专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列叙述中不正确的是A．常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B．除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氢氧化钠溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤2．下列溶液中Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100mL3mol·L-1的KClO3溶液 B．50mL1mol·L-1的FeCl3溶液C．50mL1mol·L-1的NaCl溶液 D．50mL2mol·L-1NH4Cl溶液3．下列实验基本操作中，正确的是

A．倾倒液体 B．过滤 C．加热液体 D．熄灭酒精灯4．碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质，过滤后得。过滤时无需使用的仪器是A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯5．下列实验仪器不能加热的是A．试管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．圆底烧瓶6．下列有关化学实验操作正确的是ABCD制取蒸馏水转移溶液将乙醇与水分离蒸发结晶A．A B．B C．C D．D7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NAB．2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA8．下列实验操作或装置正确的是A． B． C． D．9．已知硫酸的浓度越大，密度也越大，现在将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol∙L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol∙L-1，则c1和c2的数值关系是A． B． C． D．无法确定10．名称为“干燥管”的仪器是A． B． C． D．11．下列说法不正确的是①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰作干燥剂包含化学变化③CO2是酸性氧化物，碳酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，该过程不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A．①⑥⑧ B．①②③④⑥C．②④⑤⑧ D．②④⑥⑧12．钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于Y的说法不正确的是A．质量数为89 B．核外电子数为39C．中子数为128 D．钇是金属元素13．下列仪器名称为“冷凝管”的是A．

B．

C．

D．

14．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．溴乙烷和乙醇 B．丙醇和乙二醇 C．溴苯和水 D．甘油和水15．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。乙醚沸点为35℃。下列叙述错误的是（

）A．对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素B．操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ的名称是过滤D．操作Ⅲ的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤16．下列实验或操作方法正确的是A．实验Ⅰ：干燥并收集NH3B．实验Ⅱ：制作红色喷泉C．实验Ⅲ：制取乙酸乙酯D．实验Ⅳ：分离苯和甲苯17．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸溶液化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%A．配制250mL4.6稀硫酸需取该硫酸溶液的体积为62.5mLB．配制250mL4.6稀硫酸时，向该硫酸溶液中加蒸馏水直到溶液体积为250mLC．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为D．等质量的蒸馏水与该硫酸溶液混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于18．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（

）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大19．在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为（

）A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L20．下列叙述中正确的是。A．的溶液中含有和的总物质的量为0.9molB．漂白粉的成分是，是纯净物C．在和NaCl的混合溶液(中性)，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同D．10℃时，的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是二、非选择题（共5题）21．（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则该物质的化学式为。（3）标准状况下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，氢原子个数从大到小的排序是（写序号）。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。①A室混合气体所含分子总数约为。②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的倍。③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为。22．实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)，仪器A的名称，有关抽滤，下列说法正确的是A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀23．某电解精炼铜的阳极泥中富含硒，主要以银．铜的硒化物形式存在。实验室利用纯碱焙烧法从中提取硒的步骚如下：Ⅰ.分别称取阳极泥．和，充分混合后置于仪器X中，在450~650℃范围内焙烧半小时，使硒化物转化为易溶于水的亚硒酸盐和硒酸盐；Ⅱ.待仪器X冷却后，取出焙烧物置于小烧杯中，加入水，充分浸取后过滤，滤渣可用于提取金．银等贵金属；Ⅲ.将Ⅱ中的滤液转移至蒸发皿中浓缩至左右，用浓盐酸酸化，将酸化后的溶液转移至烧杯中，小火加热至左右；Ⅳ.待Ⅲ所得溶液冷却后，加入浓盐酸，滤去析出的不溶物；Ⅴ.将Ⅳ中滤液转入锥形瓶中，通入数分钟，析出红色无定形硒沉淀，经过滤．洗涤．干燥后得粗硒。已知：浓度较大的硒酸能被浓盐还原为亚硒酸。(1)步骤Ⅰ中的作用是。(2)仪器X为(填标号)。A．烧杯

B．蒸发皿

C．瓷坩埚

D．铁坩埚(3)步骤Ⅲ加入浓盐酸并加热浓缩的目的是。(4)步骤V所用装置如图所示，装置A的分液漏斗中试剂为(填“98%硫酸”．“70%硫酸”或“10%硫酸”)；装置B中发生反应的化学方程式为；装置C的作用是。(5)测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：Ⅰ.用浓将样品中的氧化为；Ⅱ.用溶液还原为，同时生成；Ⅲ.以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。滴定终点的现象是。实验中准确称量粗硒样品，滴定中消耗的溶液，则粗硒样品中硒的质量分数表达式为。24．某工业废水中存在大量的、、，，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：(1)试剂a溶液为，试剂b溶液为，试剂c溶液为。(2)NaOH的作用是，流程图中，操作X为。(3)试剂a、b能否对调？(填“能”或“否”)，原因是。(4)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式：。(5)如何检验废水中的已沉淀完全：。25．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①，②，③，④，⑤。(2)请写出相关反应的化学方程式：。参考答案：1．D2．B3．C4．A5．C6．D7．D8．C9．A10．B11．A12．C13．A14．C15．C16．B17．A18．C19．C20．D21．0.25mol/LNa2O①③④②1.204×10244.2521：222．吸滤瓶AD23．氧化剂C使硒酸盐与亚硒酸盐转化成相应的酸，并获得浓度较大的硒酸70%硫酸