高三化学一轮复习 练习专题 海水中的重要元素-钠和氯

高三化学练习专题-海水中的重要元素-钠和氯一、单选题1．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是A．B．溶液C．溶液和溶液混合(溶液体积可以简单相加)D．溶液2．下列物质能起到消毒杀菌作用的是（）A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打3．火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，利用的是焰色试验实现火焰颜色的改变。已知：以丙烯腈为原料发生聚合反应生成聚丙烯腈，再将聚丙烯腈经过纺丝得到聚丙烯腈原丝，最后通过对原丝进行处理等工艺得到碳纤维复合材料。下列说法错误的是（）A．喷涂的焰色剂中含有钠元素B．焰色试验体现的是金属元素的化学性质C．以氢气代替碳氢化合物，有利于实现低碳经济的目标D．丙烯腈的结构简式为，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molD2O比1molH2O多NA个质子B．密闭容器中，2molSO2和1molO2发生催化反应后分子总数小于2NAC．20g异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NAD．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为（）A． B． C． D．6．下列说法正确的是（）A．用试纸测定某氯水的为3B．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应7．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法错误的是（）A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=ClB．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol晶体中含有的阳离子总数为B．1L的的溶液中含有的的数目为C．将1mol通入水中，则(N表示粒子数)D．46g中含有的碳氢键数目为9．下列关于新制氯水的说法正确的是（）A．新制氯水和液氯都是混合物B．可用硝酸银溶液鉴別新制氯水和久置氯水C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有10．和的混合物在密闭容器中充分加热，该过程中不可能发生的反应是（）A． B．C． D．11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA12．为阿伏加德罗常数的值．若反应消耗，下列叙述正确的是（）A．反应中转移的电子数为B．消耗的中含共价键数为C．生成的中含质子数为D．生成的溶于水中数为13．设阿伏加德罗常数的值为则下列说法正确的是（）A．固体中含离子总数为3B．与的混合物中含有的共价键总数为C．与完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为D．的溶液中和的总数为0.114．电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH2OH的。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．含有的质子数为B．含有的键数为C．路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)时，转移电子数为D．25℃，1LNH2OH和HCl混合液中，若，则数目为15．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：Fe3++与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3溶液)（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红FeCl2被氧化B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有还原性A．A B．B C．C D．D16．下列关于氯气的性质叙述正确的是（）A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉B．氯气有毒，不能用于生产药品C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大18．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．溶液含的数目为B．60g甲酸甲酯（）在稀硫酸中水解生成分子数为C．溶液含数目为D．电解法精炼粗银中，阴极净增21.6g时转移电子数为19．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2mol与1mol充分反应转移的电子数为4B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05C．1mol与22.4L完全反应时转移的电子数为2D．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.220．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是（）①饱和溶液②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸A．①④ B．①③ C．②③ D．②④二、综合题21．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算（1）0.05mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=。（2）样品中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=。22．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数14.9%密度1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为。（2）取100mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．往容量瓶转移时，有少液体溅出e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯23．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。（1）下列物质中：①碳纳米颗粒②K2Cr2O7晶体③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。属于电解质是(填序号)。（2）CO2的摩尔质量为。（3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是。（5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液mL。24．84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80mL4.0mol/LNaClO消毒液，并探究其性质。（1）需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：g。（2）称量之后的操作步骤正确的排序为：。（所有操作步骤只需考虑一次）1​②③④⑤⑥⑦（3）定容时的操作：，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。（4）在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：。A.定容时俯视刻度线B.容量瓶洗净后未经干燥就使用C.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水D.定容时水加过量，用胶头滴管吸出E.配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制25．（1）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO4⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO3固体以上物质中属于电解质的是(填序号)，以上物质中属于非电解质的是(填序号)，上述状态下的物质能导电的是(填序号)。（2）利用①做焰色试验，火焰呈色。（3）写出④在水溶液中的电离方程式：，①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：。（4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：A~B段，发生的离子反应方程式是：。（5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】A【解析】【解答】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】漂粉精漂白原理是利用次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸3．【答案】B【解析】【解答】A．在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，说明喷涂的焰色剂中含有钠元素，故A不符合题意；B．焰色试验体现的是金属元素的物理性质，不是化学性质，故B符合题意；C．以氢气代替碳氢化合物，避免产生二氧化碳，有利于实现低碳经济的目标，故C不符合题意；D．丙烯腈的结构简式为，其中含有碳碳双键，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、钠的焰色试验为黄色；

