过关训练化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高一下·广西南宁·期中）下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是A．已知，表明的能量高于的能量B．已知同素异形体的转化中，，表明红磷比白磷稳定C．已知，则的燃烧热为D．中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，将放出热量2．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·期末）下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A．

kJ⋅molB．

kJ·molC．

kJ⋅molD．

kJ·mol3．（23-24高二下·江苏无锡·阶段练习）下列关于热化学反应的描述正确的是A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH<－890.3kJ·mol－1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4kJ热量4．（22-23高三上·辽宁大连·阶段练习）已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=－240.2kJ·mol－1C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－240.2kJ·mol－15．（2024·海南海口·一模）在25℃、下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：

。下列有关说法正确的是A．过程Ⅰ为“释放了能量”B．H—Cl键的键能为C．总能量：乙>甲>丙D．全部分解为与时吸收的热量6．（23-24高二上·湖南娄底·期末）我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是A．1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应7．（23-24高一下·辽宁沈阳·阶段练习）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．,在相同条件下，的B．的值数值上和共价键的键能相等C．D．,其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键8．（22-23高一下·安徽芜湖·阶段练习）节能减排中“减排”的关键是减少的排放，而“减排”的重要手段是合理利用。科学家利用为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是A．过程2的变化中太阳能转化为化学能 B．过程1和过程2的变化都属于分解反应C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 D．此流程还需要解决炭黑和的分离问题9．（23-24高一下·湖南·阶段练习）二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径，其中一种途径的物质转化如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量B．上述过程中用作催化剂C．回收的最终产物为和D．反应Ⅱ为回收二氧化碳的关键步骤，反应方程式为10．（23-24高一下·江苏南京·期中）N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是A．等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量关系可用图b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋1444kJ/molD．N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量11．（23-24高二下·湖南·阶段练习）二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如图所示，已知：的燃烧热为的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是A．反应中只有极性键断裂B．该催化反应的原子利用率为100%C．过程吸收能量D．副反应的热化学方程式为12．（23-24高一下·山东烟台·阶段练习）下列有关说法正确的是A．已知

，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量B．已知

，则氢气的摩尔燃烧焓为：C．已知

，

，则D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：

13．（23-24高二上·湖南邵阳·阶段练习）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)

ΔH<-117kJ/molD．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量14．（23-24高二上·湖南邵阳·阶段练习）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)

ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将不变 B．每形成2molA—B键，将放出bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量 D．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1二、非选择题15．（23-24高二上·山东济南·阶段练习）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述正确的是()

a.溶液的浓度约是

b.该实验表明化学能可以转化为热能c.做该实验时环境温度小于22℃

d.该实验表明有水生成的反应都是放热反应(2)已知反应

，有关化学键的键能如下：化学键键能/414.4615.3347.3435.3通过计算得出该反应的焓变；(3)研究、、等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知，（、为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则该反应放出的热量为kJ.

16．（23-24高二上·山东·阶段练习）已知：时，1mol相关物质的相对能量如图所示。

(1)写出C2H4完全燃烧生成气态水的热化学方程式。(2)H2的燃烧热ΔH=。(3)相同条件下，C2H4的稳定性比C2H6(填“强”“弱”或“相同”)，等物质的量的C2H4和C2H6完全燃烧放热较多的是。(4)是反应(填“吸热”或“放热”)。(5)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下。化学键CO(CO)O=OC=O键能(KJ/mol)a5001075已知：；则a=。17．（23-24高二上·辽宁·阶段练习）化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。(1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用(填序号)反应放出的热量来加热食物。A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋(2)1－甲基萘(1－MN)可制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成1－MD的副反应，涉及反应如图。已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应R4的焓变为(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。(3)研究和深度开发CO2的综合利用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。CO2可实现以下转化：①2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH=akJ•mol-1②C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=bkJ•mol-12CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)正反应的活化能为ckJ•mol-1，则逆反应的活化能为kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。(4)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能(kJ·mol-1)数据如表所示。化学键H－HH－NN≡NO=OC－HC=OH－ON－N键能436391x498413745462193①在25℃和101kPa下，工业合成氨每生成1molNH3(g)放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的x=。②科学家发现一种新的气态分子N4(