B、焰色试验为物理性质；

C、氢气燃烧不会生成二氧化碳；

D、碳碳双键可以发生加聚反应。4．【答案】C【解析】【解答】A．D与H相比，质子数相同，中子数多1，1molD2O比1molH2O多2NA个中子，故A不符合题意；B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B不符合题意；C．20g异戊烷和38g新戊烷，共计58g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为58，故混合物为1mol，混合物中共价键的数目为16NA，故C符合题意；D．没有标明是标准状况，无法计算，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、质子数=原子序数；

B、可逆反应无法完全转化；

C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由异戊烷构成的物质的量和全部由新戊烷构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；

D、涉及气体体积要注意是否处于标准状况。5．【答案】C【解析】【解答】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则含有钾元素；石碱“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”制取的，则不是碱氢氧化钾，氢氧化钾在空气中会变质，则为碳酸盐；故为碳酸钾；故答案为：C。

【分析】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，说明含有钾元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．氯水有漂白性，不能用试纸测pH值，故A不符合题意；B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B不符合题意；C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C不符合题意；D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.氯水中含有HClO，具有漂白性；

B.光照氯水时HClO分解放出氧气；

C.溶液中含有CO32-等，也有白色沉淀生成；

D.在常温下，氯气能溶于水，与水发生可逆反应生成HCl和HClO。7．【答案】D【解析】【解答】A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl，故A不符合题意；B．增大Cl－浓度，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，故B不符合题意；C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C不符合题意；D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl－=Cl，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．依据图中粒子变化的趋势判断；B．根据影响化学平衡移动的因素分析；C．依据曲线的变化和影响平衡移动的因素分析；D．依据B项原理分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．晶体中的阳离子为Na+、阴离子为AlF63−，1mol晶体中含3mol阳离子，阳离子总数为，A不符合题意；B．的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，但为弱离子，发生水解，因此的数目小于，B符合题意；C．氯气与水反应为可逆反应，将1mol氯气通入水中，溶液中含氯气分子，因此，C不符合题意；D．的结构式为：，46g即1mol中含碳氢键5mol，碳氢键数目为，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据电离即可写出

B.考虑离子水解

C.氯气在水中存在氯气，次氯酸，氯离子，次氯酸根

D.计算出物质的量，结合结构式即可9．【答案】C【解析】【解答】A.新制氯水含有、HClO、H+、、是混合物，液氯是液态的氯，属于纯净物，A错误；

B.新制氯水和久置氯水中都含有，和均生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别，B错误；

C.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，C正确；

D.钠能与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有，D错误。

故选C。

【分析】A.液氯是纯净物；

B.新制氯水和久置氯水中都含有；

C.为黄绿色气体；

D.钠能与水反应生成的氢气。10．【答案】A【解析】【解答】碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；

A、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠、水和二氧化碳无法在加热时生成碳酸氢钠，A正确；

B、结合分析可知过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B错误；

C、结合分析可知过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C错误；

D、生成的氢氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D错误；

故答案为：A

【分析】碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。11．【答案】B【解析】【解答】A.含有NA个氮原子的氨气是1mol，在标况下的体积约为22.4L，A选项是错误的；

B.25℃、1.01×105Pa，64gSO2是1mol，含有的原子个数是3NA，B选项是正确的；

C.常温常压下，11.2LCl2的体积不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，C选项是错误的；

D.标况下，H2O不是气态，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.1mol氨气分子中含有的氮原子数是1mol，即1NA；

B.SO2的摩尔质量是64g/mol，1molSO2分子中含有的原子个数是3NA；

C.常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol；

D.标况下，H2O不是气态。12．【答案】D【解析】【解答】A.-2e，消耗，转移的电子数为0.1mol，故A不符合题意；

B.-2e，消耗，消耗的水物质的量为0.1mol，含有共价键为0.2mo，故B不符合题意；

C.-2e，消耗，生成的氧气物质的量为0.05mol，含有的质子数为0.8mol，故C不符合题意；

D.-2e，消耗，生成的氢氧化钠物质的量为0.2mol，含有钠离子的物质的量为0.2mol，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】-2e，消耗，计算出转移的电子数为0.1，mol，消耗的水的物质的量为0.1mol，生成氧气的物质的量为0.05mol，生成氢氧化钠的物质的量为0.2mol，结合选项判断即可。13．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4由Na+和HSO构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故A不符合题意；B．与的混合物中含有的共价键总数为×5NA=NA，故B符合题意；C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；D．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.NaHSO4固体由Na+和HSO构成；

C.溴化碘与水的反应为非氧化还原反应；

D.溶液的体积未知。14．【答案】C【解析】【解答】A、1个NH3含10个质子，含有的质子数为0.1mol×10×mol-1=，故A不符合题意；B、物质的量为，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，N2O的结构式为N=N=O，1molN2O含有2mol键，则含有的键数为，故B不符合题意；C、标准状况下11.2L物质的量为，路径①中NO转化为1molN2时转移4mol电子，则转移电子数为0.5mol×4×mol-1=2，故C符合题意；D、NH2OH存在电离平衡：，，当，c(OH-)=1×10-8mol/L，25℃下，溶液体积为1L，则数目为，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、1个NH3含10个质子；

B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C、NO转化为N2，N元素从+2降低到0价；

D、NH2OH存在电离平衡：。15．【答案】A【解析】【解答】A．FeCl2具有还原性，能被Cl2氧化成FeCl3，FeCl3遇到KSCN溶液会变红，FeCl2溶液遇到KSCN溶液不变红，所以当滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明有FeCl2被氧化，选项A符合题意；B．因为HCl具有挥发性，也能和NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，Cl2和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，选项B不符合题意；C．紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，选项C不符合题意；D．碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明氯气使KI发生了氧化反应，生成了碘单质，说明Cl2具有氧化性，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁；

B.氯气与氢氧化钠的反应中，表现其还原性和氧化性，并未体现酸性；

C.氯气不具有漂白性；

D.氯气将碘离子氧化为单质碘，体现其氧化性。16．【答案】D【解析】【解答】A工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，A选项是错误的；

B.氯气可以用来制取农药，B选项是错误的；

C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现的是白雾，无白烟，C选项是错误的；

D.氯气在水中可以与水反应制取次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以将指示剂漂白褪色，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.工业制取漂白粉的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

B.氯气是有毒有害的气体，但是可以用来制取洗涤剂/农药，还可以用来作自来水消毒剂；

C.该反应方程式为：H2+Cl22HCl；

D.氯气溶于水之后的溶液为次氯酸和盐酸的混合溶液，该混合溶液显酸性，可以使紫色石蕊显红色，然后次氯酸具有漂白性，可以使变红的紫色石蕊褪色。17．【答案】C【解析】【解答】A.Na与盐酸溶液反应时，先与HCl反应后会与H2O反应，转移的电子数是0.2NA，A选项是错误的；

B.未说明溶液的体积，因此无法计算OH-离子的数目，B选项是错误的；

C.C2H4与C3H6的最简式都是CH2，最简式的摩尔质量是14，所以14g混合气体含有1molCH2，含有的原子数目是3NA，C选项是正确的；

D.二者的质量数不相等，所含有的中子数也不相等，所以等质量的二者所含有的中子数不同，后者更大，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.与H2O相比，Na是少量的，所以0.2mol的Na会全部反应；

B.要计算OH-的数目应知道浓度和体积；

C.C2H4与C3H6的最简式都是CH2，最简式的摩尔质量是14，所以14g混合气体含有1molCH2，含有的原子数目是3NA；

D.二者的质量数不相等，所含有的中子数也不相等，所以等质量的二者所含有的中子数不同，后者更大。18．【答案】D【解析】【解答】A.1L1.0×10−8mol⋅L−1H2SO4溶液中硫酸电离H+的数目为2.0×10−8NA，小于水电离H+的浓度，则要考虑水电离，溶液电离H+的数目大于2.0×10−8NA，A项不符合题意；B．甲酸甲酯在稀硫酸中水解反应是可逆的，水解度小于100%，60g甲酸甲酯（HCOOCH3）在稀硫酸中水解生成CH3OH分子数小于NA，B项不符合题意；C．部分电离1L0.2mol⋅L−1NH4H2PO4溶液含数目小于0.2NA，C项不符合题意；D．电解法精炼粗银中，阴极反应式为，，，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】A.没考虑水电离；B．水解反应是可逆的；C．部分电离；D．依据精炼粗银时阴极反应式计算。19．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硫与氧气反应是可逆可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应转移的电子数小于4mol，故A不符合题意；