)。在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为。由此可知，N4(g)与N2(g)中更稳定的是(填化学式)。18．（23-24高二上·甘肃张掖·开学考试）I．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等”“不相等”)，所求中和热(填“相等”“不相等”)，简述理由：。Ⅱ.2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。(4)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为。化学键C=OC≡O(CO)O=O能量/KJ。mol5)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

总反应：

则过程Ⅱ的=。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．已知，只能表明的能量之和高于的能量，A错误；B．已知同素异形体的转化中，，说明白磷能量高于红磷，能量越高越稳定，则表明红磷比白磷稳定，B正确；C．燃烧热是一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知，水的稳定状态是液态，则的燃烧热不是，C错误；D．中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，由于氢氧化钠固体溶于水放热，则放出的热量大于，D错误；答案选B。2．B【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；【详解】A．一氧化碳不是稳定氧化物，ΔH不能正确表示甲烷的燃烧热，A不符合题意；B．由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，ΔH能正确表示一氧化碳的燃烧热，B符合题意；C．氢气的燃烧热，需要测定，氢气在氧气中燃烧，生成液态水时释放的热量，ΔH不能正确表示氢气的燃烧热，C不符合题意；D．系数为2，表示2mol完全燃烧释放的热量，ΔH不代表的燃烧热，D不符合题意；故选B。3．C【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误；C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ，故D错误；故选C。4．B【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答。【详解】A．生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量，则断裂1molH2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8kJ×2=925.6kJ，但并未说明水的状态，故A错误；B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=436.4kJ/mol+0.5×498kJ/mol－2×（462.8kJ/mol）=－240.2kJ·mol－1，故B正确；C．液态水转化为气态水的能量变化未知，无法计算反应热，故C错误；D．液态水转化为气态水的能量变化未知，无法计算反应热，故D错误；故答案选B。5．C【详解】A．过程Ⅰ为化学键的断裂，需要吸收能量，故A错误；B．2H+2Cl释放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H—Cl键的键能为，故B错误；C．总反应为放热反应，说明甲能量比丙大，甲到乙为化学键的断裂，需要吸收能量，说明乙的能量比甲大，即总能量：乙>甲>丙，故C正确；D．由热化学方程式

可知，生成2molHCl(g)需要释放183kJ能量，即全部分解为与时吸收的热量，全部分解为与时吸收的热量，故D错误；故选C。6．D【详解】A．由图像可知1mol固态碘与1mol氢气的能量比2molHI气体能量低5kJ，则1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量，故A正确；B．2molHI气体的能量比1mol碘蒸气与1mol氢气低12kJ，2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量，故B正确；C．1mol固态碘能量比1mol碘蒸气低17kJ，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确；D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误；故答案为：D。7．C【详解】A．2Cl(g)得电子转化成2Cl-(g)会放热，则△H5＜0，Cl的非金属性强于Br，Cl(g)比Br(g)更易得电子，故相同条件下，2Cl(g)比2Br(g)放出的热量更多，A项正确；B．△H4为Cl2(g)→2Cl(g)的焓变，是断裂Cl2(g)中的Cl-Cl键，故△H4与Cl-Cl键的键能相等，B项正确；C．根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7，C项错误；D．△H7为2NaCl(g)→2NaCl(s)的焓变，同一物质的气态变固态放出能量，则△H7＜0，固态NaCl中存在离子键，故可能原因是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，D项正确；答案选C。8．B【详解】A．由流程图可知，过程2为Fe3O4通过太阳能分解生成FeO和氧气，此过程中将太阳能转化为化学能贮存在生物体内说法正确，A不符合题意；B．过程1为，该反应中的反应物是两种，不是分解反应，B符合题意；C．由物质的变化可知，过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，说法正确，C不符合题意；D．过程1中生成物是炭黑和Fe3O4的混合物，要获取炭黑，需要将两种物质进行分离，说法正确，D不符合题意；故选B。9．B【详解】A．反应Ⅰ为，属于吸收能量的反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A正确；B．反应Ⅱ中氢气参加反应，生成了甲烷和水，而只有产物之一的水参与反应Ⅰ，另一产物甲烷脱离了整个反应，催化剂反应前后的化学性质和质量是不变的，而在此转化途径中，氢气质量减少，因此氢气只是循环使用，而不是催化剂，故B错误；C．反应A为，反应B为，两步的总反应为，最终产物为和，故C正确；D．根据图示，反应Ⅱ的反应方程式为，故D正确；答案选B。10．C【详解】A．同种物质状态不同时，具有的能量不同，故A正确；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，可以用图b表示；故B正确；C．由B项计算可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ/mol，故C错误；D．反应为吸热反应，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，故D正确。答案选C。11．D【详解】A．是反应物之一，故反应中还有非极性键断裂，A项错误；B．主反应为，还有副反应发生，B项错误；C．过程有新的化学键生成，应释放能量，C项错误；D．的燃烧热为的燃烧热为的汽化热为，根据盖斯定律可得，二氧化碳和氢气发生副反应的热化学方程式，D项正确；故选D。12．C【详解】A．已知：

，反应为可逆反应，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5kJ，故A错误；B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知

，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误；C．已知

，

，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确；D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误；故选C。13．C【详解】A．一般情况下，物质本身的能量越低越稳定，根据图像可知，热稳定性为，A错误；B．的体积22.4L未明确标准状况，不能确定物质的量，不能确定反应放出的热量，B错误；C．由图可知、，根据盖斯定律，转化为是放热过程，故放热大于，则，C正确；D．工业上冶炼金属Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解MgCl2溶液，D错误；答案选C。14．C【详解】A．加入催化剂，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应热，故该反应的反应热ΔH将不变，A正确；B．每形成2molA-B键，将放出bkJ能量，B正确；C．每断裂1molA-A键和1molB-B键，同时生成2molA-B键时，会吸收(a-b)kJ热量，C错误；D．反应焓变=反应物的活化能-生成物的活化能，该反应正反应是吸热反应，由于该反应的反应热是100kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能大，因此正反应的活化能大于100kJ/mol，D正确；故答案为：C。15．(1)b(2)(3)234【详解】（1）a．根据图像可知恰好反应时消耗盐酸体积30mL，则消耗碱的体积为20mL，，故a错误；

b．由图可看出该反应放热，说明化学能可以转化为热能，故b正确；c．由图可知实验开始时的温度即为室温，做该实验时环境温度等于22℃，故c错误；d．该实验有水生成是放热反应，并不能代表其余由水生成的反应也是放热反应，故d错误；答案选b；（2），则；（3）该反应放出的热量：，；16．(1)(2)(3)弱(4)放热(5)1617【详解】（1）根据图像，的能量为52kJ，的能量为0kJ，的能量为-393kJ，的能量为-242kJ,所以完全燃烧生成气态水的化学方程式为：，反应热为生成物的总能量减去反应物的能量，所以，所以该反应的热化学方程式为：；（2），，所以H2的燃烧热为；（3）因为的能量高于，所以相同条件下，的稳定性比弱，通过计算，等物质的量的和完全燃烧放热较多的是；（4）反应中，反应热为，所以该反应为放热反应；（5）根据反应：，反应热等反应物的总键能减去生成物的总键能，，。17．(1)B(2)ΔH1+ΔH2-ΔH3(3)(c-a-b)(4)该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全，因此放热量小于92kJ946N4(g)=2N2(g)

ΔH=-734kJ•mol-1N2【详解】（1）A．浓硫酸与水混合会放出大量的热，但浓硫酸有很大的安全隐患，故A错误；B．生石灰和水反应放出大量的热，相对安全，故B正确；C．纯碱和水混合后热量变化很小，故C错误；D．食盐和白醋合后热量变化很小，故D错误；故选B；（2）由盖斯定律可知，R1+R2=R3+R4，已知一定条件下反应R1、R2、R3的