B.标况下，氟化氢是气体，故B不符合题意；

C.利用摩尔体积时需要考虑条件，标况下才能使用22.4mol/L，故C不符合题意；

D.标况下，2.24L的氧气物质的量为0.1mol，2N2O2+2H2O=4NaOH+O2，故转移0.2mol电子，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.考虑二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能完全反应；

B.考虑标况下的物质的状态是否为气态；

C.考虑使用摩尔体积时需要考虑物质是否为气态；

D.结合条件计算出物质的量，即可计算出转移的电子数。20．【答案】A【解析】【解答】①饱和溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①符合题意；②饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②不符合题意；③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③不符合题意；④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④符合题意。故答案为：A。

【分析】A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。21．【答案】（1）0.1mol/L（2）10∶1【解析】【解答】（1）0.05mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L；（2）最终得到沉淀为BaCO3，根据钡离子守恒，50mL溶液反应生成n(BaCO3)=n[Ba(OH)2]=0.044L×0.05mol•L-1=0.0022mol，根据碳原子守恒，可知50mL溶液中n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，故3.784g样品中二者总物质的量为0.0022mol×=0.044mol，设样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.044①，84x+106y=3.784②，联立①②可得x=0.04、y=0.004，则样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=0.04：0.004=10：1，故答案为：10：1。

【分析】（1）利用化学式中离子比例计算；（2）根据原子守恒列方程组。22．【答案】（1）2.38mol/L（2）0.0238或2.38×10-2（3）5.0；100mL容量瓶；ac【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度，故答案为：2.38mol/L；

（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，则稀释后的溶液中c(Na+)=0.0238mol/L，故答案为：0.0238或2.38×10-2；

（3）①液稀释过程中溶质物质的量不变，则浓硫酸的体积为，故答案为：5.0；

②配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶滴定容，故答案为：100mL容量瓶；

③a、定容时俯视观察，溶液体积偏小，硫酸溶液浓度偏高，故a符合题意；

b、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，硫酸溶液浓度偏低，故b不符合题意；

c、浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c符合题意；

d、往容量瓶转移时，有少液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意；

e、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故e不符合题意；

故答案为：ac。

【分析】（1）根据计算；

（2）稀释前后溶质的物质的量不变；

（3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；根据操作对溶液体积的影响分析误差。23．【答案】（1）②④⑥（2）44g/mol（3）（4）40（5）AC；500mL容量瓶、玻璃棒；62.5【解析】【解答】解：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质属于电解质的有②④⑥。

（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以CO2的摩尔质量为44g·mol－1。

（3）反应过程中碳元素由0价变为＋3价，失去3×4=12个电子；铬元素由＋6价变为＋3价，得到3×2×2=12个电子。因此电子由碳元素转移到铬元素，用单线桥表示为。

（4）标准状态下，该混合气体的物质的量。所以混合气体的平均摩尔质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40。

（5）①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算→量取→稀释→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签”。因此实验过程中所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需用到的仪器有AC。

②由浓溶液配制稀溶液的过程中，需加水进行稀释，过程中溶液溶质的物质的量保持不变，因此可得8mol·L－1×V1=1mol·L－1×500mL，解得V2=62.5mL。【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量。

（3）根据反应过程中元素化合价变化标注电子转移的数目和方向。

（4）根据公式进行计算。

（5）①根据溶液配制过程确定其所需的仪器。

②由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据公式c1V1=c2V2计算所需硫酸溶液的体积。24．【答案】（1）29.8（2）④①⑦⑤⑥③②（3）当液面离容量瓶颈部的刻度线时（4）